江蘇省泰州市靖江高中高三化學上學期第二次段考試卷（含解析）.doc

2015-2016學年江蘇省泰州市靖江高中高三（上）第二次段考化學試卷一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列說法不正確的是（）a利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境b催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生c研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量d積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體2下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）a乙醇的結(jié)構(gòu)簡式 c2h6ob氨基的電子式 c鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖 d中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（cs）原子cs3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a滴入酚酞呈無色的溶液中：k+、al3+、cl、co32b澄清的溶液中：na+、k+、mno4、alo2c =1013moll1的溶液：na+、ag（nh3）2+、oh、no3dc（i）=0.1moll1的溶液中：na+、h+、clo、so424下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）a氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液b碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面礦物油c氮氣化學性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻d鉀（k）一般不用電解法制備，工業(yè)上可用na與熔融kcl反應(yīng)制k5設(shè)na 為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）a標準狀況下，1.12lccl4含有ccl鍵數(shù)目為0.2nab標準狀況下，2.24l氯氣中含有的cl數(shù)目一定為0.2nac常溫常壓下，4.4gco2與n2o混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3nad80ml 10moll1 鹽酸與足量mno2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生cl2分子數(shù)為0.2na6下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a氯氣通入水中：cl2+h2o2h+cl+clob氫氧化鐵膠體中加入hi溶液：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2ocnaalo2溶液中通入過量co2：2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32d用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o7下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是（）選項wxyzan2nh3nono2bnana2o2naohna2co3ccucuso4cucl2cu（oh）2dalal2（so4）3alcl3naalo2an2 nh3 no no2bna na2o2 naoh na2co3ccu cuso4 cucl2 cu（oh）2dal al2（so4）3 alcl3 naalo28下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（）a如圖表示kno3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時kno3的不飽和溶液b如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化c如圖表示0.1000moll1 naoh溶液滴定20.00ml 0.1000moll1醋酸溶液得到的滴定曲線d如圖表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強9鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xmg+mo3s4 mgxmo3s4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（）amg2+向正極遷移b正極反應(yīng)為：mo3s4+2xe=mo3s42xcmo3s4發(fā)生氧化反應(yīng)d負極反應(yīng)為：xmg2xe=xmg2+10短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素下列說法正確的是（）a簡單離子半徑的大小順序：r（w）r（y）r（z）b元素z、w 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c元素y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z 的強dw、y、z 三種元素的氫化物中，w的熔點最高11下列說法正確的是（）a在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠b常溫下，將ph=4的醋酸溶液稀釋后，電離平衡右移，所有離子的濃度均降低c反應(yīng)sio2（s）3c（s）=sic（s）+2co（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h0d等體積、等物質(zhì)的量濃度的nh3h2o溶液與nh4cl溶液混合后溶液呈堿性，說明nh3h2o的電離程度大于nh的水解程度12下列有關(guān)計的方案能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛制備fe（oh）3膠體：向0.1moll1fecl3溶液中加入等體積0.3moll1naoh溶液b除去fecl3溶液中少量cu2+：向含有少量cu2+的fecl3溶液中加入適量鐵粉至藍色剛好消失后過濾c等濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，前者堿性強，可以證明硫的非金屬性比碳強d驗證氧化性fe3+br2cl2：向試管中依次加入1ml 0.1moll1fbr2溶液、幾滴kscn溶液和1ml苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象13已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010k1=4.3l07k2=5.6l011則下列有關(guān)說法正確的是（）a等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系為：ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona）bamoll1hcn溶液與bmoll1naoh溶液等體積混合，所得溶液中c（na+）c（cn），則a一定小于bc冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、ph均先增大后減小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定有c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）1425時，向20ml 0.1moll1氨水中滴加0.1moll1鹽酸，溶液ph隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示下列說法正確的是（）aa點時，c（nh3h2o）c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）bab區(qū)域內(nèi)可能有c（nh4+）=c（cl）c當v（hcl）=10 ml時，c（nh4+）c（nh3h2o）=2c（oh）c（h+）d當v（hcl）=20 ml時，c（h+）+c（cl）c（nh4+）+c（nh3h2o）+c（oh）16一定溫度時，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的so2和o2，發(fā)生反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1t2），下列說法正確的是（）反應(yīng)時間/minn（so2）/moln（o2）/mol00.100.060t10.012t20.016a反應(yīng)在0t1 min內(nèi)的平均速率為v（so3）=moll1min1b保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molso3和0.010 molo2，到達平衡時，n（so2）=0.012 molc保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（so2）=0.0070moll1，則反應(yīng)的h0d相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molso2和0.030molo2，達到平衡時so2轉(zhuǎn)化率小于88%二、解答題（共6小題，滿分75分）17cma（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑以生物質(zhì)廢液木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）及白云石（主要成分mgco3caco3，含sio2等雜質(zhì)）等為原料生產(chǎn)cma的實驗流程如圖1：（1）步驟發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為（2）步驟所得濾渣1的主要成分為（寫化學式）；步驟所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是（3）已知cma中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟的目的除調(diào)節(jié)n（ca）：n（mg）約為（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是（4）步驟包含的操作有、過濾、洗滌及干燥18從廢釩催化劑（主要成分v2o5、voso4、k2so4、sio2和fe2o3等）中回收v2o5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：（1）中廢渣的主要成分是（2）、中的變化過程可簡化為（下式中的r表示vo2+或fe3+，ha表示有機萃取劑的主要成分）：r2（so4）n（水層）+2n ha（有機層） 2ran（有機層）+n h2so4（水層）中萃取時必須加入適量堿，其原因是；中反萃取時加入的x試劑是（3）完成中反應(yīng)的離子方程式：clo3+vo2+h+vo3+（）+（）（4）25時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液ph之間的關(guān)系如表ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3試判斷在實際生產(chǎn)時，中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳ph為；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生fe（oh）3沉淀，則溶液中c（fe3+）（已知：25時，ksp（fe（oh）3）=2.61039）（5）寫出廢液y中除h+之外的兩種陽離子：（6）生產(chǎn)時，將中的酸性萃余液循環(huán)用于中的水浸在整個工藝過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有（7）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖所，a、b均為惰性電極），已知：v2+為紫色，v3+為綠色，vo2+為藍色，vo2+為黃色當充電時，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珓t：全礬液流電池的工作原理為：vo2+v2+2h+ vo2+h2o+v3+（請在可逆符號兩側(cè)的括號中填“充”、“放”）放電過程中，a極的反應(yīng)式為；當有1.0mol電子時共有1.0mol h+從槽遷移進槽（填“左”、“右”）20通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病某研究小組為測定血液樣品中ca2+的含量（100ml血液中含ca2+的質(zhì)量），實驗步驟如下：準確量取5.00ml血液樣品，處理后配制成50.00ml溶液；準確量取溶液10.00ml，加入過量（nh4）2c2o4溶液，使ca2+完全轉(zhuǎn)化成cac2o4沉淀；過濾并洗凈所得cac2o4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成h2c2o4和caso4稀溶液；加入12.00ml 0.0010moll1的kmno4溶液，使h2c2o4完全被氧化，離子方程式為：2mno4+5h2c2o4+6h+=10co2+2mn2+8h2o；用0.0020moll1 （nh4）2fe（so4）2溶液滴定過量的kmno4溶液，消耗（nh4）2fe（so4）2溶液20.00ml（1）已知室溫下cac2o4的ksp=2.0109，欲使步驟中c（ca2+）1.0105 moll1，應(yīng)保持溶液中c（c2o42）moll1（2）步驟中有mn2+生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）若步驟滴定管在使用前未用標準（nh4）2fe（so4）2溶液洗滌，測得血液中ca2+的含量將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（4）計算血樣中ca2+的含量（寫出計算過程）21草酸合鐵酸鉀晶體kxfe（c2o4）y3h2o是一種光敏材料，見光易分解，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程已知：（nh4）2so4、feso47h2o、莫爾鹽（nh4）2so4feso46h2o的溶解度如表：溫度/1020304050（nh4）2so4/g73.075.478.081.084.5feso47h2o/g40.048.060.073.3（nh4）2so4feso46h2o/g18.121.224.527.931.3（1）廢鐵屑在進行“溶解1”前，需用在5% na2co3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈na2co3溶液的作用是（2）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是“溶解2”加“幾滴h2so4”的作用是（3）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、過濾、用乙醇洗滌、干燥用乙醇洗滌的目的是（4）“沉淀2”時得到的fec2o42h2o沉淀需用水洗滌干凈檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是（5）“結(jié)晶”時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是（6）請補全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中fe3+含量的實驗步驟【備選試劑：kmno4溶液、鋅粉、鐵粉、naoh溶液】：步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250ml待測液步驟2：用移液管移取25.00ml待測液于錐形瓶中，加入稀h2so4酸化，使c2o42轉(zhuǎn)化為co2被除去步驟3：向步驟2所得溶液中步驟4：用c moll1 kmno4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗v ml kmno4標準溶液22硫氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下：（1）反應(yīng)1的離子程式為（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同若在400時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還a、b、c三種氣體，a是空氣中含量最多的單質(zhì)，b能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，c能使品紅溶液褪色400時硫酸銨分解的化學方程式為（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：h2so4（l）=so3（g）+h2o（g），h=+177kjmol（a）2so3（g）2so2（g）+o2（g），h=+196kjmol1（b）則h2so4（l）分解為so2（g）、o2（g）及h2o（g）的熱化學方程式為：在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行so3分解實驗以so3起始濃度均為cmoll1，測定so3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖，圖中曲線為so3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達到化學平衡時so3的轉(zhuǎn)化率i）圖中點x與點z的平衡常數(shù)k：k（x）k（z）（選填：，=）；ii）y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）v（逆）（選填：，=）；iii）隨溫度的升高，曲線逼近曲線的原因是：23利用工業(yè)廢鐵粉（主要成為fe3o4、fe）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸鹽（1）fe2+基態(tài)核外電子排布式為（2）feso4隔絕空氣受熱分解生成so2、so3、fe2o3so2分子的空間構(gòu)型為，其中s原子的雜化類型為與so3互為等電子體的離子與分子分別為、（填化學式）（3）苯酚可以與fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)1mol苯酚中含有鍵的數(shù)目為（4）fe3o4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)某化合物mgxalyoz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列a、b方塊組成該化合物的化學式為2015-2016學年江蘇省泰州市靖江高中高三（上）第二次段考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列說法不正確的是（）a利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境b催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生c研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量d積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；三廢處理與環(huán)境保護【專題】化學計算【分析】a、根據(jù)利用太陽能等清潔能源的優(yōu)點進行分析判斷b、催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除；c、高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量，減少食物等污染；d、根據(jù)廢舊電池對環(huán)境的危害、處理進行分析判斷【解答】解：a、利用太陽能、氫能源、風能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護環(huán)境，故a正確；b、催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除，故b錯誤；c、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量，減少對食物等污染，故c正確；d、故廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，積極開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)可以減少對環(huán)境的污染且可以變廢為寶，故d正確；選b【點評】能源、環(huán)境等問題是人們關(guān)注的熱點，也是化學考查的熱點，了解廢舊電池對環(huán)境影響、清潔能源等知識即可正確解答本題2下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）a乙醇的結(jié)構(gòu)簡式 c2h6ob氨基的電子式 c鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖 d中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（cs）原子cs【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【專題】化學用語專題【分析】a、有機物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團；b、氨基中含有2個氮氫鍵，氮原子最外層為7個電子；c、鎂離子核電荷數(shù)為12，最外層為8個電子；d、元素符號的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，該銫原子的質(zhì)量數(shù)為134【解答】解：a、有機物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：c2h5oh，故a錯誤；b、氨基中氮原子最外層為7個電子，氨基的電子式為：，故b正確；c、鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，鎂離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故c錯誤；d、中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（cs）原子的質(zhì)量數(shù)為134，該原子正確的表示方法為：55134cs，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、結(jié)構(gòu)簡式與分子式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學用語的概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式、分子式的區(qū)別3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a滴入酚酞呈無色的溶液中：k+、al3+、cl、co32b澄清的溶液中：na+、k+、mno4、alo2c =1013moll1的溶液：na+、ag（nh3）2+、oh、no3dc（i）=0.1moll1的溶液中：na+、h+、clo、so42【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a滴入酚酞呈無色的溶液，ph8；b該組離子之間不反應(yīng)；c. =1013moll1的溶液，顯酸性；d離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：a滴入酚酞呈無色的溶液，ph8，al3+、co32相互促進水解不能共存，故a錯誤；b該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故b正確；c. =1013moll1的溶液，顯酸性，不能大量存在ag（nh3）2+、oh，故c錯誤；dh+、clo、i離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故d錯誤；故選b【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的考查，題目難度不大4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）a氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液b碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面礦物油c氮氣化學性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻d鉀（k）一般不用電解法制備，工業(yè)上可用na與熔融kcl反應(yīng)制k【考點】鈉的重要化合物；氮氣的化學性質(zhì)；堿金屬的性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】a、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構(gòu)成原電池，金屬鋁作負極，發(fā)生電化學腐蝕；b、碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，利用此點性質(zhì)可以除去油污；c、氮氣與鎂在加熱條件下生成氮化鎂；d、k的沸點比鈉的低【解答】解：a、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構(gòu)成原電池，金屬鋁作負極，發(fā)生電化學腐蝕，加快鋁腐蝕，故a錯誤；b、碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，利用此點性質(zhì)可以除去油污，礦物油不是油脂，屬于烴類，所以不能用純堿溶液洗滌，故b錯誤；c、氮氣與鎂在加熱條件下生成氮化鎂，所以不能把熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻，故c錯誤；d、k的沸點比鈉的低，工業(yè)上可用na與熔融kcl反應(yīng)制k，故d正確，故選d【點評】本題主要考查的是原電池原理的應(yīng)用金屬腐蝕與防護、鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握原電池原理5設(shè)na 為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）a標準狀況下，1.12lccl4含有ccl鍵數(shù)目為0.2nab標準狀況下，2.24l氯氣中含有的cl數(shù)目一定為0.2nac常溫常壓下，4.4gco2與n2o混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3nad80ml 10moll1 鹽酸與足量mno2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生cl2分子數(shù)為0.2na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、標況下，四氯化碳是液態(tài)，而氣體摩爾體積只適用于氣體；b、氯元素有3517cl和3717cl等多種同位素；c、根據(jù)co2與n2o的摩爾質(zhì)量均為44g/mol來計算；d、濃鹽酸分別稀鹽酸，反應(yīng)會停止，生成的氯氣小于0.2mol【解答】解：a、標況下，四氯化碳是液態(tài)，故a錯誤；b、自然界中的氯元素有3517cl和3717cl等多種同位素，故標況下，2.24l氯氣即0.1mol氯氣中的cl數(shù)目一定小于0.2na，故b錯誤；c、co2與n2o的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4gco2與n2o的物質(zhì)的量為0.1mol，而co2與n2o均為三原子分子，故0.1mol混合氣體中含0.3mol原子，故c正確；d、濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.8mol，完全反應(yīng)生成氯氣0.2mol，由于濃鹽酸變成稀鹽酸，變化繼續(xù)反應(yīng)，故生成的氯氣小于0.2mol，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大6下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a氯氣通入水中：cl2+h2o2h+cl+clob氫氧化鐵膠體中加入hi溶液：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2ocnaalo2溶液中通入過量co2：2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32d用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o【考點】離子方程式的書寫【分析】a次氯酸為弱電解質(zhì)保留化學式；b三價鐵離子能夠氧化碘離子；cnaalo2溶液中通入過量co2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；d稀硝酸與銀反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮【解答】解：a氯氣通入水中，離子方程式：cl2+h2oh+cl+hclo，故a錯誤；b氫氧化鐵膠體中加入hi溶液，離子方程式為：2fe（oh）3+6h+2i=2fe2+i2+6h2o，故b錯誤；cnaalo2溶液中通入過量co2：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故c錯誤；d用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀，離子方程式：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o，故d正確；故選：d【點評】本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫應(yīng)符合客觀實際，注意電荷守恒以及粒子符號等問題7下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是（）選項wxyzan2nh3nono2bnana2o2naohna2co3ccucuso4cucl2cu（oh）2dalal2（so4）3alcl3naalo2an2 nh3 no no2bna na2o2 naoh na2co3ccu cuso4 cucl2 cu（oh）2dal al2（so4）3 alcl3 naalo2【考點】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】an2與氧氣只能生成no；bna一步不能生成生成na2co3；ccu一步不能生成生成cu（oh）2；dal與硫酸反應(yīng)生成x，al與hcl反應(yīng)生成y，al與naoh反應(yīng)生成z，z與過量硫酸反應(yīng)生成x，x與bacl2反應(yīng)生成y，y與naoh反應(yīng)生成z【解答】解：an2與氧氣只能生成no，所以w不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成z，故a不選；bna一步不能生成生成na2co3，所以w不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成z，故b不選；ccu一步不能生成生成cu（oh）2，所以w不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成z，故c不選；dal與硫酸反應(yīng)生成x，al與hcl反應(yīng)生成y，al與naoh反應(yīng)生成z，z與過量硫酸反應(yīng)生成x，x與bacl2反應(yīng)生成y，y與naoh反應(yīng)生成z，反應(yīng)均可進行，故d選；故選d【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等8下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（）a如圖表示kno3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時kno3的不飽和溶液b如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化c如圖表示0.1000moll1 naoh溶液滴定20.00ml 0.1000moll1醋酸溶液得到的滴定曲線d如圖表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強【考點】溶解度、飽和溶液的概念；反應(yīng)熱和焓變；化學平衡的影響因素；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【專題】圖像圖表題【分析】aa點時溶解的硝酸鉀的質(zhì)量小于80時kno3的溶解度，說明該溶液為不飽和溶液；b反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，使用催化劑可以降低活化分子需要能量；c醋酸為弱酸，沒有滴入氫氧化鈉溶液時，0.1000mol/l的醋酸溶液的ph大于1；d在t0時改變某一條件后瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，且反應(yīng)速率相等，平衡不移動，改變的條件可能為增大了壓強【解答】解：a曲線上所有的點代表相應(yīng)溫度下kno3溶液的溶解度，均為飽和溶液，a點溶解的kno3的質(zhì)量遠小于飽和時的數(shù)值，因此a點所示的溶液是80時kno3的不飽和溶液，該說法正確，故a錯誤；b反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，因此圖象表示的為放熱反應(yīng)；使用催化劑能夠降低活化分子能量，使用催化劑時需要能量低于不使用催化劑的能量，該圖示與對應(yīng)的敘述相符，故b錯誤；c.0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml 0.1000moll1ch3cooh溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的ph大于1，圖象中醋酸的ph=1與實際不符，故c正確；d對于反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)相等的化學平衡，增大壓強，正逆反應(yīng)速率瞬間同時增大且相等，圖示變化可能為改變了壓強，圖象變化與題中描述一致，故d錯誤；故選c【點評】本題考查反應(yīng)熱和焓變、溶解度和飽和溶液、反應(yīng)速率與化學平衡的關(guān)系，題目難度中等，注意明確飽和溶液概念、反應(yīng)速率與化學平衡的關(guān)系，試題側(cè)重考查學生運用所學原理從圖象中獲取信息、分析問題、及解決問題的能力9鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xmg+mo3s4 mgxmo3s4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（）amg2+向正極遷移b正極反應(yīng)為：mo3s4+2xe=mo3s42xcmo3s4發(fā)生氧化反應(yīng)d負極反應(yīng)為：xmg2xe=xmg2+【考點】化學電源新型電池【專題】電化學專題【分析】a、鎂原電池放電時是原電池，陽離子移向正極；b、原電池電極反應(yīng)正極是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；c、發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負極，失電子；d、負極是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；【解答】解：a、原電池反應(yīng)中，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，故a正確；b、正極反應(yīng)是元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)為：mo3s4+2xe=mo3s42x，故b正確；c、mo3s4在電池反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故c錯誤；d、負極電極反應(yīng)是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：xmg2xe=xmg2+，故d正確；故選c【點評】本題考查了新型化學能源電池的原電池原理應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)的書寫，電極反應(yīng)，熟知原電池原理是解題關(guān)鍵10短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素下列說法正確的是（）a簡單離子半徑的大小順序：r（w）r（y）r（z）b元素z、w 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c元素y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z 的強dw、y、z 三種元素的氫化物中，w的熔點最高【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，z 是地殼中含量最高的元素，則z為o元素，x 的原子半徑比y 的小，則x不可能與y處于同一周期，y的原子序數(shù)小于氧元素，故y處于第二周期，x處于第一周期，則x為h元素，x與w同主族，w原子序數(shù)大于氧元素，故w為na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則y原子的最外層電子數(shù)為13116=5，故y為n元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，z 是地殼中含量最高的元素，則z為o元素，x 的原子半徑比y 的小，則x不可能與y處于同一周期，y的原子序數(shù)小于氧元素，故y處于第二周期，x處于第一周期，則x為h元素，x與w同主族，w原子序數(shù)大于氧元素，故w為na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則y原子的最外層電子數(shù)為13116=5，故y為n元素an3、o2、na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：n3o2na+，故a錯誤；b元素o、na的簡單離子分別為o2、na+，核外電子數(shù)均為10，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故b錯誤；c同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性on，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性h2onh3，故c錯誤；dw、y、z 三種元素的氫化物中，nah屬于離子晶體，而氨氣、水為為分子晶體，常溫下nah為固體，氨氣為氣體、水為液體，故nah的熔點最高，故d正確，故選：d【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定x為氫元素，較好的考查學生分析推理能力11下列說法正確的是（）a在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠b常溫下，將ph=4的醋酸溶液稀釋后，電離平衡右移，所有離子的濃度均降低c反應(yīng)sio2（s）3c（s）=sic（s）+2co（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h0d等體積、等物質(zhì)的量濃度的nh3h2o溶液與nh4cl溶液混合后溶液呈堿性，說明nh3h2o的電離程度大于nh的水解程度【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；金屬的電化學腐蝕與防護；焓變和熵變；鹽類水解的原理【專題】平衡思想；演繹推理法；電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題；電化學專題【分析】a、在金屬活動性順序表中，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出；b、根據(jù)c（oh）=分析；c、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是hts0，結(jié)合反應(yīng)特征分析；d、nh3h2o電離溶液呈堿性，nh4cl水解溶液呈酸性，據(jù)此判斷【解答】解：a、在金屬活動性順序表中，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出，故銅不能發(fā)生析氫腐蝕，故a錯誤；b、常溫下，將ph=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（oh）=可知氫氧根離子的濃度增大，故b錯誤；c、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是hts0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)sio2（s）+3c（s）sic（s）+2co（g）室溫下不能自發(fā)進行，hts0，反應(yīng)的熵變s0，則h0，故c錯誤；d、nh3h2o電離溶液呈堿性，nh4cl水解溶液呈酸性，所以當?shù)润w積、等物質(zhì)的量濃度的nh3h2o溶液與nh4cl溶液混合后溶液呈堿性時，說明nh3h2o的電離程度大于nh的水解程度，故d正確故選d【點評】本題考查了金屬的腐蝕和溶液稀釋時離子濃度的變化，應(yīng)注意的是，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出，故銅不能發(fā)生析氫腐蝕12下列有關(guān)計的方案能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛制備fe（oh）3膠體：向0.1moll1fecl3溶液中加入等體積0.3moll1naoh溶液b除去fecl3溶液中少量cu2+：向含有少量cu2+的fecl3溶液中加入適量鐵粉至藍色剛好消失后過濾c等濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，前者堿性強，可以證明硫的非金屬性比碳強d驗證氧化性fe3+br2cl2：向試管中依次加入1ml 0.1moll1fbr2溶液、幾滴kscn溶液和1ml苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】a氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀； b鐵先與fecl3溶液反應(yīng)；c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強；d同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性【解答】解：a氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故a錯誤； b鐵先與fecl3溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故b錯誤；c同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的ph，前者大于后者，說明碳酸的酸性弱于硫酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，故非金屬性cs，故c正確；d驗證氧化性fe3+br2cl2：向試管中依次加入1ml 0.1moll1febr2溶液、幾滴kscn溶液和1ml苯，苯和水不互溶，二者分層且水在下層苯在上層，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子而導(dǎo)致水層呈黃色，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)易溶于苯而使苯層呈橙色，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象，并根據(jù)顏色變化先后順序確定氧化性強弱，故d正確故選cd【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化性強弱判斷、膠體制備、除雜等知識點，能從實驗操作規(guī)范性及實驗評價性分析判斷，易錯選項是d13已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010k1=4.3l07k2=5.6l011則下列有關(guān)說法正確的是（）a等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系為：ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona）bamoll1hcn溶液與bmoll1naoh溶液等體積混合，所得溶液中c（na+）c（cn），則a一定小于bc冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、ph均先增大后減小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定有c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a、根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解來分析；b、根據(jù)溶液混合所發(fā)生的反應(yīng)后溶液的組成來判斷離子濃度的大??；c、溶液的導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)，電離度和溶液的濃度有關(guān)，ph大小值取決于溶液的氫離子濃度大?。籨、根據(jù)溶液中的電荷守恒來分析【解答】解：a、根據(jù)表中酸的電離平衡常數(shù)，可以知道酸性順序是：醋酸氫氰酸碳酸氫根，鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸鈉氰化鈉醋酸鈉，即ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona），故a正確；b、amoll1hcn溶液與bmoll1naoh溶液等體積混合，如果a=b時，則生成的是nacn溶液，c（na+）c（cn）也成立，故b錯誤；c、冰醋酸原來沒有水，然后加水溶于水電離，到達冰醋酸全部電離后，導(dǎo)電性最大，ph最小，繼續(xù)加水，雖然總的電離的分子多了，但是氫離子和醋酸根離子濃度下降很快，導(dǎo)電性下降，ph增加，趨向7，無限稀釋后，導(dǎo)電性極弱，ph7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性先增強后減弱，根據(jù)越稀越電離的規(guī)律，則電離度逐漸增大，開始階段是電離階段，氫離子濃度逐漸增大，ph減小，達到電離平衡以后，再稀釋，氫離子濃度減小，ph增大，即ph均先減小后增大，故c錯誤；d、nahco3和na2co3混合溶液中，溶液存在電荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32），故d正確故選ad【點評】本題重點考查學生弱電解質(zhì)的電離平衡知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大1425時，向20ml 0.1moll1氨水中滴加0.1moll1鹽酸，溶液ph隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示下列說法正確的是（）aa點時，c（nh3h2o）c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）bab區(qū)域內(nèi)可能有c（nh4+）=c（cl）c當v（hcl）=10 ml時，c（nh4+）c（nh3h2o）=2c（oh）c（h+）d當v（hcl）=20 ml時，c（h+）+c（cl）c（nh4+）+c（nh3h2o）+c（oh）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】aa點時，加入鹽酸的體積小于10ml，氨水過量，溶液呈堿性，題中電荷不守恒；bab區(qū)域內(nèi)氨水過量，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；c當v（hcl）=10ml時，氨水過量，反應(yīng)后溶液存在等物質(zhì)的量的nh3h2o和nh4cl，結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離以及電荷守恒和物料守恒解答；d當v（hcl）=20 ml時，氨水和鹽酸完全中和，反應(yīng)后溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷【解答】解：aa點時，加入鹽酸的體積小于10ml，氨水過量，溶液呈堿性，離子濃度應(yīng)為c（nh4+）c（cl），故a錯誤；bab區(qū)域內(nèi)，溶液中存在c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），溶液呈堿性，應(yīng)有c（oh）c（h+），則c（nh4+）c（cl），故b錯誤；c當v（hcl）=10ml時，氨水過量，反應(yīng)后溶液存在等物質(zhì)的量的nh3h2o和nh4cl，溶液中存在電荷守恒：c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），存在物料守恒：c（nh4+）+c（nh3h2o）=2c（cl），二者聯(lián)式可得：c（nh4+）c（nh3h2o）=2c（oh）c（h+），故c正確；d當v（hcl）=20 ml時，氨水和鹽酸完全中和，反應(yīng)后溶液呈酸性，則c（h+）c（oh），溶液中存在電荷守恒：c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），存在物料守恒：c（nh4+）+c（nh3h2o）=c（cl），則有c（h+）+c（cl）c（nh4+）+c（nh3h2o）+c（oh），故d正確故選cd【點評】本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度大小比較，側(cè)重于鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離的考查，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等16一定溫度時，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的so2和o2，發(fā)生反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1t2），下列說法正確的是（）反應(yīng)時間/minn（so2）/moln（o2）/mol00.100.060t10.012t20.016a反應(yīng)在0t1 min內(nèi)的平均速率為v（so3）=moll1min1b保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molso3和0.010 molo2，到達平衡時，n（so2）=0.012 molc保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（so2）=0.0070moll1，則反應(yīng)的h0d相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molso2和0.030molo2，達到平衡時so2轉(zhuǎn)化率小于88%【考點】化學平衡