高三化學(xué)第一學(xué)期第四次月考試卷.doc

高三化學(xué)第一學(xué)期第四次月考試卷 可能用到的數(shù)據(jù)：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 N 14 Na 23 一、選擇題（每題只有一個(gè)答案符合題意并將答案填于答案卡中）1 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是 （ ）A加少量CH3COONa固體 B加水C不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 D不用鐵片，改用鐵粉2 本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是 （ ） A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品3 因與血紅蛋白作用而引起中毒的氣體是 （ ）ACO2BNOCNO2DSO2 4 下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是（ ） AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin)CV(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls)5 如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則可能 （ ） A收集到NO B收集到NO2 C收集到O2 D收集不到任何氣體6 關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是 （ ）A最高化合價(jià)是5B氫化物的通式為RH5C非金屬性由上到下遞增 D其含氧酸均為一元強(qiáng)酸7 在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是 （ ） A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol8 在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5molL-1，下列判斷正確的是 （ ）AX=1 B B的轉(zhuǎn)化率為20%C平衡時(shí)A的濃度為1.50molL-1D達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%9 銅粉放人稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)加人下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是 （ ）A溴水 BFeCl3 CKNO3 DNa2CO310 下列離子一定能大量共存的是 A. 在含大量Fe3+的溶液中:NH4、K、SO42、SCN- B在PH=1的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO3 C在PH=14的溶液中：K+、S2-、SO32、SO42 D水溶液中：Na+、Al3+、Cl-、AlO211 下列微粒與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 （ ）ANH3BNeCNa+ DH2O12 有一未完成的離子方程式為 +XO36H3X23H2O，若X為主族元素，據(jù)此判斷：X元素的最高化合價(jià)為 （ ）A+1 B+4 C+5 D+713 一定溫度下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又達(dá)到平衡則下列說法正確的是 （ ） ANH3的百分含量不變 BN2的體積分?jǐn)?shù)增大CN2的轉(zhuǎn)化率增大 DNH3的百分含量增大14 反應(yīng)2X(g)Y(g) 2Z(g)熱量，在不同溫度(1和2)及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間（）的關(guān)系如2-16圖所示。則下述判斷正確的是 A12，p1p2 B12，p1p2 C12，p1p2 D12，p1p2 （ ） 15 有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右圖表示的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是 （ ） A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（m+n）（p+q） B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（m+n）（p+q） C正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（m+n）（p+q） D正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（m+n）（p+q） 16 從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 （ ） ACu + HNO3（濃） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（?。?Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)217 某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時(shí)，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減??；把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是 （ ）A. CH4和NH3 B. HCl、H2和COC. HCl和CO D. HCl、CO和CO218能夠說明可逆反應(yīng)H2(氣)I2（氣）2HI（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HI鍵形成B一個(gè)II鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)HI鍵形成C一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HH鍵形成D一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)HI鍵形成19 如圖所示，當(dāng)向試管內(nèi)通入21mLO2時(shí)，最后試管中的液面仍在原來的位置， 則原試管中NO為（ ） A 6mL B12mL C16mL D18mL20 同溫、同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3 NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A B C D不能確定二、填空題（請(qǐng)將21-23的答案也填于答案卡中）21（1）久置的濃硝酸呈黃色，說明硝酸具有 性；（2）打開濃硝酸瓶塞時(shí)有白霧生成，說明硝酸有 性；（3）鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器可貯存冷的濃硝酸，說明硝酸有 性；（4）王水是由 和 組成的混合物，其體積比為13。22 物質(zhì)M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為常見金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時(shí)能發(fā)生如圖所示變化（其他有關(guān)反應(yīng)條件均略去）：試回答：（1）寫出C、D和H的化學(xué)式： C： ；D： ；H： 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 23在密閉容器中，通入Amol H2和BmolN2，在一定條件下達(dá)到平衡，容器中還剩余CmolN2，（1）生成NH3的物質(zhì)的量為_ （2）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_ （3）若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率變_；逆反應(yīng)速率變_；N2轉(zhuǎn)化率變_ 班級(jí) 座號(hào) 姓名 （ 密封線內(nèi)不答題 ） 答題卡一、選擇題（每題只有一個(gè)答案符合題意）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空題21（1具有 性；（2）有 性； （3 ）有 ；（4）王水是由 和 組成的混合物，其體積比為13。22 試回答： （1）寫出C、D和H的化學(xué)式： C： ；D： ；H： 。 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 23 （1）生成NH3的物質(zhì)的量為- （2）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_ （3）若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率變_；逆反應(yīng)速率變_；N2轉(zhuǎn)化率變_。24 將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示 達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol. L -1 。若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下（HI）的變化如圖曲線（I）所示， 在乙條件下（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是 （填入下列條件的序號(hào)。下同），乙條件可能是 。恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是 三、實(shí)驗(yàn)題25為了驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為一氧化氮，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置（加熱及固定裝置均已略去），設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。其中E是用于鼓入空氣的雙連打氣球。 方案一：A為H2的氣體發(fā)生裝置 （1）實(shí)驗(yàn)儀器連接完畢，關(guān)閉活塞K，如何檢查BC裝置的氣密性？ _。 （2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先要在試管C處檢查H2的純度，其目的是： _。 （3）為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為一氧化氮，反應(yīng)一段時(shí)間后，由E向試管D中鼓入空氣，可觀察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）_。 （4）試管C中盛有的是NaOH溶液，作用是_。 方案二：A為CO2的氣體發(fā)生裝置 （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 （2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要使整個(gè)裝置充滿二氧化碳?xì)怏w，圖中需進(jìn)行改進(jìn)的裝置是（填序號(hào)）_，若無其他任何可選儀器，你認(rèn)為合理的改進(jìn)措施是_。 （3）若試管C中盛有的是澄清石灰水，反應(yīng)過程中在該溶液中觀察到的現(xiàn)象是_。 參考答案題號(hào)12345678910答案DCBDDADBDC題號(hào)11121314151617181920答案CDACBCCCBC21（1不穩(wěn)定 性；（2）有易揮發(fā) 性； （3 ）有強(qiáng)氧化性；（4）濃硝酸 和濃鹽酸 22 （1 C：Fe ；D：N O ；H： Mg 。 （2）C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O 3Fe(NO3)2+4HNO3（?。?3Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Mg+CO2 2MgO+C23 （1）生成NH3的物質(zhì)的量為_2(B-C)_mol_ （2）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_3(B- C)_/ A_ （3）若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率變_大_；逆反應(yīng)速率變_大_；N2轉(zhuǎn)化率變_大_。24 (1)0.05molL1； (2)； (3) 4a +