【導(dǎo)學(xué)案設(shè)計】高中化學(xué) 第2章復(fù)習(xí)課鞏固練習(xí) 新人教版必修2.doc

【導(dǎo)學(xué)案設(shè)計】2015版高中化學(xué) 第2章復(fù)習(xí)課鞏固練習(xí) 新人教版必修2一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)1.某科學(xué)家利用二氧化鈰(ceo2)在太陽能作用下將h2o、co2轉(zhuǎn)變?yōu)閔2、co。其過程如下:mceo2(m-x)ceo2xce+xo2(m-x)ceo2xce+xh2o+xco2mceo2+xh2+xco下列說法不正確的是()。a.該過程中ceo2沒有消耗b.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化c.該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2o+co2h2+co+o2d.該過程發(fā)生的反應(yīng)與h2、co燃燒的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)【解析】由反應(yīng)過程可知,ceo2“先消后生”,是反應(yīng)的催化劑,由于該過程發(fā)生的反應(yīng)與h2、co的燃燒反應(yīng)不是在相同條件下發(fā)生,所以不互為可逆反應(yīng)?！敬鸢浮縟2.將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對該裝置的說法正確的是()。a.將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能b.電子由銅片流出c.鋅片是負(fù)極d.銅片逐漸被腐蝕【解析】鋅比銅活潑,故鋅片是負(fù)極、銅片是正極。該裝置是原電池裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能,電子從負(fù)極鋅片流出,經(jīng)導(dǎo)線、電流計流入正極銅片,鋅片逐漸被腐蝕,而銅片不會被腐蝕。【答案】c3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()。a.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加b.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 moll-1s-1表示的意義:時間為1 s時,某物質(zhì)的濃度為0.8 moll-1c.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢d.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯【解析】固體或純液體的濃度是常數(shù),不能用固體或純液體的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率,a項錯誤;化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 moll-1s-1的含義是平均1 s內(nèi)某物質(zhì)的濃度改變了0.8 moll-1,b項錯誤;對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),無法根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)速率快慢,d項錯誤?！敬鸢浮縞4.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()。a.so2溶于水和h2so3分解b.h2和i2化合生成hi和hi分解c.so2跟o2化合生成so3和so3分解d.h2o電解生成h2和h2燃燒生成h2o【解析】由可逆反應(yīng)的特點:“同時”“同地”“同條件”進(jìn)行,可判斷d項錯誤。【答案】d5.已知反應(yīng):c(s)+co2(g)2co(g)在一個體積不變的密閉容器中進(jìn)行,下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是()。a.通入heb.通入co2c.升高溫度d.通入co【答案】a6.某同學(xué)為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖所示裝置。下列敘述不正確的是()。a.a和b用導(dǎo)線連接時,鐵片上會有金屬銅析出b.a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為cu2+2e-cuc.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解d.無論a和b是否連接,鐵片發(fā)生的反應(yīng)都是fe-2e-fe2+【解析】a和b用導(dǎo)線連接時,構(gòu)成原電池,由于鐵比銅活潑,所以鐵作負(fù)極、銅作正極,鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為fe-2e-fe2+,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為cu2+2e-cu,此時觀察到的現(xiàn)象是鐵片溶解,銅片上有銅析出,故a項錯誤?！敬鸢浮縜7.已知某原電池中某一極的電極反應(yīng)式為cu-2e-cu2+,則另一極的電極反應(yīng)式可能是()。a.h2-2e-2h+b.2h+2e-h2c.fe2+2e-fed.2ag+2e-2ag【答案】d8.一定條件下,在體積為v l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):ma(g)+nb(g)pc(g)。t s末,a減少了1 mol,b減少了1.5 mol,c增加了0.5 mol,則各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是()。a.v(a)=2v(c)b.2v(a)=3v(b)c.3v(b)=2v(c)d.2v(b)=v(c)【答案】a9.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得右圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()。組別c(hcl)(moll-1)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.550粉末狀a.4-3-2-1b.1-2-3-4c.3-4-2-1d.1-2-4-3【解析】其他條件一定時,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快;溫度的升高和固體表面積的增大(即由塊狀變成粉末狀),都能顯著增大反應(yīng)速率。實驗1中酸濃度最小,溫度最低,故反應(yīng)速率最小;實驗2比實驗3的溫度低,而其他條件相同,故反應(yīng)速率前者小于后者;實驗4的溫度最高,固體接觸面積最大,故反應(yīng)速率最快?！敬鸢浮縜10.某固體酸燃料電池以cshso4固體為電解質(zhì)傳遞h+,其基本結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)可表示為2h2+o22h2o,下列有關(guān)說法不正確的是()。a.a極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)b.b極上的電極反應(yīng)式為o2+4h+4e-2h2oc.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗1.12 l的h2d.電子通過外電路從a極流向b極【解析】根據(jù)電池反應(yīng):2h2+o22h2o可知,每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗0.05 mol h2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 l,若不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積不一定是1.12 l。【答案】c11.如圖所示,等臂杠桿ab兩端各掛質(zhì)量相等的鐵球和銅球(杠桿和掛線均是電的良導(dǎo)體),在水平位置平衡,同時將銅球和鐵球分別浸沒在盛有cuso4溶液的水槽中,過一段時間后會發(fā)現(xiàn)()。a.杠桿a端下傾b.杠桿b端下傾c.杠桿先a端下傾,后b端下傾d.杠桿仍在水平位置平衡【答案】b12.一定條件下,對在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):no2(g)+co(g)no(g)+co2(g),下列說法中不正確的是()。a.平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時體系中氣體總的物質(zhì)的量b.從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)壓強始終保持不變c.達(dá)到平衡時,v正(no)=v逆(co2)d.達(dá)到平衡時,no和co2的物質(zhì)的量之和等于no2和co的物質(zhì)的量之和【解析】題中反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng),在體積不變的密閉容器中壓強不變,故a、b兩項均正確。c項是達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,正確。由于起始投料量未知,轉(zhuǎn)化率未知,因此d項無法判斷?！敬鸢浮縟二、非選擇題(本題包括6小題,共58分)13.(8分)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,氫氧燃料電池總反應(yīng)為2h2+o22h2o,電解液為氫氧化鈉溶液。(1)氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把能直接轉(zhuǎn)化為能,而不用經(jīng)過能這一中間形式。(2)氫氧燃料電池的負(fù)極通入的氣體是,正極反應(yīng)式為。(3)電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水,今欲得常溫下的水1 l,則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為(填字母)。a.8.9103 molb.4.5102 molc.1.1102 mold.5.6102 mol【答案】(1)化學(xué);電;熱(2)氫氣;o2+2h2o+4e-4oh-(3)c14.(8分).影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種,請在橫線上填入與下列各項關(guān)系最為密切的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素: (1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象。(2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢。(3)mno2加入雙氧水中放出氣泡更快。.在一定溫度下,4 l密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體m、氣體n的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。(1)比較t2時刻,正逆反應(yīng)速率大小v(正)(填“”“=”或“v(逆)。(2)若t 2=2 min,反應(yīng)開始至t2時刻v(m)=0.25 moll-1min-1。(3)t3時刻反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物n的轉(zhuǎn)化率為100%=75%。(4)升高溫度,反應(yīng)速率加快?！敬鸢浮?(1)溫度(2)反應(yīng)物本身性質(zhì)(3)催化劑.(1)(2)0.25(3)75%(4)增大15.(8分)為滿足不同的需要,人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池。(1)鉛蓄電池是目前機(jī)動車、船舶等不可缺少的動力能源,鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)為pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o。則鉛蓄電池的負(fù)極為,正極為。(2)fecl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應(yīng)的離子方程式為,若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極所用電極材料為,正極反應(yīng)式為。(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負(fù)極分別為(填字母)。a.鋁片、銅片b.銅片、鋁片c.鋁片、鋁片d.銅片、銅片(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,下圖是甲烷燃料電池原理示意圖,其電池反應(yīng)方程式為?！窘馕觥?1)根據(jù)發(fā)生的電池反應(yīng)可判斷:pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng),是負(fù)極,pbo2得電子發(fā)生還原反應(yīng),是正極。(2)fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板反應(yīng)的離子方程式為2fe3+cu2fe2+cu2+,若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極所用電極材料應(yīng)為銅,正極發(fā)生還原反應(yīng):fe3+e-fe2+。(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,插入濃硝酸中時鋁鈍化,銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),銅作負(fù)極,插入燒堿溶液中時,鋁與燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),鋁作負(fù)極。(4)燃料電池工作時發(fā)生的反應(yīng)類似于燃料的燃燒。甲烷燃料電池工作時ch4與o2反應(yīng)生成co2和h2o,co2與naoh溶液繼續(xù)反應(yīng)生成na2co3和h2o,故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為ch4+2o2+2naohna2co3+3h2o?！敬鸢浮?1)pb;pbo2 (2)2fe3+cu2fe2+cu2+;銅(或cu);fe3+e-fe2+(3)b(4)ch4+2o2+2naohna2co3+3h2o16.(8分)某化學(xué)興趣小組利用下圖所示原電池裝置進(jìn)行實驗,請回答下列問題:(1)實驗中發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向不同,因此有同學(xué)提出以下觀點,其中正確的是(填字母)。a.金屬活動性鋁比鎂強b.金屬活動性鎂比鋁強,兩裝置中鎂均為負(fù)極c.僅根據(jù)金屬活動性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極d.原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響(2)要準(zhǔn)確判斷原電池的正、負(fù)極除了可用電流計等儀表測量外,還可以通過觀察現(xiàn)象來判斷,請寫出裝置乙中正、負(fù)極的電極材料及反應(yīng)現(xiàn)象。(設(shè)鎂、鋁均為純凈金屬)正極:;負(fù)極:。(3)寫出裝置甲中的電極反應(yīng)式:正極:,負(fù)極:。(4)鋁與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。某同學(xué)測得乙圖中實驗前鋁片的質(zhì)量是10 g,實驗后的質(zhì)量是4.6 g,則在實驗過程中產(chǎn)生氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?！窘馕觥?1)裝置甲中鎂和鋁都可以與硫酸反應(yīng),鎂比鋁活潑,兩者相連時鎂為負(fù)極、鋁為正極,發(fā)生反應(yīng)mg+h2so4mgso4+h2;裝置乙中鎂與naoh溶液不反應(yīng),而鋁可以與naoh溶液反應(yīng):2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2,兩者相連時鎂為正極、鋁為負(fù)極;由此可見:僅根據(jù)金屬活動性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極,原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響,c、d兩項正確。(2)裝置乙中正極為鎂、負(fù)極為鋁,反應(yīng)現(xiàn)象分別為正極有氣泡產(chǎn)生、負(fù)極逐漸溶解。(3)裝置甲中鎂為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為mg-2e-mg2+,鋁為正極,發(fā)生的反應(yīng)為2h+2e-h2。(4)鋁與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2,反應(yīng)中消耗的鋁為10 g-4.6 g=5.4 g,其物質(zhì)的量為=0.2 mol,則生成h2 0.3 mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol3=0.6 mol?！敬鸢浮?1)cd(2)鎂片、有氣泡產(chǎn)生;鋁片、逐漸溶解(3)2h+2e-h2;mg-2e-mg2+(4)2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2;6.72 l;0.6 mol17.(10分)在1105 pa、298 k時,將1 mol氣態(tài)ab分子分離成氣態(tài)a原子和b原子所需要的能量稱為鍵能(kjmol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能:(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)共價鍵鍵能(kjmol-1)436945391(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)在298 k時,取1 mol n2和3 mol h2放入一密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為q1,則q1為。(3)實際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為q2,q1與q2比較,正確的是。a.q1q2b.q1q2c.q1=q2如此選擇的理由:。【答案】(1)放熱(2)93 kj(3)a;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,故實際放出的熱量q2要小于理論值q118.(10分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中co2的含量及有效地開發(fā)利用co2,引起了普遍的重視。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用co2來生產(chǎn)甲醇:co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)某溫度下,若將6 mol co2和8 mol h2充入2 l的密閉容器中,測得h2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。在反應(yīng)進(jìn)行的01 min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(h2)=。如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素(如:溫度、濃度、壓強),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量,僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗,測得h2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線改變的實驗條件是,曲線改變的實驗條件是。(3)下列各項中,不能說明反應(yīng):co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)已達(dá)到平衡的是(填字母)。a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b.一定條件下,ch3oh分解的速率和ch3oh生成的速率相等c.一定條件下,h2o(g)的濃度保持不變d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1 mol co2,同時生成1 mol c