浙江省東陽市第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期階段性測(cè)試試題 (2).docVIP

2014下期高二化學(xué)(理)階段性考試試卷 相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 s-32 na-23 al-27 fe-56 ba-1371、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共2分2652分）1、下列說法正確的是a. 鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)b. 電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉c. 給鐵釘鍍銅可采用cuso4作電鍍液d. 生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是a. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加b. 化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol(ls)-1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 moll-1c. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢d. 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯3、在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2hih2+i2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1 moll-1降到0.06 moll-1需20 s，那么由0.06 moll-1降到0.036 moll-1所需時(shí)間為a.等于10 s b.等于12 s c.大于12 s d.小于12 s4、在一定溫度的定容密閉容器中，反應(yīng)a2（g）+b2（g）2ab（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是：a混合氣體的密度不再改變 b容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化c單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol ab的同時(shí)，生成n mol的b2da2、b2、ab的分子數(shù)之比為1:1:2時(shí)5、反應(yīng)4nh3+5o24no+6h2o在5 l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，no的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是a. v(o2)=0.01 mol(ls)-1 b. v(no)=0.008 mol(ls)-1c. v(h2o)=0.003 mol(ls)-1 d. v(nh3)=0.003 mol(ls)-16、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是a當(dāng)h為“”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b已知c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1，說明碳的燃燒熱為110.5 kjmol1c化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)d反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)7、據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國一些大城市的酸雨ph3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是 a.fe2e-fe2+ b.2h2oo24e-4oh- c.2h+2e-h2 d.4oh-4e-2h2oo28、將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+b(g) 2c(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得c的濃度為0.6 moll-1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是a. 用物質(zhì)a表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(ls)b. 用物質(zhì)b表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/(ls)c. 2 s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%d. 2 s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7 moll-19、下列過程中h小于零的是：a石灰石高溫分解 b鋁與鹽酸的反應(yīng)c二氧化碳與碳反應(yīng) d氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng) 10、糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是a. 脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期b. 脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：fe-3e=fe3+c. 脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2h2o+o2+4e=4oh-d. 含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11、某溶液含有nacl和h2so4兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為21。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯地分為二個(gè)階段。下列敘述中錯(cuò)誤的是a陰極始終只析出h2 b陽極先析出cl2，后析出o2c電解的最后階段是電解水 d溶液的ph不斷增大，最后ph大于712、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1 所示（圖中e1表示正反應(yīng)的 活化能，e2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變c催化劑能降低該反應(yīng)的活化能d逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能13、反應(yīng) abc（h0）分兩步進(jìn)行：abx（h0），xc（h0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 (d)14、已知：(1)膽礬失水的熱方程式為cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hq1 kjmol1(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱方程式為cuso4(s)= = = cu2(aq)so(aq)hq2 kjmol1(3)膽礬(cuso45h2o)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則q1與q2的關(guān)系是(q1、q2為正數(shù)) a q1q2 bq1q2 cq1q2 d無法確定15、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是zncu2+zn2+cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是 abcd正極zncuznfe負(fù)極cu znagzn電解質(zhì)溶液cucl2h2so4cuso4cucl216、將0.2molagno3、0.4molcu(no3)2、0.6molkcl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3molcu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為 a4.48l b5.6l c6.72l d7.84l 17、以kcl和zncl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是 a未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程 b因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系c鐵制品應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極 d鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用18、研究人員研制出一種鋰-水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以lioh為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 a放電時(shí)oh向正極移動(dòng) b放電時(shí)正極上有氫氣生成c水既是氧化劑又是溶劑 d總反應(yīng)為：2li2h2o=2liohh219、用陽極x和陰極y電解z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入w，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是x（陽極）y（陰極）z（電解質(zhì)溶液）w（加入物質(zhì)）acfenaclh2obptcucuso4cuso4溶液ccch2so4h2odagfeagno3agno3晶體20、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有ki及淀粉溶液，中間用陰離子交換 膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán) 色逐漸變淺。已知:3i2+6oh=io3+5i+3h2o ，下列說法不正確的是a右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2h2o+2e=h2+2ohb電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有io3c電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式ki+3h2o=kio3+3h2d如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變21、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh，下列敘述不正確的是 a放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：zn2e-2oh- zn(oh)2b充電時(shí)陽極反應(yīng)為：fe(oh)33e-5oh- 4h2oc放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol k2feo4被氧化 d放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)22、一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(nox)的污染。已知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kjmol1下列敘述正確的是 ach4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(l)h867 kjmol1bch4催化還原nox為n2的過程中，若x1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 molc若0.2 mol ch4還原no2至n2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kjd若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4還原no2至n2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol23、把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 mol l1硫酸溶液 的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如右的坐標(biāo)曲線來表示：下列 推論錯(cuò)誤的是 aoa段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液btc時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)cbc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高dtc產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（h）降低24、據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物nabh4（b元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和h2o2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用pt/c，正極材料采用mno2，其工作原理如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 a電池放電時(shí)na+從a極區(qū)移向b極區(qū)b電極b采用mno2，mno2既作電極材料，又有催化作用c每消耗3mo1h2o2，轉(zhuǎn)移的電子為3mo1d該電池的負(fù)極反應(yīng)為：25、一種新型乙醇電池，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：c2h5oh +3o2 2co2 +3h2o,電池示意圖如右圖。下面對(duì)這種電池的說法正確的是ab極為電池的負(fù)極b電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極c電池正極的電極反應(yīng)為：4h+ o2 4e 2h2od設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6naq庫侖的電量26、下列敘述正確的是a將0.5mo1n2和1.5mo1h2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3(g),放熱19.3kj,其熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=38.6kjmo11bc（石墨)=c(金剛石) h=+1.9kjmo11，說明金剛石比石墨穩(wěn)定c甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kjmo11，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=890.3kjmo11d已知h+(aq)+oh(aq)=h2o(1) h=57.4kjmo11，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28.7kj二、填空題（共48分）27、（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kj，則反應(yīng)2h2 (g)+ o2 (g) =2h2o(l)的h =_ _，氫氣的燃燒熱為_。 （2）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t 、p kpa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kj熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_。28、a、b、c三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為na、ag、no、so42-、cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的a、b、c三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的ph與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：(1)m為電源的 極(填寫“正”或“負(fù)”)，甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為 、 （填寫化學(xué)式)。(2)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 l。(3)寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式： 。(4)若電解后甲溶液的體積為10l，則該溶液的ph為 。29、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（n2h4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol h2o2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kj的熱量(相當(dāng)于25、101kpa下測(cè)得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）又已知h2o(l) = h2o(g) h= +44kj/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kj。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。30、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：_，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在_中進(jìn)行效果會(huì)更好。（2）該實(shí)驗(yàn)常用050 moll1 hcl和055 moll1的naoh溶液各50 ml。naoh的濃度大于hcl的濃度作用是_。當(dāng)室溫低于10時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_。（3）若上述hcl、naoh溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容c=418 j/（g），則該中和反應(yīng)放出熱量為_kj（填表達(dá)式）31、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的ph在5.06.0之間，通過電解生成fe(oh)3沉淀。fe(oh)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的_。 ah2so4 bbaso4 cna2so4 dnaoh ech3ch2oh（2）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是._； .4oh- 4 e 2h2oo2 （3）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，ch4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。正極的電極反應(yīng)是_；為了使該燃料電池長時(shí)