氧化還原反應(yīng)習(xí)題1.doc

氧化還原反應(yīng)習(xí)題11化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類型。下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是()COCuOCO2Cu 2AlFe2O3Al2O32Fe2O33O2 Cl22FeCl2=2FeCl3A B C D2下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O3把圖31(b)的碎紙片補充到圖(a)中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是()A配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1 mol的S被氧化，則生成2 mol S2C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D2 mol的S參加反應(yīng)有3 mol的電子轉(zhuǎn)移 圖31 4下列敘述正確的是()A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32ClB在反應(yīng)4HCl(濃)MnO2=MnCl2Cl22H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為14CKMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化學(xué)反應(yīng)中，配平后硫酸的化學(xué)計量數(shù)為5D3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NO14H2O反應(yīng)中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移5常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O； 2M2R2=2M32R； 2RZ2=R22Z。由此判斷下列說法錯誤的是()A氧化性強弱順序為：XOZ2R2M3B還原性強弱順序為：X2ZRM2CZ元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原D常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2Z2=2M32Z6Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，對此反應(yīng)說法不正確的是()ANa2O2在反應(yīng)中只作氧化劑 BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C O2是氧化產(chǎn)物 D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子轉(zhuǎn)移7工業(yè)上制備二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3OHNaClO3H2SO4ClO2CO2Na2SO4H2O(未配平)，則下列說法正確的是()A甲醇是氧化劑 B通過反應(yīng)可判斷NaClO3的氧化性強于Na2SO4C還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61D生成1 mol CO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol8人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”?；瘜W(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3在體內(nèi)的作用是A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑9. 在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是 ()A.F、I、S2 BFe3、MnO、NO CClO、Mg DCl2、Fe3、Al10.在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)： （1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 =2X2+ 5Z2+ 8H2O （2）2A2十+B2=2A3+ 2B- （3）2B- +Z2=B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（ ） A溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+=2A3+2Z- BZ2在、反應(yīng)中為還原劑 C氧化性強弱順序為：XO-4Z2B2A3+ DX2+是XO-4的還原產(chǎn)物11.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。則甲物質(zhì)是 。12.高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：（1） FeO42-_H2O=_Fe(OH)3(膠體)_O2_OH。該反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。氧化還原反應(yīng)習(xí)題答案1C【解析】 屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)前后無化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)。2A【解析】 F沒有正價，故F2只具有氧化性；K為金屬，金屬沒有負(fù)價，故K的化合價只能升高，不能降低，即K只具有還原性；HCl中的Cl處于最低價態(tài)，只有還原性，H只有氧化性，因此HCl既有氧化性又有還原性。3B【解析】 根據(jù)歧化原則和電荷守恒寫出完整的離子方程式為3S6OH=2S2SO3H2O，A項錯誤；當(dāng)有1 mol的S被氧化，生成2 mol S2，B項正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，C項錯誤；3 mol的S參加反應(yīng)有4 mol的電子轉(zhuǎn)移，則2 mol的S參加反應(yīng)有 mol的電子轉(zhuǎn)移，D項錯誤。4D【解析】 A項，還原性：IFe2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2ICl2=I22Cl；B項，MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，但HCl并非全部被氧化，有一半起酸性作用，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12；C項，KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，反應(yīng)方程式為2KMnO45H2O23H2SO4(稀)=K2SO42MnSO45O28H2O，故配平后硫酸的化學(xué)計量數(shù)為3；D項，HNO3中的N元素化合價由5價降低到2價，HNO3為氧化劑，每還原1 mol HNO3轉(zhuǎn)移3 mol電子，則還原0.2 mol HNO3轉(zhuǎn)移0.6 mol電子。5A【解析】 氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，故根據(jù)反應(yīng)知，氧化性Z2XO，A項錯誤；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，故根據(jù)反應(yīng)知，還原性X2Z，根據(jù)反應(yīng)知，還原性RM2，根據(jù)反應(yīng)知，還原性ZR，綜合上述判斷可知B項正確；Z元素在反應(yīng)中化合價升高，被氧化，在反應(yīng)中化合價降低，被還原，C項正確；根據(jù)反應(yīng)知，氧化性R2M3，根據(jù)反應(yīng)知，氧化性Z2R2，則有氧化性Z2M3，故常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2Z2=2M32Z，D項正確。6A【解析】 反應(yīng)中Fe、O元素的化合價發(fā)生變化，得失電子情況為：Na2O2既是氧化劑又是還原劑，A項錯誤；O2為氧化產(chǎn)物，B項正確；Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項正確；2 mol FeSO4反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，D項正確。7C【解析】 CH3OH中C元素化合價由2價升高到4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，A項錯誤；Na2SO4不是氧化產(chǎn)物，通過此反應(yīng)不能判斷NaClO3的氧化性強于Na2SO4，B項錯誤；由化合價升降總數(shù)相等配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3OH6NaClO33H2SO4=6ClO2C