(考試必備)福建廈門(mén)雙十中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中考試.doc

七彩教育網(wǎng) 免費(fèi)提供Word版教學(xué)資源整理日期整理人2011年2月24日星期四小廈門(mén)雙十中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中考試化 學(xué) 試 題說(shuō)明：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共150分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。2請(qǐng)將卷答案填在答題卡中，卷答案填到答題卷中?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 K 39 Ca 40 Cu 64第卷（選擇題 共66分）一、在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中均只有一個(gè)是符合題目要求的。1環(huán)境是人類(lèi)生存和活動(dòng)的場(chǎng)所。下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中不正確的是（ ）A某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由468變?yōu)?28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2 B光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放碳?xì)浠衔铩⒌趸镉嘘P(guān)C利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D研究人員用碳水化合物制造出了柴油燃料，屬清潔的可再生資源2下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，正確的是（ ）A隨著化學(xué)的發(fā)展，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法并不是化學(xué)研究的唯一手段B研究質(zhì)子和中子的結(jié)構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的一項(xiàng)新任務(wù)C根據(jù)蓋斯定律，燃燒一定量的煤和燃燒同量的煤干餾后的焦炭產(chǎn)生的熱量一樣多D在通風(fēng)櫥進(jìn)行有毒氣體的實(shí)驗(yàn)是一種符合“綠色化學(xué)”思想的防污染手段3含元素種類(lèi)最少的物質(zhì)是（ ）A氨水B氯水C雙氧水D石灰水4下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（ ）A鋁熱反應(yīng) B金屬鈍化 C燃放爆竹 D干冰氣化5下列性質(zhì)不屬于化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A氧化性B酸堿性C穩(wěn)定性D導(dǎo)熱性6下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是（ ）A無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色B久置的KI溶液呈黃色C新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色D普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色7類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列類(lèi)推正確的是（ ）AMg可由電解熔融MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取B金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火C由Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO，類(lèi)推出Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOD由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，類(lèi)推出Fe跟I2直接化合可得FeI38純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。要在家庭將它們區(qū)分開(kāi)，下面的方法可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣火焰上灼燒，觀察火焰的顏色C在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)劇烈的程度D將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀9下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是（ ）A生活中可用鋁制的水壺?zé)瓸鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品C工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部10下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是（ ）A液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中BNaOH溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中C一學(xué)生用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2D配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉11下列氣體制備與收集裝置錯(cuò)誤的是（ ）12下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C證明鈉的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)向AlCl3溶液中投入金屬鈉D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中13下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe8H+2NO3-3Fe2+2NO4H2OBFe（OH）3溶于過(guò)量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OC在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D過(guò)量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O14某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（ ）ANa+、Br、CO32 BNa+、 I、SO32CFe2+、I、SO32 DFe2+、Br、CO3215X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：HH1+H2，則X、Y不可能是（ ）AC、COBAlCl3、Al（OH）3CFe、Fe（NO3）2DS、SO316下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來(lái)的是（ ）Al、FeC、SiMg、CH2、CuA只有B只有CD只有17銅與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O2CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是（ ）A氧化產(chǎn)物是HO2BHO2在堿中能穩(wěn)定存在C氧化劑是O2D1 mol Cu參加反應(yīng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移18實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制C12。若制取等量的C12，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少是（ ）AMnO2和濃鹽酸反應(yīng)BKC1O3和濃鹽酸反應(yīng)CKMnO4和濃鹽酸反應(yīng) DK2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)19阿伏加德羅常數(shù)約為6021023mol1，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，180 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為6021024B250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子數(shù)為056021023C1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NAD1mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA20相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是（ ）銅片消耗完所需時(shí)間；反應(yīng)生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)；反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度ABCD只有21下列實(shí)驗(yàn)中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是（ ）A1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱B常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中C1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱D常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中22部分短周期元素的有關(guān)信息如右表所示：元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T 同一族LL2+與T2的核外電子數(shù)相等Z元素最高正價(jià)是3價(jià)，與L同周期根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）A氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)ZCZ與T形成的化合物具有兩性DL與R通過(guò)離子鍵形成的化合物陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)相等第卷（非選擇題 共84分）23（12分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)： NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O（1）配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）上述反應(yīng)的氧化劑是 ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目是 。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有： 水 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 白酒 食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是 （填序號(hào)）。 ABCD（4）某廠廢切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)中被氧化的元素是 。（5）采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣可以獲得副產(chǎn)品NaNO2，變廢為寶。若采用aL bmol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣，最多可以獲得NaNO2的物質(zhì)的量為 mol。24（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E六種元素原子序數(shù)依次增大；只有E不是短周期元素；對(duì)其分別描述如下表：元素編號(hào)元素描述A單質(zhì)是最理想的氣體燃料；而氧化物是最常用的液態(tài)滅火劑B氧化物之一不但能造成酸雨，還能造成光化學(xué)煙霧C所處周期數(shù)、族序數(shù)都與電子層數(shù)相等D最高化合價(jià)為+7E目前用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬 （1）元素D的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體， 025mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； （2）用一個(gè)化學(xué)方程式表示C與E的金屬性強(qiáng)弱 。 （3）A與B兩種元素組成一種陽(yáng)離子，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻性撾x子的方法是 。 （4）含C的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是 。（用離子方程式表示） （5）E單質(zhì)在海水中易被腐蝕，寫(xiě)出正極反應(yīng)式： 。25（12分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是 ；工業(yè)上制取A的離子方程式為 。 （2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）若D空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則可以證明B是否變質(zhì)的一組試劑是 （請(qǐng)寫(xiě)出試劑名稱）。 （5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，12g黑色固體A完全燃燒放出3935kJ熱量，1 molB氣體完全燃燒放出2830kJ熱量，則AB反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。26（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題： （1）從過(guò)程得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有 飽和溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng) 、 （填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。（2）右圖是該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中裝置A的作用是 。若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是 。（3）寫(xiě)出過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該過(guò)程得到的鎂蒸氣需要在特定的循環(huán)中冷卻，應(yīng)選用 （填試劑名稱）作冷卻劑。濃硫酸加熱稀硫酸加熱通入空氣途徑途徑途徑：足量鹽酸途徑：通入足量某氣體后過(guò)濾：足量鹽酸足量燒堿溶液過(guò)濾合金AlCl3溶液濾液A濾渣B沉淀D足量稀硫酸過(guò)濾濾液E濾渣F綠礬粗制氧化銅硫酸銅溶液膽礬適量鹽酸27（18分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是 。 （2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有和兩種，你認(rèn)為合理的是 。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 （3）用粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是: 、 。 （4）通過(guò)途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、 、冷卻結(jié)晶、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為 （用離子方程式表示）。 （5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行 次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 。a加熱溫度過(guò)高b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻d膽礬晶體部分風(fēng)化e加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)f所用坩堝事先未干燥（潮濕）28（7分）工業(yè)上處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水，通常有兩種處理方法。第一種方法是：先加入綠礬（FeSO47H2O），把廢水中的Cr2O72還原成Cr3+離子，再加入過(guò)量的石灰水，使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀。第二種方法是：往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答： （1）電解時(shí)的電極反應(yīng):陽(yáng)極 ，陰極 。 （2）Cr2O72轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式： 。 （3）采用第二種方法時(shí)，往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl的目的是 。 （4）能否用石墨電極來(lái)代替Fe電極？ （填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由： 。29（7分）分別取40mL的050mol/L鹽酸與40mL 055mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出573kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 ； （2）如右圖所示，儀器A的名稱是_；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的H （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）； （3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c418103 kJ/（g）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1終止溫度t2鹽酸氫氧化鈉混合溶液120020123222022042343205206236 依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_；（結(jié)果保留一位小數(shù)） （4）若用050mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則測(cè)得中和熱會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。30（6分）生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕48g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀85g。試計(jì)算： （1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_；二氧化碳的質(zhì)量是 。 （2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為 。參考答案第卷（選擇題 共66分）1A2A3C4D5D6D7B8C9A10A11D12D13A14A15D16C17C18B19C20C21D22C第卷（非選擇題 共84分）2e23（12分）（1） 2NaNO2 + 4HI 2NO + I2 +2 NaI +2 H2O（3分）（2）NaNO2（1分）；6021023或NA（1分）（3）C （2分）（4）NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2+2H2O （2分）NH4Cl中（1分）（5）ab （2分）24（10分）（1）C12O7（l）+H2O（1）=2HClO4（aq）；H4Q kJmol1（2分）（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分，其他合理答案也給分）（3）取少量的溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)。（2分）（4）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（2分）（5）2H2O+O2+4e4OH（2分）25（12分）催化劑高溫（1）FeCl3（2分）2Cl+2H2O通電2OH+H2+Cl2（2分）（2）4NH3+ 5O2 4NO +6H2O（2分）（3）Al（OH）3+OHAl（OH）4（2分）（4）氯化鋇溶液、稀鹽酸（2分）（5）2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）；H221kJmol1（2分）26（12分）（1）MgCl2（或氯化鎂）（1分）過(guò)濾 洗滌（2分）Mg2+Ca（OH）2Mg（OH）2+Ca2+（2分）（2）制備干燥的HCl氣體，抑制MgCl2的水解。（2分）用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。（2分）（答焰色反應(yīng)也給分）（3）MgCl2（熔融） 通電Mg +Cl2（2分）氫氣（或氬氣）（1分）27（18分）（1）2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2（2分）；Al（1分）（2）途徑（2分）；燒杯、漏斗（2分）；引流（1分）（3）產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少（1分）途徑不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體（1分）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）過(guò)濾（1分）2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O（2分）（5）4（2分）（6）aef（2分）28（7分）（1）Fe2eFe2+（1分） 2H+2eH2（1分）（2）6Fe2+ Cr2O72+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O（2分）（3）增強(qiáng)溶液（或廢水）的導(dǎo)電性。（1分）（4）不能，因?yàn)殛?yáng)極不能產(chǎn)生能將Cr2O72還原到Cr3+的Fe2+。（2分）解析:由于C