鹽溶液中離子濃度大小的比較.doc

鹽溶液中離子濃度大小的比較一、基本知識在鹽溶液中存在平衡：水的電離平衡、鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡。1.c（H）與c（OH）的關(guān)系：中性溶液：c（H）c（OH）（如NaCl溶液）酸性溶液：c（H）c（OH）（如NH4Cl溶液）堿性溶液：c（H）c（OH）（如Na2CO3溶液） 恒溫時(shí)： c（H+）c（OH）定值（常溫時(shí)為1014）2.電荷守恒：鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。如NH4Cl溶液中：c（NH4+）c（H+）c（Cl）c（OH）如Na2CO3溶液中：c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）3.物料守恒：某元素各種不同存在形態(tài)的微粒，物質(zhì)的量總和不變。如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）c（NH3H2O）0.1 mol/L如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）c（HCO3- ）c（H2CO3）0.1 mol/L4.質(zhì)子守恒：溶液中水電離出的H與OH相等如Na2CO3溶液中：c（OH）c（HCO3- ）2c（H2CO3）c（H+）二、解題方法和步驟1.判斷水解、電離哪個(gè)為主。（1）鹽離子不水解不電離：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl、Na2SO4等。（2）鹽離子只水解不電離：強(qiáng)酸弱堿或弱酸強(qiáng)堿形成的正鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。（4）根據(jù)題意判斷：l 如某溫度下NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中：當(dāng)c（H+）c（OH）時(shí)：以HB的電離為主；當(dāng)c（H+）c（OH）時(shí)，以HB的水解為主。l 對于弱酸HX與強(qiáng)堿鹽（NaX式）的混合溶液中：當(dāng)c（H+）c（OH）時(shí)，以HX的電離為主；當(dāng)c（H+）c（OH）時(shí)，以X的水解為主。l 對于弱堿ROH與強(qiáng)酸鹽（RCl式）的混合溶液中，情況則相反。2.運(yùn)用鹽溶液中的以上四種關(guān)系進(jìn)行綜合分析判斷，得出正確結(jié)論。三、例題分析【例題1】將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na+）c（X），則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）。A.c（H+）c（OH） B.c（HX）c（X）C.c（X）c（HX）2 c（Na+） D.c（HX）c（H+）c（Na+）c（OH）【解析】以HX的電離為主，則c（H+）c（OH）；以X的水解為主，則c（H+）c（OH）?，F(xiàn)有：（1）已知條件c（Na）c（X）；（2）電荷守恒c（Na+）c（H+）c（X）c（OH）；（3）物料守恒2 c（Na+）c（X）c（HX）。由（1）和（2）可知一定有c（H+）c（OH），所以應(yīng)考慮X的水解，故選項(xiàng)A，由（3）可知C對，由（2）和（3）二式合并得D，故D對。答案：A【例題2】相同溫度下，等體積物質(zhì)的量都為0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較（ ）。 A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷【解析】 錯(cuò)誤的分析：（1）CH3COO因水解而減少，選A。（2）因有下列水解平衡： CH3COOH2OCH3COOH OH，發(fā)生水解的CH3COO與生成的OH個(gè)數(shù)相等，選B。正確分析：根據(jù)電荷守在KCl和CH3COOK溶液中分別有：c（Na+）c（H+）c（Cl）c（OH）， c（Na+）c（H+）c（CH3COO ） c（OH）。兩溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO的水解，便溶液呈堿性，導(dǎo)致c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl）c（OH）c（CH3COO）c（OH）故選A。四、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較常見題型1. 不等式關(guān)系（1）、多元弱酸溶液例10.1mol/L的H2S溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是_.解析：在H2S溶液中有H2S H+ + HS，HS H+ + S2，因?yàn)槎嘣岬碾婋x以第一步為主，第二步電離較第一步弱的多，但兩步都電離產(chǎn)生H+。 答案：c (H+)c (HS)c (S2)c (OH)。點(diǎn)撥：判斷多元弱酸溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：（顯性離子）（一級電離離子）（二級電離離子）（水電離出的另一離子）（2）、一元弱酸的正鹽溶液例20.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是_.解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa = Na+ + CH3COO，CH3COO + H2O CH3COOH + OH，從而使c(CH3COO)降低且溶液顯堿性，有c(Na+)c(CH3COO)， c (OH)c(H+)。因鹽的水解程度一般較小，則有c(CH3COO)c(OH)。答案：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)。點(diǎn)撥：判斷一元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：（不水解離子）（水解離子）（顯性離子）（水電離出的另一離子）（3）、 二元弱酸的正鹽溶液例30.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是_.解析：在Na2CO3溶液中Na2CO3 = 2Na+ + CO32，CO32+ H2O HCO3 + OH，HCO3+ H2O H2CO3 + OH，CO3水解使溶液縣堿性，有c(OH)c(H+)。由于 CO3少部分水解，有c(CO32)c(HCO3)，H CO3又發(fā)生第二步水解，有c (OH)c (HCO3)，第二步水解較第一步水解弱的多，那么c(OH)、c(H CO3)相差不大，但c(H+)比c (OH)小的多，因此c(OH)c(HCO3)答案：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3) c(H+)。點(diǎn)撥：判斷二元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：（不水解離子）（水解離子）（顯性離子）（二級水解離子）（水電離出的另一離子）（4）、二元弱酸的酸式鹽溶液 例40.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是_. 解析：NaHCO3溶液中存在NaHCO3= Na+ + HCO3， HCO3+ H2O H2CO3 + OH，HCO3 H+ + CO32，其水解程度大于電離程度，因此溶液顯堿性。有c(OH)c(CO32)。由于少部分水解和電離，則c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)。又因?yàn)镠CO3電離產(chǎn)生的H+與CO32數(shù)目相同，而H2O H+ + OH因此：c(H+)c(CO32)。答案：c (Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)。點(diǎn)撥：判斷二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：（不水解離子）（水解離子）（顯性離子）（水電離出的另一離子）（電離得到的酸跟離子）多元弱酸的酸式根既能水解又能電離，判斷相關(guān)離子濃度大小時(shí)要掌握兩個(gè)“量”的問題，其一，水解和次級電離程度都比較小，使產(chǎn)生的新離子濃度比保留下來的舊離子（酸式根）濃度??；其二，多數(shù)弱酸的酸式根水解趨勢大于電離趨勢，使得c(OH)c(H+)。中學(xué)階段常見例外的有NaHSO3和NaH2PO4這兩種弱酸的酸式鹽電離程度大于水解程度，導(dǎo)致其水溶液顯酸性。（5）、不同溶液中同一離子濃度的比較例5在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的順序是_.解析：在中存在NH4Cl= NH4+ + Cl, NH4+ + H2O NH3H2O + H+在中存在CH3COONH4 = CH3COO + NH4+，NH4+ + H2O NH3H2O + H+CH3COO + H2O CH3COOH + OH，在中存在NH4HSO4= NH4+ + H+ +SO42由于中H+的存在抑制NH4+的水解，因此中c(NH4+)最大，由于中存在雙水解，促進(jìn)NH4+水解，故中c(NH4+)最小。答案：點(diǎn)撥：該類型題要看溶液中其它離子對的其影響。（6）、混合溶液中各離子濃度大小的比較若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液.若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度.例題6：（1996年上海高考題）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是 ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S選D例題7：（1997年全國高考題）將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是 AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO4選C例題8：下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的溶液是 ANa2S BNa3PO4 CNa2CO3 DAlCl3例9. 0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的離子的濃度由大到小的排列順序是_.解析：在該溶液中，NH3H2O的電離與NH4+的水解相互抑制，NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，溶液顯堿性：c(OH)c(H+)，同時(shí)c(NH4+)c( Cl)。要進(jìn)行綜合分析，電離因素、水解因素等都是影響離子濃度大小的要素。答案：c (NH4+)c ( Cl) c (OH) c (H+)。點(diǎn)撥：常見的醋酸和醋酸鈉溶液等濃度共存時(shí)，其電離程度大于水解程度，混合液顯酸性。2. 等式關(guān)系（1）電荷守恒例10. 某地的雨水呈酸性，取其少量進(jìn)行檢測，其中含各離子的物質(zhì)的量濃度分別為：c (Na+)5.0105molL1，c(Cl)7.1105molL1， c(SO42)4.5106molL1，c (NH4+)1.0106molL1，則雨水中氫離子的物質(zhì)的量濃度是多少？解析：該題可采用電荷守恒法：c (Na+) + c (NH4+)+ c (H+)酸+ c (H+)水 c (OH)水 + c(Cl) +2c (SO42)，由于溶液顯酸性，c (OH)水 很小，且有：c (H+)水 c (OH)水 ，即由水電離出來的氫離子和氫氧根離子的數(shù)目相等，故可以略去不計(jì)。代入數(shù)據(jù)有：5.0105molL11.0106molL1c (H+) 7.1105molL124.5106molL1，解得：c(H+) 2.9105molL1答案：c(H+) 2.9105molL1點(diǎn)撥：在解答此題時(shí)有的學(xué)生往往列出：c(Na+) + c(NH4+)+ c(H+)c(Cl) + c(SO42)而導(dǎo)致計(jì)算產(chǎn)生錯(cuò)誤，究其原因是對電荷守恒沒有理解透徹。電荷守恒是用離子的濃度或物質(zhì)的量來表示電荷關(guān)系的，所以不僅要考慮離子的濃度或物質(zhì)的量，還要考慮離子所帶的電荷。（2）物料守恒例如在NaHCO3溶液中，n(Na+) : n(C) 1 : 1，推出：c (Na+) c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)。例11. 寫出K3PO4 溶液中存在的物料守恒關(guān)系式_。解析：在K3PO4 溶液中，PO43部分水解成HPO42、H2PO4、H3PO4，其物料守恒關(guān)系式為：c(K+) 3c (PO43) + c(HPO42) + c(H2PO4) + c(H3PO4)3c(PO43)+ 3c(HPO42) + 3c(H2PO4) + 3c(H3PO4) 答案：c(K+) 3c(PO43)+ 3c(HPO42) + 3c(H2PO4) + 3c(H3PO4) （3）質(zhì)子守恒如Na2S溶液中：c (H3O) + c (HS) + 2c (H2S) c (OH)或 c (H) + c (HS) + 2c (H2S) c (OH)3. 綜合應(yīng)用舉例例12. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Na+)c(HCO3) + c(H2CO3) + 2c(CO32)B. 0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3H2O等體積混合后離子濃度的關(guān)系：c( Cl)c(NH4+)c(H+)c (OH)C. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，則混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)D. KHS溶液中存在等式關(guān)系：c(S2) + c(OH) c(H+) + c(H2S) 解析：A選項(xiàng)是等式關(guān)系，因含有電中性的H2CO3，故是“物料平衡”。原物質(zhì)NaHCO3中Na+和HCO3物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳原子守恒，A式不成立；B選項(xiàng)關(guān)鍵是NH4+ 與NH3H2O在互變中的相對程度，作為一個(gè)典型的問題要求我們記住結(jié)論，銨鹽與氨水等濃度時(shí)，溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由電荷平衡可以得出C選項(xiàng)正確，因?yàn)閜H7，c(OH) c(H+)，代入電荷平衡式：c(Na+) + c(H+) c(CH3COO) + c(OH)就得選項(xiàng)C。D選項(xiàng)中既有電中性的H2S分子，又有OH、H+，這種式子通常要由溶質(zhì)的物料平衡和溶液的電荷平衡式疊加得出。電荷平衡式：c(K+) + c(H) c(OH) + c(HS) + 2c(S2)， 物料平衡式：c(K+) c(HS) + c(H2S) + c(S2)；兩式聯(lián)合求出D選項(xiàng)正確。答案：C、D例13. 常溫下，如果取0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后體積變化），測得混合后溶液的pH8，試回答下列問題（1）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：c(Na+)c(A) _ mol/L；c(OH)c(HA) _ mol/L。（2）在含有A、Na、H、OH的水溶液中，如果出現(xiàn)下列關(guān)系，請將它們在溶液中可能對應(yīng)的溶質(zhì)分子填在橫線上： c(Na+)c(A)c(OH)c(H)：_； c(A)c(Na+)c(H)c(OH)：_； c(Na+)c(OH)c(A)c(H)：_。解析：（2）由于HA與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，且混合后pH8，所以為強(qiáng)堿弱酸鹽，故HA為弱酸。根據(jù)電荷守恒：c(Na+) + c(H)c(A) + c(OH)得：c(Na+)c(A)c(OH) c(H) 106 mol/L 108 mol/L 9.9107 mol/L。根據(jù)物料守恒得：c(HA) + c(A) c(Na+) 0.05 mol/L，聯(lián)合上兩式得出：c(OH)c(HA) c(H) 108 mol/L；（2）順序中顯堿性，且c(Na+)c(A)，可能是單一物質(zhì)水解平衡，故溶質(zhì)只能是NaA，若兩種物質(zhì)只能是電離平衡為主，水解為輔，則鹽NaA中含有微量NaOH；順序中顯酸性，且c(A)c(Na+)，只能是電離平衡為主，水解平衡為輔，兩種物質(zhì)為鹽NaA中含酸HA微量，故溶質(zhì)為NaA和HA。順序中顯堿性，且c(Na+)c(A)，只能是電離平衡為主，水解平衡為輔，兩種物質(zhì)為鹽NaA中含堿NaOH適量，故溶質(zhì)為NaA和NaOH。答案：（1）9.9107；1108（2）NaA或NaA和NaOH NaA和HA NaA和NaOH。4. 高考試題賞析：【例題1】（2010年上海高考卷16）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)BpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c(OH)c(H+)C0.1 molL1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)D0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H+) + c(HS) + c(H2S)解析：氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時(shí)，溶液中c(OH)c(OH)，根據(jù)電荷守恒則c(Cl)c(NH4+)，A錯(cuò)；由于pH2的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過量則溶液中c(OH)c(OH)，B錯(cuò)；1mol.L1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：c(NH4+)c(SO42)c(H+)，C對；1 mol.L1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知c(OH)c(H+) + c(HS) + 2c(H2S)，D錯(cuò)。答案：C點(diǎn)撥：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。在解答該類的題目時(shí)，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H與OH量相等?！纠}2】（2010四川理綜卷10）有關(guān)100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的H+ 個(gè)數(shù)： B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C.溶液中：c(CO32)c(H2CO3) D.溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)解析：本題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進(jìn)水的電離，且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H+ 個(gè)數(shù)更多，A項(xiàng)正確；B鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L而鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)NaHCO3水解程度大于電離所以C(H2CO3)c(CO32)；D項(xiàng)Na2CO3 中的CO32分步水解，第一步水解占主要地位且水解大于電離，D項(xiàng)正確。C、D兩項(xiàng)寫出它們的水解及電離方程式也能判斷。Na2CO3的水解：第一步：CO32+ H2OHCO3+ OH、第二步：HCO+ H2OH2CO3 + OH。答案： C5. 跟蹤練習(xí)【練習(xí)1】. 在K2CO3溶液中，下列等量關(guān)系正確的是：A. c (OH) c (H+) + c (HCO3) + c (H2CO3) B. 2c (Na+) c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) C. c (Na+) + c (OH) c (H+) + 2c (CO32) + 3c (HCO3) + 4c (H2CO3) D. c (Na+) + c (H+) c (HCO3) + c (CO32) + c (OH) 解析：由質(zhì)子守恒知：A項(xiàng)正確的是 c (OH) c (H+) + c (HCO3) + 2c (H2CO3)，由物料守恒知：B項(xiàng)正確的是 c (Na+) 2c (CO32) + 2c (HCO3) + 2c (H2CO3)，由質(zhì)子守恒和物料守恒聯(lián)合推出C項(xiàng)正確，由電荷守恒知：D項(xiàng)正確的是c (Na+) + c (H) c (HCO3) + 2c (CO32) + c (OH)。答案：C在實(shí)際應(yīng)用中，要結(jié)合電解質(zhì)溶液中鹽類水解以及離子濃度大小的比較等方面的知識，在練習(xí)過程中加深認(rèn)識，只有加強(qiáng)訓(xùn)練，才能熟練掌握三個(gè)守恒的適用條件，這樣才能考出好的成績?！揪毩?xí)2】下列濃度關(guān)系正確的是A. 氯水中：c(Cl2)2c(ClO) + c(Cl) + c (HClO)B. 氯水中：c(Cl)c(H+ )c(OH)c(ClO)C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+) c(CH3COO)D. Na2CO3溶液中：c(Na+) c(CO32)c(OH)c(HCO3) c(H+ )解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2 +H2OHClO + H+ + Cl，HCl完全電離，而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B錯(cuò)；C項(xiàng)等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c(OH)c(H+)，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c(Na+) c(CH3COO) ；答案：D正確點(diǎn)撥：該題重點(diǎn)考查溶液中離子濃度大小比較 ，只要我們抓住三個(gè)守恒一切問題便迎刃而解?！揪毩?xí)3】向體積為0.05molL1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. VaVb時(shí)：c(CH3COOH) +c(CH3COO)c(K+）B. VaVb時(shí)：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH）C. VaVb時(shí)：c(CH3COO) (K+）c(OH） c(H）D. Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)解析：若VaVb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)0.05Va，n(K+)0.05VVb，則A選項(xiàng)正確；若VaVb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確；若VaVb，說明堿過量，當(dāng)堿液加的量足夠多，則可以存在c(K+)c(CH3COO)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。答案：C練習(xí)4在Na2S溶液中存在著下列關(guān)系不正確的是( B )A. c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S)D. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)練習(xí)5為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOH 2、混合溶液：先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、分解程度分析。如：0.01mol/L的鹽酸與0.02mol/L 的氨水等體積混合(顯堿性)得NH4Cl與NH3H2O等量混合物，顯堿性，NH3H2O的電離大于NH4+的水解。 c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)練習(xí)6寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式0.01mol/L的鹽酸與0.01mol/L 的氨水等體積混合：_生成NH4Cl，同單一溶液0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的醋酸等體積混合(顯酸性)得CH3COONa與CH3COOH等量混合物，顯酸性，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c (H+)c(OH-)0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的HCN溶液等體積混合(顯堿性)得NaCN與HCN等量混合物，顯堿性，CN-的水解大于HCN的電離。 c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c (H+)pH10的NaOH溶液與pH4的醋酸等體積混合NaOH稀，醋酸濃，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，顯酸性，以CH3COOH的電離為主。 c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Na+)c (H+)c(OH-)五、鞏固練習(xí)1.已知某溶液中有四種離子：X+、Y、H+、OH，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是（）A .c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B. c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C. c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D .c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）2.在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（）A. c（Na+）2c（S2）2c（HS）2c（H2S）B. c（Na+）c（H+）2c（OH）c