初中化學(xué)《核外電子排布》教案.docVIP

初中化學(xué)核外電子排布教案 第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 一教材分析 （一）知識(shí)脈絡(luò) 通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系。同時(shí)，通過原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。 （二）知識(shí)框架 （三）新教材的主要特點(diǎn)： 新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識(shí)的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。同時(shí)，新教材更注重了讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。 二教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。 2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。 （二）過程與方法目標(biāo) 通過對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí),了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。 2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。 3.通過“化學(xué)與技術(shù)-放射性同位素與醫(yī)療”,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。 4.通過“未來的能源-核聚變能”,引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。 三教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。 （二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。 四教學(xué)準(zhǔn)備 （一）學(xué)生準(zhǔn)備：上網(wǎng)查閱，146C在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。 （二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。 五教學(xué)方法 問題推進(jìn)法、討論法。 六課時(shí)安排 2課時(shí) 七教學(xué)過程 第1課時(shí) 【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么? 【學(xué)生回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。 【點(diǎn)評(píng)】開頭簡(jiǎn)潔，直截了當(dāng)，由初中相關(guān)知識(shí)提出問題，過渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。 【板書】第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 【提出問題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢? 【學(xué)生思考、回答】 【媒體顯示】利用Flash動(dòng)畫演示盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn) 1.實(shí)驗(yàn)示意圖 2.現(xiàn)象： 【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問題： （1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，原因是什么？ （2）為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？ （3）極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？ 【討論】學(xué)生分組討論：根據(jù)粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言。 【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型 原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負(fù)電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運(yùn)動(dòng)。 【點(diǎn)評(píng)】通過盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)的介紹,由學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，使學(xué)生實(shí)現(xiàn)一種科學(xué)探究的體驗(yàn)；了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。學(xué)會(huì)一種方法：通過粒子撞擊實(shí)驗(yàn)，研究微觀世界的規(guī)律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認(rèn)識(shí)一個(gè)規(guī)律：從實(shí)踐到認(rèn)識(shí)，再實(shí)踐、再認(rèn)識(shí)是人類認(rèn)識(shí)發(fā)展的必然規(guī)律。 【質(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢? 【板書】一.原子核核素 1.原子核的構(gòu)成， 【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖 【學(xué)生閱讀】 構(gòu)成原子的微粒-電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)： 微粒電子質(zhì)子中子 質(zhì)量(kg)9.10910311.67310271.6751027 相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008 電量(C)1.60210191.60210190 電荷-1+10 【思考、討論并提問】 請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論: 1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？ 2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？ 3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系? 【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】 1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 2、電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N） 【歸納小結(jié)】 如果用AZX的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為: 原子AZX 【遷移與應(yīng)用】 1.在科學(xué)研究中，人們常用3717Cl符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。 2.某二價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。 3.元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)。 【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。 【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢? 【媒體顯示】三種不同的氫原子 【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。 【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？ 【板書】2.核素 核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。 【遷移與應(yīng)用】1請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。 2請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系. 【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系： 【拓展與提高】 1下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （A）O2、O3、O4（B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、T2O（D）4020Ca和4220Ca 2下列說法正確的是 （A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 （B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 （C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 （D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素 【交流與研討】 生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子-碳-14（146C）會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述146C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。 【點(diǎn)評(píng)】通過上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，以達(dá)到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的。 【簡(jiǎn)介】 1放射性同位素用于疾病的診斷 2放射性同位素用于疾病的治療 3未來的能添一一一核聚變能 【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材采用問題推進(jìn)法進(jìn)行教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學(xué)生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問題的能力。 第二課時(shí) 【復(fù)習(xí)提問】 1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系? 2.為什么原子不顯電性?. 3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上? 【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢? 【點(diǎn)評(píng)】通過對(duì)上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍。 【板書】二、核外電子排布 【講述】電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.10910-31kg)；(2)帶負(fù)電荷；(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。 【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢? 【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的? 【簡(jiǎn)介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變 1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型：2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型: 3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型: 【點(diǎn)評(píng)】通過原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗(yàn)假說、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用;嘗試運(yùn)用假說、模型的科學(xué)研究方法。 【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁(yè)第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？ 并派代表回答。 【歸納并板書】 核外電子排布的規(guī)律: 1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布； 2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； 3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 4最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。 【討論】電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？ 【板書】 電子層1234n 電子層符號(hào)KLMN 離核距離近遠(yuǎn) 電子的能量低高 最多能容納的電子數(shù)2818322n2 【媒體顯示并講述】嘗試運(yùn)用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。 【試一試】完成下表，看看誰(shuí)較快。 核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各層電子數(shù) KLM 1氫H1 2氦He2 3鋰Li21 4鈹Be22 5硼B(yǎng)23 6碳C 7氮N 8氧O 9氟F27 10氖Ne 11鈉Na281 12鎂Mg 13鋁Al 14硅Si 15磷P 16硫S286 17氯Cl 18氬Ar288 【媒體顯示】 核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 HHe LiBeBCNOFNe NaMgAlSipSClAr 【遷移與應(yīng)用】 1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。 【點(diǎn)評(píng)】通過上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí)，對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。 【閱讀、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第七頁(yè)，思考、交流下列三個(gè)問題： 1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系?金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎? 2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少? 3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系? 【點(diǎn)評(píng)】通過上述交流與討論，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。 【概括與整合】 構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識(shí)如下圖所示。 原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、 質(zhì)量關(guān)系 原子核（質(zhì)子、中子）核素、同位素的含義 元素與原子的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布規(guī)律 核外電子 核外電子排布與元素性