山東省濰坊市高二化學上學期期中試卷（含解析）.doc

2015-2016學年山東省濰坊市高二（上）期中化學試卷一、選擇題（共16小題，1-6小題每題2分，7-16小題每題3分，滿分42分）1下列有關能量的敘述錯誤的是（）a綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“儲存”起來b物質(zhì)發(fā)生化學反應過程中一定伴隨著能量變化c可將反應“naoh+hclnacl+h2o”的化學能通過原電池轉化為電能d化學反應使放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量2下列有關金屬腐蝕的說法錯誤的是（）a為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與鋅板或直流電源正極相連b在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更容易銹蝕c為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆或油脂d純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗3下列說法正確的是（）a工業(yè)上常通過電解熔融的mgo冶煉金屬鎂b應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變c用惰性電極電解na2so4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2d在鐵上鍍銅，應選用銅作陰極4某化學反應在所有溫度下都能自發(fā)進行，下列對該反應的敘述正確的是（）a放熱反應，熵增加b放熱反應，熵減小c吸熱反應，熵增加d吸熱反應，熵減小5銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（）a正極反應為：zn2ezn2+b電池反應為：zn+cu2+zn2+cuc在外電路中，電子從正極流向負極d鹽橋中的k+移向znso4溶液6一定溫度下，反應2no+o22no2在容積不變的密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（）a升高反應溫度b保持容積不變，充入no2c保持容積不變，充入hed保持壓強不變，充入he7x、y、z、w有如如圖所示的轉化關系，已知焓變：h=h1+h2，則x、y不可能是（）ac、cobalcl3、al（oh）3cfe、fe（no3）2ds、so38反應4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），經(jīng)2min，b的濃度減少0.6mol/l對此反應速率的表示正確的是（）a用a表示的反應速率是0.4 mol（lmin）1b分別用b、c、d表示的反應速率其比值是3：2：1c在2min末的反應速率，用b表示是0.3 mol（lmin）1d在這2min內(nèi)用b和c表示的反應速率的值都是逐漸減小的9人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：zn+2oh2ezno+h2，ag2o+h2o+2e2ag+2oh據(jù)此判斷氧化銀是（）a負極，被氧化b正極，被還原c負極，被還原d正極，被氧化10密閉容器中發(fā)生反應：a（g）+b（g）c（g）h圖中的兩條曲線分別表示t1、t2溫度下，體系中b的百分含量和時間t的關系下列判斷正確的是（）ah0，t1t2bh0，t1t2ch0，t1t2dh0，t1t211在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2co（g）+4h2（g）ch3ch2oh（g）+h2o（g）反應，下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）a混合氣體的密度不變b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變cv正（co）=2v逆（h2）dco（g）、ch3ch2oh（g）的分子數(shù)之比為2：112如圖所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作一段時間后當甲乙裝置中通過電子的物質(zhì)的量相同時，下列說法正確的是（）aa、甲乙兩裝置中的石墨電極分別是陰極、負極b鐵棒的腐蝕程度：甲乙c石墨電極上發(fā)生反應的電極反應式相同d溶液的ph：甲減小，乙增大13物質(zhì)（tbuno）2在正庚烷溶劑中反應：（tbuno）22（tbuno），測得該反應的h=+50.5kjmol1，活化能ea=90.4kjmol1能量關系圖合理的是（）abcd14在容積不變的密閉容器中，1moln2和1molh2在一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡時，h2的轉化率為30%，則平衡時的氨氣的體積分數(shù)約為（）a14%b16%c11%d20%15向一體積不變的密閉容器中充入h2和i2，發(fā)生反應h2（g）+i2（g）2hi（g）h0，當達到平衡后，t2時刻改變反應的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），速率變化如圖所示，則下列說法正確的是（）a重新達到平衡后，平衡常數(shù)k增大bt2時刻改變的條件可以是升高溫度ci2（g）轉化率增大，hi平衡濃度增大dt2時刻改變是可以增大壓強16如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）下列說法正確的是（）a甲中a的電極反應式為4oh4e=o2+2h2ob電解時向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近首先變紅c電解后向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復原狀d當b極有64 g cu析出時，c電極產(chǎn)生2 g氣體二、解答題（共5小題，滿分58分）17有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相結合，相關流程如圖（電極未標出）回答下列有關問題：（1）燃料電池中，通入空氣的電極為（填“正極”、“負極”）陽離子的移動方向（“從左向右”或“從右向左”）負極反應式為（2）電解池的陰極反應式為當陰極上收集到標準狀況下氣體22.4l時（假設產(chǎn)生的氣體被完全收集），則電路中通過的電子的數(shù)目為na（3）電解池中產(chǎn)生2mol cl2，理論上燃料電池中消耗mol o2（4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應的化學方程式（用一個化學方程式表示）18降低大氣中co2的含量及有效地開發(fā)利用co2，已引起了各國的普遍重視工業(yè)上用co、co2來生產(chǎn)燃料甲醇、乙醇（1）圖1表示co（g）和h2（g）生成ch3oh（g）的反應過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）寫出該條件下該反應的熱化學方程式： （2）為探究反應co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）的原理，在體積為1l的密閉容器a中，充入1molco2和3molh2，一定條件下發(fā)生反應，測得co2和ch3oh（g）的濃度隨時間變化如圖2所示從反應開始到平衡，h2的平均反應速率v（h2）=；co2的轉化率為該溫度下，反應達到平衡時，下列關系式正確的是（填序號）av正（co2）=v逆（h2o（g） b =2 cv正（h2）=v逆（co2）d =1該溫度下，反應的平衡常數(shù)=若在體積1l的密閉容器b中，充入2molco2和6molh2，在與a相同的條件下達到平衡，則兩容器中h2的轉化率：a容器b容器（填“”“”或“=”）（3）工業(yè)上以co2和h2為原料合成乙醇：2co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（g），在一定壓強下，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度（k）co2轉化率（%）n（h2）/n（co2） 5006007008001.545332012260x2815383623722溫度升高，該反應的平衡常數(shù)k值（填“增大”、“減小”或“不變”）表中x的取值范圍是19鋁、鐵和銅是生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬材料（1）已知：2fe（s）+o2（g）fe2o3（s）；h=823.7kjmol12al（s）+o2（g）al2o3（s）；h=1675.7kjmol1寫出鋁熱反應的熱化學方程式（2）大功率alh2o2動力電池原理如圖所示，電池放電時al轉化為al（oh）4透過離子交換膜的離子為，該電池正極反應的離子方程式是（3）已知粗銅含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬某化學小組在實驗室中以硫酸銅溶液為電解液，用電解法提純粗銅電解時粗銅與電源的極相連，陰極上的電極反應式：在電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會（填：“變大”、“變小”或“不變”）陽極泥的成分是20隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）；h=802.3 kjmol1h2o（1）h2o（g），h=+44.0 kjmoll則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值該反應為：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）；h=+206.1 kjmoll若800時，反應的化學平衡常數(shù)k=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表 ch4 （g）h2o （g）co （g）h2 （g）3.0moll18.5moll12.0moll12.0moll1則此時正逆反應速率的關系式（填序號）av（正）v（逆） bv（正）v（逆） cv（正）=v（逆） d無法判斷為了探究溫度、壓強對上述反應的影響，某學習小組進行了以下三組對比實驗溫度為360或480、壓強為101 kpa或303 kpa實驗序號溫度/壓強/kpav（ch4）/moll1s1v（h2o）/moll1s11360p10.1000.10024801010.1200.1203360p20.0800.080表中p1=，p2=； 實驗2、3的目的是實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是 （用k1、k2、k3表示）21（1）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=94.4kjmoll恒容時體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，20min時達平衡狀態(tài)在1l容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v（nh3）=，放出的熱量為；25min時采取的措施是；時段條件下，反應平衡常數(shù)表達式為（用具體數(shù)據(jù)表示）（2）電廠煙氣脫氮的主反應：4nh3（g）+6no（g）5n2（g）+6h2o（g）h0，副反應：2nh3（g）+8no（g）5n2o（g）+3h2o（g）h0平衡混合氣中n2與n2o含量與溫度的關系如圖2平衡混合氣中n2含量隨溫度的變化規(guī)律是，導致這種變化的原因是（答合理的一條原因）（3）直接供氨式燃料電池是以naoh溶液為電解質(zhì)的電池反應為：4nh3+3o22n2+6h2o，則負極電極反應式為2015-2016學年山東省濰坊市高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，1-6小題每題2分，7-16小題每題3分，滿分42分）1下列有關能量的敘述錯誤的是（）a綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“儲存”起來b物質(zhì)發(fā)生化學反應過程中一定伴隨著能量變化c可將反應“naoh+hclnacl+h2o”的化學能通過原電池轉化為電能d化學反應使放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量【考點】反應熱和焓變【專題】化學反應中的能量變化【分析】a、光合作用時，太陽能轉化為化學能；b、根據(jù)化學變化的特征分析；c、非氧化還原反應；d、化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化【解答】解：a、光合作用時，太陽能轉化為化學能，故a錯誤；b、化學變化的特征：一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨著能量變化，故b正確；c、naoh+hclnacl+h2o是非氧化還原反應，所以不能構成原電池，故c錯誤；d、化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化，故d正確；故選ac【點評】本題主要考查了能量的轉化、化學反應中能量變化的原因，難度不大2下列有關金屬腐蝕的說法錯誤的是（）a為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與鋅板或直流電源正極相連b在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更容易銹蝕c為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆或油脂d純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗【考點】金屬的電化學腐蝕與防護【專題】電化學專題【分析】a、電解池的陽極金屬容易被腐蝕，陰極金屬被保護；b、根據(jù)金屬電化學腐蝕的原理來回答；c、根據(jù)金屬腐蝕與防護的方法來回答；d、銀和硫化氫反應生成黑色的硫化銀【解答】解：a、為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源負極相連，因為電解池的陽極金屬容易被腐蝕，陰極金屬被保護，故a錯誤；b、盛水的鐵器，在空氣與水交界處形成原電池，能加速金屬鐵的腐蝕速率，所以盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕最利害，故b正確；c、金屬腐蝕的原因之一是和空氣接觸，在金屬表面涂油漆、油脂可以將金屬和空氣隔絕，故c正確；d、銀和空氣中硫化氫發(fā)生化學反應而生成黑色的硫化銀導致逐漸變暗，發(fā)生化學腐蝕，故d正確；故選a【點評】本題涉及金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度不大3下列說法正確的是（）a工業(yè)上常通過電解熔融的mgo冶煉金屬鎂b應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變c用惰性電極電解na2so4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2d在鐵上鍍銅，應選用銅作陰極【考點】金屬冶煉的一般原理；反應熱和焓變；電解原理【分析】amgo的熔點較高；b反應熱的大小與反應的途徑無關，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關；c惰性電極電解na2so4溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；d電鍍時，鍍層金屬作陽極【解答】解：a工業(yè)上常用電解熔融mgcl2制備金屬鎂，不電解熔融的mgo，故a錯誤；bco燃燒的反應難以實現(xiàn)，可以通過c燃燒生成二氧化碳的焓變和co燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求co燃燒的焓變，故b正確；c惰性電極電解na2so4溶液，實質(zhì)是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故c錯誤；d電鍍時，鍍層金屬作陽極，則在鐵上鍍銅，應選用銅作陽極，故d錯誤故選b【點評】本題考查了金屬的冶煉、蓋斯定律的含義、原電池、電解池原理的分析應用，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，注意把握電解名稱、電極反應和電極產(chǎn)物的分析判斷，題目較簡單4某化學反應在所有溫度下都能自發(fā)進行，下列對該反應的敘述正確的是（）a放熱反應，熵增加b放熱反應，熵減小c吸熱反應，熵增加d吸熱反應，熵減小【考點】焓變和熵變【專題】化學反應中的能量變化【分析】化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當g=hts0時，反應能自不發(fā)進行【解答】解：依據(jù)焓變和熵變的綜合判據(jù)：hts，當：h0，s0，即放熱反應，熵增加，hts0一定成立，反應在所有溫度下都能自發(fā)進行；h0，s0，即吸熱反應，熵減小，hts0一定不成立，反應一定不能自發(fā)進行；h0，s0，即放熱反應，熵減小，hts0在低溫一定成立，低溫下能夠自發(fā)進行；h0，s0，即吸熱反應，熵增加，hts0在高溫一定成立，高溫下能夠自發(fā)進行；故選：a【點評】本題考查了反應自發(fā)進行方向的判斷，明確焓變和熵變的綜合判據(jù)是解題關鍵，題目難度不大5銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（）a正極反應為：zn2ezn2+b電池反應為：zn+cu2+zn2+cuc在外電路中，電子從正極流向負極d鹽橋中的k+移向znso4溶液【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】根據(jù)原電池原理分析正極得電子，負極失去電子；電池反應為氧化還原反應；鹽橋的作用就是使電荷守恒，形成閉合回路，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動【解答】解：a，正極上銅離子得電子，發(fā)生還原反應，故錯誤；b，電池反應原理為鋅與硫酸銅溶液反應置換銅，故正確；c，外電路中，電子從負極流向正極，故錯誤；d，鹽橋中陽離子流向正極，陰離子流向負極，即鹽橋中的k+移向cuso4溶液，故錯誤；故選b【點評】本題考查原電池原理，屬于基礎題，明確原電池的工作原理即可解答，注意鹽橋的作用為學生解答中的易錯點6一定溫度下，反應2no+o22no2在容積不變的密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（）a升高反應溫度b保持容積不變，充入no2c保持容積不變，充入hed保持壓強不變，充入he【考點】化學反應速率的影響因素【專題】化學反應速率專題【分析】根據(jù)影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強和催化劑等進行判斷，注意壓強的改變必須是濃度改變時，反應速率才能發(fā)生改變，以此解答【解答】解：a升高反應溫度，活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故a不選；b保持容積不變，充入no2，濃度增大，反應速率增大，故b不選；c保持容積不變，充入he，濃度不變，反應速率不變，故c選；d保持壓強不變，充入he，體積增大，濃度減小，反應速率減小，故d不選故選c【點評】本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大7x、y、z、w有如如圖所示的轉化關系，已知焓變：h=h1+h2，則x、y不可能是（）ac、cobalcl3、al（oh）3cfe、fe（no3）2ds、so3【考點】無機物的推斷【專題】推斷題【分析】如圖所示既是蓋斯定律的應用，也是物質(zhì)之間相互轉化，符合轉化關系的有變價物質(zhì)的氧化反應、兩性物質(zhì)的轉化以及多元酸對應的鹽類之間的反應等，以此解答該題【解答】解：a由c+o2co2，可看成c+o2co、co+o2co2來完成，x、y、z的物質(zhì)的量相等，符合h=h1+h2，故a不選；b由alcl3+4naoh3nacl+naalo2+2h2o，可看成alcl3+3naohal（oh）3+3nacl、al（oh）3+naohnaalo2+2h2o來完成，x、y、z的物質(zhì)的量相等，符合h=h1+h2，故b不選；c由fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o，可看成fe+hno3fe（no3）2+no+h2o、fe（no3）2+hno3fe（no3）3+no+h2o來完成，x、y、z的物質(zhì)的量相等，符合h=h1+h2，故c不選；d因s與氧氣反應生成二氧化硫，不會直接生成三氧化硫，則不符合轉化，故d選故選d【點評】本題考查無機物的推斷，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，本題注意牢固積累相關物質(zhì)的性質(zhì)以及轉化關系，為解答該類題目的基礎，難度不大8反應4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），經(jīng)2min，b的濃度減少0.6mol/l對此反應速率的表示正確的是（）a用a表示的反應速率是0.4 mol（lmin）1b分別用b、c、d表示的反應速率其比值是3：2：1c在2min末的反應速率，用b表示是0.3 mol（lmin）1d在這2min內(nèi)用b和c表示的反應速率的值都是逐漸減小的【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系【專題】化學反應速率專題【分析】經(jīng)2min，b的濃度減少0.6mol/l，v（b）=0.3mol（lmin）1，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答【解答】解：經(jīng)2min，b的濃度減少0.6mol/l，v（b）=0.3mol（lmin）1，aa物質(zhì)為純固體，不能表示反應速率，故a錯誤；b反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用b、c、d表示的反應速率其比值是3：2：1，故b正確；c反應速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應速率，用b表示是0.3 mol（lmin）1，故c錯誤；db為反應物，c為生成物，則在這2min內(nèi)用b和c表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故d錯誤；故選b【點評】本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數(shù)的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項a為易錯點，題目難度不大9人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：zn+2oh2ezno+h2，ag2o+h2o+2e2ag+2oh據(jù)此判斷氧化銀是（）a負極，被氧化b正極，被還原c負極，被還原d正極，被氧化【考點】電極反應和電池反應方程式【專題】電化學專題【分析】根據(jù)化合價變化可知zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為ag2o，正極上得電子被還原【解答】解：根據(jù)化合價可知，電極反應中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應，所以氧化銀為正極，得電子被還原故選b【點評】本題考查原電池知識，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理10密閉容器中發(fā)生反應：a（g）+b（g）c（g）h圖中的兩條曲線分別表示t1、t2溫度下，體系中b的百分含量和時間t的關系下列判斷正確的是（）ah0，t1t2bh0，t1t2ch0，t1t2dh0，t1t2【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程【專題】化學平衡專題【分析】由圖象中的曲線可知t2曲線先達到平衡（先“拐”先“平”），所以t2為溫度高的變化曲線；由圖象又可知溫度升高，b%變大，平衡左移，故正反應為放熱反應，h0【解答】解：圖象中t2曲線先達到平衡，說明t2曲線的條件下反應速率大，先“拐”先“平”溫度高，升高溫度反應速率加大可知，t2t1，溫度升高，縱軸對應b%增大，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應放熱，h0，故選a【點評】本題考查化學平衡圖象題，題目難度不大，做題時注意分析圖象的從坐標和橫坐標的物理量以及曲線的變化特點，結合外界條件對平衡移動的影響進行分析11在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2co（g）+4h2（g）ch3ch2oh（g）+h2o（g）反應，下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）a混合氣體的密度不變b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變cv正（co）=2v逆（h2）dco（g）、ch3ch2oh（g）的分子數(shù)之比為2：1【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學平衡專題【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0【解答】解：a、混合氣體的密度始終不變，故a錯誤；b、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故b正確；c、當體系達平衡狀態(tài)時，2v正（co）=v逆（h2），故c錯誤；d、當體系達平衡狀態(tài)時，co（g）、ch3ch2oh（g）的分子數(shù)之比可能為2：1，也可能不是2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉化率有關，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為012如圖所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作一段時間后當甲乙裝置中通過電子的物質(zhì)的量相同時，下列說法正確的是（）aa、甲乙兩裝置中的石墨電極分別是陰極、負極b鐵棒的腐蝕程度：甲乙c石墨電極上發(fā)生反應的電極反應式相同d溶液的ph：甲減小，乙增大【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】a、甲中石墨電極與電源的正極相連，乙中的石墨是正極；b、作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護；c、甲中石墨電極上氫氧根離子放電生成氧氣，乙中石墨電極上氫離子放電生成氫氣；d、甲中電池反應式為2h2o2h2+o2、乙中電池反應式為fe+2h+=h2+fe2+【解答】解：a、甲中石墨電極與電源的正極相連，所以是陽極，而乙中的石墨是正極，故a錯誤；b、甲中fe作陰極，被保護，乙中鐵作負極被腐蝕，所以鐵棒的腐蝕程度：甲乙，故b錯誤；c、甲中石墨電極上氫氧根離子放電生成氧氣，乙中石墨電極上氫離子放電生成氫氣，所以二者電極反應式不同，故c錯誤；d、甲中電池反應式為2h2o2h2+o2、乙中電池反應式為fe+2h+=h2+fe2+，甲中硫酸濃度增大、乙中硫酸濃度減小，所以溶液的ph：甲減小，乙增大，故d正確；故選d【點評】本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應即可解答，會正確書寫電極反應式，題目難度不大13物質(zhì)（tbuno）2在正庚烷溶劑中反應：（tbuno）22（tbuno），測得該反應的h=+50.5kjmol1，活化能ea=90.4kjmol1能量關系圖合理的是（）abcd【考點】活化能及其對化學反應速率的影響【專題】化學反應速率專題【分析】（tbuno）22（tbuno），測得該反應的h=+50.5kjmol1，該反應為吸熱反應，則生成物的總能量高，活化能ea=90.4kjmol1，則反應物分子變?yōu)榛罨肿拥哪芰繛?0.4kjmol1，以此來解答【解答】解：由題意可知，（tbuno）22（tbuno），測得該反應的h=+50.5kjmol1，該反應為吸熱反應，則生成物的總能量高于反應物的總能量，所以bc錯誤；h=+50.5kjmol1，活化能ea=90.4kjmol1，數(shù)值上接近2倍的關系，所以a錯誤；故選d【點評】本題考查化學反應與能量，注意圖象中反應熱與活化能的關系是解答本題的關鍵，明確吸熱反應中反應物與生成物的總能量的相對大小，題目難度不大14在容積不變的密閉容器中，1moln2和1molh2在一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡時，h2的轉化率為30%，則平衡時的氨氣的體積分數(shù)約為（）a14%b16%c11%d20%【考點】化學平衡的計算【專題】化學平衡計算【分析】根據(jù)氫氣轉化率計算參加反應氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)計算平衡時各組分物質(zhì)的量，進而計算平衡時氨氣體積分數(shù)【解答】解：達到平衡時，h2的轉化率為30%，則參加反應氫氣為1mol30%=0.3mol，則： n2（g）+3h2（g）2nh3（g）起始量（mol）：1 1 0變化量（mol）：0.1 0.3 0.2平衡量（mol）：0.9 0.7 0.2故平衡時氨氣的體積分數(shù)為100%=11%，故選：c【點評】本題考查化學平衡計算，比較基礎，注意三段式在化學平衡計算中應用15向一體積不變的密閉容器中充入h2和i2，發(fā)生反應h2（g）+i2（g）2hi（g）h0，當達到平衡后，t2時刻改變反應的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），速率變化如圖所示，則下列說法正確的是（）a重新達到平衡后，平衡常數(shù)k增大bt2時刻改變的條件可以是升高溫度ci2（g）轉化率增大，hi平衡濃度增大dt2時刻改變是可以增大壓強【考點】化學反應速率變化曲線及其應用【專題】化學反應速率專題【分析】由圖可知，t2時刻改變反應條件，正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，結合h2（g）+i2（g）2hi（g）h0可知，應為升高溫度，以此來解答【解答】解：由圖可知，t2時刻改變反應條件，正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，結合h2（g）+i2（g）2hi（g）h0可知，應為升高溫度，a升高溫度，平衡逆向移動，k減小，故a錯誤；b由上述分析可知，t2時刻改變的條件可以是升高溫度，故b正確；c升高溫度，平衡逆向移動，i2（g）轉化率減小，hi平衡濃度減小，故c錯誤；d該反應為氣體體積不變的反應，則增大壓強，正逆反應速率同等程度增大，故d錯誤；故選b【點評】本題考查化學反應速率及平衡移動的圖象，為高頻考點，把握反應的特點及溫度、壓強對反應速率和平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大16如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）下列說法正確的是（）a甲中a的電極反應式為4oh4e=o2+2h2ob電解時向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近首先變紅c電解后向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復原狀d當b極有64 g cu析出時，c電極產(chǎn)生2 g氣體【考點】電解原理【專題】電化學專題【分析】由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；乙中c為陽極，d為陰極；電極是惰性電極，溶液中的離子放電，依據(jù)離子放電順序寫出電極反應分別為甲池中陽極a電極反應：4oh4e_=2h2o+o2；陰極b電極反應為：2cu2+4e=2cu；乙池中的陽極c電極反應為：4cl4e=2cl2；陰極d電極反應為：4h+4e=2h2；甲中發(fā)生2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，乙中發(fā)生2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，以此來解答【解答】解：aa為電解池陽極，發(fā)生4oh4e=o2+2h2o，故a正確；b乙中d電極反應為：4h+4e=2h2，促進水的電離，導致c（oh）c（h+），呈堿性，則電解時向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅，故b錯誤；c乙中發(fā)生2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，通入適量hcl氣體，溶液組成可以恢復，而不是鹽酸，故c錯誤；d當b極有64g cu析出時，根據(jù)2cu2+4e=2cu可知轉移2mol電子，c電極發(fā)生4cl4e=2cl2，則生成氯氣1mol，質(zhì)量為71g，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了原電池和電解池的工作原理應用，電極判斷，電極反應書寫，電子轉移的計算應用，明確兩個燒杯中的電極反應是解答本題的關鍵，并注意裝置特點及電子守恒來解答，題目難度不大二、解答題（共5小題，滿分58分）17有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相結合，相關流程如圖（電極未標出）回答下列有關問題：（1）燃料電池中，通入空氣的電極為正極（填“正極”、“負極”）陽離子的移動方向從左向右（“從左向右”或“從右向左”）負極反應式為h22e+2oh=2h2o（2）電解池的陰極反應式為2h2o+2e=h2+2oh（或2h+2eh2）當陰極上收集到標準狀況下氣體22.4l時（假設產(chǎn)生的氣體被完全收集），則電路中通過的電子的數(shù)目為2na（3）電解池中產(chǎn)生2mol cl2，理論上燃料電池中消耗1mol o2（4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應的化學方程式（用一個化學方程式表示）nacl+h2onaclo+h2【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】（1）燃料電池中，通入空氣的電極使正極，發(fā)生得電子的還原反應，燃料電池中陽離子從負極流向正極；（2）電解池的陰極上是氫離子得電子的還原反應；當陰極上收集到標準狀況下氣體22.4l時，物質(zhì)的量為1mol，陰極電極反應式為：2h+2eh2，1mol轉移2mol的電子；（3）根據(jù)電池中的電子守恒進行計算即可；（4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，說明生成的氯氣和生成的氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成次氯酸鈉，依據(jù)原子守恒配平書寫化學方程式【解答】解：（1）燃料電池中，通入空氣的電極是正極，發(fā)生得電子的還原反應：o2+2h2o+4e=4oh，通燃料氫氣的電極是負極，陽離子的移動方向是從負極流向正極，即從左向右，負極反應式為：h22e+2oh=2h2o，故答案為：正極；從左向右；h22e+2oh=2h2o；（2）電解氯化鈉溶液，電解池的陰極上是氫離子得電子的還原反應，即2h2o+2e=h2+2oh（或2h+2eh2），故答案為：2h2o+2e=h2+2oh（或2h+2eh2）；當陰極上收集到標準狀況下氣體22.4l時，物質(zhì)的量為1mol，陰極電極反應式為：2h+2eh2，1mol轉移2mol的電子，所以電路中通過的電子的數(shù)目為2na，故答案為：2；（3）電解池中，陽極反應：2cl2e=cl2，產(chǎn)生2molcl2，轉移電子是4mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應：o2+2h2o+4e=4oh，當轉移4mol電子，理論上燃料電池中消耗o2的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；（4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，說明生成的氯氣和生成的氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成次氯酸鈉，反應的化學方程式為：nacl+h2onaclo+h2，故答案為：nacl+h2onaclo+h2【點評】本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算，注重基礎知識的考查，題目難度不大18降低大氣中co2的含量及有效地開發(fā)利用co2，已引起了各國的普遍重視工業(yè)上用co、co2來生產(chǎn)燃料甲醇、乙醇（1）圖1表示co（g）和h2（g）生成ch3oh（g）的反應過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）寫出該條件下該反應的熱化學方程式：co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=91 kj/mol （2）為探究反應co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）的原理，在體積為1l的密閉容器a中，充入1molco2和3molh2，一定條件下發(fā)生反應，測得co2和ch3oh（g）的濃度隨時間變化如圖2所示從反應開始到平衡，h2的平均反應速率v（h2）=0.225mol/（lmin）；co2的轉化率為75%該溫度下，反應達到平衡時，下列關系式正確的是a（填序號）av正（co2）=v逆（h2o（g） b =2 cv正（h2）=v逆（co2）d =1該溫度下，反應的平衡常數(shù)=若在體積1l的密閉容器b中，充入2molco2和6molh2，在與a相同的條件下達到平衡，則兩容器中h2的轉化率：a容器b容器（填“”“”或“=”）（3）工業(yè)上以co2和h2為原料合成乙醇：2co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（g），在一定壓強下，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度（k）co2轉化率（%）n（h2）/n（co2） 5006007008001.545332012260x2815383623722溫度升高，該反應的平衡常數(shù)k值減?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）表中x的取值范圍是33x60【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素【專題】化學平衡計算【分析】（1）由圖可知，1molco（g）與2molh2（g）反應生成1molch3oh（g）放出的熱量為419kj510kj=91kj，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應熱書寫熱化學方程式；（2）在體積為1l的密閉容器a中，充入1molco2和3molh2，10min到達平衡，平衡時co2和ch3oh（g）的濃度分別為0.25mol/l、0.75mol/l，則： co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）起始濃度（mol/l）：1 3 0 0變化濃度（mol/l）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡濃度（mol/l）：0.25 0.75 0.75 0.75根據(jù)v=計算v（h2），轉化率=100%；反應到達平衡時，不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于其化學計量數(shù)之比，壓強之比等于總物質(zhì)的量濃度之比；根據(jù)k=計算平衡常數(shù)；若在體積1l的密閉容器b中，充入2molco2和6molh2，等效為在a容積中平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動，反應物轉化率增大；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，n（h2）：n（co2）一定時，溫度越高二氧化碳的轉化率越小，說明升高溫度平衡逆向移動；增大氫氣物質(zhì)的量，有利于平衡正向移動，二氧化碳轉化率增大，而溫度越高二氧化碳的轉化率越小【解答】解：（1）由圖可知，1molco（g）與2molh2（g）反應生成1molch3oh（g）放出的熱量為419kj510kj=91kj，熱化學方程式為co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=91 kj/mol，故答案為：co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=91 kj/mol；（2）在體積為1l的密閉容器a中，充入1molco2和3molh2，10min到達平衡，平衡時co2和ch3oh（g）的濃度分別為0.25mol/l、0.75mol/l，則： co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）起始濃度（mol/l）：1 3 0 0變化濃度（mol/l）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡濃度（mol/l）：0. 25 0.75 0.75 0.75v（h2）=0.225mol/（lmin），co2轉化率=100%=75%，故答案為：0.225mol/（lmin）；75%；反應到達平衡時，不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則平衡時：v正（co2）=v逆（h2o（g），v正（h2）=3v逆（co2），壓強之比等于總物質(zhì)的量濃度之比，則=，故選：a；該溫度下，平衡常數(shù)k=，故答案為：；若在體積1l的密閉容器b中，充入2molco2和6molh2，等效為在a容積中平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動，反應物轉化率增大，兩容器中h2的轉化率：a容器b容器，故答案為：；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，n（h2）：n（co2）一定時，溫度越高二氧化碳的轉化率越小，說明升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：減?。辉龃髿錃馕镔|(zhì)的量，有利于平衡正向移動，二氧化碳轉化率增大，而溫度越高二氧化碳的轉化率越小，故x的取值范圍為：33x60，故答案為：33x60【點評】本題考查化學平衡計算與影響因素、化學平衡狀態(tài)、反應速率計算、平衡常數(shù)、熱化學方程式書寫等，是對學生綜合能力的考查，難度中等19鋁、鐵和銅是生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬材料（1）已知：2fe（s）+o2（g）fe2o3（s）；h=823.7kjmol12al（s）+o2（g）al2o3（s）；h=1675.7kjmol1寫出鋁熱反應的熱化學方程式2al（s）+fe2o3（s）al2o3（s）+2fe（s）h=852.0kjmol1（2）大功率alh2o2動力電池原理如圖所示，電池放電時al轉化為al（oh）4透過離子交換膜的離子為oh，該電池正極反應的離子方程式是h202+2e=2oh（3）已知粗銅含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬某化學小組在實驗室中以硫酸銅溶液為電解液，用電解法提純粗銅電解時粗銅與電源的正極相連，陰極上的電極反應式：cu2+2e=cu在電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會變?。ㄌ睿骸白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保╆枠O泥的成分是銀、金【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律把已知熱化學方程式改寫成目標方程式，結合反應熱的關系計算；（2）負極反應是