常德淮陽中學高三第二次月考試卷.doc

常德淮陽中學2018屆高三第二次月考化學試卷(應屆)可能用到的相對原子質量：C 12 O 16 H 1 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64一、單項選擇題（每小題3分，共48分）1(2015重慶模擬)化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有著重要的應用。下列敘述正確的是A“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學變化B納米粒子分散到水中，可能不具有丁達爾效應C煤經氣化和液化兩個物理過程處理后，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊用聚合硫酸鐵作為凈水劑，主要是起到消毒殺菌的作用2實驗中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3.10H2O固體的質量分別為 ()。A950 mL；201.4 g B1 000 mL；572.0 gC1000mL；212 g D500 mL；100.7 g3、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過以下反應制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O，下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應中失去電子BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化D1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移4用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液，電解反應方程式為通電KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列說法中正確的是 A電解時石墨作陰極 B電解時陽極上產生H2 C電解過程中陰極區(qū)溶液pH升高 D陰極電極反應式：I- 6e+ 3H2O IO3+ 6H+5用NA表示阿伏伽德羅常數，下列有關敘述正確的是A1mol固體NaHSO4含有陰陽離子總數為2NAB22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4 NA C一定溫度下，1molFeCl3水解生成Fe(OH)3膠體粒子數為NAD56gFe在1molCl2中充分燃燒，失去的電子數為3NA6、已知某有機物C6H12O2能發(fā)生水解反應生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應，則C6H12O2符合條件的結構簡式有（不考慮立體異構） A3種 B4種C5種D6種7.Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正極移動8已知P和As位于同一主族。下列關系正確的是A原子半徑：AsClP B熱穩(wěn)定性：HCl AsH3PH3C還原性：As3- S2-Cl- D酸性：H3PO4H2SO4HClO49.某溶液中含Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-六種離子中的某幾種離子。分別取樣：用pH記測試， 溶液顯弱酸性；加新制氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A.Na+ B. Ba2+ C.SO42- D.NH4+10短周期元素X、Y、Z最外層電子數之和為14，X、Y在同一周期，X+與Z2具有相同的核外電子結構。下列推測不正確的是（ ）AX、Y、Z的簡單離子半徑：Y- Z2- X+BX和Z形成的化合物可能既有存在共價鍵又存在離子鍵C按原子個數1:1:1形成的化合物XYZ，其水溶液呈堿性D將100mL由 X與Y形成的化合物的水溶液電解，當陰極生成氣體1.12L時，溶液的pH為1311最近，媒體報道不法商販銷售“致癌大米”，已驗證這種大米中含有黃曲霉毒素（AFTB），其分子結構式為如右圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉變?yōu)楦伟┑目赡堋Ｒ话銞l件下跟1mol AFTB起反應的或NaOH的最大量分別是（ ）A6mol；1mol B5mol；1mol C6mol；2mol D5mol；2mol12室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=13的溶液中： 、B飽和氯水中：、Cc(H+)=1.010-13molL-1溶液中：、 D含有較多NO3-的溶液中：、13將鐵粉、銅粉按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子的情況可能是A只含 B只含 C只含D含有、14如右圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是選項實驗現象解 釋ANa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質BBaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀C品紅溶液褪色SO2具有漂白性D酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性15在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g) O2(g)SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g) S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)S(g)H2O(g) H32S(g)S2(g)H4則H4的正確表達式為：AH4 (H1H23H3) BH4 (3H3+H1+H2)CH4 (H1H23H3) DH4 (H1+H23H3)ABC+X+X16已知A、B、C三種物質有如下圖所示的轉化關系（反應可在溶液中進行），其中的A與C在一定條件下也能發(fā)生反應，則A不可能是ASiO2 BCH3CH2OH CAlCl3 DCl2二、填空題（共52分）17（8）氫能是最重要的新能源，儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。（1）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為 ，生成1molH2時轉移的電子數目為 。（2）一定條件下，題11圖示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。其中M、N為電源兩極，P、Q為多孔惰性電極導線中電子移動方向為 。AMPBPM生成產物 的電極反應式為 。18（8）A、B、C、D是常見的短周期元素，根據有關信息，按要求回答問題：信息：A、B、C、D原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2；（1）根據信息：A一定不是 （填序號）； A氫 B 碳 C氧 D硫信息：上述四種元素的單質常溫下均為固體，其最高價氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液；（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素 （填“可能”或“不可能”）；信息：A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D；（3）A與DO2反應的化學方程式為 ；信息：向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀；（4）白色沉淀物的化學式為 。19（8）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_ 。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_ 、_ 。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。20（10）實驗室用裝置制氨氣和氧氣的混合氣體，A中裝有濃氨水，C中盛有堿石灰；用裝置驗證氨的某些性質，D內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器。BCA裝置IEbDCbNaOH溶液裝置II請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是 儀器B中應加入的固體藥品 （填化學式）；實驗中觀察到D內紅棕色氣體的化學式為 ，證明氨氣具有 性；（2）若用裝置制取干燥的SO2氣體，則B中發(fā)生反應的化學反應方程式為： 21（6）閱讀以下信息，回答問題：（1）已知NO2、N2O4的結構式分別為、， NO2中氮氧鍵的鍵能為466 kJmol1，N2O4中NN鍵鍵能為167 kJmol1，氮氧鍵的鍵能為438.5 kJmol1，寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式 ； （2）某種高能充電電池使用吸收H2后的儲氫合金（用MH表示）作電池負極材料，NiO(OH)作正極材料，KOH溶液為電解質溶液，負極的電極反應為：MHOHe= MH2O，電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2M NiO(OH)MH 電池放電時，正極的電極反應式為 ； 充電完成時Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，同時擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，此時陰極的電極反應式為 。22、（12）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成： 已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：. BC的轉化所加的試劑可能是 ，CEF的反應類型是 。. 有關G的下列說法正確的是 。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應 D1mol G最多可以跟4mol H2反應. E的結構簡式為 。. F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為 5. 寫