高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版.ppt

第1講化學(xué)反應(yīng)速率 重難點(diǎn) 外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念 化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 2 了解催化劑在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 3 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律 4 了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來表示 化學(xué)反應(yīng)速率 1 表示方法 2 數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位 單位為mol l 1 min 1或mol l 1 s 1 同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi) 用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能 但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的之比 3 規(guī)律 減少 增加 不同 化學(xué)計(jì)量數(shù) 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 c 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 3y z 2x 0 025mol l 1 min 1 遞進(jìn)題組 題組一 題組二 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 1 2 4 3 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 c 題組一化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 題組一 題組二 1 2 4 3 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 d 題組一化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 題組一 題組二 1 2 4 3 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組二 三段式 模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 b物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快 物質(zhì)的量之比均為2 1 則a b轉(zhuǎn)化率相等 30 能迅速得出答案 因?yàn)橥ㄈ牒拖牡腶 b的 b 題組一 題組二 1 2 4 3 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組二 三段式 模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 題組一 題組二 1 2 4 3 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組一 題組二 1 2 4 3 題組二 三段式 模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組一 題組二 1 2 4 3 題組二 三段式 模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 答案c 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 對于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目 采用以下步驟和模板計(jì)算 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 找出各物質(zhì)的起始量 轉(zhuǎn)化量 某時(shí)刻量 根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2 外因 其他條件不變 只改變一個(gè)條件 1 內(nèi)因 主要因素 反應(yīng)物本身的 性質(zhì) 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 活化分子 能夠發(fā)生有效碰撞的分子 圖中 e1為 使用催化劑時(shí)的活化能為 反應(yīng)熱為 3 理論解釋 有效碰撞理論 1 活化分子 活化能 有效碰撞 活化能 如圖 2 活化分子 有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 有效碰撞 活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞 反應(yīng)的活化能 e3 e1 e2 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 無影響 小于 反應(yīng)速率增大 反應(yīng)速率增大 無影響 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 遞進(jìn)題組 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組一濃度與壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 a 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組一濃度與壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 c 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 反應(yīng)速率不變 氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體 不參與反應(yīng) 時(shí) 對反應(yīng)速率的影響 反應(yīng)速率減小 1 恒容 充入 惰性氣體 總壓增大 物質(zhì)濃度不變 活化分子濃度不變 2 恒壓 充入 惰性氣體 體積增大 物質(zhì)濃度減小 活化分子濃度減小 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組二外界條件對反應(yīng)速率的綜合影響 3 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率 意在考查學(xué)生分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20ml 但選項(xiàng)d中反應(yīng)溫度最高 反應(yīng)物na2s2o3的濃度最大 其反應(yīng)速率最大 故最先看到渾濁 有硫單質(zhì)生成 d 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 c 題組二外界條件對反應(yīng)速率的綜合影響 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組二外界條件對反應(yīng)速率的綜合影響 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組二外界條件對反應(yīng)速率的綜合影響 題組一 1 2 題組二 3 4 5 答案d 解析由圖像可知 1 2 3 4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多 只是反應(yīng)速率有快慢之分 第4組實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)所用時(shí)間最長 故反應(yīng)速率最慢 a正確 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后 某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng) 探究活動(dòng)一 探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率 常溫下 從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等 表面積相同的鋁片 分別加入到盛有體積相同 c h 相同的足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中 發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 探究活動(dòng)二 探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素 下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 cl 對鋁和酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用 在鋁和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入固體氯化鈉 看是否加快放出 在鋁和稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入固體硫酸鈉 看是否減慢放出 3 反應(yīng)后溶液的溫度 硫酸均過量 金屬完全反應(yīng) 等質(zhì)量金屬反應(yīng)放出的熱量應(yīng)相等 所以使等體積溶液的溫度升高值相近 氫氣的速率 氫氣的速率 本實(shí)驗(yàn)所用稀 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 在其他條件不變時(shí) 反應(yīng)物濃度越大 化學(xué)反應(yīng)速率越快 反應(yīng)物固體表面積越大 化學(xué)反應(yīng)速率越快 反應(yīng)溫度越高 化學(xué)反應(yīng)速率越快 對于同一化學(xué)反應(yīng) 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 2 某實(shí)驗(yàn)小組以h2o2分解為例 研究濃度 催化劑 溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響 在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn) 1 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 2 常溫下5 h2o2溶液的ph約為6 h2o2的電離方程式為 3 實(shí)驗(yàn) 和 的目的是 實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論 資料顯示 通常條件下h2o2穩(wěn)定 不易分解 為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你對原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 降低了活化能 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑 或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 堿性環(huán)境能增大h2o2分解的速率 酸性環(huán) 境能減小h2o2分解的速率 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 3 某探究小組用hno3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法 研究影響反應(yīng)速率的因素 所用hno3濃度為1 00mol l 1 2 00mol l 1 大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格 實(shí)驗(yàn)溫度為298k 308k 每次實(shí)驗(yàn)hno3的用量為25 0ml 大理石用量為10 00g 1 請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表 并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào) 298 粗顆粒 粗顆粒 1 00 2 00 2 00 細(xì)顆粒 308 298 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 1 常見考查形式 2 給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素 讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對反應(yīng)的影響 2 解題策略 解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù) 或設(shè)置實(shí)驗(yàn) 要有效 且變量統(tǒng)一 否則無法做出正確判斷 1 確定變量 解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題 理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些 2 定多變一 在探究時(shí) 應(yīng)該先確定其他的因素不變 只變化一種因素 看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系 這樣確定一種以后 再確定另一種 通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系 得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系 3 數(shù)據(jù)有效 1 以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)的影響 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 數(shù)形結(jié)合思想 用化學(xué)反應(yīng)速率圖像突破化學(xué)平衡概念 速率 時(shí)間圖像定性揭示了v正 v逆隨時(shí)間 含條件改變對速率的影響 而變化的規(guī)律 體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應(yīng)速率的影響 以及由此引發(fā)的平衡移動(dòng) 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組訓(xùn)練 1 2 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組訓(xùn)練外界條件對反應(yīng)速率影響的圖像分析 1 2 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組訓(xùn)練外界條件對反應(yīng)速率影響的圖像分析 1 2 答案a 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 放熱 3x y 2z 0 05mol l 1 min 1 0 9 1 2 題組訓(xùn)練外界條件對反應(yīng)速率影響的圖像分析 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 b 1 2 題組訓(xùn)練外界條件對反應(yīng)速率影響的圖像分析 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 1 2 題組訓(xùn)練外界條件對反應(yīng)速率影響的圖像分析 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 根據(jù)速率 時(shí)間圖像判斷反應(yīng)條件的方法 1 看圖像中正 逆反應(yīng)速率的變化趨勢 兩者是同等程度的變化 還是不同程度的變化 同等程度的變化一般從壓強(qiáng) 反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng) 和催化劑考慮 若是不同程度的變化 從溫度 濃度 壓強(qiáng) 反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng) 角度考慮 2 對于反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng) 要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間 正 逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢 同時(shí)要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律 加以篩選 驗(yàn)證 排除 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 考題訓(xùn)練 6 7 探究高考 明確考向 a 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 7 答案b 探究高考 明確考向 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示 d項(xiàng)正確 解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí) 意在考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解決實(shí)際問題的能力 催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率 a項(xiàng)錯(cuò)誤 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)的 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) 濃度不一定增大 如恒容下充入惰性氣體 速率并沒有增大 b項(xiàng)錯(cuò)誤 降低溫度反應(yīng)速率減小 將延長反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 c項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 d 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 7 答案a 探究高考 明確考向 解析通過分析表中的數(shù)據(jù)可知 該實(shí)驗(yàn)研究的是溫度 濃度對反應(yīng)速率的影響 由于實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的溫度相同 故實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的溶液的濃度一定相同 即水的體積一定相同 因此v2 40 探究該反應(yīng)的速率與溫度 亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系 40 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 0 1 0 1mol l 1 min 1 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 0 234mol l 1 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 0 031 在相同溫度時(shí) 該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高 反應(yīng)速率越大 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 7 本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 c 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 c 1 5 下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 c 15 解析c項(xiàng)中壓縮容器體積 反應(yīng)物 生成物濃度均增加 正逆反應(yīng)速率均加快 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案c 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 b 15 解析從圖像可以看出 t2時(shí)刻x y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 而不是反應(yīng)速率相等 故c不正確 t3時(shí) 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 故d不正確 反應(yīng)開始x指示的物質(zhì)的量不清晰 故無法判斷化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù) 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 在a錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣 在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣 分別加入50ml1mol l 1鹽酸 下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是 注 x 時(shí)間 y 錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量 c 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 a 15 解析使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率 縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 正確 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 d 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0 1 amol l 1 min 1 2 0 15 amol l 1 min 1 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0 107mol l 1 d c b a 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 過氧化氫溶液的 濃度越來越小 反應(yīng)速率越來越小 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4 求反應(yīng)進(jìn)行到2