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微課時(shí)十九一、選擇題1下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是()A1和17B12和9C14和6 D15和8解析：本題可以根據(jù)原子序數(shù)寫出化學(xué)式，即A.HCl，B.MgF2，C.SiC，D.P2O5，寫出化學(xué)式后，很容易看出只有MgF2是離子化合物，存在離子鍵。答案：B2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()ACO2的電子式：B中子數(shù)為20的氯原子：ClC乙烯的比例模型：D鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：解析：CO2的電子式為，A錯(cuò)誤；根據(jù)X可知，中子數(shù)為20的氯原子為Cl，B錯(cuò)誤；鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。答案：C3(2018河北邢臺一中月考)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為4NABHBr的電子式為C3.4 g氨氣中含有0.6NA個(gè)NH鍵DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：1 mol Na2O2中含有3 mol離子，2 mol Na和1 mol O；HBr屬于共價(jià)化合物，它的電子式為；3.4 g 氨氣的物質(zhì)的量為0.2 mol,1 mol NH3所含的NH鍵為3 mol，故0.2 mol NH3所含的NH鍵為0.6NA個(gè)；BCl3分子中，Cl原子的最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硼只達(dá)到了6電子結(jié)構(gòu)。答案：C4R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是()A原子半徑：RQBR和Q可形成離子化合物RQCR和Q可形成共價(jià)化合物RQ2DR和Q可形成共價(jià)化合物RQ3解析：R可能是碳或磷元素，則對應(yīng)的Q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成離子化合物。答案：B5北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()AK3C60中只有離子鍵BK3C60中不含共價(jià)鍵C該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電DC60與12C互為同素異形體解析：首先判斷球碳鹽K3C60中有離子鍵，在K與C之間，而60個(gè)C之間為共價(jià)鍵，A錯(cuò)、B錯(cuò)。該晶體在熔融狀態(tài)下能電離出鉀離子，所以能導(dǎo)電，C正確。同素異形體應(yīng)該對應(yīng)由相同元素組成的不同單質(zhì)，12C不是單質(zhì)，D錯(cuò)。答案：C6下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DCaO2、H2O2、H2O、O3解析：A項(xiàng)，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)，CaO2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。答案：C7下列說法中正確的是()ANa2S2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同B只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C等物質(zhì)的量的CN和N2含有的共用電子對數(shù)相等D氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成解析：A項(xiàng)，Na2S2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵；B項(xiàng)，NH4Cl中含有離子鍵，但它是由非金屬元素形成的；C項(xiàng)，CN電子式為CN，N2電子式為NN，當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，兩者含有的共用電子對數(shù)相等；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，反應(yīng)過程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成。答案：C8下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()解析：A的電子式應(yīng)為，C的電子式應(yīng)為 ，D的電子應(yīng)為。答案：B9(2018山東臨沂一中模擬)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A每個(gè)X元素的雙原子分子內(nèi)存在三個(gè)共價(jià)鍵BZ元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于YC四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不穩(wěn)定D氫化物WH3與HZ反應(yīng)生成的離子化合物中存在10e、18e兩種微粒解析：由元素周期表可知，W、X、Y、Z分別是N、O、Si、Cl四種元素。每個(gè)O2中存在兩個(gè)共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；Z的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，是最強(qiáng)酸，所以酸性比Y的強(qiáng)，B正確；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以4種氫化物中，SiH4最不穩(wěn)定，C正確；NH3和HCl形成的離子化合物中的離子是銨根離子和氯離子，電子數(shù)分別為10和18，D正確。答案：A10(2018湖南長沙模擬)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是()A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是導(dǎo)體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵解析：由分子XZ2結(jié)合X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)平均為5，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；由Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4 L/mol0.76 gL117 gmol1知M為H；W的質(zhì)子數(shù)為(6781)11，故W為Na。原子半徑NaCNOH，A錯(cuò)誤；W2Z2為Na2O2，是離子化合物，B錯(cuò)誤；X為碳，其單質(zhì)金剛石不導(dǎo)電，C正確；由C、N、O、H四種元素形成的化合物中，CO(NH2)2只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題11原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)寫出Y2O2的化學(xué)式_，其中含有的化學(xué)鍵是_。(2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是：_(填化學(xué)式)。(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)，生成物屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式XW3：_，Y2Z：_。解析：由共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分別在A族、A族和A族，由原子序數(shù)XYZW和離子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。答案：(1)Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵(2)HClO4(3)NH3離子12(2018遼寧盤錦一中月考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理：_。(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中的共價(jià)鍵類型是_。(3)元素的非金屬性：Q_W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。結(jié)合方程式闡述其原因：_。(4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色?，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，_。解析：(1)依據(jù)短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置知，T為Al元素，Q為C元素，R為N元素，W為S元素。所以T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，工業(yè)上常用電解法冶煉鋁，化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al3O2。(2)S元素位于第A族，與硫元素同主族的元素是氧元素，氫化物中含有18個(gè)電子的分子是H2O2，H2O2分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。(3)根據(jù)鹽類水解規(guī)律，有弱才水解，越弱越水解可知，測量Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，因CO水解，溶液的pH大于7，而Na2SO4不水解，溶液的pH為7，故碳元素的非金屬性弱于硫元素。(4)氮的氧化物中呈紅棕色的是NO2，由3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2知，收集滿NO2的試管倒扣在水槽中，若使水充滿試管，需向試管中緩緩?fù)ㄈ胙鯕狻４鸢福?1) 2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵(3)弱于COH2OHCOOH，碳酸根離子發(fā)生水解，而硫酸根離子不發(fā)生水解(4)向試管中緩慢通入足量的氧氣13(2018寧波模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_(分解反應(yīng))。(3)下圖表示由上述元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式_。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_，B的化學(xué)式為_。解析：根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，可知Y是氧元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，則M是硫元素；N為短周期主族元素，原子序數(shù)大于硫元素，N為氯元素，根據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H，根據(jù)N、Z、X的半徑逐漸減小，推斷Z為鈉元素。答案：(1) (2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O2 2SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)14(2018山東濰坊模擬)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。(1)五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_，寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為_。(3)C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)YZ的離子方程式為_；若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)ZY的離子方程式為_。X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)ZY的離子方程式為_。解析：由A的原子序數(shù)最小，結(jié)合A與B形成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性知，A是H，B是N，由此并結(jié)合題中其他信息知C是Na，D是Al，E是Cl。(1)五元素中，Cl是非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中的位置是第三周期，第A族，Na元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)B的氣態(tài)氫化物為NH3，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，反應(yīng)生成的化合物為NH4NO3，其中存在共價(jià)鍵和離子鍵。(3)C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，D的最高價(jià)氧化物為Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(4)X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則W為CO2，X為NaOH，兩者反應(yīng)得到Na2CO3，Na2CO3與CO2反應(yīng)得到NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)YZ的離子方程式為CO2H2OCO=2HCO；若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則W為NaOH，X為AlCl3，兩者反應(yīng)得到Y(jié)為Al(OH