2014-2015蘇教版必修1專題2-從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)測試題及答案.doc

專題2檢測題(時間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Na 23K 39Cl 35.5Cu 64 Mn 55第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題共16道小題，每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)1下列變化中，屬于化學(xué)變化的是()A溴揮發(fā)B氯水光照后褪色C碘升華D溴水加CCl4后溴水層褪色解析Cl2H2OHClHClO,2HClOO22HCl。答案B2海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)D目前工業(yè)上直接由海水提取I2解析蒸發(fā)過程為物理變化；海水中的鎂元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鎂為化學(xué)變化；雖然海水中碘的總藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)上并不直接由海水提取I2。答案A3金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是()ANaCl BNaOHCNa2CO3 DNa2O解析Na在空氣中氧化生成Na2O，Na2O與空氣中的H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3。答案A4下列敘述不正確的是()A液氯是純凈物，氯水是混合物B漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2CCa(ClO)2比HClO不穩(wěn)定D氫氣在氯氣中燃燒生成的氣體溶于水中形成鹽酸解析HClO不穩(wěn)定，容易分解放出O2，在陽光的照射下，HClO分解加快，Ca(ClO)2比HClO穩(wěn)定。答案C5在下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2CNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析D項(xiàng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑。答案D6下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是()AOH、K、Mg2、NOBHCO、OH、Cl、KCMg2、NO、H、NaDSO、Ag、NH、Cl解析OH與Mg2、HCO與OH、SO與Ag、Ag與Cl不能大量共存。答案C7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()ANa2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O22H2O=4Na4OHO2B石灰水中通入少量的CO2：CO2OH=HCOCMg(OH)2與鹽酸反應(yīng)：OHH=H2ODZn與AgNO3溶液反應(yīng)：ZnAg=Zn2Ag解析B項(xiàng)應(yīng)為：CO2Ca22OH=CaCO3H2O；C項(xiàng)中Mg(OH)2是難溶物質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；D項(xiàng)電荷不守恒。答案A8在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，從這個實(shí)驗(yàn)過程觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象中，不可能得出的結(jié)論是()A鈉比較柔軟 B鈉與水反應(yīng)生成堿C鈉與水反應(yīng)放熱 D鈉與水反應(yīng)放出氣體解析將鈉放入滴有酚酞的水中，鈉浮在水面(說明鈉的密度比水的小)，熔成一個閃亮的小球(反應(yīng)放熱)，溶液變紅(鈉與水反應(yīng)生成堿)，鈉在水面游動并發(fā)出嘶嘶的響聲(有氣體生成)。答案A9已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色解析處Cl2為黃綠色，處Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2為橙色，處Cl2與KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，處NaOH吸收多余的Cl2生成NaCl和NaClO，棉球仍為白色，而不是無色。答案A10海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是()A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取MgCl2C以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解析海水中鎂的總儲量約為1.81015 t，原料來源豐富，A項(xiàng)正確；中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：CaCO3CaOCa(OH)2，Mg2Mg(OH)2，Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2，B項(xiàng)正確；中發(fā)生的反應(yīng)為：MgCl2MgCl2，是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不正確；中化學(xué)反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案C11為驗(yàn)證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是()A觀察加熱時能否放出氣體B觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成解析A選項(xiàng)能證明含有碳酸氫鈉；B選項(xiàng)碳酸氫鈉和碳酸鈉均與鹽酸放出氣體；C選項(xiàng)碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。答案D12單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2和Y2，現(xiàn)有下列敘述：(a)X被氧化 (b)X是氧化劑(c)X具有氧化性 (d)Y2是還原產(chǎn)物(e)Y2具有還原性 (f) X2具有氧化性其中正確的是()A(a)(b)(c)(d) B(b)(c)(d)C(a)(d)(e)(f) D(a)(c)(d)(e)解析根據(jù)氧化還原的基本概念判斷：X化合價升高，所以被氧化，作還原劑，其對應(yīng)的離子具有氧化性；Y化合價降低，被還原，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，對應(yīng)的離子具有還原性。答案C13將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是()AHCl BK2SO4CCuCl2 DNaCl解析鈉遇水或水溶液均能發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，故以上四個選項(xiàng)均能滿足題干中有氣體放出這一條件。解題的關(guān)鍵在題干中的最后“溶液質(zhì)量減輕”，若投入金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量必定減輕。選項(xiàng)A、B、D中每有23 g鈉進(jìn)入溶液均生成1 g H2，溶液質(zhì)量增加22 g；C選項(xiàng)中由于鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與CuCl2反應(yīng)，析出氫氧化銅沉淀，所以溶液質(zhì)量減輕。答案C14某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A該裝置圖中存在兩處明顯錯誤B該實(shí)驗(yàn)裝置中收集氯氣的方法不正確C為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗(yàn)是否有氯氣逸出解析存在兩處錯誤，沒有用酒精燈加熱，沒有進(jìn)行尾氣處理；Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉變藍(lán)。答案B15有關(guān)鈉的敘述正確的是()A2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%B鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)D鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物相同解析根據(jù)反應(yīng)方程式，2.3 g鈉與水反應(yīng)生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氫氣，溶液的質(zhì)量為99.9 g，所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，A項(xiàng)錯誤。選項(xiàng)B，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與Cu2反應(yīng)生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱導(dǎo)致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu。選項(xiàng)C，金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有兩種溶質(zhì)。選項(xiàng)D，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，鈉在空氣中點(diǎn)燃或加熱時生成淡黃色固體Na2O2。答案C16甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析根據(jù)可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據(jù)可知，只有Ba(OH)2才能與SO、Mg2、HCO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故甲為Ba(OH)2；根據(jù)可知，丙溶液中含有Cl，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，D項(xiàng)錯誤。答案D第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)17(6分)分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)試劑：_；離子方程式：_ _。(2)CO2(HCl)試劑：_；離子方程式：_ _。解析(1)因?yàn)锽aCl2溶液中含Ba2和Cl，故雜質(zhì)HCl中只有H為必除離子，所以為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選Ba2取代溶液中的H，因此選擇可以和H反應(yīng)的不溶性鋇鹽BaCO3。(2)因?yàn)辂}酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以讓含HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液，即可除去HCl。答案(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)飽和NaHCO3溶液HCOH=H2OCO218(9分)有X、Y、Z三種元素，已知：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；X單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；每2 mol X2分子可與1 mol Y2分子化合生成2 mol X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；細(xì)鐵絲能在Z2中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕色的煙。(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X_，Y_，Z_?；衔锏幕瘜W(xué)式為：XZ_，X2Y_。(2)上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；_；_；_。解析由可知，Z2為Cl2，X單質(zhì)為H2，XZ為HCl；由可知，X2Y為H2O。答案(1)氫氧氯HClH2O(2)H2Cl22HCl2H2O22H2OCl2H2OHClHClO2Fe3Cl22FeCl319(12分)如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài)。試回答：(1)寫出化學(xué)式：C_，D_，F(xiàn)_，H_。(2)A與水反應(yīng)的離子方程式為_ _。(3)寫出FE的化學(xué)方程式：_ _。(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(5)寫出F的一種用途_ _。解析(1)A在空氣中放置生成B，燃燒生成C，可知A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，根據(jù)F加熱生成E，F(xiàn)可為NaHCO3，E為Na2CO3，則D為NaOH，G為H2O，H為CO2。(4)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。答案(1)Na2O2NaOHNaHCO3CO2(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)產(chǎn)生白色沉淀或溶液變渾濁(5)做發(fā)酵粉或是治療胃酸過多的一種藥劑(或其他合理答案)20(6分)海帶中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海帶，為檢測海帶中是否含有碘元素，實(shí)驗(yàn)人員將海帶在坩堝中燒成灰渣后加水?dāng)嚢?，使海帶中的碘離子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯氣，將碘離子轉(zhuǎn)變成單質(zhì)碘，為進(jìn)一步檢驗(yàn)溶液中單質(zhì)碘的存在，人們利用碘易溶于四氯化碳溶劑且呈紫色的特殊性進(jìn)行確認(rèn)，最終發(fā)現(xiàn)海帶中含碘。(1)在上述實(shí)驗(yàn)中提到的兩步常見分離操作的名稱是：_、_。(2)用于物質(zhì)分離的這兩種方法需要的玻璃儀器分別是_、_。解析要得到澄清溶液需要過濾，將灰渣等雜質(zhì)除去；將碘溶于四氯化碳過程實(shí)際就是加入四氯化碳萃取的過程。答案(1)過濾萃取(2)漏斗、玻璃棒、燒杯分液漏斗21(10分)我國海水資源豐富，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一個重要項(xiàng)目，下圖是海水綜合利用的一個方面：根據(jù)上述流程圖，請回答：(1)加入的試劑是_，有關(guān)的離子方程式：_。(2)寫出的化學(xué)方程式：_；_。(3)寫出的離子方程式：_。(4)為了合理利用資源，有人提出利用中的副產(chǎn)物生產(chǎn)漂白粉的方案，你認(rèn)為此方案可行嗎？(如果能行，寫出化學(xué)方程式，如果不行說明理由)解析(1)通入Cl2把Br氧化成Br2。(2)先推斷出是Mg(OH)2，然后寫化學(xué)方程式。(4)利用中產(chǎn)生的Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉。答案(1)Cl22BrCl2=Br22Cl(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2MgCl2(3)2Cl2H2O2OHH2Cl2(4)可行2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O22(9分)實(shí)驗(yàn)室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。回答下列問題：(1)該反應(yīng)中氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_。(2)若參加反應(yīng)的高錳酸鉀為7.9 g，被氧化的HCl的物質(zhì)的量