高中化學(xué)競(jìng)賽國(guó)初模擬卷(5).doc

高中化學(xué)競(jìng)賽國(guó)初模擬卷(5)12345678910分值89781011101413101.肼N2H4是N的一種重要化合物，N氧化數(shù)為-2,由此可見(jiàn)，N2H4如同H2O2有氧化還原性(1)1N2H4具有強(qiáng)還原性，常用以除去鍋爐水中的O2，以減緩鍋的腐蝕，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式(2)3N2H4具有堿性，能接受H+，而且可作為單齒配體與CoCl2配位，形成八面體配合物A，A只有一個(gè)中心離子，可與2當(dāng)量的AgNO3反應(yīng)，試寫出A的化學(xué)式，畫(huà)出中心離子電子填充圖，計(jì)算磁距(3)1NH3同樣可與CO2+形成配合物，試比較其與A的穩(wěn)定性(4)3N2H4還可與K2PtCl6發(fā)生反應(yīng)，生成紅色產(chǎn)物，該產(chǎn)物含鉑量為47.02%，反應(yīng)時(shí)常加堿調(diào)節(jié)保持堿性，試解釋原因2.某含元素X的礦物A，是一種Ag2CO3的等電子體，A只由三種元素組成，含銀量為56.14%，元素X也可形成一種白色化合物B，B含有19.07%的X元素，B在氧氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生CO2和H2O,B的分子構(gòu)型為正四面體(1) 4寫出X元素符號(hào)和A,B的化學(xué)式，畫(huà)出B的結(jié)構(gòu)(2) 2X的單質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，寫出這兩條化學(xué)反應(yīng)方程式(3) 1X可與Te反應(yīng)生成半導(dǎo)體C，寫出C的化學(xué)式(4) 2B參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)通常選用CCl4為溶劑，試解釋原因3.面對(duì)五顏六色的世界，我們心中總有疑惑，物質(zhì)的顏色是怎么產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)選擇性地吸收某些波長(zhǎng)的光，就會(huì)呈現(xiàn)與之互補(bǔ)光的顏色，而物質(zhì)吸收哪種波長(zhǎng)的光呢?這就與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)了，主要以電子躍遷為主，其從基態(tài)到激發(fā)態(tài)就會(huì)吸收一定波長(zhǎng)的光常見(jiàn)電子躍遷有d-d躍遷，荷移躍遷和-躍遷(1)3d-d躍遷試解釋為什么Zn2+無(wú)色,Mn2+近乎無(wú)色,而Ti3+顯紫色(2) 2荷移躍遷MnO42-中Mn無(wú)d電子，為什么還顯紫色(3) 2-躍遷有機(jī)分子中只要存在單雙鍵交替形成離域大鍵，電子就在共軛體系中隨意流動(dòng)，和的能級(jí)差很小，容易發(fā)生躍遷顯紅色，其在光照下轉(zhuǎn)變成B，B也有顏色，顯橙色，試畫(huà)出B的結(jié)構(gòu)4.酯類化合物A，實(shí)驗(yàn)室為C5H10O,A皂化消耗等物質(zhì)的量的KOH生成B和D,將B酸化，得到固體C，準(zhǔn)確稱取0.2504gC，配成溶液，用0.1002molL-1NaOH溶液滴定至酚酞變紅消耗24.50mL，質(zhì)譜分析可知C只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，D是各同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的，且羥基處于端位(1) 3通過(guò)計(jì)算，求出C的化學(xué)式(2) 2寫出A,B,C,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(3) 1解釋B酸化為什么會(huì)得到固體C(4)2寫出D同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)5.lnSb晶體是一種立方晶體，Sb做立方最密堆積，ln填充在一半的四面體空隙，Li可取代部分ln形成Lixln1-XSb(1) 3lnSb一般作為什么材料？ln和Sb粒子之間存在什么作用力(2) 1寫出Li取代部分ln的反應(yīng)方程式(3) 3lnSb晶體a=0.631nm,ln全部被Li取代后密度為4.52gcm-3,計(jì)算體積收縮了百分之多少，并解釋收縮的原因(4) 3LixlnSb可作為鋰電池哪極材料，寫出全部電極反應(yīng)式6.釩有+3，+4，+5等氧化態(tài)的化合物，五顏六色，十分漂亮，故用納維亞的神話中的美麗女神“Vanadis”名字命名釩釩易和多種配體形成配合物，配體A 配體B 配體A可與釩形成中性配合物C，其中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.02%(1) 3畫(huà)出C的結(jié)構(gòu)，標(biāo)明其立體構(gòu)型(2) 2寫出釩的氧化態(tài)和雜化形式配體B和釩可形成配合物D(3) 2畫(huà)出D的結(jié)構(gòu)(4) 2若在溶劑二甲亞砜中，B與釩形成另一種八面體配合物E，畫(huà)出其結(jié)構(gòu)(5) 2寫出E中釩的配位數(shù)和配位原子7.(1) 3寫出A-F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(2) 2寫出A-F中哪些結(jié)構(gòu)有旋光異構(gòu)體(3) 1F中有幾個(gè)4級(jí)C(4) 2 D反應(yīng)機(jī)理先經(jīng)歷什么反應(yīng)類型，后經(jīng)歷什么(5) 2EF除了生成F這主要產(chǎn)物，雙鍵還有幾種可能位置，解釋這一消除反應(yīng)的選擇性8.ATi原子形成體心立方堆積，其空隙可填入H或C，實(shí)驗(yàn)表明H可占據(jù)全部四面體形成A，C可占據(jù)全部八面體空隙形成B(1) 2寫出A,B化學(xué)式Ti原子若形成立方最密堆積，空隙中同樣可填入H或C(2) 1若外來(lái)原子填入四面體空隙，則其與Ti原子半徑比滿足多少(3) 1若外來(lái)原子填入八面體空隙，則其與Ti原子半徑比滿足多少(4) 1H和C哪個(gè)更容易占據(jù)四面體空隙，試解釋原因BNaTl晶胞，Tl形成金剛石構(gòu)型，而Na填充在面心立方的四面體空隙和八面體空隙，晶胞密度為7.20gcm-3(1) 2寫出Na,Tl原子坐標(biāo)(2) 2計(jì)算晶胞邊長(zhǎng)(3) 2計(jì)算Tl-Tl最短間距(4) 3寫出NaTl的結(jié)構(gòu)基元和點(diǎn)陣型式9. (1) 3寫出A-F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(2) 2系統(tǒng)命名B,C(3) 2寫出AB的機(jī)理(4) 1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別B是 還是(5) 2試解釋D和 反應(yīng)的選擇性(6)2標(biāo)出 中的手性原子，其有旋光異構(gòu)體嗎，為什么(7)1寫出 與HNO2的反應(yīng)式10.+NaNO2,HCl(1) 3寫出A,B,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(2) 2 A需控制反應(yīng)溫度，若溫度太低，