江蘇省泰興中學高中化學 選擇題和化學計算專項訓練（3）.docVIP

高三化學課時作業(yè)（3）單項選擇題：1國務(wù)院頒布的“十二五”控制溫室氣體排放工作方案提出，我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值co2排放要比2010年下降17%下列說法不正確的是aco2屬于酸性氧化物 b可用na2co3溶液捕捉（吸收）co2c使用氫能源替代化石燃料可減少co2排放dco2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因2.略3下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是a四氯化碳密度比水大，可用于萃取碘水中的i2b濃硫酸具有脫水性，可用于干燥co2c氨氣具有還原性，可用于檢查hcl泄漏d氧化鋁具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚4用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出） a用裝置甲檢驗溶液中是否有k+ b用裝置乙制取并收集少量nh3 c用裝置丙進行噴泉實驗 d用裝置丁加熱熔融naoh固體525時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1 moll-1 h2o2溶液：na+、mg2+、no3-、so32-b使酚酞變紅色的溶液：k+、ca2+、hso3-、so42-c0.1 moll-1 fecl2溶液：k+、na+、so42-、no3-dc（oh）=110-13 moll-1的溶液：na+、k+、clo-、so42-6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是a標準狀況下，11.2 l由ch4和c2h4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2nab100 ml 12 moll-1的濃hno3與過量cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6na c0.1 moll-1 nh4cl溶液中含有nh4+的數(shù)目小于0.1nad常溫常壓下，2.24lh2o中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2na7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ana2o2與水反應(yīng)：2o22-+2h2o4oh-+o2bca（hco3）2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：ca2+hco3-+oh-caco3+2h2ocso2使溴水褪色：so2+br2+2h2o4h+so42-+2br-dna2sio3溶液與鹽稀硫酸反應(yīng)：na2sio3+2h+h2sio3+2na+8下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是xyzwafe3o4fefecl2fecl3balal2o3naalo2al（oh）3ch2so4so2sso3dch3ch2brch2=ch2c2h5ohch2brch2br a a b b c c d d9圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是 （1） （2）a如圖（1）表示so2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化b如圖（2）表示0.1 mol mgcl26h2o在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化（3） （4）c如圖（3）表示分別稀釋10 ml ph=2的鹽酸和醋酸時溶液ph的變化，圖中b100d如圖（4）表示平衡2no2（g）n2o4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（n2o4）的變化10已知x、y、z、w、r是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中y、r原子最外層電子數(shù)相等；x元素最低負價與w元素最高正價絕對值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉w單質(zhì)；z、w、r最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水下列說法正確的是a簡單離子半徑：yzw b簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：xyrcw的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比z的強dr的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式一定是hro4二.不定項選擇題：每小題只有一個或兩個選項符合題意11下列說法正確的是a用右圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕bc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）（h0），其它條件不變 時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動 c常溫下，nh4cl溶液加水稀釋，增大dsio2（s）+2c（s）si（s）+2co（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h012化合物m具有廣譜抗菌活性，合成m的反應(yīng)可表示如下：+h2o下列說法不正確的是 ax分子中有2個手性碳原子by分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)c可用fecl3溶液或nahco3溶液鑒別x和yd在naoh溶液中，1 mol m最多可與6molnaoh發(fā)生反應(yīng)13下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論不一致的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論a向nahso3溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色hso3-電離程度大于水解程度b將al（no3）3、naoh溶液相互滴加鑒別al2（so4）3、naoh溶液c向agcl懸濁液中滴入少量ki溶液，有黃色沉淀生成說明ksp（agcl）ksp（agi）d向某溶液中滴加雙氧水，再滴加kscn溶液，溶液變成紅色該溶液中一定含有fe2+aa bb cc dd1425時，向10ml 0.1moll1 ch3coona溶液中加入0.1moll1鹽酸，溶液ph隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示下列說法正確的a點所示溶液中：c（oh-）+ c（cl-）=c（h+）+c（ch3cooh）b點所示溶液中：c（ch3cooh）+c（ch3coo-）= c（na+）c點所示溶液中：c（ch3cooh）c（ch3coo-）c（h+）c（oh-）d點所示溶液中：c（na+）+c（h+）c（ch3coo-）+c（cl-）15在2l的恒容密閉容器中充入a（g）和b（g），發(fā)生反應(yīng)：a（g）+b（g）2c（g）+d（s）h=a kjmol-1，實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示下列說法正確的是序號溫度起始物質(zhì)的量熱量變化ab6001 mol3 mol96 kj8001.5 mol0.5 mola實驗中，10 min內(nèi)平均速率v（a）=0.06moll1min-1b上述方程式中a=160 c向?qū)嶒灥钠胶怏w系中再充入0.5 mol a和1.5 mol b，a的轉(zhuǎn)化率增大d600時，在2l的該恒容密閉容器中充入0.6 mola、0.6 molb和1.2molc，則達到平衡前v（正）v（逆）16（高考題型18題）堿式氧化鎳（niooh）可用作鎳氫電池的正極材料以含鎳（ni2+）廢液為原料生產(chǎn)niooh的一種工藝流程如下：（1）加入na2co3溶液時，確認ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 。（2）已知kspni（oh）2=210-15，欲使niso4溶液中殘留c（ni2+）210-5 moll1，調(diào)節(jié)ph的范圍是 。（3）寫出在空氣中加熱ni（oh）2制取niooh的化學方程式： 。（4）若加熱不充分，制得的niooh中會混有ni（oh）2，其組成可表示為 xnioohyni（oh）2現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100ml 1.0moll-1 fe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200ml取出20.00ml，用0.010moll-1 kmno4標準溶液滴定，用去kmno4標準溶液20.00ml，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）涉及反應(yīng)如下（均未配平）：niooh+fe2+h+ni2+fe3+h2o fe2+mno4-+h+fe3+mn2+h2o16（高考題型18題）（1） 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加12滴na2co3溶液，無沉淀生成（2） ph9（3） 4ni（oh）2+o24niooh+2h2o（4）消耗kmno4物質(zhì)的量：0.01 moll-10.02l=210-4 mol與niooh反應(yīng)后剩余的fe2+物質(zhì)的量：210-4 mol5=0.01 molfe2+總物質(zhì)的量：1.0 moll-10.1 l=0.1 mol與niooh反應(yīng)的fe2+的物質(zhì)的