江蘇省泰州市靖江高中高三化學(xué)上學(xué)期第二次段考試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市靖江高中高三（上）第二次段考化學(xué)試卷一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列說(shuō)法不正確的是（）a利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境b催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車尾氣為無(wú)害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生c研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量d積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）a乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 c2h6ob氨基的電子式 c鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖 d中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（cs）原子cs3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：k+、al3+、cl、co32b澄清的溶液中：na+、k+、mno4、alo2c =1013moll1的溶液：na+、ag（nh3）2+、oh、no3dc（i）=0.1moll1的溶液中：na+、h+、clo、so424下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）a氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液b碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面礦物油c氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮sd鉀（k）一般不用電解法制備，工業(yè)上可用na與熔融kcl反應(yīng)制k5設(shè)na 為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12lccl4含有ccl鍵數(shù)目為0.2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l氯氣中含有的cl數(shù)目一定為0.2nac常溫常壓下，4.4gco2與n2o混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3nad80ml 10moll1 鹽酸與足量mno2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生cl2分子數(shù)為0.2na6下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a氯氣通入水中：cl2+h2o2h+cl+clob氫氧化鐵膠體中加入hi溶液：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2ocnaalo2溶液中通入過(guò)量co2：2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32d用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o7下列圖示箭頭方向表示與某種常見(jiàn)試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是（）選項(xiàng)wxyzan2nh3nono2bnana2o2naohna2co3ccucuso4cucl2cu（oh）2dalal2（so4）3alcl3naalo2an2 nh3 no no2bna na2o2 naoh na2co3ccu cuso4 cucl2 cu（oh）2dal al2（so4）3 alcl3 naalo28下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）a如圖表示kno3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)kno3的不飽和溶液b如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化c如圖表示0.1000moll1 naoh溶液滴定20.00ml 0.1000moll1醋酸溶液得到的滴定曲線d如圖表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)9鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xmg+mo3s4 mgxmo3s4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）amg2+向正極遷移b正極反應(yīng)為：mo3s4+2xe=mo3s42xcmo3s4發(fā)生氧化反應(yīng)d負(fù)極反應(yīng)為：xmg2xe=xmg2+10短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素下列說(shuō)法正確的是（）a簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（w）r（y）r（z）b元素z、w 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c元素y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z 的強(qiáng)dw、y、z 三種元素的氫化物中，w的熔點(diǎn)最高11下列說(shuō)法正確的是（）a在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠b常溫下，將ph=4的醋酸溶液稀釋后，電離平衡右移，所有離子的濃度均降低c反應(yīng)sio2（s）3c（s）=sic（s）+2co（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0d等體積、等物質(zhì)的量濃度的nh3h2o溶液與nh4cl溶液混合后溶液呈堿性，說(shuō)明nh3h2o的電離程度大于nh的水解程度12下列有關(guān)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛制備fe（oh）3膠體：向0.1moll1fecl3溶液中加入等體積0.3moll1naoh溶液b除去fecl3溶液中少量cu2+：向含有少量cu2+的fecl3溶液中加入適量鐵粉至藍(lán)色剛好消失后過(guò)濾c等濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，前者堿性強(qiáng)，可以證明硫的非金屬性比碳強(qiáng)d驗(yàn)證氧化性fe3+br2cl2：向試管中依次加入1ml 0.1moll1fbr2溶液、幾滴kscn溶液和1ml苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過(guò)量，觀察整個(gè)過(guò)程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象13已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010k1=4.3l07k2=5.6l011則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系為：ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona）bamoll1hcn溶液與bmoll1naoh溶液等體積混合，所得溶液中c（na+）c（cn），則a一定小于bc冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、ph均先增大后減小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定有c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）1425時(shí)，向20ml 0.1moll1氨水中滴加0.1moll1鹽酸，溶液ph隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）aa點(diǎn)時(shí)，c（nh3h2o）c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）bab區(qū)域內(nèi)可能有c（nh4+）=c（cl）c當(dāng)v（hcl）=10 ml時(shí)，c（nh4+）c（nh3h2o）=2c（oh）c（h+）d當(dāng)v（hcl）=20 ml時(shí)，c（h+）+c（cl）c（nh4+）+c（nh3h2o）+c（oh）16一定溫度時(shí)，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的so2和o2，發(fā)生反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1t2），下列說(shuō)法正確的是（）反應(yīng)時(shí)間/minn（so2）/moln（o2）/mol00.100.060t10.012t20.016a反應(yīng)在0t1 min內(nèi)的平均速率為v（so3）=moll1min1b保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molso3和0.010 molo2，到達(dá)平衡時(shí)，n（so2）=0.012 molc保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（so2）=0.0070moll1，則反應(yīng)的h0d相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050molso2和0.030molo2，達(dá)到平衡時(shí)so2轉(zhuǎn)化率小于88%二、解答題（共6小題，滿分75分）17cma（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑以生物質(zhì)廢液木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）及白云石（主要成分mgco3caco3，含sio2等雜質(zhì)）等為原料生產(chǎn)cma的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：（1）步驟發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為（2）步驟所得濾渣1的主要成分為（寫化學(xué)式）；步驟所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是（3）已知cma中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟的目的除調(diào)節(jié)n（ca）：n（mg）約為（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是（4）步驟包含的操作有、過(guò)濾、洗滌及干燥18從廢釩催化劑（主要成分v2o5、voso4、k2so4、sio2和fe2o3等）中回收v2o5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：（1）中廢渣的主要成分是（2）、中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中的r表示vo2+或fe3+，ha表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：r2（so4）n（水層）+2n ha（有機(jī)層） 2ran（有機(jī)層）+n h2so4（水層）中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是；中反萃取時(shí)加入的x試劑是（3）完成中反應(yīng)的離子方程式：clo3+vo2+h+vo3+（）+（）（4）25時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液ph之間的關(guān)系如表ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳ph為；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生fe（oh）3沉淀，則溶液中c（fe3+）（已知：25時(shí)，ksp（fe（oh）3）=2.61039）（5）寫出廢液y中除h+之外的兩種陽(yáng)離子：（6）生產(chǎn)時(shí)，將中的酸性萃余液循環(huán)用于中的水浸在整個(gè)工藝過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有（7）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖所，a、b均為惰性電極），已知：v2+為紫色，v3+為綠色，vo2+為藍(lán)色，vo2+為黃色當(dāng)充電時(shí)，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珓t：全礬液流電池的工作原理為：vo2+v2+2h+ vo2+h2o+v3+（請(qǐng)?jiān)诳赡娣?hào)兩側(cè)的括號(hào)中填“充”、“放”）放電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為；當(dāng)有1.0mol電子時(shí)共有1.0mol h+從槽遷移進(jìn)槽（填“左”、“右”）20通過(guò)血液中的鈣離子的檢測(cè)能夠幫助判斷多種疾病某研究小組為測(cè)定血液樣品中ca2+的含量（100ml血液中含ca2+的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確量取5.00ml血液樣品，處理后配制成50.00ml溶液；準(zhǔn)確量取溶液10.00ml，加入過(guò)量（nh4）2c2o4溶液，使ca2+完全轉(zhuǎn)化成cac2o4沉淀；過(guò)濾并洗凈所得cac2o4沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成h2c2o4和caso4稀溶液；加入12.00ml 0.0010moll1的kmno4溶液，使h2c2o4完全被氧化，離子方程式為：2mno4+5h2c2o4+6h+=10co2+2mn2+8h2o；用0.0020moll1 （nh4）2fe（so4）2溶液滴定過(guò)量的kmno4溶液，消耗（nh4）2fe（so4）2溶液20.00ml（1）已知室溫下cac2o4的ksp=2.0109，欲使步驟中c（ca2+）1.0105 moll1，應(yīng)保持溶液中c（c2o42）moll1（2）步驟中有mn2+生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）若步驟滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（nh4）2fe（so4）2溶液洗滌，測(cè)得血液中ca2+的含量將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（4）計(jì)算血樣中ca2+的含量（寫出計(jì)算過(guò)程）21草酸合鐵酸鉀晶體kxfe（c2o4）y3h2o是一種光敏材料，見(jiàn)光易分解，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程已知：（nh4）2so4、feso47h2o、莫爾鹽（nh4）2so4feso46h2o的溶解度如表：溫度/1020304050（nh4）2so4/g73.075.478.081.084.5feso47h2o/g40.048.060.073.3（nh4）2so4feso46h2o/g18.121.224.527.931.3（1）廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前，需用在5% na2co3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈na2co3溶液的作用是（2）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過(guò)量，其目的是“溶解2”加“幾滴h2so4”的作用是（3）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是：蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、用乙醇洗滌、干燥用乙醇洗滌的目的是（4）“沉淀2”時(shí)得到的fec2o42h2o沉淀需用水洗滌干凈檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是（5）“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是（6）請(qǐng)補(bǔ)全測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中fe3+含量的實(shí)驗(yàn)步驟【備選試劑：kmno4溶液、鋅粉、鐵粉、naoh溶液】：步驟1：準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250ml待測(cè)液步驟2：用移液管移取25.00ml待測(cè)液于錐形瓶中，加入稀h2so4酸化，使c2o42轉(zhuǎn)化為co2被除去步驟3：向步驟2所得溶液中步驟4：用c moll1 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗v ml kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液22硫氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：（1）反應(yīng)1的離子程式為（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同若在400時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還a、b、c三種氣體，a是空氣中含量最多的單質(zhì)，b能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，c能使品紅溶液褪色400時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：h2so4（l）=so3（g）+h2o（g），h=+177kjmol（a）2so3（g）2so2（g）+o2（g），h=+196kjmol1（b）則h2so4（l）分解為so2（g）、o2（g）及h2o（g）的熱化學(xué)方程式為：在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行so3分解實(shí)驗(yàn)以so3起始濃度均為cmoll1，測(cè)定so3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖，圖中曲線為so3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)so3的轉(zhuǎn)化率i）圖中點(diǎn)x與點(diǎn)z的平衡常數(shù)k：k（x）k（z）（選填：，=）；ii）y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）v（逆）（選填：，=）；iii）隨溫度的升高，曲線逼近曲線的原因是：23利用工業(yè)廢鐵粉（主要成為fe3o4、fe）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸鹽（1）fe2+基態(tài)核外電子排布式為（2）feso4隔絕空氣受熱分解生成so2、so3、fe2o3so2分子的空間構(gòu)型為，其中s原子的雜化類型為與so3互為等電子體的離子與分子分別為、（填化學(xué)式）（3）苯酚可以與fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)1mol苯酚中含有鍵的數(shù)目為（4）fe3o4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)某化合物mgxalyoz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列a、b方塊組成該化合物的化學(xué)式為2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市靖江高中高三（上）第二次段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列說(shuō)法不正確的是（）a利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境b催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車尾氣為無(wú)害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生c研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量d積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；三廢處理與環(huán)境保護(hù)【專題】化學(xué)計(jì)算【分析】a、根據(jù)利用太陽(yáng)能等清潔能源的優(yōu)點(diǎn)進(jìn)行分析判斷b、催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車尾氣為無(wú)害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除；c、高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量，減少食物等污染；d、根據(jù)廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害、處理進(jìn)行分析判斷【解答】解：a、利用太陽(yáng)能、氫能源、風(fēng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境，故a正確；b、催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車尾氣為無(wú)害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除，故b錯(cuò)誤；c、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量，減少對(duì)食物等污染，故c正確；d、故廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，積極開(kāi)發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)可以減少對(duì)環(huán)境的污染且可以變廢為寶，故d正確；選b【點(diǎn)評(píng)】能源、環(huán)境等問(wèn)題是人們關(guān)注的熱點(diǎn)，也是化學(xué)考查的熱點(diǎn)，了解廢舊電池對(duì)環(huán)境影響、清潔能源等知識(shí)即可正確解答本題2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）a乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 c2h6ob氨基的電子式 c鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖 d中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（cs）原子cs【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題【分析】a、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出官能團(tuán)；b、氨基中含有2個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層為7個(gè)電子；c、鎂離子核電荷數(shù)為12，最外層為8個(gè)電子；d、元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，該銫原子的質(zhì)量數(shù)為134【解答】解：a、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出官能團(tuán)，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：c2h5oh，故a錯(cuò)誤；b、氨基中氮原子最外層為7個(gè)電子，氨基的電子式為：，故b正確；c、鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，鎂離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故c錯(cuò)誤；d、中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（cs）原子的質(zhì)量數(shù)為134，該原子正確的表示方法為：55134cs，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式的區(qū)別3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：k+、al3+、cl、co32b澄清的溶液中：na+、k+、mno4、alo2c =1013moll1的溶液：na+、ag（nh3）2+、oh、no3dc（i）=0.1moll1的溶液中：na+、h+、clo、so42【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a滴入酚酞呈無(wú)色的溶液，ph8；b該組離子之間不反應(yīng)；c. =1013moll1的溶液，顯酸性；d離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：a滴入酚酞呈無(wú)色的溶液，ph8，al3+、co32相互促進(jìn)水解不能共存，故a錯(cuò)誤；b該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故b正確；c. =1013moll1的溶液，顯酸性，不能大量存在ag（nh3）2+、oh，故c錯(cuò)誤；dh+、clo、i離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的考查，題目難度不大4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）a氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液b碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面礦物油c氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮sd鉀（k）一般不用電解法制備，工業(yè)上可用na與熔融kcl反應(yīng)制k【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；堿金屬的性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】a、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構(gòu)成原電池，金屬鋁作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；b、碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，利用此點(diǎn)性質(zhì)可以除去油污；c、氮?dú)馀c鎂在加熱條件下生成氮化鎂；d、k的沸點(diǎn)比鈉的低【解答】解：a、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構(gòu)成原電池，金屬鋁作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋁腐蝕，故a錯(cuò)誤；b、碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，利用此點(diǎn)性質(zhì)可以除去油污，礦物油不是油脂，屬于烴類，所以不能用純堿溶液洗滌，故b錯(cuò)誤；c、氮?dú)馀c鎂在加熱條件下生成氮化鎂，所以不能把熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮s，故c錯(cuò)誤；d、k的沸點(diǎn)比鈉的低，工業(yè)上可用na與熔融kcl反應(yīng)制k，故d正確，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是原電池原理的應(yīng)用金屬腐蝕與防護(hù)、鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握原電池原理5設(shè)na 為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12lccl4含有ccl鍵數(shù)目為0.2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l氯氣中含有的cl數(shù)目一定為0.2nac常溫常壓下，4.4gco2與n2o混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3nad80ml 10moll1 鹽酸與足量mno2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生cl2分子數(shù)為0.2na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、標(biāo)況下，四氯化碳是液態(tài)，而氣體摩爾體積只適用于氣體；b、氯元素有3517cl和3717cl等多種同位素；c、根據(jù)co2與n2o的摩爾質(zhì)量均為44g/mol來(lái)計(jì)算；d、濃鹽酸分別稀鹽酸，反應(yīng)會(huì)停止，生成的氯氣小于0.2mol【解答】解：a、標(biāo)況下，四氯化碳是液態(tài)，故a錯(cuò)誤；b、自然界中的氯元素有3517cl和3717cl等多種同位素，故標(biāo)況下，2.24l氯氣即0.1mol氯氣中的cl數(shù)目一定小于0.2na，故b錯(cuò)誤；c、co2與n2o的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4gco2與n2o的物質(zhì)的量為0.1mol，而co2與n2o均為三原子分子，故0.1mol混合氣體中含0.3mol原子，故c正確；d、濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.8mol，完全反應(yīng)生成氯氣0.2mol，由于濃鹽酸變成稀鹽酸，變化繼續(xù)反應(yīng)，故生成的氯氣小于0.2mol，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大6下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a氯氣通入水中：cl2+h2o2h+cl+clob氫氧化鐵膠體中加入hi溶液：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2ocnaalo2溶液中通入過(guò)量co2：2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32d用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】a次氯酸為弱電解質(zhì)保留化學(xué)式；b三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子；cnaalo2溶液中通入過(guò)量co2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；d稀硝酸與銀反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮【解答】解：a氯氣通入水中，離子方程式：cl2+h2oh+cl+hclo，故a錯(cuò)誤；b氫氧化鐵膠體中加入hi溶液，離子方程式為：2fe（oh）3+6h+2i=2fe2+i2+6h2o，故b錯(cuò)誤；cnaalo2溶液中通入過(guò)量co2：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故c錯(cuò)誤；d用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀，離子方程式：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o，故d正確；故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫應(yīng)符合客觀實(shí)際，注意電荷守恒以及粒子符號(hào)等問(wèn)題7下列圖示箭頭方向表示與某種常見(jiàn)試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是（）選項(xiàng)wxyzan2nh3nono2bnana2o2naohna2co3ccucuso4cucl2cu（oh）2dalal2（so4）3alcl3naalo2an2 nh3 no no2bna na2o2 naoh na2co3ccu cuso4 cucl2 cu（oh）2dal al2（so4）3 alcl3 naalo2【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】an2與氧氣只能生成no；bna一步不能生成生成na2co3；ccu一步不能生成生成cu（oh）2；dal與硫酸反應(yīng)生成x，al與hcl反應(yīng)生成y，al與naoh反應(yīng)生成z，z與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成x，x與bacl2反應(yīng)生成y，y與naoh反應(yīng)生成z【解答】解：an2與氧氣只能生成no，所以w不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成z，故a不選；bna一步不能生成生成na2co3，所以w不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成z，故b不選；ccu一步不能生成生成cu（oh）2，所以w不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成z，故c不選；dal與硫酸反應(yīng)生成x，al與hcl反應(yīng)生成y，al與naoh反應(yīng)生成z，z與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成x，x與bacl2反應(yīng)生成y，y與naoh反應(yīng)生成z，反應(yīng)均可進(jìn)行，故d選；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等8下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）a如圖表示kno3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)kno3的不飽和溶液b如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化c如圖表示0.1000moll1 naoh溶液滴定20.00ml 0.1000moll1醋酸溶液得到的滴定曲線d如圖表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專題】圖像圖表題【分析】aa點(diǎn)時(shí)溶解的硝酸鉀的質(zhì)量小于80時(shí)kno3的溶解度，說(shuō)明該溶液為不飽和溶液；b反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，使用催化劑可以降低活化分子需要能量；c醋酸為弱酸，沒(méi)有滴入氫氧化鈉溶液時(shí)，0.1000mol/l的醋酸溶液的ph大于1；d在t0時(shí)改變某一條件后瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，且反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，改變的條件可能為增大了壓強(qiáng)【解答】解：a曲線上所有的點(diǎn)代表相應(yīng)溫度下kno3溶液的溶解度，均為飽和溶液，a點(diǎn)溶解的kno3的質(zhì)量遠(yuǎn)小于飽和時(shí)的數(shù)值，因此a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)kno3的不飽和溶液，該說(shuō)法正確，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，因此圖象表示的為放熱反應(yīng)；使用催化劑能夠降低活化分子能量，使用催化劑時(shí)需要能量低于不使用催化劑的能量，該圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故b錯(cuò)誤；c.0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml 0.1000moll1ch3cooh溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的ph大于1，圖象中醋酸的ph=1與實(shí)際不符，故c正確；d對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的化學(xué)平衡，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率瞬間同時(shí)增大且相等，圖示變化可能為改變了壓強(qiáng)，圖象變化與題中描述一致，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱和焓變、溶解度和飽和溶液、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系，題目難度中等，注意明確飽和溶液概念、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)原理從圖象中獲取信息、分析問(wèn)題、及解決問(wèn)題的能力9鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xmg+mo3s4 mgxmo3s4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）amg2+向正極遷移b正極反應(yīng)為：mo3s4+2xe=mo3s42xcmo3s4發(fā)生氧化反應(yīng)d負(fù)極反應(yīng)為：xmg2xe=xmg2+【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【專題】電化學(xué)專題【分析】a、鎂原電池放電時(shí)是原電池，陽(yáng)離子移向正極；b、原電池電極反應(yīng)正極是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；c、發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極，失電子；d、負(fù)極是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；【解答】解：a、原電池反應(yīng)中，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，故a正確；b、正極反應(yīng)是元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)為：mo3s4+2xe=mo3s42x，故b正確；c、mo3s4在電池反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、負(fù)極電極反應(yīng)是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：xmg2xe=xmg2+，故d正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了新型化學(xué)能源電池的原電池原理應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)的書寫，電極反應(yīng)，熟知原電池原理是解題關(guān)鍵10短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素下列說(shuō)法正確的是（）a簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（w）r（y）r（z）b元素z、w 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c元素y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z 的強(qiáng)dw、y、z 三種元素的氫化物中，w的熔點(diǎn)最高【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，z 是地殼中含量最高的元素，則z為o元素，x 的原子半徑比y 的小，則x不可能與y處于同一周期，y的原子序數(shù)小于氧元素，故y處于第二周期，x處于第一周期，則x為h元素，x與w同主族，w原子序數(shù)大于氧元素，故w為na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則y原子的最外層電子數(shù)為13116=5，故y為n元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，z 是地殼中含量最高的元素，則z為o元素，x 的原子半徑比y 的小，則x不可能與y處于同一周期，y的原子序數(shù)小于氧元素，故y處于第二周期，x處于第一周期，則x為h元素，x與w同主族，w原子序數(shù)大于氧元素，故w為na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則y原子的最外層電子數(shù)為13116=5，故y為n元素an3、o2、na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：n3o2na+，故a錯(cuò)誤；b元素o、na的簡(jiǎn)單離子分別為o2、na+，核外電子數(shù)均為10，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故b錯(cuò)誤；c同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性on，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性h2onh3，故c錯(cuò)誤；dw、y、z 三種元素的氫化物中，nah屬于離子晶體，而氨氣、水為為分子晶體，常溫下nah為固體，氨氣為氣體、水為液體，故nah的熔點(diǎn)最高，故d正確，故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定x為氫元素，較好的考查學(xué)生分析推理能力11下列說(shuō)法正確的是（）a在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠b常溫下，將ph=4的醋酸溶液稀釋后，電離平衡右移，所有離子的濃度均降低c反應(yīng)sio2（s）3c（s）=sic（s）+2co（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0d等體積、等物質(zhì)的量濃度的nh3h2o溶液與nh4cl溶液混合后溶液呈堿性，說(shuō)明nh3h2o的電離程度大于nh的水解程度【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；焓變和熵變；鹽類水解的原理【專題】平衡思想；演繹推理法；電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題；電化學(xué)專題【分析】a、在金屬活動(dòng)性順序表中，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出；b、根據(jù)c（oh）=分析；c、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是hts0，結(jié)合反應(yīng)特征分析；d、nh3h2o電離溶液呈堿性，nh4cl水解溶液呈酸性，據(jù)此判斷【解答】解：a、在金屬活動(dòng)性順序表中，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出，故銅不能發(fā)生析氫腐蝕，故a錯(cuò)誤；b、常溫下，將ph=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（oh）=可知?dú)溲醺x子的濃度增大，故b錯(cuò)誤；c、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是hts0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)sio2（s）+3c（s）sic（s）+2co（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，hts0，反應(yīng)的熵變s0，則h0，故c錯(cuò)誤；d、nh3h2o電離溶液呈堿性，nh4cl水解溶液呈酸性，所以當(dāng)?shù)润w積、等物質(zhì)的量濃度的nh3h2o溶液與nh4cl溶液混合后溶液呈堿性時(shí)，說(shuō)明nh3h2o的電離程度大于nh的水解程度，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕和溶液稀釋時(shí)離子濃度的變化，應(yīng)注意的是，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出，故銅不能發(fā)生析氫腐蝕12下列有關(guān)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛制備fe（oh）3膠體：向0.1moll1fecl3溶液中加入等體積0.3moll1naoh溶液b除去fecl3溶液中少量cu2+：向含有少量cu2+的fecl3溶液中加入適量鐵粉至藍(lán)色剛好消失后過(guò)濾c等濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，前者堿性強(qiáng)，可以證明硫的非金屬性比碳強(qiáng)d驗(yàn)證氧化性fe3+br2cl2：向試管中依次加入1ml 0.1moll1fbr2溶液、幾滴kscn溶液和1ml苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過(guò)量，觀察整個(gè)過(guò)程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】a氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀； b鐵先與fecl3溶液反應(yīng)；c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)；d同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性【解答】解：a氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故a錯(cuò)誤； b鐵先與fecl3溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故b錯(cuò)誤；c同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的ph，前者大于后者，說(shuō)明碳酸的酸性弱于硫酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性cs，故c正確；d驗(yàn)證氧化性fe3+br2cl2：向試管中依次加入1ml 0.1moll1febr2溶液、幾滴kscn溶液和1ml苯，苯和水不互溶，二者分層且水在下層苯在上層，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過(guò)量，氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子而導(dǎo)致水層呈黃色，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)易溶于苯而使苯層呈橙色，觀察整個(gè)過(guò)程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象，并根據(jù)顏色變化先后順序確定氧化性強(qiáng)弱，故d正確故選cd【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化性強(qiáng)弱判斷、膠體制備、除雜等知識(shí)點(diǎn)，能從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是d13已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010k1=4.3l07k2=5.6l011則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系為：ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona）bamoll1hcn溶液與bmoll1naoh溶液等體積混合，所得溶液中c（na+）c（cn），則a一定小于bc冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、ph均先增大后減小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定有c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a、根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解來(lái)分析；b、根據(jù)溶液混合所發(fā)生的反應(yīng)后溶液的組成來(lái)判斷離子濃度的大小；c、溶液的導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)，電離度和溶液的濃度有關(guān)，ph大小值取決于溶液的氫離子濃度大?。籨、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)分析【解答】解：a、根據(jù)表中酸的電離平衡常數(shù)，可以知道酸性順序是：醋酸氫氰酸碳酸氫根，鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸鈉氰化鈉醋酸鈉，即ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona），故a正確；b、amoll1hcn溶液與bmoll1naoh溶液等體積混合，如果a=b時(shí)，則生成的是nacn溶液，c（na+）c（cn）也成立，故b錯(cuò)誤；c、冰醋酸原來(lái)沒(méi)有水，然后加水溶于水電離，到達(dá)冰醋酸全部電離后，導(dǎo)電性最大，ph最小，繼續(xù)加水，雖然總的電離的分子多了，但是氫離子和醋酸根離子濃度下降很快，導(dǎo)電性下降，ph增加，趨向7，無(wú)限稀釋后，導(dǎo)電性極弱，ph7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱，根據(jù)越稀越電離的規(guī)律，則電離度逐漸增大，開(kāi)始階段是電離階段，氫離子濃度逐漸增大，ph減小，達(dá)到電離平衡以后，再稀釋，氫離子濃度減小，ph增大，即ph均先減小后增大，故c錯(cuò)誤；d、nahco3和na2co3混合溶液中，溶液存在電荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32），故d正確故選ad【點(diǎn)評(píng)】本題重點(diǎn)考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，難度不大1425時(shí)，向20ml 0.1moll1氨水中滴加0.1moll1鹽酸，溶液ph隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）aa點(diǎn)時(shí)，c（nh3h2o）c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）bab區(qū)域內(nèi)可能有c（nh4+）=c（cl）c當(dāng)v（hcl）=10 ml時(shí)，c（nh4+）c（nh3h2o）=2c（oh）c（h+）d當(dāng)v（hcl）=20 ml時(shí)，c（h+）+c（cl）c（nh4+）+c（nh3h2o）+c（oh）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】aa點(diǎn)時(shí)，加入鹽酸的體積小于10ml，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，題中電荷不守恒；bab區(qū)域內(nèi)氨水過(guò)量，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；c當(dāng)v（hcl）=10ml時(shí)，氨水過(guò)量，反應(yīng)后溶液存在等物質(zhì)的量的nh3h2o和nh4cl，結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離以及電荷守恒和物料守恒解答；d當(dāng)v（hcl）=20 ml時(shí)，氨水和鹽酸完全中和，反應(yīng)后溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷【解答】解：aa點(diǎn)時(shí)，加入鹽酸的體積小于10ml，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，離子濃度應(yīng)為c（nh4+）c（cl），故a錯(cuò)誤；bab區(qū)域內(nèi)，溶液中存在c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），溶液呈堿性，應(yīng)有c（oh）c（h+），則c（nh4+）c（cl），故b錯(cuò)誤；c當(dāng)v（hcl）=10ml時(shí)，氨水過(guò)量，反應(yīng)后溶液存在等物質(zhì)的量的nh3h2o和nh4cl，溶液中存在電荷守恒：c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），存在物料守恒：c（nh4+）+c（nh3h2o）=2c（cl），二者聯(lián)式可得：c（nh4+）c（nh3h2o）=2c（oh）c（h+），故c正確；d當(dāng)v（hcl）=20 ml時(shí)，氨水和鹽酸完全中和，反應(yīng)后溶液呈酸性，則c（h+）c（oh），溶液中存在電荷守恒：c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），存在物料守恒：c（nh4+）+c（nh3h2o）=c（cl），則有c（h+）+c（cl）c（nh4+）+c（nh3h2o）+c（oh），故d正確故選cd【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度大小比較，側(cè)重于鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離的考查，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等16一定溫度時(shí)，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的so2和o2，發(fā)生反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1t2），下列說(shuō)法正確的是（）反應(yīng)時(shí)間/minn（so2）/moln（o2）/mol00.100.060t10.012t20.016a反應(yīng)在0t1 min內(nèi)的平均速率為v（so3）=moll1min1b保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molso3和0.010 molo2，到達(dá)平衡時(shí)，n（so2）=0.012 molc保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（so2）=0.0070moll1，則反應(yīng)的h0d相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050molso2和0.030molo2，達(dá)到平衡時(shí)so2轉(zhuǎn)化率小于88%【考點(diǎn)】化學(xué)平衡