河南省羅山高中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.3化學(xué)反應(yīng)的限度精選課時練2（含解析）新人教版必修2.docVIP

2.3化學(xué)反應(yīng)的限度（2）1、某溫度時，在一個容積為2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3x+y2zb2 min時，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行c反應(yīng)開始至2 min，z的反應(yīng)速率為0.05 moll1min1d反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)是開始時的0.9倍【答案】a【解析】a、由圖可知隨反應(yīng)進(jìn)行x、y的物質(zhì)的量變小，z的物質(zhì)的量變大，所以x、y為反應(yīng)物，z為生成物，反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故a錯誤；b、根據(jù)圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以達(dá)到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)還在進(jìn)行，不過此時正逆反應(yīng)速率相等，組成不變，故b正確；c、由圖可知2min內(nèi)z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以z表示的平均反應(yīng)速率v（z）=0.05mol/（lmin），故c正確；d、由圖可知開始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)達(dá)平衡此時體系的壓強(qiáng)是開始時 =0.9倍，故d正確；故選：a2、已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。一定條件下，下列反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是( )acaco3(s)cao(s)co2(g) h0 b2co(g)2c(s)o2(g) h0cn2(g)3h2(g)2nh3(g) h0 d2o3(g)3o2(g) h0【答案】d 3、在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3l氣體r和2l氣體q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4r(g)3q(g) 2x(g) ny(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小15%，則反應(yīng)中方程式的n值是（ ）a4 b5 c6 d7【答案】a 4、可逆反應(yīng) co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)， 在密閉容器達(dá)到平衡。 當(dāng)溫度為749k時，k = 1，當(dāng)co的起始濃度仍為2 moll-1， h2o的起始濃度為6moll-1時，則co的轉(zhuǎn)化率為( )a80% b75% c50% d25%【答案】b 5、已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9kjmol1，下列說法中正確的是（ ）a該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0 b該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行c碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行d能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【答案】a 6、某溫度下，反應(yīng)n2o4？g？2no2？g？ h0，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（ ）a. 加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大b. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深c. 保持體積不變，加入少許n2o4，再達(dá)到平衡時，顏色變深d.保持體積不變，加入少許no2，將使正反應(yīng)速率減小【答案】d 7、下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是（ ）a氯水光照顏色變淺 b使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣ch2、i2、hi平衡混合氣加壓顏色變深 d把有缺陷的膽礬晶體，投入飽和的硫酸銅溶液，一段時間后，晶體變?yōu)橐?guī)則結(jié)構(gòu)。 【答案】c 8、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）a密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 b密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變c密閉容器中混合氣體的密度不變 d v(nh3)正 2 v(co2)逆【答案】a 9、500條件下，在恒容密閉容器中，充入1molno2后達(dá)到如下平衡2no2(g)n2o4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1mol n2o4(g)，下列說法正確的（ ） a容器內(nèi)氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺 b反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以no2的百分含量增大c容器中的氣體密度始終不變 dn2o4的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】d 10、在某一密閉容器中，充入一定量的hi氣體，發(fā)生反應(yīng)2hi(g)h2(g)i2(g)，(正反應(yīng)吸熱)。在t1時達(dá)到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是()【答案】a 11、如圖，是恒壓密閉容器，是恒容密閉容器。其它條件相同時，在、中分別加入3molz，起始時容器體積均為v l，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(x、y狀態(tài)未知)：ax(?)2y(?)3z(g)。此時中x、y、z的物質(zhì)的量之比為1:2:2，則下列說法一定正確的是()a若x、y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：b若x、y不均為氣態(tài)，到達(dá)平衡后若在中再加入1molz，則新平衡時y的體積分?jǐn)?shù)變大c若x、y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：d若x、y不均為氣態(tài)，到平衡后若在中再加入2molz，則新平衡時z的體積分?jǐn)?shù)變小【答案】d 12、一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：a(s)3b(g)2c(g)2d(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ）a的質(zhì)量不發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成a mol a，同時消耗2a mol c容器中的壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的密度不再變化n(a)n(b)n(c)n(d)1322 b的濃度不變a b c d【答案】b 13、一定溫度下，在容積為2 l的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：an(g)bm(g)，m、n的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是（ ）a化學(xué)方程式中=2bt2時n 的 v正 = v逆.c從t1到t2時刻 m的平均反應(yīng)速率 mol/（lmin）dt3時混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化【答案】b 14、可逆反應(yīng)2so2+o22so3，若用2 mol so2和1 mol 18o2在一定條件下，經(jīng)足夠長的時間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是a18o2原子完全存在于三氧化硫中 b18o2原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中 c生成2 mol 三氧化硫 d生成的三氧化硫等于2 mol【答案】b 15、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：a(s)+2b(g) c(g)+d(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 b物質(zhì)的量濃度 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 a的轉(zhuǎn)化率a b只有 c d【答案】d 16、某溫度時，在0.5l密閉容器中某一反應(yīng)的a，b氣體物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)開始至4min時，b的平均反應(yīng)速率為 （3）平衡時a的轉(zhuǎn)化率為 第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正） v（逆）（填“”、“”或“=”，下同），第8min時，v（正） v（逆）【答案】（1）3a2b；（2）0.1mol/（lmin）；（3）75%；=【解析】（1）由圖象可知，a的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，b的物質(zhì)的量逐漸增加，應(yīng)為生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則：n（a）：n（b）=（0.8mol0.2mol）：（0.6mol0.4mol）=3：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3a2b，故答案為：3a2b；（2）反應(yīng)開始至4min時，b的平均反應(yīng)速率為：v=0.1mol/（lmin），故答案為：0.1mol/（lmin）；（3）平衡時a的轉(zhuǎn)化率為100%=75%；由圖象縱坐標(biāo)可知：第4min末時a、b的物質(zhì)的量濃度相等，為=0.8mol/l，第4min時，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，a的物質(zhì)的量減小，b的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，所以v（正）v（逆），第8min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，此時v（正）=v（逆），故答案為：75%；=17、以焦炭為原料，制取乙二醇的過程如下：27草酸二甲酯“催化還原”制乙二醇的反應(yīng)原理如下：ch3ooc-cooch3(g)+4h2(g) hoch2-ch2oh(g)+2ch3oh(g) 此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=_將不同量的co(g)和h2o(g)分別通入體積為2l的恒容密閉容器中，可以發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到三組數(shù)據(jù)（見下表）。(1)實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時，co(g)的濃度為 mol/l。(2)實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是 （答出一種情況即可）。草酸二甲酯的水解產(chǎn)物草酸（h2c2o4）為二元中強(qiáng)酸。常溫下，向10ml 0.1 mol/lh2c2o4溶液中逐滴加入0.1 mol/l koh溶液，所得滴定曲線如右圖所示。(3)在草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：h2oh+oh- 、 hc2o4-h+c2o42- 和 _ (4)b點(diǎn)時，該溶液中h+、oh-、k+、hc2o4的濃度大小關(guān)系為： _【答案】(1)k= （2分） (2) 1.2 （2分） 29 使用了催化劑或加大了壓強(qiáng)（2分）(3)hc2o4-+h2o h2c2o4+oh- （2分） (4)c(k+)c(hc2o4c(h+)c(oh-) （2分）18、某研究小組對一元有機(jī)弱酸ha在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25時，弱酸ha在水中部分電離，當(dāng)ha濃度為時，其電離度為0.20（電離度已電離的ha分子數(shù)/起始ha的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（ha）2。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸ha在溶劑苯（b）和水（w）中的分配系數(shù)為k，kc（ha）bc（ha）w1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的ha在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：25平衡體系（苯、水ha）平衡常數(shù)焓變起始總濃度在水中，ha在苯中，2ha回答下列問題：（1）計算25時水溶液中ha的電離平衡常數(shù)k1_。（2）25，該水溶液的ph為_，（已知：1g20.3，lg30.5）在苯體系中ha的轉(zhuǎn)化率為_。（3）在苯中，ha發(fā)生二聚：2ha（ha）2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則_0。（4）25混合體系中，ha在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足130，則反應(yīng)向_方向進(jìn)行。（5）在25時，用0.1000mol/l氫氧化鈉溶液滴定20.00ml 0.1000mol/l ha水溶液的大致滴定曲線示意圖正確的是_。（6）根據(jù)你所選定的滴定曲線圖，在滴定過程中下列說法正確的是a. 當(dāng)加入氫氧化鈉溶液10. 00 ml的溶液中：b. 在ph7的溶液中：c. 在恰好完全反應(yīng)的溶液中：d. 滴定過程中可能出現(xiàn)：【答案】（1）（2分） （2），40%（4分）（3）（2分） （4）正（2分） （5）a（2分） （6）cd（2分）19、大氣中可吸入顆粒物pm2.5主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。（1）若取某pm2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：k+、na+、nh4+、so42-、no3-、cl-，則該溶液為 （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是： 。（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕pm2.5中so2的危害，下列可適用于吸收so2的試劑有 acacl2溶液 b氨水 cca(oh)2懸濁液 d濃h2so4（3）煤煙氣中的氮氧化物可用ch4催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下，1molno2與ch4反應(yīng)，放出477.5kj熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕pm2.5的危害，其反應(yīng)是：2no(g) + 2co(g) 2co2(g)+ n2(g)；h0。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式k= ；溫度升高k值 （填“增大”或“減小” ）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ?！敬鸢浮浚?）酸性（1分），nh4+h2onh3h2o+h+（2分）（2）b c（2分）（3）2no2(g)+ch4(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(l)；h= -955kj/mol （2分）（4）（1分）；減?。?分）d（2分）20、co2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從co2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑。co2和h2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng)co23h2ch3ohh2o，測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）提高甲醇產(chǎn)率的措是 。（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，在220 、5mpa時，co2的轉(zhuǎn)化率為 ，再將溫度降低至 140，壓強(qiáng)減小至2mpa，化學(xué)反應(yīng)速率將 （填“增大、減小 或 不變“ 下同），co2的轉(zhuǎn)化率將 。（3）200時，將0.100molco2和0.275molh2充入1l密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若co2的轉(zhuǎn)化率為25%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k 。(要求寫出算式和計算結(jié)果)（4）已知已知：co的燃燒熱h283.0kj/mol、2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h483.6kj/mol、co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h90.1kj/mol，寫出co2與h2合成甲醇的熱化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮俊窘馕觥?1、在1.0 l密閉容器中放入0.10mola(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：a(g)2b(g)c(g)+d(s) h= +85.1kjmol1容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)與起始壓強(qiáng)p0的比值隨反應(yīng)時間(t)數(shù)據(jù)見下表：時間t/ h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列問題: （1）下列能提高a的轉(zhuǎn)化率的是_a升高溫度 b體系中通入a氣體c將d的濃度減小 d通入稀有氣體he，使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍e若體系中的c為hcl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k_，前2小時c的反應(yīng)速率是_ mol.l-1.h-1;（3）平衡時a的轉(zhuǎn)化率_， c的體積分?jǐn)?shù)_（均保留兩位有效數(shù)字）；（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則d的取值范圍n(d)_mol（5）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將amolch3coona溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmoll-1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)ka=_【答案】（1）ae （2） 0.02 mol.l-1.h-1 （3）0.70或70% 29% （4） 0.03 （5）22、co和h2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為ch4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。c(h2) ？c (co)c (h2o)k=（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）向體積為2l的密閉容器中充入ch4和h2o(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比xn(ch4)/n(h2o)對該反應(yīng)的影響如圖所示。 圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系x2 _ x1(填“=”“”或“”下同) 圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：p2 _p1 （3）以ch4、o2為原料可設(shè)計成燃料電池：設(shè)裝置中盛有150.0ml 1.0mol/l koh溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48l，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為： 以h2so4溶液代替koh溶液為電解質(zhì)溶液,將ch4改為c6h12o6 ，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：。、（1）某溫度(t)時，測得0.01moll-1的naoh溶液的ph11。在此溫度下，將ph2的h2so4溶液val與ph12的naoh溶液vbl混合，若所得混合液為中性，則vavb 。(2)在25時，將c moll-1的醋酸溶液與0.02 moll-1naoh溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示ch3cooh的電離常數(shù)ka=_?！敬鸢浮?、（1） c（s）+h2o(g) h2(g) + co(g) （可不標(biāo)狀態(tài)，不寫可逆號0分） （2） ；（3）c(k+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)）c6h12o6-24e-+6h2o= 6co2+24h+、（1）101 （2）210-9/（c-0.02）23、氯化硫酰（so2cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)54.1，沸點(diǎn)69.1，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制?。夯钚蕴?so2（g）+cl2（g） so2cl2（l）h=97.3kj/mol （1）為了提高上述反應(yīng)中cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是 （用編號填空）。 a縮小容器體積b使用催化劑 c增加so2濃度d升高溫度 （2）已知20時，agcl的溶解度為0.00015g，ag2so4的溶解度為0.796g。則so2cl2溶于水所得溶液中逐滴加入agno3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是 。 （3）300時，體積為1l的密閉容器中充入16.20gso2cl2，達(dá)到平衡時容器中含so27.616g，則300的合成so2cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。 （4）將（3）所得的平衡混合氣溶于足量的bacl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程）。 【答案】（1）ac （2）agcl （3）0.0706 （4）so2cl2+2h2o=h2so4+2hclso2+cl2+2h2o=h2so4+2hclh2so4+bacl2=baso4+2hcl由s元素質(zhì)量守恒，可得：baso4的物質(zhì)的量為0.12mol，質(zhì)量為：0.12mol233g/mol=27.96g24、汽車尾氣已經(jīng)成為大氣污染的主要污染源之一，某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在一次社會實(shí)踐中，到環(huán)保部門做了煙霧箱實(shí)驗(yàn)，他們起始時投入丙烯、no及空氣，用紫外線長時間照射氣體，發(fā)生了一系列變化，用物質(zhì)感應(yīng)器數(shù)據(jù)采集器，通過計算機(jī)得出如圖所示的變化曲線。結(jié)合曲線，試回答下列問題。（1）該煙霧箱實(shí)驗(yàn)可模擬下列哪種二次污染產(chǎn)生的機(jī)理 。 （a）臭氧層破損壞 （b）光化學(xué)煙霧（c）酸雨的形成 （d）白色污染（2）0100min內(nèi)，平均反應(yīng)速率最大的是： （選填：c3h6、no