江蘇省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡沖刺卷.doc

專題六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 沖刺卷本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時(shí)間50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(選擇題共28分)一、不定項(xiàng)選擇題(本題共7小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0t時(shí)，向密閉容器中通入n2o5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是()a500 s內(nèi)n2o5分解速率為2.96103 moll1s1b達(dá)平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小c達(dá)平衡時(shí)，n2o5的轉(zhuǎn)化率為50%d達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，c(n2o5)5.00 moll12下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是()a圖：反應(yīng)h2(g)i2(g)2hi(g)達(dá)到平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化b圖：反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)達(dá)到平衡后，縮小容器容積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化c圖：反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)在恒溫條件下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系d圖：反應(yīng)co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化3相同溫度下，體積均為0.25 l的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.6 kjmol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化n2h2nh3130放出熱量 23.15 kj：0.92.70.2放出熱量：q下列敘述錯(cuò)誤的是()a容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等b平衡時(shí)，兩個(gè)容器中nh3的體積分?jǐn)?shù)均為c容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量q23.15 kjd若容器的體積為0.5 l，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kj4一定溫度時(shí)，向容積為2 l的恒容密閉容器中充入一定量的so2和o2，發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196 kjmol1一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(so2)/moln(o2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是()a反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為v(so2)0.06 moll1min1b相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.8 mol so3(g)，則達(dá)平衡時(shí)so3(g)的轉(zhuǎn)化率小于40%c保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2 mol so3(g)，則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為78.4 kjd相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入0.40 mol so2、0.20 mol o2和0.6 mol so3(g)，則反應(yīng)達(dá)到平衡前有v(正)v(逆)5在1.0 l恒容密閉容器中投入1 molco2和2.75 mol h2發(fā)生反應(yīng)：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如下圖所示：下列說法正確的是()a該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b壓強(qiáng)大小關(guān)系為：p1p2p3cm點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)k的值約為 1.04102d在p2及512 k時(shí)，圖中n點(diǎn)v(正)甲丙b平衡時(shí)n2o4的百分含量：乙甲丙c平衡時(shí)甲中no2與丙中n2o4的轉(zhuǎn)化率不可能相同d平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙丙7已知反應(yīng)o2(g)2cl2(g)2cl2o(g)h0。在三個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1 mol o2與2 mol cl2，測(cè)得平衡時(shí)o2的轉(zhuǎn)化率如下表：容器編號(hào)溫度/容器體積/l平衡時(shí)o2轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)壓強(qiáng)/pa200v150%p1200v270%p2350v350%p3下列說法正確的是()a起始反應(yīng)速率：b平衡時(shí)壓強(qiáng)：p1p2c容器體積：v1v3d若實(shí)驗(yàn)中o2和cl2用量均加倍，則平衡時(shí)o2的轉(zhuǎn)化率小于70 %第卷(非選擇題共32分)二、非選擇題(本題共2個(gè)小題)8(16分)nh3和co2是兩種重要的化工原料。(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：n23h22nh3。該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是_(填字母)。a3v(h2)正2v(nh3)逆b單位時(shí)間生成m mol n2的同時(shí)消耗3m mol h2c混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化da molnn鍵斷裂的同時(shí)，有6a mol nh鍵斷裂(2)co2和nh3可用于合成尿素，原理分如下兩步：合成氨基甲酸銨：co2(g)2nh3(g)=h2ncoonh4(s)h159.47 kj/mol氨基甲酸銨分解：h2ncoonh4(s)=co(nh2)2(s)h2o(l)h28.49 kj/mol則2 mol co2完全反應(yīng)合成尿素的h_。(3)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將co2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椤Ｔ诔骸?00 ，co2與h2體積比為14時(shí)反應(yīng)，co2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。一定條件下，某興趣小組，在體積為v l的密閉容器中，模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_；由上圖可知升高溫度，k將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；300 時(shí)，從反應(yīng)開始，到達(dá)到平衡，以h2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_(用na、ta、v表示)。9(16分)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。(1)co的燃燒熱為h283 kjmol1，則一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的熱化學(xué)方程式為_。 (2)在300 ml的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的co氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230k(單位略)510421.91051 mol ni(s)與4 mol co(g)的能量之和_(填“大于”或“小于”)1 mol ni(co)4(g)的能量；25 時(shí)反應(yīng)ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常數(shù)為_；80 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(co)0.3 mol，則ni(co)4的平衡濃度為_；80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻ni(co)4、co的濃度均為0.5 mol/l，則此時(shí)v(正)_v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(cr2o3、sno2、pbo2、cu2o)被一氧化碳還原時(shí)lg與溫度(t)的關(guān)系圖。800 時(shí)，四種金屬氧化物中最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與co反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k等于_。專題六化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(沖刺卷)1ba項(xiàng)，500 s內(nèi)n2o5分解速率為2.96103 moll1s1，正確；b項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，k增大，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，平衡時(shí)n2o5的轉(zhuǎn)化率為100%50%，正確；d項(xiàng)，達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c(n2o5)5.00 moll1，正確。2b升高溫度時(shí)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率變化不相等，a錯(cuò)誤；縮小容器容積時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，so3的物質(zhì)的量增大、so2與o2的物質(zhì)的量均減小，圖與實(shí)際相符合，b正確；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大更多，圖像中v正的斜率應(yīng)大于v逆的斜率，c錯(cuò)誤；由圖可知，溫度為t2時(shí)反應(yīng)先到達(dá)平衡，故t2t1，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大，d錯(cuò)誤。3c對(duì)于給定反應(yīng)，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，a正確；由中放出的熱量，可知參加反應(yīng)的n2為0.25 mol，則有nh3的體積分?jǐn)?shù)為。因和建立的平衡為等效平衡，故b正確；中n2轉(zhuǎn)化了0.15 mol，放出的熱量為92.6 kjmol10.15 mol13.89 kj，c不正確；若容器的體積為0.5 l，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kj，d正確。4bda項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知10 min時(shí)n(so2)0.8 mol，v(so2) 0.06 moll1min1，正確；b項(xiàng)，由等效平衡，若通入2 mol so3，平衡時(shí)so3的轉(zhuǎn)化率為40%，減少投料量，相當(dāng)于減壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，so3的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，由b項(xiàng)分析可知so3轉(zhuǎn)化0.8 mol，吸收的熱量為196 kj78.4 kj，正確；d項(xiàng)，方法一：現(xiàn)投料量均為原平衡量的一半，相當(dāng)于減壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正v逆，錯(cuò)誤；方法二：k，qck，向逆反應(yīng)方向建立平衡，v正v逆，錯(cuò)誤。5aca項(xiàng)，從圖像看，隨著溫度升高，平衡時(shí)甲醇的量減少，說明升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；b項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在高壓下，甲醇的量增多，從圖中知，作一等溫線發(fā)現(xiàn)，p1對(duì)應(yīng)的甲醇的量最多，所以p1最大，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，m點(diǎn)表示平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.25mol，co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，起始/mol1 2.75 0 0平衡/mol0.75 2 0.25 0.25轉(zhuǎn)化/mol0.25 0.75 0.25 0.25k1.04102，正確；d項(xiàng)，n點(diǎn)相對(duì)于m點(diǎn)，n點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，且n點(diǎn)中甲醇的量比平衡時(shí)量小，所以平衡應(yīng)正向移動(dòng)，即v(正)v(逆)，錯(cuò)誤。6b因甲、丙為恒容容器，0.1 mol n2o4完全轉(zhuǎn)化可得到0.2 mol no2，故甲、丙兩容器中的化學(xué)平衡為等效平衡，反應(yīng)開始后乙容器中的壓強(qiáng)大于甲容器中的壓強(qiáng)，而壓強(qiáng)越大，越有利于平衡向生成n2o4的方向進(jìn)行，故b對(duì)；再結(jié)合平均相對(duì)分子質(zhì)量與各組分相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系知d錯(cuò)；雖然乙中轉(zhuǎn)化掉的no2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容積減小導(dǎo)致no2濃度增大的程度大于因平衡移動(dòng)使no2濃度減小的程度，因此，平衡時(shí)乙中no2的濃度大于甲中no2的濃度，但由于甲、丙兩容器內(nèi)的化學(xué)平衡為等效平衡，甲、丙中no2的濃度應(yīng)相等，a錯(cuò)；由甲、丙中的化學(xué)平衡為等效平衡知，若平衡時(shí)甲中no2的轉(zhuǎn)化率為50%，則丙中n2o4的轉(zhuǎn)化率也為50%，c錯(cuò)。7bc對(duì)于、，溫度相同，中o2的轉(zhuǎn)化率高，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明中的壓強(qiáng)大，體積小(v2p1，b項(xiàng)正確；對(duì)于、，的溫度高，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但o2的轉(zhuǎn)化率不變，說明壓強(qiáng)減小，即v3v1，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，因?yàn)轭}給反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，成比例的增加投料量相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，o2的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤。8【詳細(xì)分析】(1)a項(xiàng)，v(h2)正v(nh3)逆23，沒有達(dá)到平衡；b項(xiàng)，v正v逆，達(dá)到化學(xué)平衡；c項(xiàng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，體積固定，密度是常數(shù)，不能判斷是否達(dá)到平衡；d項(xiàng)，v(正)v(逆)，達(dá)到化學(xué)平衡。(2)將反應(yīng)得：co2(g)2nh3(g)=co(nh2)2(s)h2o(l)h130.98 kjmol1，2 mol co2完全合成尿素的h261.96 kjmol1。(3)co24h2ch42h2o。由圖可知升高溫度，n(ch4)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，k值減小。v(h2)4v(ch4)4 moll1min1。答案(1)bd(2)261.96 kj/mol(3)co24h2ch42h2ok減小 mol/(lmin)9【詳細(xì)分析】(1)co的燃燒熱為h283 kjmol1，即1 mol co燃燒生成co2氣體放出283 kj能量，由此可以寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)溫度升高，k值減小，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；25 時(shí)反應(yīng)ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常數(shù)k2105；80 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)