《無機(jī)及分析化學(xué)》試題.doc

無機(jī)及分析化學(xué)試題（1）閉卷 適用專業(yè)年級： 姓名 學(xué)號 專業(yè) 班級 本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘。 總 分題 號一二三閱卷人題 分601525核分人得 分注：1.答題前，請準(zhǔn)確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（請將正確的答案填寫在答題卡上每題2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化為Br2而不使Cl-氧化，應(yīng)選擇 ( ) （ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V） A. SnCl4 B. K2Cr2O7C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反應(yīng)PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K為 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04molL-1的H2CO3的水溶液, K1K2分別為它的電離常數(shù)，該溶液的c(H+)濃度和c(CO32-)的濃度分別為 ( )A. , K1 B. , C. , K2 D. , K24. 已知某一元弱酸的濃度為c，用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃度為 ( )A. B. C. D. 25. 的數(shù)值隨pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不變C. 減少 D. 無法判斷6. 用AgNO3處理Fe(H2O)5ClBr溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. 已知KfAg(NH3)2+2。三、計算題（每題15分，共45分）1. 在298.15時，兩電對和組成原電池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1已知 =0.771 V =0.337 V 求：（1）寫出原電池的電池符號，電極與電池反應(yīng)（2）計算電池電動勢（3）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的濃度至少應(yīng)為多大？已知： 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml兩份，分別用0.1000molL-1的NaOH滴定，第一份用甲基紅作指示劑需26.15ml滴至終點；第二份用酚酞作指示劑需36.03ml 到達(dá)終點；求每升混合液中含每種酸多少克？（=6.2310-8， =2.210-13） 試題參考答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B二： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 三：1 （1） （1分）負(fù)極：Cu-2e=Cu2+ 正極：Fe3+e=Fe2+ （2分）電池反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （1分）（2）.正=lg （1分） 負(fù)= （1分） E= 正 - 負(fù) = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）（3）.lgK= K=4.571014 （3分）2設(shè)：NH3的平衡濃度為xmolL-1 （1分）Ag(NH3)2+=