【紅對勾】高中化學(xué) 113 原子結(jié)構(gòu) 核素課時作業(yè) 新人教版必修2.DOC

【紅對勾】2014-2015學(xué)年高中化學(xué) 1-1-3 原子結(jié)構(gòu) 核素課時作業(yè) 新人教版必修2一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題有12個正確選項)1某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個中子，它與1h原子組成hmx分子。在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()a.(anm) molb.(an) mol c.(an) mold.(anm) mol22011年3月11日，日本福島核電站因為9.0級大地震引發(fā)的海嘯受損，產(chǎn)生嚴(yán)重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘131，則有關(guān)碘131(i)和碘127(i)說法正確的是()a.i和i的中子數(shù)相同，是同一種核素b.i和i的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素c.i和i的核外電子排布方式不同d.i有放射性而i無放射性，說明兩者化學(xué)性質(zhì)不同3.有x和zx兩種粒子，下列敘述正確的是()a一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的b化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同c質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等d核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等4下列說法中不正確的是()原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：clu和u是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如右圖所示，則bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0abc d5230th和232th是釷的兩種同位素，232th可以轉(zhuǎn)化成233u。下列有關(guān)th的說法正確的是()ath元素的質(zhì)量數(shù)是232bth元素的相對原子質(zhì)量是231c232th轉(zhuǎn)換成233u是化學(xué)變化d230th和232th的化學(xué)性質(zhì)相同6金屬鈦(ti)被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。對鈦元素的同位素ti、ti、ti、ti、ti，下列說法中不正確的是()a上述同位素中，ti原子核中的中子數(shù)不可能為30b題述中包括5種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都為22c題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素d鈦的相對原子質(zhì)量不可能為46，也不可能為507若na為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子rn的原子核中，中子數(shù)為axn，其中a為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g rn中電子總數(shù)為()a.b.c. d.8最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18o所形成的單質(zhì)氣體。18o是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是()a1.8 g18o形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 molb0.1 mol重氧水h218o所含的中子數(shù)約為6.02l023個c0.2 mol18o2氣體的體積約為4.48 ld18o2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol9下列各組粒子：h3o，nh，na；oh，nh，f；o2，na，mg2；ch4，nh3，h2o。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是()a bc d10下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素同位素的性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)a bc d11相同溫度下，等體積的兩個集氣瓶分別盛6c，7n，8o三種原子構(gòu)成的co和n2下列說法正答案1a根據(jù)題意，x原子的質(zhì)子數(shù)為(an)，1個hmx分子中所含質(zhì)子數(shù)為m(an)個，則a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：m(an)(anm) mol。2bi和i的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，是碘元素的兩種核素，a項錯誤，b項正確，i和i的質(zhì)子數(shù)相同，所以核外電子數(shù)相同，核外電子排布方式相同，c項錯誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，d項錯誤。3c由題意知，x、zx分別為同種元素的原子和離子，即兩者質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等，電子數(shù)不等。中子數(shù)naz，n可能為0，故a項錯誤；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，同種元素的原子與離子的最外層電子數(shù)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故b項錯誤；x和zx的核電荷數(shù)相等，但核外電子數(shù)不相等，故d項錯誤。4du和u應(yīng)為同一元素的不同種核素，錯誤；元素周期表中根據(jù)209.0是bi元素的相對原子質(zhì)量不是其質(zhì)量數(shù)，錯誤，即選d。5dth有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種同位素，因此無法確定th的質(zhì)量數(shù)，a錯誤；題中未給出230th與232th在自然界存在的豐度，無法確定th的相對原子質(zhì)量，b錯誤；化學(xué)變化過程中原子種類不變，而232th轉(zhuǎn)化為233u原子種類發(fā)生變化，c錯誤；230th與232th互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)相同，d正確。6b鈦的五種同位素的中子數(shù)依次為24、25、26、27、28，a正確；鈦元素只有1種，5種同位素就是5種核素，5種原子，故b錯，c正確；鈦的相對原子質(zhì)量介于4650之間，d正確。7dm g rn的總物質(zhì)的量為(mol)，所含的電子總數(shù)為：a(axn)nx，m grn的電子總數(shù)為：naxm。8ca中1.8 g18o所形成的氣體為18o2，所以其物質(zhì)的量為 mol0.05 mol。b中h218o中所含的中子數(shù)為18810，所以，0.1 mol h218o的中子數(shù)為0.110 nana；c中0.2 mol18o2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能為4.48 l。d中18o2的摩爾質(zhì)量為182 g/mol36 g/mol。9c中三種離子均為10個電子，11個質(zhì)子。中均為10個電子，9個質(zhì)子。中三種離子均為10個電子，質(zhì)子數(shù)分別為8,11,12。中三種分子均為10個電子，10個質(zhì)子。10c粒子包括分子、離子、原子、質(zhì)子、中子等，如h2o與ne電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，h、h粒子是同一元素，故錯，對；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子數(shù)一定不等，故對；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同，質(zhì)量數(shù)針對某原子而言，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同。確的是()a質(zhì)量和分子數(shù)相同b質(zhì)量和分子數(shù)都不相同c若壓強相同，則含有相同的質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)量不同d若壓強相同，則含有相同的原子、質(zhì)子、中子和電子12氧元素有三種核素16o、17o、18o，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是()a一個16o原子的質(zhì)量為16 gb17o的相對原子質(zhì)量約為17c氧元素的相對原子質(zhì)量為d氧元素的相對原子質(zhì)量為(16a%17b%18c%)二、填空題(共52分)13(10分)現(xiàn)有下列幾種微粒：1h、2h、3h、1h、234u、235u、238u、40k、40ca、cl2、14n、14c，請回答下列問題：(1)以上微粒分別屬于_種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種。互為同位素的原子分別為_、_。(2)質(zhì)量數(shù)相等的微粒為_、_、_(可不填滿，也可補充)。(3)氫的同位素1h、2h、3h與氧的同位素16o、17o、18o相互結(jié)合為水，可得_種水分子；可得_種相對分子質(zhì)量不同的水分子。14.(10分)co的衰變方程式為co=ni01eve，其中ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。(1)下列關(guān)于co的敘述中，錯誤的是_(填序號)。a質(zhì)子數(shù)是27b電子數(shù)是27c質(zhì)量數(shù)是27 d中子數(shù)是60(2)在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物ni的質(zhì)量數(shù)a為_，核電荷數(shù)z為_。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于_(填序號)。a最外層電子數(shù) b核內(nèi)中子數(shù)c核內(nèi)質(zhì)子數(shù) d質(zhì)量數(shù)不同(4)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是_(填序號)。a質(zhì)子數(shù)不同 b中子數(shù)不同c電子數(shù)不同 d質(zhì)量數(shù)不同15(10分)用a.質(zhì)子數(shù)、b.中子數(shù)、c.最外層電子數(shù)、d.電子層數(shù)填寫下列空格。(1)原子種類由_決定。(填寫字母序號，下同)(2)元素種類由_決定。(3)元素有無同位素由_決定。(4)118號元素的化合價主要由_決定。(5)元素的化學(xué)性質(zhì)由_決定。16(10分)近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行實驗，獲得了6個非常罕見的fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：(1)fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為_，核外電子數(shù)為_。(2)下列關(guān)于fe的敘述正確的是()a.fe與fe是兩種核素b科學(xué)家獲得了一種新元素c.fe的衰變不是化學(xué)變化d這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成fe(3)某同學(xué)認(rèn)為fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，判斷依據(jù)是_。17(12分)(1)用x表示原子：中性原子的中子數(shù)：n_。陽離子的中子數(shù)：axn共有x個電子，則n_(用a、x、n表示)。陰離子的中子數(shù)：axn共有x個電子，則n_(用a、x、n表示)。分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12c16o2分子中，n_。(2)已知某元素r原子的質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子rn含有x個電子，則m g rn中含中子的物質(zhì)的量是_mol。答案11.c溫度相同、壓強也相同時，等體積兩瓶中氣體分子數(shù)相同(阿伏加德羅定律)，1個co分子中質(zhì)子數(shù)為14,1個n2分子中也是14，所以質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)co為30，n2為28，所以質(zhì)量不同。原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同，只有中子數(shù)不同。co的中子數(shù)為16，n2為14，故不相同。12b1 mol 16o原子的質(zhì)量近似等于16 g，a項錯誤；某一核素原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)，所以b項正確；氧元素的相對原子質(zhì)量為16o、17o、18o的相對原子質(zhì)量與其含量乘積后加和，近似與(16a%17b%18c%)相等，c、d兩項錯誤。13(1)7331h、2h、3h234u、235u、238u(2)40k、40ca14n、14c1h、1h(3)187解析：(1)本題列出的12種微粒分別屬于h、u、k、ca、cl、n、c 7種元素，1h和1h是同一種核素的不同微粒，1h、2h、3h屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234u、235u、238u屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。(2)注意題為“質(zhì)量數(shù)相等的微粒”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”?！?h和1h”為質(zhì)量數(shù)相等的微粒。(3)氫的同位素與氧的同位素16o形成的h2o有以下6種：3種3種與16o可形成6種分子，分別為1h1h16o、2h2h16o、3h3h16o以及1h2h16o、1h3h16o、2h3h16o，同理可得，含17o、18o的水分子各有6種，故共有18種水分子，所得18種水分子中，相對分子質(zhì)量最小的為mr(1h216o)18，最大的是mr(3h218o)24，此外還有相對分子質(zhì)量為19、20、21、22、23的5種水分子；故共有相對分子質(zhì)量不同的水分子7種。14(1)cd(2)6028(3)a(4)a解析：(1)co中質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)為602733；(2)在衰變過程中，衰變出的電子和反中微子，使得衰變產(chǎn)物質(zhì)量數(shù)沒變化，但質(zhì)子數(shù)變?yōu)?7128，核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。(4)元素是指具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。15(1)a、b(2)a(3)b(4)c(5)a、c解析：(1)原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。(2)元素是核電荷數(shù)相同的同一類原子的總稱，因此元素種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)。(3)同一元素的不同核素之間中子數(shù)不同。(4)118號元素是主族元素或0族元素，其化合價主要由最外層電子數(shù)決定。(5)元素的化學(xué)性質(zhì)(即得到電子的能力、失去電子的能力)由核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))和最外層電子數(shù)決定。16(1)1926(2)ac(3)fe與fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同解析：(1)fe的中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)452619，電子數(shù)質(zhì)子數(shù)26。(2)fe與fe的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素(fe)，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素；fe元素不是一