河北省邢臺(tái)一中高中化學(xué) 2.2化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素學(xué)案（無答案）新人教版選修4.doc

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 認(rèn)識(shí)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、 學(xué)會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢以及如何通過改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚和ㄟ^分組實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)用品】：試管、燒杯、量筒、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管、木條0.01mol.l-1酸性kmno4溶液、 0.1mol.l-1的h2c2o4溶液 、 0.2mol.l-1的h2c2o4溶液0.1mol.l-1的na2s2o3溶液、 0.1mol.l-1的h2so4溶液、 10%h2o2溶液、淀粉溶液1mol.l-1ki溶液、稀hcl、 稀h2s04、zn粉、zn粒、mno2、mnso4固體caco3固體（大、小顆粒） na2co3【可能用到的實(shí)驗(yàn)原理】：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2ona2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o2h2so4+4ki+o2=2i2+2h2o+2k2so42h2o2=2h2o+o2caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2【實(shí)驗(yàn)過程】：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響歸納總結(jié)一、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、 內(nèi)因：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 2、 外因：（1）濃度 其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 ；降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 。對(duì)于固體和純液體，改變其用量，反應(yīng)速率 。（2）壓強(qiáng) 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 ；減小體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 。（3）溫度 其他條件不變時(shí)，升高體系的溫度，反應(yīng)速率 ；降低體系的溫度，反應(yīng)速率 。（4）催化劑 （5）其他外因 如 、 、 、 、 等。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 學(xué)會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢以及如何通過改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、 學(xué)會(huì)利用有效碰撞理論的概念模型來分析和解釋各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。第二課時(shí)知識(shí)回顧練習(xí)題1肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法 ( ) 升高溫度 加入催化劑 增加反應(yīng)物濃度 將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末a、 b c、 d2下列各條件下發(fā)生反應(yīng)ab ab時(shí)，速率最快的是 ( )a、常溫下，20 ml中含a、b各0.003 mol.l1的溶液b常溫下，100 ml中含a、b各0.05 mol.l1的溶液c、常溫下，0.1mol.l1的a、b溶液各10 ml相混合d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol.l1的a、b溶液各10 ml相混合3對(duì)于反應(yīng)n2o22no在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率(假如溫度不變) ( )a、縮小體積使壓強(qiáng)增大 b、體積不變充人n2使壓強(qiáng)增大c、體積不變充入he使壓強(qiáng)增大 d減小壓強(qiáng)使體積增大4在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol.l1.s1，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol.l1.s-1，則該反應(yīng)需要在什么溫度下進(jìn)行 （ ） a30 b40 c50 d605在體積為2l的容器中發(fā)生了3a(g)b(g)2c(g)的反應(yīng)；若最初加入a和b都是4mol，a的平均速率是0.12 mol.l1.s1，則10秒后容器中b是 ( ) a2.8 mol b1.6 mol c3.2 mol d3.6 mol【思考交流】1、化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是如何實(shí)現(xiàn)的？2、什么是有效碰撞、活化分子和活化能？3、如何利用有效碰撞理論來解釋不同因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？三、有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 ，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 。原因：反應(yīng)物濃度 單位體積內(nèi)分子數(shù) 活化分子數(shù) 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于 ，反應(yīng)速率 ；減小壓強(qiáng)相當(dāng)于 ，反應(yīng)速率 。3、 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 。原因：升高溫度 反應(yīng)物分子能量 反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù) 有效碰撞次數(shù) 反應(yīng)速率 。4、 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以 化學(xué)反應(yīng)速率。原因：使用催化劑能 ，使更多的反應(yīng)物分子成為 ，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而 化學(xué)反應(yīng)速率。5、 其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）增大反應(yīng)物接觸面積，能 化學(xué)反應(yīng)速率。如： 。(2)形成原電池，能 化學(xué)反應(yīng)速率。如： 。（3） 、 、 、 、 等其他因素也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。歸納總結(jié) 影響外界條件改變單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加加快增大壓強(qiáng)增加增加加快升高溫度不變?cè)黾邮褂么呋瘎┰黾釉黾诱n堂檢測1反應(yīng)4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)在10 l密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 ( ) av(nh3)0.010 mol.l1.s1 bv(o2)0.0010 mol.l1.s1 cv(no)0.010 mol.l1.s1 dv(h2o)0.045 mol.l1.s12已知反應(yīng)a3b 2cd在某段時(shí)間內(nèi)以a的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol.l1.min1，則此段時(shí)間內(nèi)以c的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ( )a0.5 mol.l1.min1 b1 mol.l1.min1 c2 mol.l1.min1 d3 mol.l1.min13用鐵片與稀h2so4反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ） a加熱 b不用稀硫酸，改用98濃硫酸 c、滴加少量cuso4溶液 d不用鐵片，改用鐵粉4將4 mola氣體和2 molb氣體在2l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g) 2c(g)，若經(jīng)2s(秒)后測得