4[1].4 氨 硝酸 硫酸 第3課時(shí) 非金屬元素及其化合物 每課一練(人教版必修1).doc

金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 4.4 氨 硝酸 硫酸 第3課時(shí) 非金屬元素及其化合物 每課一練（人教版必修1）1各組物質(zhì)中，不是按下圖(“”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO22.下列敘述不正確的是()ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更價(jià)低態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣3如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是()A濃H2SO4 BNaOH溶液C濃鹽酸 D飽和NaCl溶液4下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()A自然界中不存在游離態(tài)的硫B二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體5高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO46將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是()ACO2和NO BCO2CNO DNO271.92 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為()A504 mL B336 mLC224 mL D168 mL8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來)。(1)用氯化氫氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；(2)用NH3做噴泉時(shí)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；(3)用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；(4)用NO2和O2按41體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_。9某生用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。回答下列問題：(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的目的是_。(2)濃H2SO4的作用是_。與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)從物質(zhì)的性質(zhì)的方面看，這套設(shè)計(jì)還存在隱患，事故表現(xiàn)是_。請(qǐng)?jiān)趫D中的虛線框內(nèi)以圖的形式表明克服事故隱患的措施。10在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_。寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。11向10 mL濃度均為3 molL1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10 mL。求：(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(2)反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？參考答案1CSiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。2B液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，故液氨常用來作制冷劑；判斷氧化性強(qiáng)弱不能根據(jù)得到電子數(shù)目的多少，即被還原的價(jià)態(tài)高低，而是根據(jù)得到電子的難易程度，越易得到電子，其氧化性越強(qiáng)，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)正確；硝酸與金屬反應(yīng)，沒有氫氣產(chǎn)生。3B由題意說明D處的液體能吸收Cl2，A、C、D選項(xiàng)中的溶液都不吸收Cl2，故B項(xiàng)正確。4D自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。5DSO2通入BaCl2溶液不會(huì)生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中會(huì)有BaSO4沉淀產(chǎn)生。6A氣體通過濃H2SO4時(shí)，NH3被吸收；通過Na2O2時(shí)CO2被吸收，放出O2，產(chǎn)生的O2與NO恰好完全反應(yīng)生成和NO等體積的NO2；當(dāng)NO2通過Na2CO3溶液時(shí)，NO2與水反應(yīng)生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。7B1.92 g銅失去的電子，等于O2得到的電子，即2Cu4eO2，n(e)20.06 molV(O2)22.4 Lmol10.336 L336 mL。8(1)0.045 molL1(2)0.045 molL1(3)0.045 molL1(4)0.036 molL1解析(1)由于HCl氣體極易溶于水，最終所得溶液的體積和原HCl氣體的體積相等，即相當(dāng)于V L溶液中溶解了HCl氣體：mol(設(shè)燒瓶體積為V L)，溶液的物質(zhì)的量濃度為molL10.045 molL1。(2)由于NH3也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原NH3的體積是相等的。故所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為molL1，約為0.045 molL1。(3)由反應(yīng)方程式3NO2H2O=2HNO3NO知，NO2氣體有2/3被氧化成HNO3，噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液的體積亦為原NO2氣體體積的2/3，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1，約為0.045 molL1。(4)由反應(yīng)方程式4NO2O22H2O=4HNO3知，NO2與HNO3的物質(zhì)的量相等，NO2的體積占混合氣體總體積的4/5，即相當(dāng)于1 L溶液中溶有的HNO3為： molmol，約為0.036 mol，其c(HNO3)0.036 molL1。9(1)比較Cl2與HClO的漂白性(或驗(yàn)證Cl2的漂白性)(2)干燥Cl2氣體(或吸收A氣體中的水)B中布條不褪色，C中布條褪色(3)Cl2污染空氣，使生物中毒所選尾氣處理裝置如圖解析Cl2本身無漂白性，Cl2的漂白是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成HClO；Cl2有毒，Cl2的尾氣要經(jīng)處理，Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)，尾氣吸收一般用NaOH溶液。本題對(duì)Cl2性質(zhì)的考查比較全面、基礎(chǔ)。10(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O解析A是正鹽，并且既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，A應(yīng)是弱酸的銨鹽；C、D的相對(duì)分子質(zhì)量差16，分子組成上恰好相差一個(gè)氧原子，因此，C、D為氧化物，且組成它們的元素應(yīng)有多個(gè)價(jià)態(tài)，Y應(yīng)為O2，E為酸，Z應(yīng)為水。11(1)0.448 L(2)Cu2：3 molL1H：1 molL1NO：1 molL1SO：3 molL1解析依題意得， 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 8 2 0.03 0.09 0.03分析知H和NO過量，Cu的量不足，應(yīng)用Cu的量進(jìn)行計(jì)算。(1)由3Cu2NO 192 g 44.8 L 1.92 g V(NO)192 g1.92 g44.8 LV(NO)，解得：V(NO)0.448 L。(2)由離子方程式可知1.92 g