新高中化學(xué) 2.2.3配合物理論簡介課后作業(yè) 新人教版選修3.doc

第3課時配合物理論簡介目標(biāo)要求1.掌握配位鍵概念及其形成條件。2.知道配位化合物的形成及應(yīng)用。3.知道幾種常見配離子：cu(h2o)42、cu(nh3)42、fe(scn)2、ag(nh3)2等的顏色及性質(zhì)。一、配位鍵1概念cu(h2o)42讀做_，呈_色。在此離子中銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供_給銅離子，銅離子接受水分子提供的孤電子對形成的，這類特殊的_鍵稱為配位鍵。2表示配位鍵可以用ab來表示，其中a是_孤電子對的原子，叫做電子給予體；b是_電子的原子，叫做電子接受體。 3形成條件配位鍵的形成條件是：(1)一方_，(2)一方_。二、配位化合物1配位化合物通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以_結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。2各組成名稱cu(h2o)42中cu2稱為_，h2o稱為_，4稱為_。三、與配位鍵有關(guān)的幾個重要反應(yīng)1完成下列反應(yīng)(1)cu22nh3h2o=_。(2)cu(oh)24nh3h2o=_。2向氯化鐵溶液中加入一滴硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象為_。離子方程式為_。3氨氣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_，銨根離子中的化學(xué)鍵類型是_，立體構(gòu)型是_。氮原子的雜化方式是_。4agcl2nh3h2o=_。5agno3nh3h2o=_，agoh2nh3h2o=_。1下列物質(zhì)：h3ob(oh)4ch3coonh3ch4中存在配位鍵的是()a b c d2與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是()a氯氣 b氮氣 c一氧化碳 d甲烷3下列各組離子中因有配合離子生成而不能大量共存的是()ak、na、cl、nobmg2、ca2、so、ohcfe2、fe3、h、nodba2、fe3、cl、scn4co(nh3)5brso4可形成兩種鈷的配合物。已知兩種配合物的分子式分別為co(nh3)5brso4和co(so4)(nh3)5br，若在第一種配合物的溶液中加入bacl2溶液，現(xiàn)象是_；若在第二種配合物的溶液中加入bacl2溶液，現(xiàn)象是_，若加入agno3溶液時，現(xiàn)象是_。5完成下表：物質(zhì)中心離子配體電子給予體電子接受體ag(nh3)2ohna3alf6練基礎(chǔ)落實知識點1配位鍵1下列各種說法中錯誤的是()a形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對b配位鍵是一種特殊的共價鍵c配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子d共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子2下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()anh3、h2o bnh、h3ocn2、hclo dcu(nh3)42、pcl33既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是()anh4no3 bnaohch2so4 dh2o知識點2配合物4下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()a除去fe粉中的sio2可用強堿溶液b向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失c向fecl3溶液中加入kscn溶液d向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失5下列不屬于配合物的是()acu(h2o)4so4h2o bag(nh3)2ohckal(so4)212h2o dna3alf66下列化合物中哪些是配合物()cuso45h2ok2ptcl6kclcucl2cu(nh2ch2coo)2kclmgcl26h2ocu(ch3coo)2a bc d知識點3配合物的結(jié)構(gòu)7已知zn2的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么zncl42的空間構(gòu)型為()a直線形 b平面正方形c正四面體形 d正八面體形知識點4配合物的性質(zhì)8向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是()aco(nh3)4cl2cl bco(nh3)3cl3cco(nh3)6cl3 dco(nh3)5clcl29某物質(zhì)的實驗式為ptcl42nh3，其水溶液不導(dǎo)電，加入agno3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有nh3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()a配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6b該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)ccl和nh3分子均與pt4配位d配合物中cl與pt4配位，而nh3分子不配位練綜合拓展10對鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸鈣ca(no3)cl是一種混鹽，硫酸鋁鉀kal(so4)2是一種復(fù)鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)na3alf6是一種絡(luò)鹽。對于組成為caocl2的鹽可歸類于()a混鹽 b復(fù)鹽c絡(luò)鹽 d無法歸屬于上述類別11向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()a反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后cu2的濃度不變b沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子cu(nh3)42c向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化d在cu(nh3)42離子中，cu2提供孤電子對，nh3提供空軌道12.氣態(tài)al2cl6是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。13化合物nh3與bf3可以通過配位鍵形成nh3bf3。(1)配位鍵的形成條件是_。(2)在nh3bf3中，_原子提供孤對電子，_原子接受電子。(3)寫出nh3bf3的電子式并用“”標(biāo)出配位鍵。_14cu2能與nh3、h2o、cl等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)cu(nh3)42中存在的化學(xué)鍵類型有_(填序號)。a配位鍵 b極性共價鍵c非極性共價鍵 d離子鍵(2)cu(nh3)42具有對稱的空間構(gòu)型，cu(nh3)42中的兩個nh3被兩個cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則cu(nh3)42的空間構(gòu)型為_。(3)某種含cu2的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為_。15研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。(1)c、si、n元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。(2)a、b均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出b原子的電子排布式：_。電離能/kjmol1i1i2i3i4a9321 82115 39021 771b7381 4517 73310 540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時，無顏色，d1d9排布時，有顏色，如co(h2o)62顯粉紅色。據(jù)此判斷，mn(h2o)62_顏色(填“無”或“有”)。(4)利用co可以合成化工原料cocl2、配合物fe(co)5等。cocl2分子的結(jié)構(gòu)式為cclclo，則cocl2分子內(nèi)含有_。a4個鍵 b2個鍵、2個鍵c2個鍵、1個鍵 d3個鍵、1個鍵第3課時配合物理論簡介基礎(chǔ)落實一、1四水合銅離子天藍孤電子對共價2提供接受3(1)有孤對電子(2)有空軌道二、1配位鍵2中心離子配體配位數(shù)三、1(1)cu(oh)22nh(2)cu(nh3)422oh4h2o2溶液呈紅色fe3scn=fe(scn)23nh3h=nh三個鍵、一個配位鍵正四面體形sp3雜化4ag(nh3)2cl2h2o5agohnh4no3ag(nh3)2oh2h2o課堂練習(xí)1a2.c3da項中各離子能大量共存；b項中離子因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存；c項中是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；d項中fe3與scn配合形成離子fe(scn)n3n(n6)。4產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀解析由配合物的化學(xué)式知，co(nh3)5brso4中br不是游離的溴離子，而so是游離的離子，co(so4)(nh3)5br中so不是游離的離子，而br是游離的離子。5.物質(zhì)中心離子配體電子給予體電子接受體ag(nh3)2ohagnh3nh3agna3alf6al3ffal3解析ag(nh3)2oh和na3alf6均是配合物，ag(nh3)2和alf63是配離子。在ag(nh3)2中ag是中心離子，nh3是配體，ag中有空軌道，nh3中有孤電子對，它們之間以配位鍵結(jié)合，ag是電子接受體，nh3是電子給予體；在alf63中，al3是中心離子，f是配體，al3中有空軌道，f中有孤電子對，它們之間以配位鍵結(jié)合，al3是電子接受體，f是電子給予體。課時作業(yè)1d配位鍵是一方提供孤電子對，一方提供空軌道形成的一種特殊的共價鍵，配體可以是分子、原子，也可以是陰離子。2b3a堿和鹽中金屬陽離子與氫氧根、酸根之間通過離子鍵相結(jié)合，含氧酸根內(nèi)有共價鍵，在我們中學(xué)所學(xué)的復(fù)雜離子中主要有nh、h3o內(nèi)存在配位鍵，而配和物都是共價化合物，所以都不含離子鍵。4a對于a項，除去fe粉中的sio2是利用sio2可與強堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無關(guān)；對于選項b，agno3與氨水反應(yīng)生成agoh沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成配合物離子ag(nh3)2；對于c項，fe3與kscn反應(yīng)生成配合物離子fe(scn)n3n；對于d項，cuso4與氨水反應(yīng)生成配合物離子cu(nh3)42。5ca、b、d均為配合物，而c屬于復(fù)鹽，不是配合物。6c是復(fù)鹽，分別是甘氨酸銅、醋酸銅鹽，均屬鹽類。7c8b水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀，說明配合物的外界沒有氯離子。9c在ptcl42nh3水溶液中加入agno3溶液無沉淀生成，經(jīng)強酸處理無nh3放出，說明cl、nh3均處于內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，cl和nh3分子均與pt4配位，a、d錯誤，c正確；因為配體在中心原子周圍配位時采取對稱分布狀態(tài)以達到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，pt配位數(shù)為6，則其空間構(gòu)型為八面體形，b錯誤。10acaocl2可寫成ca(clo)cl，是混鹽。11b硫酸銅溶液中加入氨水先生成藍色沉淀氫氧化銅，繼續(xù)加入氨水生成cu(nh3)42，銅離子濃度減小；加入乙醇后有深藍色晶體cu(nh3)4so4h2o析出；在cu(nh3)42里，nh3分子的氮原子給出孤電子對，cu2接受電子對。12.解析al最外層只有3個電子，只能形成三對共用電子對，而圖中al都有4個共價鍵，必然有一個是由cl通過配位鍵形成的。13(1)形成配位鍵的一方能夠提供孤對電子，另一方具有能夠接受電子對的空軌道(2)氮硼(3) 14(1)ab(2)平面正方形(3)sp2雜化解析cu(nh3)42中銅離子與氨分子之間的化學(xué)鍵是配位鍵，氨分子內(nèi)部的化學(xué)鍵是極性鍵。cu(nh3)42是平面正方形。hoch2ch=ch2中的c原子，有一個采取sp3雜化，兩個采取sp2雜化；ch3ch2cho中的c原子有兩個采取sp3雜化，一個采取sp2雜化。15(1)ncsi(2)1s22s22p63s2(3)有(4)d解析(1)因為同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同一主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減弱，故