2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題18物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（練）（含解析）（選修）.docx

專題18 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1【2018新課標(biāo)3卷】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn原子核外電子排布式為_。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 )，其化學(xué)鍵類型是_；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_，C原子的雜化形式為_。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_gcm3（列出計(jì)算式）?！敬鸢浮?Ar3d104s2 大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子 離子鍵 ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小 平面三角形 sp2 六方最密堆積（A3型） 【解析】分析：本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識(shí)點(diǎn)，一般來說，題目都是一個(gè)一個(gè)小題獨(dú)立出現(xiàn)的，只要按照順序進(jìn)行判斷計(jì)算就可以了。詳解：（1）Zn是第30號(hào)元素，所以核外電子排布式為Ar3d104s2。（2）Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能，原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級(jí)都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對(duì)電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開電子對(duì)，額外吸收能量。點(diǎn)睛：本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習(xí)題，考查的知識(shí)點(diǎn)也是多數(shù)習(xí)題考查的重點(diǎn)知識(shí)。需要指出的是最后一步的計(jì)算，可以選擇其中的晶胞，即一個(gè)平行六面體作為計(jì)算的單元，直接重復(fù)課上講解的密度計(jì)算過程即可。本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法，選擇六棱柱作為計(jì)算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體），但是作為一個(gè)計(jì)算密度的單元還是可以的。 2【2018江蘇卷】臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和，NOx也可在其他條件下被還原為N2。（1）中心原子軌道的雜化類型為_；的空間構(gòu)型為_（用文字描述）。（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_。（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_（填化學(xué)式）。（4）N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n（）n（）=_。（5）Fe(H2O)62+與NO反應(yīng)生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)贔e(NO)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體?！敬鸢浮课镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）sp3 平面（正）三角形（2）Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6（3）NO2（4）12（5）【解析】分析：（1）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析SO42-中S的雜化方式和NO3-的空間構(gòu)型。NO3-中中心原子N的孤電子對(duì)數(shù)為（5+1-32）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于N原子上沒有孤電子對(duì)，NO3-的空間構(gòu)型為平面（正）三角形。點(diǎn)睛：本題以“臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2”為背景素材，考查離子核外電子排布式的書寫、原子雜化方式的判斷、離子空間構(gòu)型的判斷、等電子體的書寫、鍵和鍵的計(jì)算、配位鍵的書寫。注意寫配位鍵時(shí)由配位原子提供孤電子對(duì)。 3【2017新課標(biāo)1卷】化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為_nm（填標(biāo)號(hào)）。A404.4B553.5 C589.2D670.8E766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_。（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在離子。離子的幾何構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于_位置，O處于_位置。【參考答案】（1）A （2）N 球形 K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱（3）V形 sp3 （4）0.315 12 （5）體心 棱心【解析】（1）紫色波長400 nm435 nm，因此選項(xiàng)A正確；（2）K位于第四周期IA族，電子占據(jù)最高能【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，以填空或簡答方式考查，常涉及如下高頻考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較)、元素周期律；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(化學(xué)鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判斷)；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(晶體類型、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計(jì)算及化學(xué)式分析等)。只有掌握這些，才可以更好的解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題。 4【2017新課標(biāo)2卷】化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_，不同之處為_。（填標(biāo)號(hào)）A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體結(jié)構(gòu)D共價(jià)鍵類型R中陰離子中的鍵總數(shù)為_個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應(yīng)表示為_。圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為()NHCl、_、_。（4）R的晶體密度為d gcm3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為_?！敬鸢浮浚?）（2）同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子（3）ABD C5 (H3O+)O-HN() ()N-HN()（4）【解析】（1）N原子位于第二周期第VA族，價(jià)電子是最外層電子，即電子排布圖是；（2）根據(jù)圖(a)，同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；氮元素的2p軌道為半充滿狀態(tài)，原子相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合電子；（3）根據(jù)圖(b)，陽離子是和H3O，中原子N含有4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(5141)/2=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為正四面體形，H3O中心原子是O，含有3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(613)/2=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，因此相同之處為【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，以填空或簡答方式考查，常涉及如下高頻考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較)、元素周期律；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(化學(xué)鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判斷)；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(晶體類型、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計(jì)算及化學(xué)式分析等)。只有對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)積累牢固，這類問題才能比較容易解決；在做題過程中一定要注意審清楚問題問的是什么，如本題（1）問的是電子排布圖，而不是電子排布式，另一個(gè)注意書寫規(guī)范，如氫鍵的表示。5【2017新課標(biāo)3卷】化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_和_。 （3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開，原因是_。（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420 nm，則r(O2-)為_nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a =0.448 nm，則r(Mn2+)為_nm?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 O Mn （2）sp sp3（3）H2OCH3OHCO2H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大 （4）離子鍵和鍵（或鍵） （5）0.148 0.076 【解析】（1）Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為 【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及電子排布式、第一電能能比較、雜化理論、化學(xué)鍵及分子間作用力和晶胞的計(jì)算等。其中雜化形式的判斷是難點(diǎn)，具體方法是：先計(jì)算中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)，價(jià)電子對(duì)數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)電荷數(shù)）。注意：當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。6【2017江蘇卷】 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。 （1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_，1 mol 丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為_。（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開。 （4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開。 （5）某FexNy的晶胞如題21圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖2 所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_?！敬鸢浮浚?）Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5 （2）sp2和sp3 9 mol （3）HCINi的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm【答案】（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2（2）正四面體配位鍵 N高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3（3）金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子（4）3:1 【解析】試題分析：（1）鎳是28號(hào)元素，位于第四周期，第族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排 （3）銅和鎳屬于金屬，所以單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；銅和鎳分別失去一個(gè)電子后若再失【考點(diǎn)定位】考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構(gòu)型，化學(xué)鍵類型，晶胞的計(jì)算等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】本題考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構(gòu)型，物質(zhì)熔沸點(diǎn)的判斷，化學(xué)鍵類型，晶胞的計(jì)算等知識(shí)，保持了往年知識(shí)點(diǎn)比較分散的特點(diǎn)，立足課本進(jìn)行適當(dāng)拓展，但整體難度不大。晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：位于晶胞頂點(diǎn)的原子為8個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/8；位于晶胞面心的原子為2個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/2；位于晶胞棱心的原子為4個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/4；位于晶胞體心的原子為1個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1。10【2016年高考江蘇卷】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Zn(CN)42-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為_mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_。（5）Zn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_?！敬鸢浮浚?）1s22s22p62s23p63d10（或Ar 3d10）（2）3；（3）sp3和sp；（4）NH2； （5）； 【解析】試題分析：（1）Zn是30號(hào)元素，Zn2+核外有28個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電【考點(diǎn)定位】本題主要是考查核外電子排布、雜化軌道類型、共價(jià)鍵、等電子體以及配位鍵等有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考知識(shí)點(diǎn)有：（1）電子排布式、軌道表示式、成對(duì)未成對(duì)電子、全滿半滿（2）分子立體構(gòu)型（3）氫鍵（4）晶體類型、特點(diǎn)、性質(zhì)（5）分子的極性（6）性質(zhì)比較：熔沸點(diǎn)、穩(wěn)定性、溶解性、電負(fù)性、電離能（7）雜化（8）晶胞（9）配位鍵、配合物（10）等電子體（11）鍵和鍵。出題者都想盡量在一道題中包羅萬象，考查面廣一點(diǎn)，所以復(fù)習(xí)時(shí)不能留下任何知識(shí)點(diǎn)的死角。核心知識(shí)點(diǎn)是必考的，一定要牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)；細(xì)心審題，準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)用語回答問題是關(guān)鍵。其中雜化類型的判斷和晶胞的分析和計(jì)算是難點(diǎn)，雜化類型的判斷可以根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推斷，雜化軌道數(shù)中心原子孤電子對(duì)數(shù)(未參與成鍵)中心原子形成的鍵個(gè)數(shù)，方法二為根據(jù)分子的空間構(gòu)型推斷雜化方式，只要分子構(gòu)型為直線形的，中心原子均為sp雜化，同理，只要中心原子是sp雜化的，分子構(gòu)型均為直線形。只要分子構(gòu)型為平面三角形的，中心原子均為sp2雜化。只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的，中心原子均是sp3雜化。V形分子的判斷需要借助孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)是1的中心原子是sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)是2的中心原子是sp3雜化。該題的另一個(gè)難點(diǎn)是配位鍵的表示，注意掌握配位鍵的含義，理解配體、中心原子等。 1【哈爾濱六中2019屆高三上學(xué)期期末】硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達(dá)式為_，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是_，VO43-的幾何構(gòu)型為_（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(如圖) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。基態(tài)S原子中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_，該藥物中S原子的雜化方式是_所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是_。2-巰基煙酸如(圖) 水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_。（3）下列含硫物質(zhì)中存在鍵的是_。ASO2 BSO42- CH2S DCS2（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如左圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_。右圖為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為_g/cm3 (列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮?+5 正四面體 2 sp3 NOC 2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大 AD VS g/cm3 【解析】（1）釩為23號(hào)元素，電子排布式為Ar3d34s2，所以外圍電子排布式為3d34s2，所以外圍電子軌道2【河南2019屆部分省師示性高中1月聯(lián)考】稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。（1）鈧(Sc)的基態(tài)原子M能層中能量不同的電子有_種。（2）鈮的混合配體離子Nd(H2O)6Cl2+中，配體是_(填“微粒符號(hào)”)。 （3）Sm(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+CH2ICH2ISmI2+CH2=CH2。CH2ICH2I中碳原子雜化軌道類型為_，1 mol CH2=CH2中含有的鍵數(shù)目為_。常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_。（4）高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度，能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鋼鋇銅氧化物中含有Cu3+?；鶓B(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為_?；衔镏?，稀土元素最常見的化合價(jià)是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯+4價(jià)。下面四種稀土元素的電離能(單位：kJmol1)數(shù)據(jù)如下表，判斷最有可能顯+4價(jià)的稀土元素是_(填元素符號(hào))（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中Pr原子的配位數(shù)為_。O原子與Pr原子配位數(shù)不同，影響這一結(jié)果的是離子晶體的_(填“幾何”“電荷”或“鍵性”)因素。（6）摻雜稀土的硼化鎂在39K時(shí)有超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖1是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學(xué)式為_。（7）磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。磷化硼晶胞如圖2所示，在BP晶胞中B的堆積方式為_，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為_cm?！敬鸢浮? H2O和Cl- sp3 5NA 二者組成結(jié)構(gòu)相似，1，2-二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故而沸點(diǎn)相對(duì)較高 1s22s22p63s23p63d8 Ce 8 電荷 MgB2 面心立方最密堆積 10-10 【解析】（1） 鈧(Sc)是21號(hào)元素，核外電子排布式為：Ar3d14s2，M層有s軌道、p軌道、d軌道三種不同能量的電子；故答案為：3；（2） 鈮的混合配體離子Nd(H2O)6Cl2+中，中心離子是Nd3+提供了空軌道，水分子和氯離子提供了孤對(duì)電子，所以配體是H2O和Cl-；故答案為：H2O和Cl-；（3） CH2ICH2I中C原子連接了四個(gè)單鍵，即sp3雜化，1個(gè)CH2=CH2分子中，含有4個(gè)CH共價(jià)鍵和一個(gè)CC共價(jià)鍵是鍵，所以1 mol CH2=CH2中含有的鍵數(shù)目為5NA；常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，是由于1，2-二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故而沸點(diǎn)相對(duì)較高；故答案為：sp3；5NA；1，2-二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故而沸點(diǎn)相對(duì)較高；（4）金屬銅是29號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu3+的核外電子3【河南名校2019屆高三上學(xué)期聯(lián)考（四)】據(jù)科技日?qǐng)?bào)報(bào)道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C1含氧化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”，該原子的外圍電子排布式為_。（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_（填元素符號(hào)）。（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的CH鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_ (減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_。（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。它們的沸點(diǎn)分別為64.7、195、100.8，其主要原因是_；CH 4 和HCHO比較，鍵角較大的是_，主要原因是_。（6）配離子的顏色dd電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個(gè)電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d的分裂能，用符號(hào)表示。分裂能Co(H2O)62+_Co(H2O)63+(填“”“”或“=”)，理由是_。（7）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。鈷晶胞堆積方式的名稱為_；已知白銅晶胞的密度為dgcm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_pm(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 CH3OH、HCOOH分子間存在氫鍵且HCOOH分子間氫鍵較強(qiáng)，HCHO分子間只存在范德華力 HCHO CH4中C采用sp3雜化，HCHO中C采用sp2雜化 前者帶2個(gè)正電荷，后者帶3個(gè)正電荷，后者對(duì)電子的吸引力較大 六方最密堆積 1010 【解析】（1） 五種基態(tài)金屬原子的價(jià)層電子排布式依次為3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，基態(tài)銅CH4、HCHO分子中C原子雜化類型不同，鍵角主要由雜化類型決定，CH4中的碳原子為sp3雜化，HCHO中的碳原子為sp2雜化，所以鍵角較大的是HCHO, 故答案為：CH3OH、HCOOH分子間存在氫4【華大新高考聯(lián)盟2019屆高三1月教學(xué)質(zhì)量測(cè)評(píng)】鋯英石常用于耐火材料，其礦砂常與鈦鐵礦、金紅石、石英共生。針對(duì)相關(guān)物質(zhì)，回答下列問題：（1）下列基態(tài)Si原子結(jié)構(gòu)的表示方法中最能準(zhǔn)確表示出電子排布特點(diǎn)的是_(填標(biāo)號(hào)，下同)，能夠表示出原子核構(gòu)成特點(diǎn)的是_。 （2）SiO2晶體常伴生于各種礦石中，其晶體結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有_個(gè)原子；Si與C元素位于同一主族，比較SiO2與CO2的鍵角大小：SiO2_CO2(填寫“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_。（3）鈦鐵礦經(jīng)過H2SO4、HNO3等多種物質(zhì)處理后會(huì)生成TiOSO2等中間產(chǎn)物。TiOSO4晶體中存在_(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵 B.鍵 C.鍵 D.氫鍵H2SO4為粘稠狀、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，而HNO3是易揮發(fā)性的強(qiáng)酸，其原因是_。（4）FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born- Haber循環(huán)計(jì)算得到。可知，O原子的第一電子親和能為_kJmo1，F(xiàn)eO晶格能為_ kJmo1。（5）ZrO2可用于制造高溫發(fā)熱元件，其在高溫時(shí)具有立方晶型，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Zr原子與O原子之間的最短距離為_nm；ZrO2的密度為_gcm3(列式表示)?！敬鸢浮緿 C 12 小于 SiO2中心Si原子采用sp3雜化，鍵角為10928；CO2中心C原子采用sp雜化，鍵角為180 ABC H2SO4分子之間容易形成氫鍵，而HNO3易形成分子內(nèi)氫鍵，造成分子間作用力減弱，易揮發(fā) 142 3902 a或0.433a 【解析】（1）軌道表示式能夠表示出各能層所容納的電子數(shù)和成單電子數(shù)，所以最能準(zhǔn)確表示出電子排布特點(diǎn)的是軌道表示式，故選D；原子符號(hào)能夠表示原子中所含有的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，也能通過原子符號(hào)計(jì)算出原子中所含有的中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，所以能夠表示出原子核構(gòu)成特點(diǎn)的是原子符號(hào)，故選C。故答案為：D；C；（2）根據(jù)SiO2晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以得出最小環(huán)由12個(gè)原子構(gòu)成；SiO2中心Si原子采用sp3雜化，鍵角為10928；CO2中心C原子采用sp雜化，鍵角為180，故SiO2的鍵角小于CO2，故答案為：12；小于；SiO2中心Si原子采用sp3雜化，鍵角為10928；CO2中心C原子采用sp雜化，鍵角為180；（3）在SO42-中有鍵和鍵，故TiOSO4存在離子鍵、鍵 和鍵。故答案為：ABC；H2SO4為粘稠狀、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，而HNO3是易揮發(fā)性的強(qiáng)酸的原因是：H2SO4分子之間容易形成 1（1）基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_。（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_(填標(biāo)號(hào))。A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7（3）Al元素可形成AlF63、AlCl4配離子，而B元素只能形成BF4配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是_;（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是_黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)， 如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_。A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D.P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高【答案】 BD 中心原子半徑、配位原子的半徑 CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4難溶于水 BD 【解析】（1）溴原子為35號(hào)元素，外圍電子排布式為4s24p5，價(jià)層電子軌道表達(dá)式為：，2下圖是元素周期表的一部分，已知a、b、c、d、e、f、g都是周期表中的前四周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。試回答下列問題：（l）f元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_。（2）a、b、c的第一電離能由大到小的順序_（用元素符號(hào)表示）。（3）與b元素單質(zhì)分子互為等電子體的陰離子為_。（4）下圖為a元素某種氧化物的晶胞，其分子中心原子采用_雜化，每個(gè)分子周圍有_個(gè)分子與之距離相等且最近。若晶胞棱長為x pm，則該晶體密度的表達(dá)式為_gcm-3。（5）g元素的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為_ ，其沸點(diǎn)比b元素最簡單的氫化物_（填 “高” 或“低”），其原因是_。（6）向CuSO4溶液中滴加入b元素最簡單氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，加入乙醇析出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為_。