2013年武漢大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)期中考試試卷分析.ppt

期中考試試卷分析 2012年11月9日 1 欲較精確地測(cè)定某蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 最合適的測(cè)定方法是 A 凝固點(diǎn)降低 B 沸點(diǎn)升高 C 滲透壓力 D 蒸氣壓下降 2 按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則 32 8 0 32 25 00的計(jì)算結(jié)果為 A 0 4 B 0 42 C 0 420 D 0 4198 3 某弱酸型指示劑在pH 4 25的溶液中顯紅色 但在pH 6 25的溶液中顯黃色 則該指示劑的 HIn A 4 85 B 5 50 C 5 25 D 6 50 4 下列溶液中 具有明顯緩沖作用的是 A NaHCO3B Na2CO3C NaHSO4D Na3PO4 5 常溫下0 1mol L 1某弱酸HA溶液的pH為3 0 則0 1mol L 1NaA溶液的pH為 A 8 0 B 9 0 C 10 0 D 11 0 6 下列哪種關(guān)于偏差的說(shuō)法不正確的是 A 偏差的大小可以用平均偏差 相對(duì)平均偏差等表示 B 偏差的大小表明測(cè)定結(jié)果的精密度 C 偏差的大小表明測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度 D 偏差符合要求 測(cè)定結(jié)果才可靠 7 已知相同濃度的鹽NaA NaB NaC NaD的水溶液的pH依次增大 則相同濃度的下列弱酸溶液中解離度最大的是 A HAB HBC HCD HD 8 有下列水溶液 0 100mol kg 1的C6H12O6 0 100mol kg 1的NaCl 0 100mol kg 1Na2SO4 在相同溫度下 蒸氣壓由大到小的順序是 A B C D 9 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論 下列敘述中不正確的是 A 水的解離反應(yīng) 水解反應(yīng)和中和反應(yīng)均為質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng) B 當(dāng)某弱酸稀釋時(shí) 其解離度增大 溶液的酸度也增大 C 兩性物質(zhì)既可以給出質(zhì)子 也可以接受質(zhì)子 D 酸越強(qiáng) 則其共軛堿越弱 10 正常成人胃液的pH為1 4 嬰兒胃液的pH為5 0 成人胃液的H3O 離子濃度是嬰兒胃液的多少倍 A 4 0 103 B 0 28 C 3 6 D 4 0 10 3 11 在NH3的水解平衡NH3 aq H2O l aq OH aq 中 為使 OH 增大 可行的方法是 A 加H2O B 加NH4Cl C 加HAc D 加NaCl 12 用相同濃度的HCl溶液和NH3 H2O溶液 pKb 4 76 配制pH 9 24的緩沖溶液 HCl溶液和NH3 H2O溶液的體積比應(yīng)為 A 1 1B 1 2C 2 1D 3 1 13 下列物質(zhì)中 不屬于共軛酸堿的是A NH4 NH3 B HF H2F C NH3 NH2 D H3O OH 14 將兩溶液用半透膜隔開(kāi) 不產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是兩溶液的 A 物質(zhì)的量濃度相等 B 體積相等 C 質(zhì)量濃度相等 D 滲透濃度相等 15 某一元弱酸的濃度為0 01mol L 1 298K時(shí)離解度為1 該一元弱酸的Ka A 10 2 B 10 4 C 10 6 D 10 8 16 產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件之一是有半透膜存在 生物體中毛細(xì)血管允許水分子 離子和小分子物質(zhì)自由通過(guò) 如將毛細(xì)血管壁做半透膜將純水和0 1mol L 1葡萄糖溶液隔開(kāi) 則葡萄糖溶液產(chǎn)生的滲透壓為 A 247 8KPa B 257 7KPa C 0KPa D 515 4KPa 17 Ag2CrO4在下列溶液或溶劑中溶解度最小的是 已知Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 A 0 010mol L的NaNO3溶液 B 0 010mol L的AgNO3溶液 C 0 010mol L的K2CrO4溶液 D 純水 18 臨床上用CaCl2 2H2O M 147 0 針劑 其質(zhì)量濃度為100g L 1 細(xì)胞在該溶液中會(huì) M CaCl2 111 0 A 漲大 B 不變 C 皺縮 D 破裂 19 25 時(shí)AgCl的Ksp 1 8 l0 10 如果向AgCl飽和溶液中滴加濃HCl溶液 當(dāng)溶液中Ag 離子濃度降為1 8 l0 8mol L時(shí) 溶液的的pH為 A 3 0 B 2 0 C 1 0 D 7 0 20 在滴定分析中 計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)間的關(guān)系是 A 兩者含義相同 B 兩者越接近 滴定誤差越小 C 兩者必須吻合 D 兩者吻合程度與滴定誤差無(wú)關(guān) 二 填空題 每空1分 共15分 1 關(guān)于Raoult定律所討論的依數(shù)性適用于 的溶液 2 電滲是外電場(chǎng)作用下 通過(guò)多孔膜移動(dòng) 而電泳是在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng) 3 在1L0 1mol L的NH3 H2O溶液中加入一些NH4 Cl晶體 溶液的pH會(huì) NH3 H2O的堿解離常數(shù) 4 用0 1000mol LNaOH溶液滴定20 00mL0 1000mol LHAc溶液 已知Ka HAc 1 75 l0 5 計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH為 可選用 作指示劑 一定溫度下難揮發(fā) 非電解質(zhì) 稀薄 介質(zhì) 膠粒 降低 不變 8 73 酚酞 二 填空題 每空1分 共15分 5 影響緩沖容量的兩個(gè)重要因素是 和 6 弱酸的酸堿滴定的pH突躍范圍的大小除與酸堿的 有關(guān)外 還與弱酸的 有關(guān) 7 質(zhì)量濃度相同的葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 和NaCl溶液 在降溫過(guò)程中 最先結(jié)冰的是 最后結(jié)冰的是 總濃度 緩沖比 濃度 Ka 蔗糖溶液 NaCl溶液 三 簡(jiǎn)答題 3小題 每題5分 共15分 1 什么是緩沖溶液 試以血液中的H2CO3 HCO3 緩沖系為例 說(shuō)明緩沖作用的原理及其在醫(yī)學(xué)上的重要意義 答 能抵抗少量外來(lái)強(qiáng)酸 強(qiáng)堿或稍加稀釋其pH基本不變的溶液稱(chēng)為緩沖溶液 血液中溶解的CO2與HCO3 組成緩沖系 正常人體 HCO3 CO2 aq 為20 1 pH 7 40 若pH7 45 發(fā)生堿中毒 當(dāng)酸性代謝產(chǎn)物增加時(shí) 抗酸成分與H3O 結(jié)合 增加的H2CO3可通過(guò)加快呼吸以CO2的形式呼出 消耗的則由腎減少對(duì)其的排泄而得以補(bǔ)充 當(dāng)堿性代謝產(chǎn)物增加時(shí) OH 與H3O 生成H2O 促使抗堿成分H2CO3離解以補(bǔ)充消耗的H3O 同理 減少的H2CO3及增加的可通過(guò)肺和腎來(lái)調(diào)控 血液中的H2CO3 HCO3 緩沖系與其他緩沖系共同作用 維持pH為7 35 7 45的正常范圍 2 酸堿指示劑的變色原理是什么 酸堿指示劑的選擇原則是什么 酸堿指示劑的變色原理 酸形和堿形具有不同的顏色 因此能借助其顏色的變化來(lái)表示溶液酸堿性 酸堿指示劑的選擇原則 所選指示劑的變色范圍能全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi) 3 溶膠體系具有穩(wěn)定性的因素有哪些 用什么方法可以破壞它的穩(wěn)定性 溶膠的穩(wěn)定因素 膠粒帶電 兩個(gè)帶電膠粒間存在靜電排斥力 阻止膠粒接近 合并變大 加熱溶膠至膠粒動(dòng)能增大到克服靜電斥力時(shí)就會(huì)聚沉 膠粒表面的水合膜猶如一層彈性膜 阻礙膠粒相互碰撞合并變大 水合膜層愈厚 膠粒愈穩(wěn)定 Brown運(yùn)動(dòng) 破壞穩(wěn)定性 大量電解質(zhì) 相反電荷溶膠等 四 計(jì)算題 3小題 每題10分 共30分 1 某水溶液含有非揮發(fā)性溶質(zhì) 在271 65K時(shí)凝固 求 1 該溶液的正常沸點(diǎn) 2 298 15K時(shí)的滲透壓 假定溶液是理想的 已知 Kb H2O 0 512K kg mol 1Kf H2O 1 86K kg mol 1 R 8 314KPa L mol 1 K 1 1 Tf Kf bBbB Tf Kf 273 15K 271 65K 1 86K kg mol 1 0 806mol Kg Tb Kb bBTb Kb bB Tb0 0 512K kg mol 1 0 806mol Kg 373 15K 373 56K 100 41 C 2 cBRT bBRT 0 806mol Kg 8 314KPa L mol 1 K 1 298 15K 1999KPa 2 在100mL0 200mol L 1 MgCl2溶液中 加入含有NH4Cl固體的0 200mol L 1 NH3 H2O100mL 若無(wú)Mg OH 2沉淀生成 需含NH4Cl多少克 Ksp Mg OH 2 1 0 l0 11Kb NH3 H2O 1 8 l0 5 加入等體積氨水后 溶液中含有Mg2 0 1mol L 若無(wú)Mg OH 2沉淀生成 則 OH 2 Ksp Mg2 1 0 10 10即 OH 1 0 10 5 溶液的pH 9加入的NH4 NH3 H2O緩沖溶液Kb NH3 H2O 1 8 l0 5pKa NH4 9 26設(shè)含有NH4Cl固體xmol9 9 26 lg 0 02 x x 0 0364molm NH4Cl n NH4Cl M NH4Cl 0 0364mol 53 5g mol 1 95g 3 在0 10mol L 1的50mLH3PO4溶液中 需加入多少0 10mol L 1的NaOH溶液 mL 才能配制得到pH 7 40的緩沖溶液 已知H3PO4的pKa1 2 16 pKa2 7 21 pKa3 12 32 忽略溶液體積加合引起的體積變化 選