福建省莆田市高三化學(xué)12月月考試題新人教版.docVIP

福建省莆田市第一中學(xué)2013屆高三12月月考化學(xué)試卷 （滿分：100分 考試時間：100分鐘） 可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 ca-40 mn-55 fe-56 cu-64 zn-65 si-28第 i 卷 （選擇題 共48分）一、選擇題(每小題2分,共48分；每小題只有一個正確選項)1下列化學(xué)用語正確的是（ ）a表示乙炔“燃燒熱”對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：c2h2(g)o2(g) = 2co2(g)h2o(g)；dh =1 256 kj/molbna2o2的電子式：c鹵化氫都極易溶于水，溶液均為強(qiáng)酸d表示中和熱的熱化學(xué)方程式： naoh(aq)+ h2so4(aq)= na2so4(aq)+h2o(l) ; h = -57.3kj/mol2. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下表中分類組合完全正確的是 （ ）序號abcd強(qiáng)電解質(zhì)kno3h2so4baso4naoh弱電解質(zhì)ch3coohbaco3hclonh3h2o非電解質(zhì)h2ofeh2oc2h5oh3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 （ ）a.常溫下濃硫酸與鋁不發(fā)生反應(yīng)，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸b.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒d.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4 據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 ( )5關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：ur-+na+naur(s)；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（）a.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)c.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動 d.以上說法都不正確6某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分別取樣：用ph計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ( ) a na+ bso42 c ba2+ dnh4+7由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)a、b、c, d、e、x，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是 （ ）a若d與鹽酸反應(yīng)，可生成a和b，則x一定是h2ob若d為nacl，且a可與c反應(yīng)生成b，則e 可能是co2c若d是一種強(qiáng)堿，則a、b、c均可與x反應(yīng)生成dd若d是一種強(qiáng)酸，則a既可以是單質(zhì)，也可以是化合物8、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則下列說法中正確的是 （ ）a、原子半徑：丙乙丁b、單質(zhì)的還原性：丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物d、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)9將一粒黃豆大小的金屬鈉，投入含飽和食鹽水的燒杯中，下列實驗現(xiàn)象不正確的（ ）a反應(yīng)后的水溶液可以使酚酞變紅b鈉跟食鹽反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈，并放出熱量，發(fā)現(xiàn)嘶嘶聲c鈉熔成一個閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動最后消失d食鹽水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )a.1.0moll-1的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-b.甲基橙呈紅色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-c.ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-d.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na+、k+、co32-、no3-11下列離子方程式書寫正確的是（ ）a用鉑電極電解氯化鎂溶液：2cl-+2h2o=cl2+h2+2oh-b氟氣與水反應(yīng)：2f2+2h2o=4h+4f-+ o2cca(clo)2溶液中通入so2氣體：ca22closo2h2o = caso32hclo dnahs04 溶液中滴加ba（oh）2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o12. 設(shè)na表示阿伏加德常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）a、25時，ph=13的1l ba(oh)2溶液中含有oh數(shù)目為0.2nab、1mol fecl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成na個膠粒c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l甲醛所含電子數(shù)約為16 nad、常溫常壓下，4.6 g no2氣體含有0.1 na個分子13、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如下圖裝置。下列敘述不正確的是 （ ）a、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出b、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：cu2+2e-= cuc、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色d、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，cu2向銅電極移動第14題圖第13題圖14 按右圖所示裝置進(jìn)行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述正確的是()a若a為濃鹽酸，b為mno2，c中盛品紅溶液，則c中溶液褪色。b若a為醋酸，b為貝殼，c中盛澄清石灰水，則c中溶液變渾濁。c實驗儀器d主要起到洗氣的作用。d若a為濃氨水，b為生石灰，c中alcl3溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解。15.下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法正確的是 （ ）a甲池是電解池、乙池是原電池b通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：c2h5oh+16oh-+12e-2co32-+11h2oc反應(yīng)一段時間后，兩池溶液的ph均未變化d.假如乙池中加入nai溶液，則在反應(yīng)過程中可以觀察到c電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色。第15題圖第16題圖16將nacl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如上圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是 （ ）a液滴中的cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移b液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：o22h2o4e-4ohc液滴下的fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的oh形成fe(oh)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹d若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加nacl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為cu2e- = cu217.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：（ ）a.正極反應(yīng)式：b.每生成1 mol轉(zhuǎn)移2 mol電子c.不斷向“水”電池的負(fù)極移動d.是還原產(chǎn)物18x、y、z三種氣體，取x和y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x2y 2z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則y的轉(zhuǎn)化率最接近于 ( )a33% b40% c50% d65%19恒溫、恒容的條件下對于n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為 ( )a斷開一個nn鍵的同時有6個nh鍵生成b混合氣體的密度不變c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變dn2、h2、nh3分子數(shù)之比為132的狀態(tài)20.一定條件下，體積為10 l的密閉容器中，1 mol x和1 mol y進(jìn)行反應(yīng)：2x(g)y(g) z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol z。下列說法正確的是 ( )a以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(ls)b將容器體積變?yōu)?0 l，z的平衡濃度大于0.015mol/lc若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率減小d若升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的h021. 對于平衡體系ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)h0，下列判斷中正確的是 ( )a溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時a的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則mnpqd加催化劑或增大壓強(qiáng)，可實現(xiàn)下圖中ab的變化第21題圖第22題圖2225時，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(sn)，發(fā)生反應(yīng)：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，體系中c(pb2)和c(sn2)變化關(guān)系如上圖所示。下列判斷正確的是 （ ） a往平衡體系中加入金屬鉛后，c(pb2)增大b往平衡體系中加入少量sn(no3)2固體后，c(pb2)變小c升高溫度，平衡體系中c(pb2)增大，說明該反應(yīng)h0d25時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k2.223某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響可用aa(g)bb(g) cc(g)表示，得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率，表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是 ( )a反應(yīng)：若p1p2，則a+bcb反應(yīng)：此反應(yīng)的h0，且t10且t2t1或h0且t2t1d反應(yīng)：h0且t2 （用分子式表示）。（5）請寫出 ch3oh-o2-koh溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式： 。26（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kpa。在地殼內(nèi)sio2和hf存在以下平衡：sio2(s) +4hf(g)sif4(g)+ 2h2o(g)，h =-148.9 kj/mol,根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)k的表達(dá)式為_。如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k值變大，該反應(yīng) （選填編號）。 a一定向正反應(yīng)方向移動 b在平衡移動時正反應(yīng)速率瞬時增大后減小 c一定向逆反應(yīng)方向移動 d在平衡移動時逆反應(yīng)速率瞬時減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時， （選填編號）。 a2v正(hf)=v逆(h2o) bv(h2o)=2v(sif4) csio2的質(zhì)量保持不變 d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0l，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/l，在這段時間內(nèi)hf的平均反應(yīng)速率為 。 (5)下列措施中能使n(sif4)/n(hf)增大的有_。a升高溫度b加入催化劑c將h2o(g)從體系中分離d將容器體積壓縮為原來的一半e充入he(g)，使體系總壓強(qiáng)增大 27.（18分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體feso47h2o和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：回答下列問題：(1)寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。 (2)由濾液a制alcl3溶液的途徑有和兩種，你認(rèn)為合理的是 。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 （3）用濾渣f通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑明顯具有的兩個優(yōu)點是 、 。 （4）通過途徑制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為 （用離子方程式表示）。（5）測定所得膽礬（cuso4xh2o）中x值的實驗方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學(xué)方程式為：cuso4xh2o=cuso4+xh2o ，但溫度過高，cuso4會繼續(xù)分解為cuo和so3。在此實驗過程中，稱量操作至少進(jìn)行 次。若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 。a加熱溫度過高b加熱時膽礬晶體飛濺出來c加熱后放在空氣中冷卻d所用坩堝事先未干燥（潮濕28（14分）實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知so3熔點為168，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的co2。（1）已知05molso2被o2氧化成氣態(tài)so3，放出4915 kj熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）根據(jù)實驗?zāi)康模垙纳厦嬗覉D中選擇、處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置 ，裝置 ，裝置 。（3）開始進(jìn)行實驗時，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是 。（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，so2的轉(zhuǎn)化率會 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（5）停止通入so2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的so2、so3被充分吸收，操作方法是 。（6）實驗結(jié)束后，若裝置增加的質(zhì)量為b g ,裝置增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 （用含字母的代數(shù)表示）。莆田一中2013屆高三月考化學(xué)試卷答案123456789101112ddcbbaadbcdc131415161718192021222324dbdbbdcabdbc25.(10分)（1）d 1分 第二周期va族 2分 （2） （3） （4）hclh2s 1分 (5)3分26. (10分)（1）sif4、h2o, sio2 (2)ad (3)bc (4)0.0010mol/(l.min) (5)cd27（18分） （1）2al+2oh+2h2o2alo2 +3h2 （