氣體摩爾體積PPT.ppt

m n V g N M M NA NA 溫故知新 第二節(jié)氣體摩爾體積 第一課時 授課者 韋正衛(wèi) 7 2 10 18 3 18 53 6 表1 幾種1mol固 液體的體積 V m 結(jié)論 相同條件下 1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是的 計算1摩爾固體 液體物質(zhì)的體積 不相同 22 4 22 4 22 3 表2 幾種1mol氣體在標準狀況下的體積 標準狀況 溫度為0 壓強為101KPa 結(jié)論 在標準狀況下 1mol任何氣體所占的體積L 都約為22 4 閱讀課本思考 1 當粒子數(shù)一定時 固 液 氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素 2 為什么相同外界條件下 1mol固 液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同 而氣態(tài)物質(zhì)所具有的的體積卻基本相同呢 3 為什么比較一定量氣體的體積 要在相同的溫度和壓強下進行 思考 那么為什么不同狀態(tài)的物質(zhì) 體積大小會不一樣呢 體積大小跟哪些因素有關(guān)呢 2 50個乒乓球與50個籃球所占空間誰大 舉例 1 50個乒乓球與100個乒乓球所占空間誰大 與個數(shù)有關(guān) 與大小有關(guān) 3 乒乓球與籃球都為50個 乒乓球的球與球都間隔10米 而籃球堆放 在操場上均勻分布 那么哪個所占的總體積大 與球間的平均距離有關(guān) 1 微粒數(shù)目 2 微粒大小 3 微粒的平均間距 物體體積的大小取決于 構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小 構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小 氣體分子間距離很大 100 1molH2O g 3 06 104mL 體積擴大1700倍 實驗啟示 氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多 通常狀況時 1molH2O18ml 從微觀角度分析 決定物質(zhì)體積的三個因素 1mol 主要因素 次要因素 1mol 忽略 決定因素 1摩爾固體或液體體積 1摩爾物質(zhì)的體積 1摩爾氣體的體積 微粒的大小 微粒的多少 微粒間的距離 決定于 主要決定于 主要決定于 2 在固態(tài)和液態(tài)中 粒子的大小不同決定了其體積不同 不同氣體在一定的溫度和壓強下 分子之間的距離可以看作是相同的 所以 粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積 3 氣體的體積受溫度 壓強的影響很大 壓強變大 間距變小 體積變小 溫度變大 間距變大 體積變大 因此 說到氣體的體積時 必須指明外界條件 標準狀況下氣體摩爾體積要點 條件 標準狀況 S T P 對象 任何氣體物質(zhì)的量 1mol 結(jié)論 體積約占 0 282m 標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖 一 氣體摩爾體積 常用單位有L mol L mol 1 和m3 mol 公式 符號為Vm 概念 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積 在標準狀況下 1mol任何氣體的體積都約是22 4L 注意 1 狀態(tài) 氣體 2 狀況 一定溫度和壓強下 3 氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān) 與種類無關(guān) 4 在標準狀況下 1mol任何氣體所占的體積都約為22 4L 練習 1 下列說法是否正確 1 1摩爾氫氣的體積約為22 4L 2 標況下 1摩爾任何物質(zhì)的體積都約為22 4L 3 標況下 1摩爾O2和N2混合氣 任意比 的體積約為22 4L 4 任何條件下 氣體的摩爾體積都是22 4L 2 標準狀況下 1 44 8升氫氣的物質(zhì)的量是多少 2 0 5摩爾氧氣的體積是多少 3 14克CO的體積是多少 n V Vm 44 8L 22 4L mol 2mol 解 V n Vm 0 5mol 22 4L mol 11 2L V n Vm m M Vm 14g 28g mol 22 4L mol 11 2L 小結(jié) 一 氣體摩爾體積 Vm 常用單位有L mol和m3 mol 公式 概念 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積 1 微粒數(shù)目 2 微粒大小 3 微粒的平均間距 物體體積的大小取決于 對象 任何氣