新坐標(biāo)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題突破篇 課后限時(shí)練8 水溶液中的離子平衡.doc

課后限時(shí)練(八)(建議用時(shí)：45分鐘)一、選擇題1若保持溫度不變，向氨水中通入一定量hcl氣體，下列會(huì)減小的是()ac(nh)bc(oh)/c(h)ckwdkb(nh3h2o)2下列敘述中錯(cuò)誤的是()aph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，水的電離程度不同b25 時(shí)，向水中加入少量固體ch3coona，水的電離平衡：h2ohoh逆向移動(dòng)，c(h)降低c已知ka(hf)ka(ch3cooh)，物質(zhì)的量濃度相等的naf與ch3cook溶液中：c(na)c(f)c(y)c(z)c(oh)c(h)c根據(jù)曲線，可得0.1 moll1hx溶液中由水電離出的c(h)為104moll1d室溫時(shí)hy的電離常數(shù)ka為1057(2014福建高考)下列關(guān)于0.10 moll1 nahco3溶液的說法正確的是()a溶質(zhì)的電離方程式為nahco3=nahcob25 時(shí)，加水稀釋后，n(h)與n(oh)的乘積變大c離子濃度關(guān)系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d溫度升高，c(hco)增大8pc類似ph，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1103moll1，則該溶液中溶質(zhì)的pclg(1103)3。下列表述正確的是()a中性溶液中，pc(h)pc(oh)14bpc(h)5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105moll1cpc(oh)a的氨水，稀釋10倍后，其pc(oh)b，則ab1d某溫度下，難溶性離子化合物ab的ksp1.01015，其飽和溶液中pc(a)pc(b)159下列有關(guān)說法正確的是()a用事先用蒸餾水潤濕的ph試紙測稀堿溶液的ph，測得的ph偏大b25 時(shí)，ph4的ch3cooh溶液和nh4cl溶液中，由水電離的c(h)均為1.0104moll1c25 時(shí)，用ch3cooh溶液滴定等濃度naoh溶液至ph7，v(ch3cooh溶液)v(naoh溶液)d100 時(shí)，將ph2的鹽酸與ph12的naoh溶液等體積混合，所得溶液顯中性10下列關(guān)系中正確的是()a向飽和agi溶液中加入飽和agcl溶液出現(xiàn)沉淀后的溶液中：c(ag)c(cl)c(i)b0.1 moll1 na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)cc(so)相等的na2so3溶液、nahso3溶液、h2so3溶液：c(nahso3)c(h2so3)c(na2so3)d25 時(shí)，向10 ml 0.01 moll1koh溶液中滴加10 ml 0.01 moll1醋酸后，混合溶液中：c(k)c(ch3coo)c(oh)c(h)11現(xiàn)有a moll1nax和b moll1nay兩種鹽溶液。下列說法正確的是()a若ab且c(x)c(y)c(hy)，則hx為強(qiáng)酸b若ab且ph(nax)ph(nay)，則c(x)c(oh)c(y)c(oh)c若ab且c(x)c(y)，則酸性hxhyd若將兩溶液等體積混合，則c(na)(ab)moll1二、非選擇題12(2015福建高考節(jié)選)(1)25 ，在0.10 moll1h2s溶液中，通入hcl氣體或加入naoh固體以調(diào)節(jié)溶液ph，溶液ph與c(s2)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、h2s的揮發(fā))。ph13時(shí)，溶液中的c(h2s)c(hs)_moll1。某溶液含0.020 moll1mn2、0.10 moll1h2s，當(dāng)溶液ph_時(shí)，mn2開始沉淀。已知：ksp(mns)2.81013(2)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。ka1ka2h2so31.31026.3108h2co34.21075.61011hso的電離平衡常數(shù)表達(dá)式k_。0.10 moll1na2so3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。h2so3溶液和nahco3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。13(1)已知t 時(shí)kw11013，則t _25 (填“”“”“7，則c(na)_c(a)，理由是_。若溶液由ph3的ha溶液v1 ml與ph11的naoh溶液v2 ml混合而得，則下列說法正確的是_(填選項(xiàng)前的字母)。a若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(h)c(oh)2107moll1b若v1v2，反應(yīng)后溶液ph一定等于7c若反應(yīng)后溶液呈酸性，則v1一定大于v2d若反應(yīng)后溶液呈堿性，則v1一定小于v214(2015南昌調(diào)研)已知25 時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13(1)將20 ml 0.10 mol/l ch3cooh溶液和20 ml 0.10 mol/l的hscn溶液分別與0.10 mol/l的nahco3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生co2氣體體積(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖。反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生co2的速率明顯不同的原因是_；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(scn)_(填“”“”或“ch3cooh，所以水解能力fc(ch3coo)，則有c(na)c(f)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，因此x表示oh，y表示ha，z表示h，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞6.【解析】a項(xiàng)，三種酸的濃度相同，體積相同，則與足量mg反應(yīng)，放出氣體的體積相同；b項(xiàng)，根據(jù)圖示，hz為強(qiáng)酸、hx、hy為弱酸，且酸性hyhx，與naoh溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，nay、nax由于水解顯堿性，c(z)c(y)c(x)c(oh)c(h)；c項(xiàng)，hx溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的c(h)1010 mol/l；d項(xiàng)，0.1 mol/l的hy中c(h)103mol/l，故c(y)103mol/l，所以ka105?！敬鸢浮縟7.【解析】ah2co3為弱電解質(zhì)，hco在水溶液中電離程度很小，書寫電離方程式時(shí)，不能拆開，正確寫法為nahco3=nahco。b.注意是h和oh的物質(zhì)的量的乘積，而不是物質(zhì)的量濃度的乘積。加水稀釋，n(h)、n(oh)均增大。c.根據(jù)電荷守恒的規(guī)律，應(yīng)在c(co)前面乘以2。d.溫度升高，hco的電離程度、水解程度都增大，所以c(hco)減小?！敬鸢浮縝8.【解析】kw的大小受到溫度的影響，溫度越高kw越大，如果不是常溫，pc(h)與pc(oh)之和不等于14，故a錯(cuò)誤；h2s溶液中，c(h)c(hs)，故b錯(cuò)誤；pc(oh)a的氨水，稀釋10倍后，由于稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，故稀釋后pc(oh)增大的值小于1，故c錯(cuò)誤；因?yàn)閗spc(a)c(b)1.01015，所以pc(a)pc(b)lgc(a)c(b)lgksplg(1.01015)15，故d正確。【答案】d9.【解析】用事先用蒸餾水潤濕的ph試紙測定溶液的ph，相當(dāng)于對原溶液進(jìn)行了稀釋，對堿溶液來說，測得的ph一定偏小，a說法錯(cuò)誤。25 時(shí)，ph4的ch3cooh溶液中，水的電離被抑制，c(h)水c(oh)溶液1.01010moll1，ph4的nh4cl溶液中，nh的水解促進(jìn)水的電離，c(h)水c(h)溶液1.0104moll1，b說法錯(cuò)誤。等濃度等體積的ch3cooh溶液與naoh溶液恰好完全反應(yīng)得到的ch3coona溶液顯堿性，若要使溶液呈中性，需要繼續(xù)加入ch3cooh溶液，則v(ch3cooh溶液)v(naoh溶液)，c說法正確。100 時(shí)，水的離子積約是1.01012，ph2的鹽酸中，c(h)1.0102moll1，ph12的naoh溶液中，c(oh)1.0 moll1，當(dāng)二者等體積混合時(shí)，naoh過量，反應(yīng)后的溶液呈堿性，d說法錯(cuò)誤。【答案】c10.【解析】由agi(s)ag(aq)i(aq)知，加入agcl溶液后平衡會(huì)向左移動(dòng)，從而消耗一部分ag，導(dǎo)致c(ag)c(nahso3)，c錯(cuò)誤；因koh溶液、醋酸混合后二者恰好反應(yīng)完，所得溶液中只有溶質(zhì)ch3cook，ch3coo水解會(huì)導(dǎo)致溶液呈堿性，使得c(k)c(ch3coo)，c(oh)c(h)，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝11.【解析】由物料守恒知nay中c(na)c(y)c(hy)，又因?yàn)閚ax中的鈉離子濃度與nay中的鈉離子濃度相等，故當(dāng)c(x)c(y)c(hy)時(shí)，說明x不水解，hx是強(qiáng)酸，a正確；由電荷守恒知c(x)c(oh)c(na)c(h)，c(y)c(oh)c(na)c(h)，nax中c(h)較小，故c(x)c(oh)c(y)，故當(dāng)c(x)c(y)時(shí)，表明x的水解程度大些，hx的酸性更弱些，c錯(cuò)誤；因混合后溶液的體積是混合前的2倍，故c(na)(ab)/2 moll1，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縜12.【解析】(1)根據(jù)物料守恒：c(s2)c(h2s)c(hs)0.10 moll1，故c(h2s)c(hs)0.10 moll1c(s2)0.10 moll15.7102moll10.043 moll1。要使mn2沉淀，需要的c(s2)最小值為c(s2)1.41011(moll1)，再對照圖像找出ph5。(2)電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積與弱電解質(zhì)的平衡濃度的比值。so發(fā)生水解，生成hso和oh，hso再進(jìn)一步水解生成h2so3和oh，故離子濃度大小關(guān)系為c(na)c(so)c(oh)c(hso)c(h)。根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷h2so3的酸性強(qiáng)于碳酸，故反應(yīng)可放出co2氣體，h2so3hco=hsoco2h2o?！敬鸢浮?1)0.0435(2)或c(na)c(so)c(oh)c(hso)c(h)或nasoohhsohh2so3hco=hsoco2h2o13.【解析】(1)溫度升高時(shí)kw增大，t 時(shí)kw11014，即t 25 ；naoh溶液中n(oh)0.1 v1 mol，硫酸中n(h)0.01 v2 mol，根據(jù)混合后溶液ph10，得103(0.1 v10.01 v2)/(v1v2)，解得v1v219。(2)0.1 moll1ha溶液與0.1 moll1naoh溶液等體積混合時(shí)，若ha是強(qiáng)酸，則得到溶液顯中性：ph7，若ha是弱酸，則得到的鹽水解使溶液顯堿性：ph7。根據(jù)電荷守恒，c(h)c(na)c(oh)c(a)，若溶液ph7，則c(oh)c(h)，故c(na)c(a)。若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(h)c(oh)2107moll1，故a項(xiàng)正確；同體積反應(yīng)后，若ha是強(qiáng)酸，溶液顯中性，ph7；若ha是弱酸，則ha部分電離，溶液顯酸性，ph19(2)根據(jù)電荷守恒，c(h)c(na)c(oh)c(a)，由于c(oh)c(h)，故c(na)c(a)ad14.【解析】(1)ka(hscn)ka(ch3cooh)，即hscn酸性強(qiáng)于ch3cooh，濃度相同時(shí)hscn中c(h)大，反應(yīng)速率快，又因越弱越水解，所得鹽溶液中：c(scn)c(ch3coo)。(2)由圖給虛線可知各微粒的濃度，ka(hf)4104。(3)ka(hf)4104解得c(f)1.6103mol/lc2(f)c(ca2)(1.6103)21045.121010ksp(caf2)，故有沉淀生成?！敬鸢浮?1)因?yàn)閗a(hscn)ka(ch3cooh)，溶液中c(h)：hscnch3cooh，c(h)大反應(yīng)速率快(2)4104(3)有因?yàn)槿芤褐衏(ca2)c2(f)5.121010ksp(caf2)1.5101015.【解析】(1)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的相對大小，電離平衡常數(shù)越大，其對應(yīng)離子水解的程度越小。故nh水解程度小于hco的水解程度，溶液顯堿性；nh4hco3溶液與氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是hco與nh3h2o的中和反應(yīng)，nh3h