氧化還原反應(yīng)方程式的配平.doc

氧化還原反應(yīng)方程式的配平 姓名 班級 例1 Fe3O4 Al Al2O3 Fe 練習(xí) Cu HNO3(稀) Cu(NO3)2 NO H2OH2S O2 SO2 H2O SiO2 C Si CO例2 Zn HNO3(稀) Zn(NO3)2 N2O H2O練習(xí) KMnO4 HCl（濃） KCl MnCl2 Cl2 H2O例3 Cl2 NaOH（濃） NaClNaClO3 H2O 練習(xí) S NaOH（濃） Na2S Na2SO3 H2O例4 H2S H2SO4 S SO2 H2O 練習(xí) H2S HNO3 S NO H2O例5 NH4NO3 HNO3 N2 H2O 練習(xí) (NH4) 2SO4 N2 NH3 SO2 H2O例6 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 練習(xí) Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 S NO H2O例7 Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O練習(xí) CH3CHO O2 CO2 H2O Cr2O72- H+ SO32 SO42- Cr3+ H2O例8 SO2 MnO4- H2O SO42 Mn2+ H+ 練習(xí) Sx2- BrO3- OH_ SO42- Br_ H2O例9 KMnO4 KNO2_ MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O練習(xí) Mn2+ S2O82- H2O SO42- MnO4-_例10 Fe3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O練習(xí) Fe3C HNO3 Fe(NO3)3 NO2 CO2 H2O1、配平下列化學(xué)方程式：(1) Fe O2 Fe3O4 (2) NO NO2 NaOH NaNO2 H2O(3) FeBr2 Cl2 FeCl3 Br2 (4) Zn NH4NO3ZnO N2 H2O(5) MnO2 I- H+ Mn2+I2 H2O (6) An Bx- Bm Ax-(7) P4 HNO3 H2O H3PO4 NO (8) NaH H2O NaOH H2 (9) FeCl3 H2S FeCl2 S HCl (10) Na2O2 H2O NaOH O2 (11) HClO4 P H2O HCl H3PO4 (12) MnO4- H2O2 H+ Mn2+ O2 H2O(13) NO2 NaOH NaNO3 NaNO2 H2O (14) Cl2 H2O CCl HCO2(15) MnO2 HCl(濃) MnCl2 H2O Cl2 (16) K2MnF6 SbF5F2 KSbF6 MnF2(17) Cr3+ Na2O2 OH- CrO42- Na+ H2O (18) KNO3 S C K 2SN2 CO2(19) ClO3- Cl- H+ Cl2_ (20) ZnH+ NO3- Zn2+ NH4+_(21) Mn2+S2O82- H2O SO42- MnO4- _ (22) PtHNO3 HCl H2PtCl6NO (23) MnO2 ClO3-OH-MnO42- Cl- H2O(24) Mn2+ S2O82- H2O SO42- MnO4- H+(25) CrI3 Cl2 KOH K2Cr2O7 KIO4 KCl H2O(26) KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O(27) Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O(28) KMnO4 H2C2O4 H2SO4 CO2 MnSO4 K2SO4 H2O(29) NaBiO3 Mn2+ H+ Na+ Bi3+_(30) Fe NO3- H+ Fe2+ Fe3+ NO N2O H2O2、據(jù)反應(yīng)S2Ox2-+ Mn2+ H2O SO42- + MnO4- + H+ 。解答下列問題：（1）配平上述離子方程式_。（2）該反應(yīng)中_元素被還原。（3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S2Ox2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則x =_。 氧化還原反應(yīng)方程式的配平小結(jié)配平依據(jù)：（1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。（2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。分析過程： 失電子：以1mol還原劑氧化產(chǎn)物為標(biāo)準(zhǔn)：ne-得電子：以1mol氧化劑還原產(chǎn)物為標(biāo)準(zhǔn)：me-根據(jù)得失電子守恒：ne-m me-nm、n即為1mol 標(biāo)準(zhǔn)的系數(shù)，其他物質(zhì)根據(jù)守恒（質(zhì)量、電荷）觀察配平。【例1】配平下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。(1)_HCl(濃)_MnO2=_Cl2_MnCl2_H2O(2)_FeS2_O2=_Fe2O3_SO2(3)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(4)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(5)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3【例2】配平下列離子方程式。(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O反思感悟配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加(H)，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加(OH)，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。氧化還原反應(yīng)計(jì)算題中重要的解題思想對于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還