高中化學 2.1 化學能與熱能課件 新人教版必修2.ppt

第二章化學反應與能量 第一節(jié)化學能與熱能 化學變化的特征 化學變化中除有新物質生成外 常伴隨著放熱 發(fā)光 變色 放出氣體 生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生 利用化學反應 一是制取新物質 二是利用反應中的能量 用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質過程是什么 一個化學反應的的過程 本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 吸收能量 放出能量 一 化學鍵與化學反應中能量變化的關系 1 當物質發(fā)生化學反應時 斷開反應物中的化學鍵要吸收能量 而形成生成物中的化學鍵要放出能量 例如 斷開h h鍵要吸收能量 形成h h鍵要放出能量 2 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢 從化學鍵的觀點來分析能量的變化 那么 一個化學反應是否為放熱還是吸熱取決于什么呢 相鄰原子之間的強烈相互作用 化學鍵 示例 水在通電時發(fā)生分解反應生成氫氣和氧氣2h2o h2 o2 思考 你對化學反應中的物質變化有了什么新的認識 通電 h o h h h o o 斷裂 形成 發(fā)生了化學變化 一 化學鍵與化學反應中能量變化的關系 舊鍵的斷裂 新的認識 化學反應的實質 舊鍵的斷裂和新鍵的生成 2 新鍵的生成 結論 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 吸收能量 放出能量 e 183kj mol 436kj mol h2 243kj mol cl2 2 431kj mol 862kj mol 以h2 cl2 2hcl反應為例 舊化學鍵斷裂 新化學鍵形成 吸收能量e1 釋放能量e2 反應物 生成物 當e1 e2為吸熱反應 當e1 e2為放熱反應 能量守恒 反應物總鍵能 生成物總鍵能 反應物總鍵能 生成物總鍵能 放熱反應 吸熱反應 小結 決于 取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小 反應物的總能量高 生成物的總能量低 放出能量 生成物的總能量高 反應物的總能量低 決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小 化學反應 化學反應 吸收能量 一個化學反應吸收能量還是放出能量 放熱 吸熱 從整體考慮的角度出發(fā) 小結 能量公式化 e 反應物 e 生成物 q 能量守恒定律 e 反應物 e 生成物 q q 0為放熱反應 q 0為吸熱反應 提供能量 電能轉化為機械能再轉化為勢能 反應物的總能量高 生成物的總能量低 生成物的總能量高 反應物的總能量低 放熱反應 吸熱反應 放熱反應 反應物的總能量 生成物的總能量 放出的熱量 吸熱反應反應物的總能量 生成物的總能量 放出的熱量 生成物的總能量 反應物的總能量 吸收的熱量 化學反應的過程 可以看成是能量的 貯存 或 釋放 的過程 化學反應 反應物的總能量 生成物的總能量 放出的熱量 生成物的總能量 反應物的總能量 吸收的熱量 結論 一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量 取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小 1 據(jù)反應物及生成物的總能量的大小 反應物總能量 生成物總能量 放熱反應 吸熱反應 反應物總能量 生成物總能量 2 據(jù)反應物及生成物的總鍵能的大小 判斷吸熱還是放熱反應的方法 反應物總鍵能 生成物總鍵能 反應物總鍵能 生成物總鍵能 放熱反應 吸熱反應 1 下列各圖中 表示正反應是吸熱反應的是 練習 a 2 當物質發(fā)生化學反應時 斷開反應物中的化學鍵要 而形成生成物中的化學鍵要 一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于 吸收能量 放出能量 反應物總能量與生成物總能量的相對大小 3 若反應物的總能量 生成物的總能量 化學反應能量 若反應物的總能量 生成物的總能量 化學反應能量 放出 吸收 4 已知反應a b c d為放熱反應 對該反應的下列說法中正確的是 a a的能量一定高于cb b的能量一定高于dc a和b的總能量一定高于c和d的總能量d 該反應為放熱反應 故不必加熱就一定能發(fā)生 c 一個反應是吸熱或放熱與反應條件沒有直接聯(lián)系 與反應物與生成物的總能量的相對大小有關 1 物質發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的變化 而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化 2 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 3 一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量 取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小 4 化學反應中遵循能量守恒原則 小結 據(jù) 參考消息 報道 有科學家提出硅是 21世紀的能源 未來的石油 的觀點 假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用 關于其有利因素的下列說法中 你認為不妥當?shù)氖?a 硅便于運輸 貯存