江蘇省淳化中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無(wú)答案）蘇教版.doc

淳化中學(xué)2013-2014學(xué)年高二第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試題一、選擇題：（60分）1未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 天然氣 煤 核能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 a b c d2下列說(shuō)法中正確的是 a在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 b生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) c反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，h0 dh的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān) 3下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 （ ）a碳和二氧化碳 b. 1mol碳和3mol碳c3mol乙炔和1mol苯 d. 淀粉和纖維素4下列說(shuō)法不正確的是（ ）a化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 b放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生c吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生d化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量5下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 乙醇是一種再生能源 燃燒時(shí)放出大量熱量（ ）a b c d61g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成co和h2，需吸收10.94kj熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ac + h2o = co + h2 ; h= +131.3kjmol1bc(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) ; h= +10.94kjmol1cc(s)+ h2o(l) = co(g) + h2(g) ; h= +131.3kjmol1dc(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) ; h= +131.3kjmol17. 已知101kpa時(shí)的辛烷的燃燒熱為-5518kj/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為-57.3kj/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）c8h18（l）+ 25/2o2（g） 8co2（g）+ 9h2o（l）； h +5518kj/molc8h18（l）+ 25/2o2（g） 8co2（g）+ 9h2o（l）； h 5518kj/molh+（aq）+ oh（aq） h2o（l）； h 57.3kj/mol1/2h2so4(aq) + naoh(aq) 1/2na2so4(aq) + h2o(l)； h +57.3kj/mola b c d8、已知hh鍵能為436 kj/mol，hn鍵能為391kj/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：n2 + 3h2 = 2nh3h=-92.4 kj/mol，則nn鍵的鍵能是 （ ）a431 kj/mol b946 kj/mol c649 kj/mol d869 kj/mol9、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是a當(dāng)h為“”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b已知c(s)+o2(g)=co(g)的反應(yīng)熱為110.5kj/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kjc反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)d化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)10已知在298k時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：c(s)+1/2 o2(g)=co(g) h1 = 110.5kj/mol c(s)+o2(g)=co2(g), h 2= 393.5kj/mol 則c(s)+co2(g)=2co(g) 的h 為 （ ）a.283.5kj/mo b 172.5kj/mol c -172.5kj/mol d.-504 kj/mol11、已知反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的()ax的能量一定高于m b. y的能量一定高于n c. x和y的總能量一定高于m和n的總能量 d 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生12、已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中： p4(白磷，s)5o2(g)p4o10(s) ha kj/mol 4p(紅磷，s)5o2(g)p4o10(s) hb kj/mol 若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 （ ） aab bab cab d無(wú)法確定13在2ab 3c4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）14下列說(shuō)法正確的是a增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大b有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大c升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率15.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g) 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒鐘a的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（l），則10秒鐘時(shí)，容器中b的物質(zhì)的量是 a. 1.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol16.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 a增大反應(yīng)物的量 b升高溫度c增大壓強(qiáng) d減小壓強(qiáng)oabx的轉(zhuǎn)化率時(shí)間17右圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng) x(g) + y(g) z(g) + m(g) + n(s)進(jìn)行過(guò)程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是 a升高溫度 b加大x的投入量c加催化劑 d增大體積 18某一反應(yīng)物的濃度為3mol/l,經(jīng)5秒鐘后,濃度變?yōu)?mol/l,則這5秒里該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率是 ( )a. 0.2 mol/s b. 0.2 moll/s c. 0.2 mol/(ls) d. 12 mol/(lmin)19.已知4nh3+5o2=4no+6h2o,若反應(yīng)速度分別用、 mol/(lmin)。則正確的關(guān)系是 （ ） a. = b. = c. = d. =20某溫度下,濃度都是1 moll-1 的兩種氣體x2和y2,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體z,反應(yīng)2 min后,測(cè)得參加反應(yīng)的x2為0.6 mol/l,用y2變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(y2)=0.1 mol/(lmin),生成的c(z)為0.4 mol/l,則該反應(yīng)式是 ( )ax2+2y22xy2 b2x2+y22x2yc3x2+y22x3y dx2+3y22xy3答題卡：12345678910111213141516171819202、 填空題：（24分）21、caco3(s) = cao(s) + co2(g)；h= 177.7kj/mol c(s) + h2o(g)= co(g) + h2(g)；h= -131.3kj/mol0.5h2so4(l) + naoh(l) = 0.5na2so4(l) + h2o(l)；h= -57.3kj/molc(s) + o2(g) = co2(g)；h=-393.5kj/molco(g) + 1/2 o2(g) = co2(g)；h=-283kj/molhno3 (aq) + naoh(aq) = nano3(aq) + h2o(l)；h= -57.3kj/mol2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h= -517.6kj/mol（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（ ）（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出c轉(zhuǎn)化為co的熱化學(xué)方程式_ 。（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（ ）；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（ ）。22（15分)已知化學(xué)反應(yīng)n2+3h2=2nh3的能量變化如圖所示， （1）1mol n 和3mol h 生成1mol nh3（g）是-能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）。（2）n2(g)+h2(g)=nh3(g); h= ；（3）n2(g)和h2生成nh3(1)的熱化學(xué)方程式為-23閱讀材料，回答問(wèn)題：（1）某無(wú)色液體a，通電時(shí)生成無(wú)色氣體b和c，b能使帶火星的木條著火，c能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成a。則b、c的化學(xué)式分別為 、 ；（2）若已知1 mol氣體c燃燒后生成a液體時(shí)放出285.8kj的熱量，試寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式。 ；（3）能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。有人認(rèn)為，氣體c是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體c作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是 ；（4）也有人認(rèn)為氣體c作為能源是不現(xiàn)實(shí)的，你的意見(jiàn)呢，請(qǐng)給出理由。 。三、實(shí)驗(yàn)題：（16分）24、50 ml 0.50 moll1鹽酸與50 ml 0.55 moll1naoh溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)改用60 ml 0.50 mol l1鹽酸跟50 ml 0.55 mol l1naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50 ml 0.50 moll1naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）四、計(jì)算題：（20分）25a和b反應(yīng)生成c，假定反應(yīng)由a、b開(kāi)始，它們的起始濃度均為1mol/l