【步步高】（新課標(biāo)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 第二講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)配套試題（含解析） (1).doc

第二講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1下列關(guān)于so2與co2分子的說(shuō)法正確的是()a都是直線形結(jié)構(gòu)b中心原子都采取sp雜化cs原子和c原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子dso2為v形結(jié)構(gòu)，co2為直線形結(jié)構(gòu)解析 so2中s原子有未用于成鍵的孤對(duì)電子，與兩對(duì)成鍵電子對(duì)相互排斥，采取sp2雜化，是v形結(jié)構(gòu)；而co2中c原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，采取sp雜化，是直線形結(jié)構(gòu)。答案 d2下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是()。aso3與so2 bbf3與nh3cbecl2與scl2 dh2o與so2解析so3、so2中心原子都是sp2雜化，a正確；bf3、nh3中心原子一個(gè)是sp2雜化，一個(gè)是sp3雜化，b錯(cuò)誤；becl2中，be原子采取sp雜化，而scl2中s原子采取sp3雜化，c錯(cuò)誤；h2o中氧原子采取sp3雜化，而so2中s原子采取sp2雜化。答案a3下列有關(guān)鍵和鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。a在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒(méi)有鍵b當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵，配位鍵都是鍵c鍵的特征是軸對(duì)稱(chēng)，鍵的特征是鏡面對(duì)稱(chēng)d含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者解析在某些分子中，可能只有鍵，而沒(méi)有鍵，a錯(cuò)誤；由于鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以在化學(xué)反應(yīng)中容易斷裂。答案a4通常狀況下，ncl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)ncl3的有關(guān)敘述正確的是()ancl3分子中ncl鍵的鍵長(zhǎng)比ccl4分子中ccl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)bncl3分子是非極性分子c分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)dnbr3比ncl3易揮發(fā)解析 因碳原子半徑比氮原子的大，故ncl鍵的鍵長(zhǎng)比ccl鍵的鍵長(zhǎng)短；ncl3分子空間構(gòu)型類(lèi)似nh3，故ncl3是極性分子；nbr3與ncl3二者結(jié)構(gòu)相似，由于nbr3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，所以nbr3的沸點(diǎn)比ncl3高，因此nbr3比ncl3難揮發(fā)。答案 c5下列敘述中正確的是()。anh3、co、co2都是極性分子bch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子chf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)dcs2、h2o、c2h2都是直線形分子解析a中co2為非極性分子；b說(shuō)法正確；當(dāng)然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)，像d中水為極性分子，空間結(jié)構(gòu)不是直線形，屬于v形結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)c中hf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次減弱。答案b6在硼酸b(oh)3分子中，b原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中b原子雜化軌道的類(lèi)型及不同層分子間的主要作用力分別是()。asp，范德華力 bsp2，范德華力csp2，氫鍵 dsp3，氫鍵解析由于該晶體具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，所以b原子采取sp2雜化，同層分子間的作用力是范德華力，由于“在硼酸b(oh)3分子中，b原子與3個(gè)羥基相連”雖然三個(gè)bo都在一個(gè)平面上，但單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使oh鍵位于兩個(gè)平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。答案c7下列物質(zhì)：h3ocu(nh3)42ch3coonh3ch4中存在配位鍵的是()。a b c d解析在h3o中，中心氧原子中有孤電子對(duì)，以配位鍵與h相結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為ohhh；在cu(nh3)42中，cu2與nh3中的氮原子以配位鍵相結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為，而在ch3coo、nh3、ch4中，結(jié)構(gòu)式分別為、，沒(méi)有形成配位鍵。答案a二、非選擇題8四種元素x、y、z、e位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，y原子的l層p軌道中有2個(gè)電子；z原子的l電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無(wú)空軌道；e原子的l層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。(1)xyz分子中的三個(gè)原子除x原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有_。(2)zx3是一種常見(jiàn)氣體，分子中z原子的雜化方式是_，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是_。(3)e元素2價(jià)離子的核外電子排布式為_(kāi)。解析 由題意知：x、y、z、e四種元素分別為：h、c、n、zn。答案 (1)鍵、鍵(2)sp3雜化nh3分子之間可以形成氫鍵所以易液化；nh3分子與h2o分子間也可以形成氫鍵所以nh3極易溶于水(3)1s22s22p63s23p63d109(1)ch、ch3(甲基)、ch都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是_a它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得b它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化cch與nh3、h3o互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形dch中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面e兩個(gè)ch3(甲基)或一個(gè)ch和一個(gè)ch結(jié)合均可得到ch3ch3(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。指出鋅在周期表中的位置：第_周期第_族，屬于_區(qū)。葡萄糖酸鋅ch2oh(choh)4coo2zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫(xiě)出zn2基態(tài)電子排布式_；葡萄糖分子ch2ohchoh(choh)3cho中碳原子雜化方式有_。zn2能與nh3形成配離子zn(nh3)42。配位體nh3分子屬于_(填“極性分子”或“非極性分子”)；在zn(nh3)42中，zn2位于正四面體中心，n位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中表示出zn(nh3)42中zn2與n之間的化學(xué)鍵。解析(1)由于ch、ch3、ch中原子數(shù)相同，而價(jià)電子數(shù)不同，所以它們不是等電子體，中心原子采取的也不全是sp2雜化，ch采取sp2雜化，所有原子共平面而ch3、ch均采取sp3雜化，ch、nh3、h3o原子數(shù)均為4，價(jià)電子數(shù)均為8，所以它們互為等電子體，中心原子采取sp3雜化，但形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以幾何構(gòu)型均為三角錐形，c、d正確；e也正確。(2)zn為30號(hào)元素，位于第四周期，第b族，ds區(qū)，其zn2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或ar3d10，在chch2ohohchohchohchohcho中與oh相連的碳原子采取sp3雜化，而cho上的碳原子采取sp2雜化；在zn(nh3)42中配位體nh3屬于極性分子，zn2與nh3中n原子以配位鍵相結(jié)合。答案(1)cde(2)四bds1s22s22p63s23p63d10或ar3d10sp2雜化、sp3雜化極性分子10q、r、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；r原子核外l層電子數(shù)為奇數(shù)；q、x原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)z2的核外電子排布式是_。(2)在z(nh3)42離子中，z2的空軌道接受nh3分子提供的_形成配位鍵。(3)q與y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙b穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙d穩(wěn)定性：甲乙(4)q、r、y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)作答)。(5)q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)。(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_(填晶體類(lèi)型)。解析z原子序數(shù)為29，則z是cu。y原子價(jià)電子排布為msnmpn，則n為2，y是第a族短周期元素，且q、r、x、y原子序數(shù)依次遞增，由知r、q在第二周期，由知q為c，x在第a族，原子序數(shù)xsih4，因?yàn)閏非金屬性比si強(qiáng)：沸點(diǎn)是sih4ch4，因?yàn)榻M成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，其沸點(diǎn)越高，故選b。(4)c、n、si元素中n非金屬性最強(qiáng)，其第一電離能數(shù)值最大。(5)c的相對(duì)分子質(zhì)量為26的氫化物是c2h2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵，碳原子與氫原子間形成兩個(gè)鍵，則乙炔分子中鍵與鍵鍵數(shù)之比是32。(6)五種元素中電負(fù)性最大的非金屬元素是o，最小的非金屬元素是si，兩者構(gòu)成的sio2是原子晶體。答案(1)1s22s22p63s23p63d9或ar3d9(2)孤電子對(duì)(3)b(4)sicn(5)32(6)原子晶體11構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類(lèi)及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ，沸點(diǎn)315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有_。(2)氫鍵作用常表示為“ahb”，其中a、b為電負(fù)性很強(qiáng)的一類(lèi)原子，如_(列舉三種)。x、y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_。代號(hào)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水中溶解度/g(25 )熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ x0.245100y1.7114295(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑抗壞血酸鈣的組成為ca(c6h7o6)24h2o，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型包括_(填字母)。a極性共價(jià)鍵 b離子鍵c非極性共價(jià)鍵 d配位鍵(4)ch2=ch2、chch、hcho四種分子均能與h2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時(shí)這些分子中發(fā)生斷裂的共價(jià)鍵的類(lèi)型是_。這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是_(填序號(hào))。解析(1)由三氯化鐵的性質(zhì)可知其為分子晶體，微粒間作用力有共價(jià)鍵和范德華力。(2)能形成氫鍵的原子主要有n、o、f。