化學計算復習(高一、二用).doc

化學計算是從“量”的方面反映物質及其變化規(guī)律。中學有關化學計算內容分為四個方面，即：化學基本量的計算；化學式的計算；溶液的計算及有關的化學方程式的計算。下面分別作以概述。一、有關物質的量的計算 1物質的量為中心的一系列概念摩爾：摩爾是物質的量的單位，每摩物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個 微粒。使用摩爾作單位時應指明微粒的種類，它可以是原子、 分子、離子、電子及其特定的組合。阿伏加德羅常數(shù)： 12g12C 含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù) 實驗測得其數(shù)值為602X10 23。摩爾質量：每摩爾物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位是kg mo1，在數(shù)值上等于其式量。物質的量：一定量物質中所包含的摩爾的數(shù)量叫做物質的量。 氣體摩爾體積：標準狀況下， 1mol任何氣體所占有的體 積都約為22.4L。物質的量濃度：以每L溶液里含溶質的物質的量多少來表示的溶 液濃度。單位是molL。2計算的一些關系式（略）3. 阿伏加德羅定律及混合氣體平均分子質量（1）相同的溫度、壓強下、相同體積的任何氣體（包括混合氣體） 含有相同數(shù)目的分子，叫阿伏加德羅定律。（2）推論同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質的量之比， 也等于分子數(shù)之比。同溫同壓，任何氣體密度之比等于分子量 之比。同溫同體積下，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，等于氣體分子數(shù)之比。（3）相對密度 相對密度：同溫同壓下兩種不同氣體的密度之比稱為相對密度。二、有關化學式的計算：1計算內容：（1）由化學式求式量（2）計算化合物里各元素（或各組分）的質量比或質量百分比（x）。（3）計算一定質量的化合物中所含各元素的質量。 化合物中某元素的質量化合物的質量該元素在化合物中的質量分數(shù)（4）已知化合物中某元素的質量，求該化合物的質量。（5）求不純物中某元素或某化合物百分含量。（6）由未知元素的化合物的組成通式求該元素的原子量。2.分子式的確定途徑：（1）根據(jù)物質中的元素含量與分子量確定分子式。 i)通過最簡式確定分子式： ii）直接求出分子中各原子數(shù)目，來確定分子式，分子量分別 乘以各元素的百分含量，再分別除以各元素的原子量，得到 分子中各元素的原子個數(shù)，就能確定分子式。（2）根據(jù)物質的組成通式和分子量求分子式。（3）根據(jù)一定量有機物的燃燒生成物的量確定分子式。 根據(jù)有機物CxHyOz燃燒關系： 由相關量求出x ，y，z的值。三、溶液的計算 溶液的計算包括溶解度的計算，百分比濃度、摩爾濃度、體積比濃 度的計算及相互換算。具體如下： 1溶解度：某物質在一定溫度下的溶解度 包括溶解度概念計算，溶解度曲線求飽和溶液中溶質和溶劑量，變 化時溶液中析出或溶解晶體的量。 2質量百分比濃度與物質的量濃度的計算與轉換。 3溶液的配制、稀釋與混和 4由中和滴定測定未知溶液的濃度或測定某物質的純度。 5溶液濃度應用于化學方程式的計算。 四、根據(jù)化學方程式計算 化學方程式計算包括純度、利用率、產率、多步反應、過量計算、差量計算，熱化學方程式等。根據(jù)化學方程式計算應注意的問題：1化學方程式表示的是純凈物質之間的量的關系，因此，不純物 質的量應轉變?yōu)榧儍粑镔|的量，才能代入方程用比例計算。2同一物質上下單位要相同，左右單位要相當。3已知兩種反應物的量，如果有一種反應物過量，則應根據(jù)量少 的反應物來進行計算。4對于多步反應，可以根據(jù)幾個化學方程式找出有關物質的關系式進 行計算,如果是離子反應，可根據(jù)離子方程式進行計算，如果是氧 化還原反應，可以利用電子轉移關系進行計算。5原料損耗率、原料利用率等計算多步反應的計算有關多步反應的計算的簡捷方法是關系式法。在化學上用來表示某些物質的量成正比例關系的式子叫關系式法，其解題思路為先寫出配平的多步反應化學方程式，然后找出反應物和生成物之間的量的關系。如接觸法制硫酸：4FeS28SO23SO38H2SO4,關系式：FeS22H2SO4生產中所用原料和所得到的產物往往不純，反應物不可能完全轉化為生成物,故所有物質都要折算成純物質的量?！纠磕沉蛩釓S用含F(xiàn)eS2 90 % 的黃鐵礦500 t制取硫酸，煅燒時損失5%的硫，二氧化硫轉化為三氧化硫時損失15%的二氧化硫，三氧化硫被水吸收時又損失0.5%，求這些黃鐵礦能制得98% 的濃硫酸多少噸？（602.6 噸）【練習】在氧氣中灼燒硫和鐵組成的化合物0.44g，使其中的硫全部變?yōu)槎趸颍侔堰@些二氧化硫全部氧化并轉變?yōu)榱蛩?。這些硫酸可以用20mL 0.5mol/L 氫氧化鈉溶液完全中和。求原化合物中硫的百分含量。（36.36%）1、相同質量的下列物質分別與等濃度的稀鹽酸反應，至體系中均無固體物質，消耗鹽酸的量最多的是（ ）A、Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. Mg3N22、等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的是（ ）A、KClO3（加MnO2催化劑，加熱） B. KMnO4（加熱）C. H2O2（水溶液，加MnO2催化劑） D. HgO（加熱）3、a g鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的硫酸銅與硫酸的物質的量之比為（ ）A. 17 B、71 C. 78 D. 874、在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 mol/L 的HCl溶液中和，則生成物的成分是（ ）A. Na2O B. Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D. 無法確定5、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣，這些氣體與1.68 L O2 (標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是（ ）A、60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL 6、把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L 的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋到1L，測該溶液的氫離子濃度為0.1 mol/L ，則下列敘述正確的是（ ）A. 氣體Y是SO2 B. 氣體Y中SO2 和H2的體積比為 41C. 反應中共消耗鋅 87.5 g D、反應中共轉移電子3 mol7、將20 mL 二氧化氮和氨的混合氣體在一定條件下充分發(fā)生下列反應：6NO2 + 8NH3 =7N2 +12 H2O ，已知參加反應的二氧化氮比氨氣少2 mL （氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2 和8NH3 所占體積比為（ ）A. 31 B、23 C. 34 D、378、鎂、鋁、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，生成氫氣2.8 L (標準狀況)，則金屬混合物中三種金屬的物質的量之和不可能是（ ）A. 0.11 mol B、0.