廣東省翁源縣翁源中學(xué)化學(xué) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課件 新人教版必修4.pptVIP

第四章電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 教學(xué)目標(biāo) 1 了解金屬腐蝕的概念 2 掌握化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的原理 3 學(xué)會(huì)分析金屬的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的原理 4 了解金屬的電化學(xué)防護(hù) 教學(xué)重點(diǎn) 金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù) 教學(xué)難點(diǎn) 金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)原理 思考與交流 1 金屬在現(xiàn)實(shí)社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的重要地位 2 生活中金屬腐蝕的例子 一 金屬的電化學(xué)腐蝕 1 金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象 2 金屬腐蝕的分類 1 化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕 2 電化學(xué)腐蝕 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí) 會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng) 比較活潑的金屬失去電子而被氧化 鋼鐵是怎樣腐蝕的 思考與交流 3 鋼鐵的腐蝕 思考與交流 1 鋼鐵的成分有哪些 2 根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn) 鋼鐵在干燥的空氣中與在潮濕的空氣中 哪種環(huán)境容易生銹 fe 少量c等其他元素 潮濕的空氣中 1 鋼鐵的析氫腐蝕 潮濕空氣中 鋼鐵表面的水膜呈酸性 co2 h2co3 so2 h2so3 h2s h2co3h hco3 h2sh hs h2so3h hso3 鋼鐵表面與水膜構(gòu)成原電池 fe c h2o h2co3 h2so3 h2s 負(fù)極 正極 電解質(zhì)溶液 電極反應(yīng)式 fe 2e fe2 2h 2e h2 fe 2h fe2 h2 析氫腐蝕 酸性環(huán)境 2 鋼鐵的吸氧腐蝕 潮濕空氣中 鋼鐵表面的水膜呈中性或酸性很弱 h2o o2 鋼鐵表面與水膜構(gòu)成原電池 fe c h2o o2 2fe 4e 2fe2 2h2o o2 4e 4oh 2fe o2 2h2o 2fe oh 2 思考與交流 fe oh 2的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) fe oh 2是白色固體 二元弱堿 不溶于水 有較強(qiáng)的還原性 在空氣中極易被o2氧化成fe oh 3 4fe oh 2 白色 o2 2h2o 4fe oh 3 紅褐色 思考與交流 fe oh 3的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) fe oh 3是紅褐色固體 不溶于水 受熱易發(fā)生分解 2fe oh 3 3h2o fe2o3 鐵銹的主要成分 實(shí)驗(yàn)4 3 課本p85 二 金屬的電化學(xué)防護(hù) 思考與交流 已知 活性電極作電解池的陽極時(shí) 發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 作陰極時(shí)則只起導(dǎo)體的作用 據(jù)此 若把要保護(hù)的金屬或金屬物件連接在電解池或類似電解池裝置的陰極 要保護(hù)的金屬或金屬物件是否不易腐蝕 若把要保護(hù)的金屬或金屬物件連接一塊比它更活潑的金屬 要保護(hù)的金屬或金屬物件是否不易腐蝕 1 犧牲陽極的陽極保護(hù)法 2 外加電流的陰極保護(hù)法 科學(xué)探究 課本p87 課堂練習(xí) 1 下列事實(shí)中 不能用電化學(xué)理論解釋的是a 輪船水線以下的船殼上安裝一定數(shù)量的鋅塊b 高溫車間中鋼鐵設(shè)備的腐蝕c 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí) 滴入少量cuso4溶液后 反應(yīng)速率提高d 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用 b 2 埋在地下的鑄鐵輸油管道 在下列各種情況下 腐蝕最慢的是a 在含鐵元素較多的酸性土壤中b 在潮濕疏松透氣的土壤中c 在干燥致密不透氣的土壤中d 在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中 c 3 下列敘述中正確的是a 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制h2 加入少量硫酸鎂溶液能加快反應(yīng)速率b 鍍層破損后 白口鐵 鍍鋅的鐵 比馬口鐵 鍍錫的鐵 更易腐蝕c 電鍍時(shí) 應(yīng)把待鍍物件置于電解槽的陰極d 冶煉鋁時(shí) 把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后再電解 cd 4 對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理 可延長其使用壽命 1 以下為鋁材表面處理的一種方法 以鋁材為陽極 在h2so4溶液中電解 鋁材表面形成氧化膜 陽極電極反應(yīng)式為 取少量廢電解液 加入nahco3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀 產(chǎn)生沉淀的原因是 2 鍍銅可防止鐵制品腐蝕 電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因 3 利用下圖裝置 可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù) 若x為碳棒 為減緩鐵的腐蝕 開關(guān)k應(yīng)置于處 若x為鋅 開關(guān)k置于m處 該電化學(xué)防護(hù)法稱為 4 1 2al 3h2o 6e al2o3 6h