化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)(高一、二用).doc

化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面反映物質(zhì)及其變化規(guī)律。中學(xué)有關(guān)化學(xué)計(jì)算內(nèi)容分為四個(gè)方面，即：化學(xué)基本量的計(jì)算；化學(xué)式的計(jì)算；溶液的計(jì)算及有關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算。下面分別作以概述。一、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 1物質(zhì)的量為中心的一系列概念摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè) 微粒。使用摩爾作單位時(shí)應(yīng)指明微粒的種類(lèi)，它可以是原子、 分子、離子、電子及其特定的組合。阿伏加德羅常數(shù)： 12g12C 含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得其數(shù)值為602X10 23。摩爾質(zhì)量：每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是kg mo1，在數(shù)值上等于其式量。物質(zhì)的量：一定量物質(zhì)中所包含的摩爾的數(shù)量叫做物質(zhì)的量。 氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體所占有的體 積都約為22.4L。物質(zhì)的量濃度：以每L溶液里含溶質(zhì)的物質(zhì)的量多少來(lái)表示的溶 液濃度。單位是molL。2計(jì)算的一些關(guān)系式（略）3. 阿伏加德羅定律及混合氣體平均分子質(zhì)量（1）相同的溫度、壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體（包括混合氣體） 含有相同數(shù)目的分子，叫阿伏加德羅定律。（2）推論同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比， 也等于分子數(shù)之比。同溫同壓，任何氣體密度之比等于分子量 之比。同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，等于氣體分子數(shù)之比。（3）相對(duì)密度 相對(duì)密度：同溫同壓下兩種不同氣體的密度之比稱(chēng)為相對(duì)密度。二、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：1計(jì)算內(nèi)容：（1）由化學(xué)式求式量（2）計(jì)算化合物里各元素（或各組分）的質(zhì)量比或質(zhì)量百分比（x）。（3）計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中所含各元素的質(zhì)量。 化合物中某元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）已知化合物中某元素的質(zhì)量，求該化合物的質(zhì)量。（5）求不純物中某元素或某化合物百分含量。（6）由未知元素的化合物的組成通式求該元素的原子量。2.分子式的確定途徑：（1）根據(jù)物質(zhì)中的元素含量與分子量確定分子式。 i)通過(guò)最簡(jiǎn)式確定分子式： ii）直接求出分子中各原子數(shù)目，來(lái)確定分子式，分子量分別 乘以各元素的百分含量，再分別除以各元素的原子量，得到 分子中各元素的原子個(gè)數(shù)，就能確定分子式。（2）根據(jù)物質(zhì)的組成通式和分子量求分子式。（3）根據(jù)一定量有機(jī)物的燃燒生成物的量確定分子式。 根據(jù)有機(jī)物CxHyOz燃燒關(guān)系： 由相關(guān)量求出x ，y，z的值。三、溶液的計(jì)算 溶液的計(jì)算包括溶解度的計(jì)算，百分比濃度、摩爾濃度、體積比濃 度的計(jì)算及相互換算。具體如下： 1溶解度：某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 包括溶解度概念計(jì)算，溶解度曲線求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑量，變 化時(shí)溶液中析出或溶解晶體的量。 2質(zhì)量百分比濃度與物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與轉(zhuǎn)換。 3溶液的配制、稀釋與混和 4由中和滴定測(cè)定未知溶液的濃度或測(cè)定某物質(zhì)的純度。 5溶液濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 四、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 化學(xué)方程式計(jì)算包括純度、利用率、產(chǎn)率、多步反應(yīng)、過(guò)量計(jì)算、差量計(jì)算，熱化學(xué)方程式等。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的問(wèn)題：1化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系，因此，不純物 質(zhì)的量應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榧儍粑镔|(zhì)的量，才能代入方程用比例計(jì)算。2同一物質(zhì)上下單位要相同，左右單位要相當(dāng)。3已知兩種反應(yīng)物的量，如果有一種反應(yīng)物過(guò)量，則應(yīng)根據(jù)量少 的反應(yīng)物來(lái)進(jìn)行計(jì)算。4對(duì)于多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn) 行計(jì)算,如果是離子反應(yīng)，可根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算，如果是氧 化還原反應(yīng)，可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。5原料損耗率、原料利用率等計(jì)算多步反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算的簡(jiǎn)捷方法是關(guān)系式法。在化學(xué)上用來(lái)表示某些物質(zhì)的量成正比例關(guān)系的式子叫關(guān)系式法，其解題思路為先寫(xiě)出配平的多步反應(yīng)化學(xué)方程式，然后找出反應(yīng)物和生成物之間的量的關(guān)系。如接觸法制硫酸：4FeS28SO23SO38H2SO4,關(guān)系式：FeS22H2SO4生產(chǎn)中所用原料和所得到的產(chǎn)物往往不純，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,故所有物質(zhì)都要折算成純物質(zhì)的量。【例】某硫酸廠用含F(xiàn)eS2 90 % 的黃鐵礦500 t制取硫酸，煅燒時(shí)損失5%的硫，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)損失15%的二氧化硫，三氧化硫被水吸收時(shí)又損失0.5%，求這些黃鐵礦能制得98% 的濃硫酸多少?lài)崳浚?02.6 噸）【練習(xí)】在氧氣中灼燒硫和鐵組成的化合物0.44g，使其中的硫全部變?yōu)槎趸颍侔堰@些二氧化硫全部氧化并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?。這些硫酸可以用20mL 0.5mol/L 氫氧化鈉溶液完全中和。求原化合物中硫的百分含量。（36.36%）1、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗鹽酸的量最多的是（ ）A、Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. Mg3N22、等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是（ ）A、KClO3（加MnO2催化劑，加熱） B. KMnO4（加熱）C. H2O2（水溶液，加MnO2催化劑） D. HgO（加熱）3、a g鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 17 B、71 C. 78 D. 874、在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 mol/L 的HCl溶液中和，則生成物的成分是（ ）A. Na2O B. Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D. 無(wú)法確定5、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣，這些氣體與1.68 L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是（ ）A、60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL 6、把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L 的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)該溶液的氫離子濃度為0.1 mol/L ，則下列敘述正確的是（ ）A. 氣體Y是SO2 B. 氣體Y中SO2 和H2的體積比為 41C. 反應(yīng)中共消耗鋅 87.5 g D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol7、將20 mL 二氧化氮和氨的混合氣體在一定條件下充分發(fā)生下列反應(yīng)：6NO2 + 8NH3 =7N2 +12 H2O ，已知參加反應(yīng)的二氧化氮比氨氣少2 mL （氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO2 和8NH3 所占體積比為（ ）A. 31 B、23 C. 34 D、378、鎂、鋁、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2.8 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是（ ）A. 0.11 mol B、0.