化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

精品文檔化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)，是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（白煙成分為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)7、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，與物理的共同點(diǎn)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。）9、近代分子和原子學(xué)說道爾頓 元素周期表和元素周期律門捷列夫10、我國古代化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒陶瓷、制靑銅器一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒。量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。俯視讀數(shù)偏大，實(shí)際量偏?。谎鲆曌x數(shù)偏小，實(shí)際量偏大。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升；其它量程的量筒只讀整數(shù)。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”，m物=m砝+m游，左砝右物時(shí)m物=m砝m(xù)游，即數(shù)據(jù)中的整數(shù)部分減去小數(shù)部分；（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可用嘴吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾：鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗、分液漏斗（可控制液體的添加）：過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在冷水中，濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、石灰水要密封保存。2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 （一斜二送三直立） 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取，（一橫二放三慢慢立）4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用（一捏二吸三懸空滴）：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑；b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加；c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）；e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置（從左到右，從下到上）及裝置氣密性檢查：裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）；（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中；（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 我們周圍的空氣1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析，得出空氣由O2和N2組成的）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%（最多）0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量（目的耗盡氧氣）且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷，（不用硫、木炭、鐵）b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：紅磷燃燒，有大量白煙產(chǎn)生，放熱，水從燒杯流入集氣瓶里，瓶內(nèi)液面上升約占1/5體積d、結(jié)論：（1）空氣是混合物；（2） O2約占空氣體積1/5，可支持燃燒；（3）N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物如NO2）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨（SO2）等保護(hù)措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放；積極植樹、造林、種草；使用脫硫煤；電車代替汽車；路面經(jīng)常灑水等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（泡沫和塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒（助燃性，沒有可燃性，不能用作燃料）和供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中不燃燒保持紅熱，在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷發(fā)出黃光，產(chǎn)生大量白煙（白煙成分為五氧化二磷），放熱硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒；*硫燃燒生成二氧化硫污染空氣，實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥進(jìn)行。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置（根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇）：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：（根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性）向上排空氣法、排水法（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄（茶莊定點(diǎn)收利息）b、注意事項(xiàng)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂；藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱；鐵夾夾在離管口約1/3處；導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出；試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂；用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部。（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃說明已滿。 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果復(fù)燃說明是氧氣。（7）氧氣用排水法收集氧氣不易溶于水；向上排空氣法收集氧氣密度比空氣大7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)（一變兩不變）。催化劑是特定某化學(xué)反應(yīng)而言。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救、登山、宇航） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍麻醉稀有氣體（He、Ne、Ar等的總稱）是混合物：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 二氧化碳：滅火（用物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）、光合作用、溫室肥料、固體干冰用于人工降雨、制冷劑9、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：把帶火星的木條伸入瓶里，若復(fù)燃，說明是氧氣；將燃著的木條伸入瓶里，若燃得更旺，說明是氧氣。二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水，若變渾濁，說明是二氧化碳?xì)錃猓簩怏w點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，有水珠出現(xiàn)說明是氫氣?；蛘撸韧ㄟ^灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱 （3）都與氧氣反應(yīng)。10、化合反應(yīng)：由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。特點(diǎn)多變一第三單元 自然界的水一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 通電2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源：A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% ；B海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染 ： A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水（掌握節(jié)約用水的具體方法如洗衣服的水用于沖廁所，洗菜的水用于澆花），防止水體污染。4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：煮沸、蒸餾D長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉（又可以吸收氧氣，被稱為雙吸劑）。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”，酒精燈“遲到又早退”；現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（老黑變老紅，兩眼淚汪汪）（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 使氫氣不純；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。、氫氣是最理想的燃料，有三大優(yōu)點(diǎn)：生成物只有水無污染、燃燒放熱量高、原料來源廣泛三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷地運(yùn)動(dòng)；有微粒間有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2、CH4、H2O、 CO2、C2H5OH離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)） 化合物： 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個(gè)電子282+12原子（不帶電）電 ）中子原子核電子負(fù)（帶 電）第一電子層（2）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)（4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2），化學(xué)性質(zhì)一般相似 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）可能是純凈物或混合物，但肯定不是化合物。（2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫（一大二?。゛、書寫方法：如O： 氧元素 表示某種元素 一個(gè)氧原子 表示該種元素的一個(gè)原子b、意義 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si（金屬、非金屬固體單質(zhì)、稀有氣體）*在元素符號(hào)前加上數(shù)字（大于1）后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加，最外層電子束逐漸增加 7橫行（7個(gè)周期）*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫各族最電外層電數(shù)相同（化學(xué)性質(zhì)相似），電子層數(shù)逐漸增加 18縱行（16族）*排列依據(jù)： *注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8d、分類e、元素之最：地殼：O（非金屬）、Si、A l（金屬）、Fe 細(xì)胞：O、C、H 海洋：O、H 空氣：N 同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià) +2 +2a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式（1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子（雙原子分子）構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義（1）化學(xué)符號(hào)前面系數(shù)表示多少個(gè)分子（化學(xué)式）或多少個(gè)原子（元素符號(hào)）或多少個(gè)離子（離子符號(hào)）（2）左上角的數(shù)字表示某離子帶多少個(gè)單位的正或負(fù)電荷（3）右下角的數(shù)字表示一個(gè)某分子中含多少個(gè)某原子（4）正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)第五單元 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律當(dāng)有氣體參加或有氣體生成時(shí)必須在密閉條件下實(shí)驗(yàn)。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類、元素質(zhì)量不變微觀：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變，元素化合價(jià)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ）3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)即化學(xué)式前面系數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）元素化合價(jià)可能變分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（一變多）元素化合價(jià)可能變置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（單化得單化）一定有元素化合價(jià)變復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（反應(yīng)物、生成物都是化合物）元素化合價(jià)不變2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)（元素化合價(jià)升高） 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)（元素化合價(jià)降低） 氧化劑：提供氧的物質(zhì)（元素化合價(jià)降低）（常見的氧化劑：O2、CO2、CuO） 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（元素化合價(jià)增高）（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)九年級(jí)化學(xué)式及化學(xué)方程式歸納2Mg+O22MgO S+O2 SO2 C+O2CO2 2C+O22CO鎂+氧氣氧化鎂 硫+氧氣二氧化硫 碳+氧氣二氧化碳 碳+氧氣一氧化碳CO2+C2CO 4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 2H2+O22H2O二氧化碳+碳一氧化碳 磷+氧氣五氧化二磷 鐵+氧氣四氧化三鐵 氫氣+氧氣水2CO+O22CO2 CO2+H2O=H2CO3 CaCO3CaO+CO2 H2CO3=H2O+CO2一氧化碳+氧氣二氧化碳 二氧化碳+水碳酸 碳酸鈣氧化鈣 +二氧化碳 碳酸水+二氧化碳Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 2KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2堿式碳酸銅氧化銅 +水+二氧化碳 氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2H2O2H2+O2 CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 水氫氣+氧氣 甲烷+氧氣二氧化碳+水 乙醇+氧氣二氧化碳+水CuSO45H2OCuSO4+5H2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 2C2H2+5O24CO2+2H2O五水硫酸銅硫酸銅+水 甲醇+氧氣二氧化碳+水 乙炔+氧氣二氧化碳+水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2鋅+硫酸硫酸鋅+氫氣 鎂+硫酸硫酸鎂+氫氣 鐵+硫酸硫酸亞鐵+氫氣2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 鋁+硫酸硫酸鋁+氫氣 鋅+鹽酸氯化鋅+氫氣 鎂+鹽酸氯化鎂+氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 鐵+鹽酸氯化亞鐵+氫氣 鋁+鹽酸氯化鋁+氫氣 鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅Zn +CuSO4 =ZnSO4+Cu Cu +Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2+Hg 鋅+硫酸銅硫酸鋅+銅 銅+硝酸汞硝酸銅+汞C+2CuO2Cu+CO2 H2+CuOCu+H2O碳+氧化銅銅+二氧化碳 氫氣 + 氧化銅銅 +水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O氫氧化銅+鹽酸氯化銅+水 氧化銅+硫酸硫酸銅+水NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈉+鹽酸氯化鈉+水 氫氧化鈉+硫酸硫酸鈉+水NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O氫氧化鈉+硝酸硝酸鈉+水 氫氧化鎂+硝酸硝酸鎂+水HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 鹽酸+硝酸銀氯化銀+硝酸 氯化鉀+硝酸銀氯化銀+硝酸鉀NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl氯化鈉+硝酸銀氯化銀+硝酸鈉 硫酸+氯化鋇硫酸鋇+鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 硫酸鈉+氯化鋇硫酸鋇+氯化鈉 硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氯化鐵+氫氧化鈉氫氧化鐵+氯化鈉 氫氧化鈣+ 碳酸鈉碳酸鈣+氫氧化鈉CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+ 水+二氧化碳 碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氫氧化鈉+二氧化碳碳酸鈉+水 氫氧化鈉+二氧化硫亞硫酸鈉+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化鐵+鹽酸氯化鐵+水 氧化鐵+硫酸硫酸鐵+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 氧化銅+硫酸硫酸銅+水 氧化鋅+硝酸硝酸鋅+水CuO+COCu+CO2 FeO+COFe+CO2 氧化銅+ 一氧化碳銅+二氧化碳 氧化亞鐵+ 一氧化碳鐵+二氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2氧化鐵+ 一氧化碳鐵+二氧化碳 四氧化三鐵+ 一氧化碳鐵+二氧化碳第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭疏松多孔具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下碳單質(zhì)比較穩(wěn)定，應(yīng)用碳素墨水書寫檔案、古代字畫不易褪色、地下木樁燒焦后再埋。2、可燃性冬天南方用木炭取暖，作燃料完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO （煤氣中毒）3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用過氧化氫制O2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（CO有毒，污染空氣）密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2不用濃鹽酸因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使制CO2得不純；不用稀硫酸是因?yàn)榱蛩崤c石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面使反應(yīng)停止；不用粉末的石灰石或碳酸鈉因?yàn)榉磻?yīng)太快，不易收集CO2氣體。2) 選用和用過氧化氫制氧氣相同的發(fā)生裝置 ；3）氣體收集方法：只能用向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如變渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰（放出大量的熱）：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰（人工降雨）2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸（進(jìn)入山洞深井前做燈火試驗(yàn)）2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定，易分解（紅色變紫色）3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)，是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)； 干冰用于人工降雨；制冷劑； 溫室肥料（光合作用氣體原料）4、二氧化碳過多對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。（CO2無毒，密度比空氣大，使人缺氧而死亡）3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)?，F(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降低溫度到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣；（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等。（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷，化學(xué)式:CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：放熱反應(yīng)：如所有的燃燒； 吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?、氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象、應(yīng)用歸納化學(xué)方程式反 應(yīng) 現(xiàn) 象應(yīng)用及備注1、2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈、制煙花2、2Hg+O22HgO銀白液體生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)3、2Cu+O22CuO紅色變?yōu)楹谏~絲加熱、假黃金變黑4、4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w瓶底裝一些水或一層細(xì)沙5、3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱瓶底裝一些水或一層細(xì)沙6、C+O2 點(diǎn)燃CO2（氧氣充足）劇烈燃燒、白光、放熱、氣體能使石灰水變渾濁檢驗(yàn)氧氣、南方木炭取暖7、S+O2 點(diǎn)燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰，氧氣中藍(lán)紫色火焰劣質(zhì)煤燃燒、制炸藥（火藥），二氧化硫污染空氣，在通風(fēng)櫥實(shí)驗(yàn)，瓶底預(yù)留些水或氫氧化鈉溶液8、2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水檢驗(yàn)的方法）高能燃料，H2是最清潔的燃料9、4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體氧氣含量測定、煙幕彈、火柴盒、發(fā)令槍白煙、燈泡質(zhì)量10、2C +O2點(diǎn)燃2CO（氧氣不充足）注意：木炭取暖保持通風(fēng)煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因11、2CO+O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰，使石灰水變渾濁氣體CO還原CuO尾氣處理，煤氣燃燒