高考化學(xué)二輪精練精析（經(jīng)典習(xí)題+名師點(diǎn)撥+新視點(diǎn)分析）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1).doc

2014高考化學(xué)二輪精練精析（經(jīng)典習(xí)題+名師點(diǎn)撥+新視點(diǎn)分析）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1(2013太原模擬)只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是()a離子鍵b共價(jià)鍵c金屬鍵 d非極性鍵答案：a點(diǎn)撥：離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，要產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子，一定是不同種元素的原子；含離子鍵的一定是化合物；非極性鍵是共價(jià)鍵的一種，可能存在于化合物中(如h2o2、c2h4等)，也可能存在于單質(zhì)分子中；金屬鍵只能存在于金屬單質(zhì)中。點(diǎn)評(píng)：化學(xué)鍵存在的幾個(gè)特殊情況：稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；金屬單質(zhì)中只存在金屬鍵；非金屬單質(zhì)中只存在非極性鍵；極性鍵和離子鍵只能存在于化合物中。2下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是()acfbcoccn dcc答案：a點(diǎn)撥：共價(jià)鍵的極性與元素電負(fù)性大小有關(guān)，元素間的電負(fù)性相差越大，形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)。因電負(fù)性大小順序?yàn)椋篺onc，故選a。3(2013永安高二月考)下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()aco2h2o bc2h4ch4ccl2c2h2 dnh3hcl答案：b點(diǎn)撥：屬于非極性分子的有：co2、c2h4、ch4、cl2、c2h2，其中cl2不含極性鍵。4下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是()accl4、sicl4、sih4bh2s、nf3、ch4cbcl3、ch2=chcl、環(huán)已烷dso3、c6h6(苯)、ch3cch答案：b點(diǎn)撥：a項(xiàng)，中心原子都是sp3雜化，其鍵角相同；b項(xiàng)，中心原子都是sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)不同，分子的鍵角不相同；c項(xiàng)，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2雜化，環(huán)已烷中碳原子為sp3雜化；d項(xiàng)，三氧化硫和苯的中心原子為sp2雜化，而丙炔中碳原子為sp和sp3雜化。5(2013鹽城模擬)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()a離子化合物中一定含有離子鍵b單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵c化學(xué)鍵是原子或離子間較強(qiáng)烈的引力d含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物答案：a點(diǎn)撥：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如naoh，a項(xiàng)正確，d項(xiàng)錯(cuò)誤。單質(zhì)分子中也可能存在化學(xué)鍵，如h2、o2、n2等分子中均存在非極性共價(jià)鍵，b項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)鍵是一種靜電作用，既有引力也有斥力，c項(xiàng)錯(cuò)誤。6若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()a氫鍵；分子間作用力；非極性鍵b氫鍵；氫鍵；極性鍵c氫鍵；極性鍵；分子間作用力d分子間作用力；氫鍵；非極性鍵答案：b點(diǎn)撥：明確：由“雪花水水蒸氣”，屬于物理變化，破壞了h2o分子之間的氫鍵；而由“水蒸氣氧氣和氫氣”，屬于化學(xué)變化，破壞的是極性鍵。7(2013黃岡質(zhì)檢)下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是()a氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉、硫酸四氨合銅cu(nh3)4so4、氫化鈉b硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀ag(nh3)2oh、硫酸銨c硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇d氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過(guò)氧化鈣答案：b點(diǎn)撥：銨離子中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對(duì)，h、cu2、ag有空軌道，能形成配位鍵。a項(xiàng)，只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)和d項(xiàng)中都不含配位鍵，c和d項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2013天津調(diào)研)2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂(lè)樂(lè)”(funiulele)，如圖甲。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如圖乙。已知連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()a牛式二烯炔醇含有三種官能團(tuán)b牛式二烯炔醇含有三個(gè)手性碳原子c1 mol 牛式二烯炔醇最多可與6 mol br2發(fā)生加成反應(yīng)d牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應(yīng)答案：d點(diǎn)撥：牛式二烯炔醇含有三種官能團(tuán)，分別是碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羥基。牛式二烯炔醇分子中與連羥基的碳相鄰的碳上沒(méi)有氫原子，分子內(nèi)不能發(fā)生消去反應(yīng)。9下列結(jié)構(gòu)圖中，代表前二周期元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是()a上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素b甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子c甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物d向cacl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀產(chǎn)生答案：c點(diǎn)撥：從示例和題給信息可確定：甲hf，乙n2，丙co2，丁nh3。a中，上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)：h、f、n、c、o 五種元素；b中，乙、丙為非極性分子，甲、丁為極性分子；c中，hfnh3=nh4f，屬于離子化合物；d中，co2通入cacl2溶液中不能生成caco3沉淀。10下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是()apcl3中p原子sp3雜化，為三角錐形bbcl3中b原子sp2雜化，為平面三角形ccs2中c原子sp雜化，為直線形dh2s分子中，s為sp雜化，為直線形答案：d點(diǎn)撥：pcl3中p原子為sp3雜化，與nh3、ncl3中的n原子相似，分子構(gòu)型為三角錐形；bcl3與bf3相似，b原子為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形；cs2和co2相似，c原子為sp雜化，分子構(gòu)型為直線形；h2s和h2o結(jié)構(gòu)相似，h2o中o為sp3雜化，h2o為v形，故h2s中s也為sp3雜化，結(jié)構(gòu)為v形。11(2013孝昌質(zhì)檢)下列物質(zhì)在水中溶解度的順序正確的是()anh3hclco2so2cl2bso2cs2h2ss8choch2(choh)4choc17h35coohhcoohdhfco2ch4答案：d點(diǎn)撥：水為極性分子，與水形成氫鍵、與水反應(yīng)的氣體在水中溶解度大。二氧化碳是非極性分子，二氧化硫是極性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，a項(xiàng)錯(cuò)誤；cs2是非極性分子，溶解度小于so2、h2s，b項(xiàng)錯(cuò)誤；hcooh與水形成氫鍵，能與水混溶，同類有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，極性越弱，在水中的溶解度越小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；hf與水形成氫鍵，ch4和二氧化碳都是非極性分子，而二氧化碳與水反應(yīng)，所以hf的溶解度最大，ch4最小，d項(xiàng)正確。12(2013泉州模擬)下列關(guān)于cr(h2o)4br2br2h2o的說(shuō)法正確的是()a配體為水分子，外界為brb中心原子采取sp3雜化c中心離子的配位數(shù)為6d中心離子的化合價(jià)為2價(jià)答案：c點(diǎn)撥：4個(gè)h2o分子和2個(gè)br是配體，配位數(shù)為6,1個(gè)br是外界。cr原子提供空軌道形成配位鍵，o原子的雜化方式是sp3，但o原子不是中心原子。中心離子是cr3，配離子是cr(h2o)4br2，故a、b、d均不正確。13有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()a每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵b每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵c碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他形成兩個(gè)鍵d碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成鍵答案：b點(diǎn)撥：根據(jù)必修所學(xué)知識(shí)，知道苯分子是平面結(jié)構(gòu)，則可推測(cè)：中心碳原子以sp2雜化形成三個(gè)雜化軌道，還有一個(gè)未雜化的p軌道。所以，其結(jié)合形式為：每個(gè)碳原子分別以三個(gè)sp2雜化軌道與其他兩個(gè)c和一個(gè)h原子形成鍵，未雜化的p軌道上電子與其他五個(gè)碳原子上的p電子形成大鍵。14下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是()ah2co3、h2sio3、h3po4bhno3、h3po4、h2so4chi、hcl、h2sdhclo、hclo3、hclo4答案：d點(diǎn)撥：解題時(shí)除了掌握一定的規(guī)律外，還要與實(shí)際內(nèi)容相結(jié)合，a中h2co3的酸性強(qiáng)于h2sio3；b中hno3是強(qiáng)酸而h3po4是中強(qiáng)酸；c中hcl是強(qiáng)酸，h2s是弱酸；同一元素的含氧酸，化合價(jià)越高酸性越強(qiáng)。15用雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是()ac原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣bc原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣cc原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道dc原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤電子對(duì)占據(jù)答案：d點(diǎn)撥：在甲烷分子中，c原子以sp3雜化，每個(gè)雜化軌道上1個(gè)電子分別與1個(gè)氫原子上的1個(gè)s電子結(jié)合生成共價(jià)鍵，這四個(gè)共價(jià)鍵完全相同，軌道間夾角為10928。16近來(lái)用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng)。在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的h離子，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時(shí)h可進(jìn)一步形成h，下列判斷正確的是()ah的電子式是bh可在液氫中形成h、h、hch可在液氫中形成h、h、hdh可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)中答案：c點(diǎn)撥：由題中信息液態(tài)氫中存在h2和質(zhì)子形成的h，要想使形成的h帶一個(gè)單位正電荷，h只能與h2進(jìn)一步結(jié)合，形成h、h、h即n只能為奇數(shù)，不能為偶數(shù)。17白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：p45o2=p4o10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：pp a kjmol1、po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h，其中正確的是()a(6a5d4c12b)kjmol1b(4c12b6a5d)kjmol1c(4c12b4a5d)kjmol1d(4a5d4c12b)kjmol1答案：a點(diǎn)撥：h反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和6(pp)5(o=o)12(po)4(p=o)，代入數(shù)據(jù)可得選項(xiàng)a正確。18某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為ptcl42nh3，其水溶液不導(dǎo)電，加入agno3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有nh3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是()a配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6b該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)ccl和nh3分子均為pt4配體d配合物中cl與pt4配位，而nh3分子不配位答案：c點(diǎn)撥：ptcl42nh3水溶液不導(dǎo)電，說(shuō)明配合物溶于水不會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；加入agno3溶液反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀并且以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有nh3放出，說(shuō)明cl和nh3都參與配位，配位數(shù)是6；配位數(shù)是6的配合物不可能是平面結(jié)構(gòu)，可能是正八面體或變形的八面體。二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(2013鄭州模擬)(8分)氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)。氧元素與氟元素能形成of2分子，該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。(2)根據(jù)等電子體原理，在no中氮原子軌道雜化類型是_；1 mol o中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)個(gè)。(3)氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成cr2o3、cro3、cro5等。cr3基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。(4)下列物質(zhì)的分子與o3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_。ah2o bco2cso2 dbecl2(5)o3分子是否為極性分子？_。答案：(1)fnov形(2)sp2na(3)1s22s22p63s23p63d3(4)c(5)是點(diǎn)撥：(1)由洪特規(guī)則的特例可知，氮元素的第一電離能大于氧元素(大于氮元素的“左鄰右舍”)，小于氟元素；由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，of2分子的空間構(gòu)型是v形。(2)根據(jù)等電子體原理，no與co2互為等電子體，兩者的結(jié)構(gòu)相似，no中氮原子的雜化方式與co2中碳原子的雜化方式相同，都是sp雜化；o與n2(其中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵)互為等電子體，因此o中有2個(gè)鍵。(5)(6)可根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析，so2與o3分子的結(jié)構(gòu)最相似，且都是極性分子。20(2013成都高三期末)(8分)一水硫酸四氨合銅()cu(nh3)4so4h2o是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：(1)cu的核外電子排布式為_(kāi) _。(2)n的l層中有_對(duì)成對(duì)電子；nh的立體構(gòu)型是_，其中心原子的雜化方式為_(kāi)。(3)氨水溶液中存在多種氫鍵，表示出其中的任意兩種_。(4)cu(nh3)4so4h2o中呈深藍(lán)色的離子是_，該微粒中存在的化學(xué)鍵有_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(2)1正四面體sp3(3)ohn、nho、nhn或oho(任寫兩種)(4)cu(nh3)42配位鍵、(極性)共價(jià)鍵點(diǎn)撥：(2)n的核外電子排布式為1s22s22p3，故l電子層只有1對(duì)成對(duì)電子；nh的中心原子，即氮原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體。(3)氨水溶液中氨分子和氨分子之間可以形成氫鍵，水分子和水分子之間可以形成氫鍵，水分子和氨分子之間也可以形成氫鍵，注意氫鍵通常用“”表示。(4)配離子cu(nh3)42使溶液呈深藍(lán)色，其中含有配位鍵和極性共價(jià)鍵。21(10分)有x、y、z三種元素。其中x原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，y原子的l電子層中有三個(gè)未成對(duì)電子，且無(wú)空軌道，z的1價(jià)離子是一個(gè)質(zhì)子。試回答下列問(wèn)題：(1)zxy分子中的三個(gè)原子除z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式_，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有_。(2)常溫下，yz3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是_。(3)液態(tài)的yz3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與h2o相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出na與液態(tài)yz3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：(1)hcn鍵、鍵(2)nh3和h2o都是極性分子，且二者能形成氫鍵，nh3又能與h2o發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得nh3極易溶于水(3)2na2nh3=2nanh2h2點(diǎn)撥：由題給信息：“x原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2”可推知x是c；“y原子的l電子層中有三個(gè)未成對(duì)電子，且無(wú)空軌道”可推知y是n；而z易確定是h。(1)分子zxy為hcn，其結(jié)構(gòu)式為hcn，分子中含有的共價(jià)鍵有鍵和鍵。(2)分子yz3為nh3，沸點(diǎn)高易液化；因?yàn)閚h3和h2o都是極性分子，且二者能形成氫鍵，nh3又能與h2o發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得nh3極易溶于水。(3)由2na2h2o=2naohh2可類推出：2na2nh3=2nanh2h2。22(2013紹興模擬)(10分)下圖是na、cu、si、h、c、n等元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。(1)請(qǐng)寫出圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式_。(2)單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。(3)a與b單質(zhì)對(duì)應(yīng)的元素形成的10電子中性分子x的空間構(gòu)型為_(kāi)；將x溶于水后形成的溶液滴入到含d單質(zhì)對(duì)應(yīng)的元素的高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成的含d單質(zhì)對(duì)應(yīng)的元素離子的化學(xué)式為_(kāi)，其中x與d單質(zhì)對(duì)應(yīng)的元素的高價(jià)離子之間以_鍵組合。(4)下面是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)22(3)三角錐形cu(nh3)42配位(4)hno3是極性分子，易溶于水中，hno3分子中的oh易與水分子形成氫鍵點(diǎn)撥：(1)na、cu、si、h、c、n六種元素中，只有na和cu是熱和電的良導(dǎo)體，即形成圖中的c、d兩種單質(zhì)的元素，而d的熔點(diǎn)比c高，所以d單質(zhì)為銅單質(zhì)，銅的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。(2)單質(zhì)a的熔點(diǎn)最低，為氫氣；單質(zhì)b的熔點(diǎn)僅高于a，為氮?dú)?；單質(zhì)f的熔點(diǎn)最高，為單質(zhì)碳。以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子為hcn，結(jié)構(gòu)式為hcn，分子中含2個(gè)鍵和2個(gè)鍵。(3)a和b形成的分子為nh3，其空間構(gòu)型為三角錐形，nh3溶于水后滴入含cu2的溶液中，以配位鍵形成cu(nh3)42。(4)題圖所示的含氧酸中有一個(gè)配位鍵和三個(gè)氧原子，應(yīng)為hno3，根據(jù)相似相溶原理，hno3是極性分子，易溶