中考化學(xué)要點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)教案31.doc

教學(xué)資料參考中考化學(xué)要點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)教案31- 1 -（6）某化合物完全燃燒，需要4.8g 氧氣，同時(shí)生成4.4g CO2和2.7g H2O則化合物中由 元素組成.二、化學(xué)方程式1、概念：用 表示 的式子叫化學(xué)反應(yīng)方程式.2、表示意義表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件各是什么 表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比表示反應(yīng)物的一種化學(xué)性質(zhì)，表示制取任一生成物的可能方法.3、書(shū)寫(xiě)原則：一是以 為基礎(chǔ)；二是遵循 定律.4、書(shū)寫(xiě)步驟：可用“口訣”概括為：左反（反應(yīng)物）右生（生成物）一橫線，配平以后加橫線，等號(hào)上下注條件，箭頭標(biāo)氣或沉淀.5、化學(xué)反應(yīng)方程式的讀法(以2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 為例)質(zhì)量比：表示質(zhì)的讀法： ；表示量的讀法： ；微觀讀法： .6、化學(xué)方程式中符號(hào)的含義：“+” ，“=” ，“” ，“” ，“” . 練習(xí)：在3Fe+2O2Fe3O4的反應(yīng)中，_份質(zhì)量的鐵跟_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的四氧化三鐵.7、化學(xué)方程式的配平：常見(jiàn)的配平方法在初中階段主要有以下三種： 最小公倍數(shù)法 奇偶配平法 觀察法練習(xí)：配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式： NH3+ O2 NO+ H2O ； FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 Fe_Oy H2 Fe+ H2O； C6H6+ O2 CO2+ H2O Fe3O4+ CO Fe+ CO2； NH3+ H2SO4 (NH4)2SO48、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算解題步驟（1）根據(jù)題意設(shè)未知；（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式；（3）求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比；（4）列比例式，求未知；（5）寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案.練習(xí)： 1一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒時(shí)生成CO 、CO2和H2O.已知產(chǎn)物的總質(zhì)量為49.6g，其中有25.2gH2O.求：（1）參加反應(yīng)的質(zhì)量CH4為多少？（2）生成CO 、CO2的質(zhì)量各為多少？2向49g20的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），充分?jǐn)嚢枨『猛耆磻?yīng).求：（1）不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù).3把NaCl和Na2CO3的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氣體4.4g.將所得溶液冷卻至t，恰好成為該溫度下的NaCl飽和溶液，測(cè)得溶液里溶質(zhì)NaCl中所含鈉元素的質(zhì)量為13.8g.求：（1）原固體混合物中Na