（全國(guó)通用）2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題提分“7+1”小卷練6（含解析）.docx

“71”小卷練61化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A從海水中提取物質(zhì)都要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B自來(lái)水廠通常用明礬作凈水劑，也可用O3或ClO2代替C霧霾是一種分散系，活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D袋裝食品中含硅膠、無(wú)水氯化鈣和還原鐵粉等小包，所起作用相同答案C解析從海水中通過(guò)蒸餾得到淡水，發(fā)生物理變化，A錯(cuò)誤；明礬可用作凈水劑，而O3和ClO2可用作自來(lái)水的殺菌消毒劑，不用作凈水劑，B錯(cuò)誤；活性炭具有吸附作用，能吸附霧霾，C正確；硅膠和無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑，而還原鐵粉用作抗氧化劑，D錯(cuò)誤。2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是()A3.1 g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol Br中含有的中子數(shù)為3.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3中含有的CCl鍵的數(shù)目為1.5NAD0.5 L 1.0 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中含有的NH數(shù)目為0.5NA答案A解析3.1 g白磷和紅磷的混合物中磷原子的物質(zhì)的量為3.1 g31 gmol10.1 mol，則含有的磷原子的數(shù)目為0.1NA，A正確；一個(gè)Br中含有的中子數(shù)為46,0.1 mol Br中含有的中子數(shù)為4.6NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，C錯(cuò)誤；NH會(huì)水解，0.5 L 1.0 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中NH的數(shù)目小于0.5NA，D錯(cuò)誤。3如圖所示有機(jī)物屬于萜類化合物，該有機(jī)物的一氯取代物有(不含立體異構(gòu))()A5種 B6種C7種 D8種答案C解析該有機(jī)物的一氯取代物的種類如圖，共7種，C正確。4下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案D解析將NaHCO3溶液或Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，均立即產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；觀察丁達(dá)爾現(xiàn)象時(shí)視線應(yīng)與入射光垂直，B錯(cuò)誤；碘易升華而氯化銨受熱易分解，遇冷后碘凝華而氯化氫和氨氣也重新化合為氯化銨，無(wú)法通過(guò)加熱的方法進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤。5短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大。X和M的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍，Y、Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列敘述正確的是()A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：M、N、XB原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、NC電解熔融的N和Z形成的化合物可得到對(duì)應(yīng)的N和Z的單質(zhì)D單質(zhì)Y的熔點(diǎn)高于單質(zhì)Z的熔點(diǎn)答案B解析X和M的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍，說(shuō)明X為第二周期最外層有4個(gè)電子，即為碳元素，M為第三周期最外層有6個(gè)電子，為硫元素，Y、Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，說(shuō)明為鈉、鋁和氯元素。X、Y、Z、M、N分別為C、Na、Al、S、Cl。非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是X、M、N，A錯(cuò)誤；五種元素最外層電子數(shù)分別為4、1、3、6、7，所以順序?yàn)閅、Z、X、M、N，故B正確；AlCl3屬于共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；單質(zhì)鈉的熔點(diǎn)低于單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，D錯(cuò)誤。6一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是()Aa電極為正極BH由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室Ca電極的電極反應(yīng)式為C6H5OH28e11H2O=6CO228HD當(dāng)b電極上產(chǎn)生1 mol N2時(shí)，溶液中將有10 mol e通過(guò)答案C解析根據(jù)a電極上C6H5OH轉(zhuǎn)化為CO2，知a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；H由左室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，B錯(cuò)誤；a電極上C6H5OH被氧化為CO2，電極反應(yīng)式為C6H5OH28e11H2O=6CO228H，C正確；電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤。7已知：電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線BA點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.050 molL1C在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中由水電離出的c(H)：BACDD點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H)答案C解析溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH溶液后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)溶液導(dǎo)電能力最弱，繼續(xù)加入NaOH溶液，溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。根據(jù)題圖知，曲線代表0.100 molL1 NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線代表0.100 molL1 NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A正確；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Na)0.050 molL1，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.050 molL1，B正確；酸或堿抑制水的電離，含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽促進(jìn)水的電離，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為NaCl，對(duì)水的電離沒(méi)有影響，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，由水電離出的c(H)：BCA，C錯(cuò)誤；D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(Na)1.5c(Cl)，溶液中電荷守恒為c(Cl)c(OH)c(Na)c(H)，則c(Cl)2c(OH)2c(H)，D正確。8某化學(xué)興趣小組為研究過(guò)氧化鈉與SO2的反應(yīng)情況，進(jìn)行如下探究。(1)提出假設(shè)向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；假設(shè)三：反應(yīng)后固體_，證明SO2部分被氧化。(2)定性研究為驗(yàn)證假設(shè)三，該小組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。(3)定量研究通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：裝置B中所盛裝試劑的名稱為_。裝置D的作用是_。請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置E。實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行填表判斷。SO2被氧化的程度V與m1或m2的關(guān)系未被氧化完全被氧化V0部分被氧化答案(1)為Na2SO3和Na2SO4的混合物(2)實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉(其他合理答案均可。如先加足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液)(3)濃硫酸吸收未反應(yīng)的SO2如圖(或其他合理答案)0V解析(1)SO2具有較強(qiáng)的還原性，而Na2O2具有較強(qiáng)的氧化性，兩者反應(yīng)時(shí)有SO2全部被氧化、部分被氧化和沒(méi)有被氧化三種合理假設(shè)。根據(jù)假設(shè)可以預(yù)測(cè)出反應(yīng)后固體的成分。(2)SO2被氧化的產(chǎn)物為Na2SO4，只要證明所得固體中既含有Na2SO4，又含有Na2SO3，即可確定SO2部分被氧化，可根據(jù)BaSO4不溶于鹽酸而BaSO3溶于鹽酸來(lái)驗(yàn)證。(3)實(shí)驗(yàn)原理為：使干燥純凈的SO2與Na2O2反應(yīng)，用堿石灰吸收沒(méi)反應(yīng)的SO2后，通過(guò)測(cè)量生成氣體(O2)的體積，并稱量裝置