高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練 第09課時(shí) 化學(xué)平衡圖象與計(jì)算 新人教版（湖南專用）.DOC

第9課時(shí)化學(xué)平衡圖象與計(jì)算1.(2011重慶)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是()aco2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g)h0bco2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h0cch3ch2oh(g)ch2=ch2(g)h2o(g)h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)h02.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：no(g)co(g)n2(g)co2(g)h373.4 kjmol1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()3.(2011天津)向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應(yīng)so2(g)no2(g)so3(g)no(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()a反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)b反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)c反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量dt1t2時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段4.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)a2(g)3b2(g)2ab3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中t表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)下圖可得出的判斷結(jié)論正確的是()a反應(yīng)速率abcb達(dá)到平衡時(shí)a2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacc若t2t1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)d達(dá)到平衡時(shí)，ab3的物質(zhì)的量大小為：cba5.反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)h57kjmol1，在溫度為t1、t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acba、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺c由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法da、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：ac6.cocl2(g)co(g)cl2(g)；h0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫；恒容通入惰性氣體；增加co濃度；減壓；加催化劑；恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是()a bc d7.下列反應(yīng)中符合如圖圖象的是()an2(g)3h2(g)2nh3(g)hq1 kjmol 1(q10)b2so3(g)2so2(g)o2(g)hq2 kjmol 1(q20)c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)hq3 kjmol 1(q30)dh2(g)co(g)c(s)h2o(g)hq4 kjmol 1(q40)8.如圖所示，當(dāng)關(guān)閉k時(shí)，向a中充入4 mol x、14 mol y，向b中充入2 mol x、7 mol y，起始時(shí)v(a)v(b)a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2x(g)2y(g)z(g)2w(g)h0。達(dá)到平衡()時(shí)，b中密度變?yōu)樵瓉淼?，試回答?1)設(shè)a、b兩容器中化學(xué)平衡常數(shù)分別為k1和k2，則它們的大小關(guān)系是k1等于k2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)b中x的轉(zhuǎn)化率(x)b為90%。(3)a中z和b中的w物質(zhì)的量的比較：n(z)a大于n(w)b(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)打開k，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡()時(shí)，b的體積為1.7a升(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì))；在溫度不變的情況下，要使b容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是將活塞向左推。9.(2012海南)已知a(g)b(g)c(g)d(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k，h0(填“”或“”)。(2)830時(shí)，向一個(gè)5 l的密閉容器中充入0.20 mol的a和0.80 mol的b，如反應(yīng)初始6s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率v(a)0.003 moll1s1，則6s時(shí)c(a)0.022 moll1，c的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為80%。(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c(填正確選項(xiàng)前的字母)：a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b氣體的密度不隨時(shí)間改變cc(a)不隨時(shí)間改變d單位時(shí)間里生成c和d的物質(zhì)的量相等(4)1200時(shí)反應(yīng)c(g)d(g)a(g)b(g)的平衡常數(shù)的值為2.5。 10.(2012新課標(biāo))光氣(cocl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下co與cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為mno24hcl(濃)mncl22h2ocl2。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為ch4)與co2進(jìn)行高溫重整制備co，已知ch4、h2和co的燃燒熱(h)分別為890.3 kjmol1、285.8 kjmol1、283.0 kjmol1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)co所需熱量為5.52103kj。(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(chcl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為chcl3h2o2hclh2ococl2。(4)cocl2的分解反應(yīng)為cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的cocl2濃度變化曲線未示出)：計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)k0.234 moll1；比較第2 min反應(yīng)溫度t(2)與第8 min反應(yīng)溫度t(8)的高低：t(2)t(8)(填“”、“”或“”)；若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度t(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(cocl2)0.031moll1；比較產(chǎn)物co在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小v(23)v(56)v(1213)；比較反應(yīng)物cocl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小v(56)v(1213)(填“”、“”或“”)，原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大。 11.(2011上海)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kpa。在地殼內(nèi)sio2和hf存在以下平衡：sio2(s)4hf(g)sif4(g)2h2o(g)148.9 kj根據(jù)題意完成下列填空：(1)在地殼深處容易有sif4、h2o氣體逸出，在地殼淺處容易有sio2沉積。(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k值變大，該反應(yīng)ad(選填編號(hào))。a一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小c一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，bc(選填編號(hào))。a2v正(hf)v逆(h2o)bv(h2o)2v(sif4)csio2的質(zhì)量保持不變d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0 l，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/l，在這段時(shí)間內(nèi)hf的平均反應(yīng)速率為0.0010 moll1min1。 12.(2011浙江)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(nh2coonh4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kpa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/moll12.41033.41034.81036.81039.4103可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是bc。a2v(nh3)v(co2)b密閉容器中總壓強(qiáng)不變c密閉容器中混合氣體的密度不變d密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 時(shí)的分解平衡常數(shù)：kc2(nh3)c(co2)(c)2(c)(4.8103 moll1)31.6108 (moll1)3。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加(填“增加”、“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變h0(填“”、“”或“0(填“”、“”或“”)。(2)已知：nh2coonh42h2onh4hco3nh3h2o該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(nh2coo)隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示。計(jì)算25.0 時(shí)，06 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05 moll1min1。根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25.0 時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 時(shí)的大。第9課時(shí)化學(xué)平衡圖象與計(jì)算1a解析：由溫度影響曲線可知，溫度升高(t2t1)，水的含量降低，對(duì)四個(gè)反應(yīng)來說平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，排除b、c；由壓強(qiáng)影響曲線可知，壓強(qiáng)增大(p1p2)，水蒸氣的含量增大，對(duì)反應(yīng)來說應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故選a。2c解析：該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率減小，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，c選項(xiàng)正確；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，no的轉(zhuǎn)化率減小，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。3d解析：首先應(yīng)理解絕熱容器沒有熱交換，由于so2(g)no2(g)so3(g)no(g)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變化，ac反應(yīng)速度加快只能由溫度影響，即反應(yīng)放熱。c以后由反應(yīng)物濃度起主要作用，反應(yīng)物濃度abc逐漸減小，但由于正反應(yīng)放熱，abc反應(yīng)物so2的轉(zhuǎn)化率在逐漸增大。4d解析：升溫，ab3的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)吸熱，達(dá)到平衡時(shí)ab3的物質(zhì)的量增大，d對(duì)。5c解析：由狀態(tài)b到狀態(tài)a，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)增大，即平衡正移，由于正反應(yīng)吸熱，可采用加熱的方法，c對(duì)。6b7b解析：由圖象可知，溫度升高平衡正移，壓強(qiáng)增大，平衡逆移，故反應(yīng)正反應(yīng)應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，b對(duì)。8(1)等于(2)90%(3)大于(4)1.7a將活塞向左推9(1)(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.5解析：(1)因反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其k；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，k值減小，說明升高溫度向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即h(2)0.05 moll1min125.0 時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 時(shí)的大解析：(1)a不能說明正逆反應(yīng)速率相等，所以不能依據(jù)a判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；(nh2coonh4)為固體物質(zhì)，(nh2coonh4)分解反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，由此可以判斷，隨著反應(yīng)的進(jìn)行密閉容器中總壓強(qiáng)增大，所以，依據(jù)b可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；同理，恒容條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體密度增大，故c可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；由于反應(yīng)物(nh2coonh4)是固體物質(zhì)，所以密閉容器中nh3的體積分?jǐn)?shù)始終不變，為2/3，故d不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。可將25的平衡總濃度4.8103moll1轉(zhuǎn)化為nh3和co2的平衡濃度；根據(jù)反應(yīng)nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)可知，平衡時(shí)nh3的體積分?jǐn)?shù)為2/3，co2的體積分?jǐn)?shù)為1/3。所以，25.0時(shí)的平衡濃度：c(nh3)4.8103moll1，c(co2)4.8103moll1；則kc2(nh3)c(co2)(c)2(c)(4.8103 moll1)31.6108 (moll1)3。恒溫下壓縮容器體積，平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加。由于氨基甲酸銨固體分解反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)分析可知，升高溫度時(shí)，平衡