九年級化學(xué)水和溶液教案.doc

九年級 化學(xué) 課題：水和溶液 教學(xué)目標(biāo)：1.知道什么是溶液以及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中溶質(zhì)、溶劑；2.了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用；3.了解溶解過程中的能量變化；4.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單運(yùn)算；5.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。教學(xué)重、難點：1.認(rèn)識溶液的特點：均一、穩(wěn)定的混合物。2.使學(xué)生了解何謂電離以及溶液與懸濁液、乳濁液的區(qū)別。3.使學(xué)生感知，溶解的過程伴隨著能量的變化。4.通過舉例練習(xí)，讓學(xué)生掌握分辨典型溶液中的溶質(zhì)、溶劑。5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并通過練習(xí)學(xué)會溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單運(yùn)算。6.通過探究使學(xué)生學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。情感態(tài)度與價值觀：1. 讓學(xué)生感知溶解過程中伴隨著能量的變化。 2. 利用控制變量法設(shè)計實驗，通過乳化作用讓學(xué)生感受學(xué)習(xí)是為生活服務(wù)的宗旨。3. 利用定量實驗，教育學(xué)生在實驗過程中注意用量的準(zhǔn)確性，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。6教學(xué)過程：專題二：水和溶液 第一節(jié)： 水和溶液探究活動一：水的化學(xué)性質(zhì)1、 與金屬氧化物反應(yīng)： 2、 與非金屬氧化物反應(yīng)： 3、 通電分解： 探究活動二：水的組成1、我們知道水是由 和 組成，得出該結(jié)論的實驗是 ，化學(xué)方程式是 ；實驗時，我們通過 發(fā)現(xiàn)電源負(fù)極得到的氣體是 ，通過 發(fā)現(xiàn)正極得到的氣體是 ，二者的體積比是 ，由于同溫同壓下氣體的體積比等于其粒子個數(shù)比，因此水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比為 ，所以水的化學(xué)式是 ，水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比是 。2、從微觀的角度分析，電解水的過程中，發(fā)生變化的是粒子 ，不發(fā)生變化的是粒子是 。3、現(xiàn)在請你在實驗室中探究氫氣的有關(guān)性質(zhì)，并回答下列有關(guān)問題：（1）要證實“氫氣的密度比空氣小”，這屬于氫氣的 （填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)，請你設(shè)計一種簡單的實驗方案，簡述該方案的操作方法和有關(guān)現(xiàn)象 ；（2）欲點燃?xì)錃?，實驗“氫氣在空氣中燃燒”。在點燃?xì)錃馇?，必須先檢驗氫氣的 ，以防止發(fā)生 ，點燃?xì)錃夂?，觀察到的現(xiàn)象是：純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生 色火焰，如果要檢驗氫氣的燃燒產(chǎn)物，應(yīng)采取的方法是 ，化學(xué)方程式是 。（3）從微觀的角度分析，氫氣在氧氣中燃燒的過程中，發(fā)生變化的是粒子 ，不發(fā)生變化的是粒子是 。探究活動三：水的凈化、污染取一燒杯黃河水，加入明礬，攪拌溶解，靜止一段時間后，不溶性的大顆粒將會沉降下來，然后進(jìn)行 （填操作名稱），除去不溶性的小顆粒，向濾液中加入活性炭，目的是除去水的顏色和氣味，此過程屬于 變化；然后通入氯氣（化學(xué)式： ）進(jìn)行消毒，此過程屬于 變化，目的是除去水中的 ；經(jīng)過上述處理使之達(dá)到飲用水的標(biāo)準(zhǔn)。輸入千家萬戶的水屬于 （填混合物或純凈物）；根據(jù)所含可溶性鈣、鎂化合物的量可將水分為硬水和軟水，使用硬水會對生活和生產(chǎn)帶來麻煩。區(qū)分硬水和軟水可用 ，區(qū)分時 是軟水， 是硬水；為了提高水的純度并減少或除去水中的 ，生活中人們采取的方法是 ，實驗室采取的方法是 。上述水的凈化操作中，涉及到化學(xué)變化的是 ，凈化程度最高的是 。探究活動四：溶液、熱量變化、乳化1. 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成 的， 的 叫溶液。2. 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)3. 電離：物質(zhì)溶解在水中或受熱熔化后形成自由移動的 的過程酸：電離產(chǎn)生的陽離子都是 的化合物 堿：電離產(chǎn)生的陰離子都是 的化合物鹽：電離產(chǎn)生 和 的化合物4、完成表格溶液溶質(zhì)溶劑顏色溶液溶質(zhì)溶劑顏色食鹽水硫酸銅溶液碘酒氯化鐵溶液75%的消毒酒精硫酸亞鐵溶液請各舉出一個實例，說明下列有關(guān)溶液的說法是錯誤的。（1）溶液一定是無色的。 實例：_溶液不是無色的。（2）溶液中的溶質(zhì)一定是固體。 實例：_可作溶質(zhì)，但不是固體。（3）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。 實例：_是液體，但不是溶液。5、遇水吸熱的物質(zhì)是 ，遇水放熱的物質(zhì)是 、 、 、 。6、汽油可以將衣服上的油污 ，洗潔精可以將衣服上的油污 。7、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，取出10g，那么剩余90g食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。8某同學(xué)在實驗室中要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，需要食鹽 g，水 g，配制時的主要步驟是 、 、 、裝瓶存放；實驗時需要的儀器是 、 、 、 、 、 。9下列配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實驗操作失誤，會引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是 ( )，會引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是 ( )A用托盤天平稱量2.3g氯化鈉時，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼B用量筒量取水時，面對刻度線俯視凹液面的最低處C將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出 D將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時，不慎灑落探究活動五：飽和溶液和不飽和溶液1、在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的 溶液，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的 溶液。2、將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?、 、 ，將氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?、 。3、我們知道飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；但對于同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液 （填“濃”或“稀”）。九年級 化學(xué) 課題：溶解度 教學(xué)目標(biāo)： 1 理解溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素2 理解飽和溶液、不飽和溶液的概念3 知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法4 學(xué)會配制飽和溶液；學(xué)會判斷溶液是否飽和5 學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖6 理解結(jié)晶的概念，知道蒸發(fā)結(jié)晶是結(jié)晶的方法之一7 學(xué)會用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線）8 學(xué)會用過濾、結(jié)晶法分離提純物質(zhì)教學(xué)重、難點：1 理解飽和溶液、不飽和溶液的概念以及溶解度的概念2 知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法 3 利用溶解度曲線對溶液進(jìn)行判斷和計算情感態(tài)度與價值觀：1 學(xué)會用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線）2 進(jìn)一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力3 利用配置飽和溶液的實驗培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度專題二：水和溶液 第二節(jié)： 溶解度教學(xué)過程：探究活動一：溶解度1目前市場上銷售的汽水飲料大多是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與 有關(guān)；喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度還與 有關(guān)；氣體溶解度隨 升高而增大，隨 升高而減??；2、在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做該溫度下該物質(zhì)的溶解度。3、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響，大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大， 的溶解度受溫度影響變化不大， 的溶解度隨溫度升高而減小。4、在我國民間自古以來都有“夏天曬鹽、冬天澇堿”的說法，其原因是食鹽溶解度受溫度影響變化 ，夏天風(fēng)吹日曬有利于水分的蒸發(fā)，因此有利于食鹽的析出；碳酸鈉的溶解度隨溫度降低而 ，因此到了冬天很容易從水中結(jié)晶析出。溶解度/g50200Pabct1t2溫度/5、請你根據(jù)右圖回答下列問題（1）t2時，abc三種物質(zhì)溶解度由大到小排序 ；（2）P點的含義是 ；（3）t2時，等質(zhì)量abc飽和溶液降溫至t1時，析出晶體最多的是 ，沒有晶體析出的是 ；（4）t1時，等質(zhì)量abc飽和溶液降溫至t2時，析出晶體的是 ，沒有晶體析出的兩份溶液都變成了 溶液；（5） t2時，將30g固體a和50g水混合，充分溶解后，可以得到 g物質(zhì)a的 溶液；（6）若將ab混合物中少量的a除去，應(yīng)采取的方法是 ；（7）若將ab混合物中少量的b除去，應(yīng)采取的方法是 ；6、右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是A30時M的溶解度小于N的溶解度BP點表示t時M、N的溶解度相等CM、N都是難溶物質(zhì) D陰影處各點對應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點）是M的不飽和溶液，N的飽和溶液 50-40-30-20-10-甲乙溫度/t1t20溶解度/g7、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A甲和乙的飽和溶液，從t1升溫到t2，仍是飽和溶液Bt1時，甲和乙的溶解度相等Ct1時，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶解Dt2時，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液8、根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是A硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出 C80時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高麗增大或隨溫度的降低而減小9、右圖為a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1)a、b兩種飽和溶液的濃度相同時的溫度是 (2)要從b物質(zhì)的溶液中析出晶體，通常采用的方法是 。 (3)若要得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%以上的a溶液，配制時的溫度應(yīng)不低于 探究活動二：有關(guān)計算1、20時，硝酸鉀的溶解度是25g，則20時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是 ： ： ，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2、30時，氯化銨的溶解度是100g，則30時，氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是 ： ： ，氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。3、酒精是一種常用的消