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文檔簡介

質量守恒定律 定義 參加化學反應的各物質的質量總和 等于反應后生成的各物質質量總和 這個規(guī)律就是質量守恒定律 守恒原因 化學反應前后原子的種類 數(shù)目和質量沒有改變 二 化學方程式 1 定義 2 各部分表示的意義 用化學式來表示化學反應的式子 3 讀法 1 在通電的條件下 水分解生成氫氣和氧氣 2 2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子 反映出粒子個數(shù)的比例關系 3 每36份質量的水完全分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣 點燃 4 化學方程式提供的信息 哪些物質參加了反應 反應物 通過什么條件反應 反應條件 反應生成了什么物質 生成物 參加反應的各粒子的相對數(shù)量 反應前后質量守恒 5 如何書寫化學方程式 以客觀事實為依據(jù) 反應是真實存在的 遵循質量守恒定律 1 書寫原則 3 書寫步驟 寫出反應物和生成物的化學式 配平化學方程式 并檢查 標明反應條件 生成物的狀態(tài) 寫 配 標 等 將短線改為等號 水分解的化學反應方程式 左 短線連接 右反應物化學式生成物化學式 H2O H2 O2 水氫氣 氧氣 水分解的化學反應方程式 水氫氣 氧氣 H2O H2 O2 2 2 左 短線連接 右反應物分子式生成物分子式 水分解的化學反應方程式 左 短線連接 右反應物分子式生成物分子式 水氫氣 氧氣 H2O H2 O2 2 2 通電 水分解的化學反應方程式 左 短線連接 右反應物分子式生成物分子式 水氫氣 氧氣 H2O H2 O2 2 2 通電 例題 寫出下列反應的化學方程式1 碳在氧氣中燃燒2 磷在氧氣中燃燒3 在硫酸銅 CuSO4 溶液中加入氫氧化鈉 NaOH 溶液 1 碳在氧氣中燃燒 例題 2 磷在氧氣中燃燒 3 在硫酸銅 CuSO4 溶液中加入氫氧化鈉 NaOH 溶液 CuSO4 NaOH Cu OH 2 Na2SO4 2 課堂練習 1 根據(jù)已學知識判斷下列反應方程式是否正確 如有錯誤 請指出錯誤之處 1 3Fe 2O2Fe3O4 2 Mg O2MgO2 3 CH4 O2CO2 H2O 加熱 點燃 點燃 全錯 課堂練習 1 鐵 氧氣四氧化三鐵 2 甲烷 氧氣水 二氧化碳 3 氧化鐵 一氧化碳鐵 二氧化碳 點燃 點燃 高溫 3Fe 2O2Fe3O4 點燃 CH4 2O2CO2 2H2O 點燃 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高溫 1 寫出下列反應的化學方程式 2 配平下列化學方程式 1 C CO2CO 2 Al O2Al2O3 3 CuO CCu CO2 4 C2H2 O

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