化學(xué)人教版九年級下冊中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題五（化學(xué)計算）

中考專題復(fù)習(xí)（化學(xué)計算）教案一、 復(fù)習(xí)目標(biāo)（考綱目標(biāo)解讀）1、有關(guān)化學(xué)式的計算利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算（C）2、有關(guān)化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算（過量、多步、無具體數(shù)據(jù)等復(fù)雜計算不要求）（C）3、有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算（C）二、教學(xué)過程（一）題型解讀及方法指導(dǎo)1、化學(xué)計算中考考查解讀：新課程理念倡導(dǎo)化學(xué)計算不應(yīng)再是復(fù)雜繁瑣的數(shù)學(xué)運算，而是應(yīng)該加強對學(xué)生綜合運用知識分析、解決實際問題的能力進(jìn)行考察，真正體現(xiàn)了“化學(xué)計算”的內(nèi)涵。 從考查方式上看，化學(xué)計算有小題計算和綜合計算題。 初中化學(xué)計算題的類型包括化學(xué)式計算、化合價計算、化學(xué)方程式計算、溶液計算、化學(xué)方程式和溶液的簡單綜合計算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算等。2、解題要領(lǐng)（1）認(rèn)真審題是正確解題的關(guān)鍵；（2）弄清題目類型，選擇合適的解題方法；（3）要注意計算題過程中格式的正確和步驟的完整。（二）重點突破突破1 有關(guān)化學(xué)式的計算1計算相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2計算化合物中各元素的質(zhì)量比。組成化合物的各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的相對原子質(zhì)量總和(即相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積)之比。3計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；衔镏心吃氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)100%。注意要點1、相對分子質(zhì)量計算要準(zhǔn)確（要核算）；2、看清是要計算化合物中元素的質(zhì)量比還是原子個數(shù)比； 弄清是要計算所有元素的質(zhì)量比還是部分元素的質(zhì)量比；3、牢記元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式；結(jié)果只能記成百分?jǐn)?shù) （不能整除時小數(shù)點的位數(shù)依據(jù)題意保留）；4、熟記常見元素的化合價；依據(jù)“一切化合物中正負(fù)化合價 的代數(shù)和等于零”來解題；例1 2016廬江模擬媒體報道：染發(fā)劑常用到的著色劑對苯二胺(化學(xué)式為C6H8N2)是一種有毒的化學(xué)品，有致癌性。計算(不要求寫計算過程)：(1)對苯二胺的相對分子質(zhì)量為_。(2)著色劑中碳、氫元素的質(zhì)量比為_。(3)著色劑中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(小數(shù)點后保留一位數(shù)字)例2（2016安徽中考題） 硼氫化鈉（NaBH4，其中氫元素的化 合價為1）是一種安全車載氫源有關(guān)硼氫化鈉的說法正確的 是（） A含2個氫分子 B硼元素的化合價為+3 C只含一種非金屬元素 DNa、B、H的質(zhì)量比為1：1：4 突破2 有關(guān)化學(xué)方程式的計算1、理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律；2、解題格式（解、答）和步驟（設(shè)、方、量、比、答）要完整；3、要審清題意，關(guān)鍵是弄清具體的化學(xué)反應(yīng)并正確寫出化學(xué)方程式；理清已知量和未知量；而且要分析清楚需要通過化學(xué)方程式計算幾個未知量才動手解題；4、化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入化學(xué)方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計算。計算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量不純物的質(zhì)量不純物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例3 （2016合肥模擬）有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5 g，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9 g。求：(1)制取氧氣的質(zhì)量。(2)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？例4（2016年安徽中考）早在西漢時期的淮南萬畢術(shù) 中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的 先驅(qū)現(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅， 請計算： （1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量 突破3 有關(guān)溶液的相關(guān)計算1、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100% 100%。在飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%。2、在溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將隨溶液的稀釋而改變，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不會發(fā)生改變。溶液加水稀釋的計算公式：濃溶液質(zhì)量濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(濃溶液質(zhì)量加入水的質(zhì)量)稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意要點（1）計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)跟溶液的質(zhì)量必須是同一溶液中的對應(yīng)量；（2）牢記溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，找準(zhǔn)對應(yīng)的質(zhì)量代入計算； （不能整除時小數(shù)點的位數(shù)依據(jù)題意保留）；（3）涉及溶液稀釋（或濃縮）要抓住稀釋（或濃縮）前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；例5（2016瑤海模擬）為了測定實驗室制取氧氣所用過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明做了如圖所示實驗(實驗中不考慮反應(yīng)放熱導(dǎo)致的水分蒸發(fā))，求：(1)生成氧氣的質(zhì)量為_g。(2)實驗中所用過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？突破4 化學(xué)綜合計算 把化學(xué)方程式計算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算相結(jié)合，考題所涉及的內(nèi)容更加注重與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系；更加注重學(xué)生對圖表、數(shù)據(jù)、信息、實驗綜合分析能力的考查。注意要點1、弄清具體的化學(xué)反應(yīng)和涉及的溶液；2、設(shè)未知量時一定要寫清溶質(zhì)的名稱；3、化學(xué)反應(yīng)后所得溶液是指反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)形成的溶液，通常用溶液組成法和質(zhì)量守恒法可以計算所得溶液的質(zhì)量；有時還需要考慮反應(yīng)前有沒有該物質(zhì)。4、給出數(shù)學(xué)圖表的題目關(guān)鍵是找到完全反應(yīng)的點和線；5、根據(jù)具體反應(yīng)特點熟練運用質(zhì)量差計算生成物的質(zhì)量；例6（2016蜀山二模）某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如下圖所示。(提示：相關(guān)反