分析化學(xué)(高教第五版)課后習(xí)題及思考題重量分析法和沉淀滴定法章節(jié)答案(整理排版11頁).doc

分析化學(xué)（高教第五版）課后習(xí)題及思考題思 考 題1.沉淀形式和稱量形式有何區(qū)別？試舉例說明之。答：在重量分析法中，沉淀是經(jīng)過烘干或灼燒后再稱量的。沉淀形式是被測物與沉淀劑反應(yīng)生成的沉淀物質(zhì)，稱量形式是沉淀經(jīng)過烘干或灼燒后能夠進(jìn)行稱量的物質(zhì)。有些情況下，由于在烘干或灼燒過程中可能發(fā)生化學(xué)變化，使沉淀轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)。故沉淀形式和稱量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和稱量形式相同，而在測定Mg2+時，沉淀形式是MgNH4PO46H2O，灼燒后所得的稱量形式卻是Mg2P2O7。2為了使沉淀定量完全，必須加人過量沉淀劑，為什么又不能過量太多?答：在重量分析法中，為使沉淀完全，常加入過量的沉淀劑，這樣可以利用共同離子效應(yīng)來降低沉淀的溶解度。沉淀劑過量的程度，應(yīng)根據(jù)沉淀劑的性質(zhì)來確定。若沉淀劑不易揮發(fā)，應(yīng)過量20%50%；若沉淀劑易揮發(fā)，則可過量多些，甚至過量100%。但沉淀劑不能過量太多，否則可能發(fā)生鹽效應(yīng)、配位效應(yīng)等，反而使沉淀的溶解度增大。3影響沉淀溶解度的因素有哪些？它們是怎樣發(fā)生影響的？在分析工作中，對于復(fù)雜的情況，應(yīng)如何考慮主要影響因素?答：影響沉淀溶解度的因素有：共同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)，酸效應(yīng)，配位效應(yīng)，溫度，溶劑，沉淀顆粒大小和結(jié)構(gòu)等。共同離子效應(yīng)能夠降低沉淀的溶解度；鹽效應(yīng)通過改變?nèi)芤旱碾x子強度使沉淀的溶解度增加；酸效應(yīng)是由于溶液中H+濃度的大小對弱酸、多元酸或難溶酸離解平衡的影響來影響沉淀的溶解度。若沉淀是強酸鹽，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影響不大，若沉淀是弱酸或多元酸鹽如CaC2O4、Ca3(PO4)2或難溶酸（如硅酸、鎢酸）以及與有機沉淀劑形成的沉淀，則酸效應(yīng)就很顯著。除沉淀是難溶酸外，其他沉淀的溶解度往往隨著溶液酸度的增加而增加；配位效應(yīng)是配位劑與生成沉淀的離子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的現(xiàn)象。因為溶解是一吸熱過程，所以絕大多數(shù)沉淀的溶解度歲溫度的升高而增大。同一沉淀，在相同質(zhì)量時，顆粒越小，沉淀結(jié)構(gòu)越不穩(wěn)定，其溶解度越大，反之亦反。綜上所述，在進(jìn)行沉淀反應(yīng)時，對無配位反應(yīng)的強酸鹽沉淀，應(yīng)主要考慮共同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)；對弱酸鹽或難溶酸鹽，多數(shù)情況應(yīng)主要考慮酸效應(yīng)，在有配位反應(yīng)，尤其在能形成較穩(wěn)定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大時，則應(yīng)主要考慮配位效應(yīng)。4共沉淀和后沉淀區(qū)別何在？它們是怎樣發(fā)生的？對重量分析有什么不良影響？在分析化學(xué)中什么情況下需要利用共沉淀？答：當(dāng)一種難溶物質(zhì)從溶液中沉淀析出時，溶液中的某些可溶性雜質(zhì)會被沉淀帶下來而混雜于沉淀中，這種現(xiàn)象為共沉淀，其產(chǎn)生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差異，而在已形成的沉淀上形成第二種不溶性物質(zhì)，這種情況大多數(shù)發(fā)生在特定組分形成穩(wěn)定的過飽和溶液中。無論是共沉淀還是后沉淀，它們都會在沉淀中引入雜質(zhì)，對重量分析產(chǎn)生誤差。但有時候利用共沉淀可以富集分離溶液中的某些微量成分。5在測定Ba2+時，如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，測定結(jié)果將偏高還是偏低？如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，它們對測定結(jié)果有何影響？如果測定S042-時，BaSO4中帶有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，對測定結(jié)果又分別有何影響?答：如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，測定結(jié)果將偏低，因為MBaOMBaSO4。如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，測定結(jié)果偏高。如果測定S042-時，BaSO4中帶有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，對測定結(jié)果的影響是BaCl2偏高、Na2S04偏低、BaCrO4偏高、Fe2(S04)3偏低。6沉淀是怎樣形成的？形成沉淀的性狀主要與哪些因素有關(guān)？其中哪些因素主要由沉淀本質(zhì)決定？哪些因素與沉淀條件有關(guān)？答：沉淀的形成一般要經(jīng)過晶核形成和晶核長大兩個過程。將沉淀劑加入試液中，當(dāng)形成沉淀離子濃度的乘積超過該條件下沉淀的溶度積時，離子通過相互碰撞聚集成微小的晶核，溶液中的構(gòu)晶離子向晶核表面擴(kuò)散，并沉淀在晶核上，晶核就逐漸長大成沉淀顆粒。離子形成晶核，再進(jìn)一步聚集成沉淀顆粒的速度為聚集速率。在聚集的同時，構(gòu)晶離子在一定晶格中定向排列的速率為定向速率。如果聚集速率大，定向速率小，即離子很快地聚集生成沉淀顆粒，卻來不及進(jìn)行晶格排列，則得到非晶形沉淀。反之，如果定向速率大，聚集速率小，即離子較緩慢地聚集成沉淀顆粒，有足夠時間進(jìn)行晶格排列，則得到晶形沉淀。其中定向速率主要由沉淀物質(zhì)本性決定，而聚集速率主要與沉淀條件有關(guān)。7要獲得純凈而易于分離和洗滌的晶形沉淀，需采取些什么措施？為什么？答：欲得到晶形沉淀應(yīng)采取以下措施：（1）在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行沉淀，以降低相對過飽和度。（2）在不斷攪拌下慢慢地加入稀的沉淀劑，以免局部相對過飽和度太大。（3）在熱溶液中進(jìn)行沉淀，使溶解度略有增加，相對過飽和度降低。同時，溫度升高，可減少雜質(zhì)的吸附。（4）陳化。陳化就是在沉淀完全后將沉淀和母液一起放置一段時間。在陳化過程中，小晶體逐漸溶解，大晶體不斷長大，最后獲得粗大的晶體。同時，陳化還可以使不完整的晶粒轉(zhuǎn)化為較完整的晶粒，亞穩(wěn)定的沉淀轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)的沉淀。也能使沉淀變得更純凈。8什么是均相沉淀法？與一般沉淀法相比，它有何優(yōu)點？答：均相沉淀法就是通過溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，緩慢而均勻地在溶液中產(chǎn)生沉淀劑，從而使沉淀在整個溶液中均勻地、緩慢地析出。均勻沉淀法可以獲得顆粒較粗，結(jié)構(gòu)緊密，純凈而又易規(guī)律的沉淀。 9某溶液中含SO42-、Mg2+二種離子，欲用重量法測定，試擬定簡要方案。答：在溶液中加入Ba2+生成BaSO4沉淀，過濾，沉淀烘干、灼燒，稱重后利用化學(xué)因數(shù)計算SO42-含量。濾液中加入(NH4)2HPO4，將Mg沉淀為MgNH4PO46H2O，過濾，沉淀經(jīng)烘干、灼燒，得到稱量形式Mg2P2O7。稱重后利用化學(xué)因數(shù)計算鎂含量。 10重量分析的一般誤差來源是什么？怎樣減少這些誤差？答：一般誤差來源有兩個，一是沉淀不完全，二是沉淀不純凈。通常采取同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)、配位效應(yīng)以及控制體系的溫度、溶劑、沉淀顆粒大小和結(jié)構(gòu)等因素來降低沉淀的溶解度，以保證沉淀完全。同時采用適當(dāng)?shù)姆治龀绦蚝统恋矸椒?、降低易被吸附離子的濃度、選用適當(dāng)?shù)某恋項l件和沉淀劑、或再沉淀等措施，以獲得純凈沉淀。11什么是換算因數(shù)(或化學(xué)因數(shù))？運用化學(xué)因數(shù)時，應(yīng)注意什么問題？答：待測組分的摩爾質(zhì)量與稱量形式的摩爾質(zhì)量之比值。在運用化學(xué)因數(shù)時，必須給待測組分的摩爾質(zhì)量和（或）稱量形式的摩爾質(zhì)量乘以適當(dāng)系數(shù)，使分子分母中待測元素的原子數(shù)目相等。 12試述銀量法指示劑的作用原理，并與酸堿滴定法比較之。答：銀量法指示劑有三種：用鉻酸鉀作指示劑稱為摩爾法，其作用原理是 在含有Cl-的溶液中，以K2CrO4作為指示劑，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)定量沉淀后，過量的Ag+即與K2CrO4 反應(yīng)，形成磚紅色的Ag2CrO4沉淀，指示終點的到達(dá)。用鐵銨礬作指示劑稱為佛爾哈德法，其作用原理是 在含有Ag+的溶液中，以鐵銨礬作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，定量反應(yīng)后，過量的SCN-與鐵銨礬中的Fe3+反應(yīng)生成紅色FeSCN2+配合物，指示終點的到達(dá)。 用吸附指示劑指示終點的方法稱為法揚司法，其作用原理是 吸附指示劑是一種有色的有機化合物，它被吸附在帶不同電荷的膠體微粒表面后，發(fā)生分子結(jié)構(gòu)的變化，從而引起顏色的變化，指示終點的到達(dá)。13用銀量法測定下列試樣中Cl-含量時，選用哪種指示劑指示終點較為合適?(l)BaCl2 ;(2)NaCl+Na3P04; (3)FeCl2; (4)NaCl+Na2S04。答：（1）鉻酸鉀； （2）鐵銨礬； （3）吸附指示劑； （4）鉻酸鉀；鐵銨礬；吸附指示劑14說明用下述方法進(jìn)行測定是否會引人誤差，如有誤差則指出偏高還是偏低？(1)吸取NaCl+H2S04試液后，馬上以摩爾法測Cl-;(2)中性溶液中用摩爾法測定Br-;(3)用摩爾法測定pH8的KI溶液中的I-;(4)用摩爾法測定Cl-，但配制的K2CrO4指示劑溶液濃度過稀;(5)用佛爾哈德法測定Cl-，但沒有加硝基苯。答：(1)偏高.因為在酸性溶液中CrO42-濃度降低,影響Ag2CrO4沉淀形成,終點過遲。（2）無影響（3）偏低，因為AgI 沉淀強烈地吸附I-，致使終點過早到達(dá)。（4）偏高，因為K2CrO4指示劑溶液濃度過稀，致使終點過遲到達(dá)。（5）偏低，因為沒有加入硝基苯，致使AgCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，返滴劑SCN-用量過多。15試討論摩爾法的局限性。答：摩爾法只能在中性或弱減性（pH 6.510.5）溶液中進(jìn)行，因為在酸性溶液中CrO42-濃度降低，影響Ag2CrO4沉淀形成，終點過遲。在強堿性溶液中，AgNO3會生成Ag2O沉淀。此外，摩爾法只能用來測定Cl-、Br-等，卻不能用NaCl直接滴定Ag+.16為什么用佛爾哈德法測定Cl-時，引入誤差的概率比測定Br-或I-時大？答：因為AgCl的溶解度大于AgSCN，而AgBr和AgI的溶解度較小，所以用佛爾哈德法測定Cl-時，引入誤差的概率比測定Br-或I-時大。17為了使終點顏色變化明顯，使用吸附指示劑應(yīng)注意哪些問題?答：（1）由于吸附指示劑的顏色變化發(fā)生在沉淀微粒表面上，因此應(yīng)盡可能使鹵化銀沉淀呈膠體狀態(tài)，具有較大的表面積。（2）常用的吸附指示劑大多是有機弱酸，而起指示作用的是他們的陰離子，因此在使用吸附指示劑時，要注意調(diào)節(jié)溶液pH值。（3）鹵化銀沉淀對光敏感，遇光易分解析出金屬銀，使沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榛液谏?，影響終點觀察，因此在滴定過程中應(yīng)避免強光照射。（4）膠體微粒對指示劑離子的吸附能力，應(yīng)略小于對待測離子的吸附能力，否則指示劑將在化學(xué)計量點前變色，但如果吸附能力太差，終點時變色也不敏銳。（5）溶液中被滴定離子的濃度不能太低，因為濃度太低時沉淀很少，觀察終點比較困難。18試簡要討論重量分析和滴定分析兩類化學(xué)分析方法的優(yōu)缺點。答：重量分析法和滴定分析法都適用于常量分析（被測組分含量大于1%）。重量分析法 優(yōu)點：（1）無需與標(biāo)準(zhǔn)樣品或基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行比較，因為該法直接用天平稱量而獲得分析結(jié)果。（2）對于高含量組分的測定，準(zhǔn)確度較高。缺點：（1）操作較繁，費時較多，不適于生產(chǎn)中的控制分析。（2）對低含量組分的測定誤差較大。滴定分析法 優(yōu)點：操作簡便，省時快速，準(zhǔn)確度也較高，所用儀器簡單，應(yīng)用范圍較廣。缺點：需要指示劑和基準(zhǔn)物質(zhì)。習(xí) 題1.下列情況，有無沉淀生成?(1) 0.00lmolL-lCa(NO3)2溶液與0.01molL-l NH4HF2 溶液以等體積相混合;(2) 0.00lmolL-lMgCl2溶液與0.lmolL-l NH3-lmolL-l NH4Cl 溶液以等體積相混合。解：（1）兩溶液等體積混合后，Ca2+ = 0.0005molL-l， F- = 0.01molL-l，Ca2+F-2 = 510-8Ksp,CaF2 有沉淀生成。（2）0.lmolL-l NH3-lmolL-l NH4Cl 溶液中，molL-l ，兩溶液等體積混合后，Mg2+ = 0.0005molL-l，OH- = 9.110-7 molL-l，Mg2+OH-2 = 4.1410-16Ksp,Mg(OH)2 無沉淀生成。2求氟化鈣的溶解度: (1)在純水中(忽略水解); (2)在0.0lmolL-1CaCl2溶液中; (3)在0.0lmolL-1HCl 溶液中。解：已知 Ksp,CaF2 = 3.410-11， CaF2 = Ca2+2F- 設(shè)氟化鈣的溶解度為s(1) s2s2 = 3.410-11， s = 2.010-4 molL-l(2) 0.01+s2s2 0.014s2 = 3.410-11， s = 2.910-5 molL-l(3)F(H) = (1+H+/KHF) = 1+0.01/3.510-4 = 29.57 s 2s總2 = Ksp= Ksp2F(H) = 3.410-11(29.57)2 = 2.97310-8 s =（2.97310-8/4）1/3 = 1.9510-33計算pH=5.0，草酸總濃度為0.05molL-1時，草酸鈣的溶解度。如果溶液的體積為300mL，將溶解多少克CaC2O4?解：設(shè)CaC2O4的溶解度為s， Ca2+ = s CC2O42- = 0.05 +s0.05molL-1，pH=5.0時， Ksp,= KspC2O4 = 2.010-91.156 = 2.31210-9 Ksp,= Ca2+. CC2O42 = s0.05S = 2.31210-9/0.05 = 4.62410-8 molL-14在250C時，鉻酸銀的溶解度為每升0.0279g，計算鉻酸銀的溶度積。解：Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4的溶解度 s = molL-1，鉻酸銀的溶度積 5為了使0.2032g (NH4)2SO4中的SO42-沉淀完全，需要每升含63g BaCl22H2O的溶液多少毫升?解：(NH4)2SO4中的SO42-的物質(zhì)的量為 mol，若將SO42-沉淀完全，至少需要每升含63g BaCl22H2O的溶液的體積為：6計算下列換算因數(shù):(1) 從Mg2P2O7，的質(zhì)量計算MgSO47H2O的質(zhì)量; (2)從(NH4)3PO412MoO3的質(zhì)量計算P和P2O5的質(zhì)量;(3)從Cu(C2H3O2)23Cu(AsO2)2的質(zhì)量計算As2O3和CuO的質(zhì)量;(4)從丁二酮肟鎳Ni(C4H8N2O2)2的質(zhì)量計算Ni的質(zhì)量;(5)從8-羥基喹啉鋁(C9H6NO)3Al的質(zhì)量計算Al2O3的質(zhì)量。 解：(1) （2） （3） （4）（5）7以過量的AgNO3處理0.3500g的不純KCl試樣，得到0.6416gAgCl，求該試樣中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8欲獲得0.3gMg2P2O7沉淀，應(yīng)稱取含鎂4.0%的合金試樣多少克?解：(g)9今有純的CaO和BaO的混合物2.212g，轉(zhuǎn)化為混合硫酸鹽后重5.023g，計算原混合物中CaO和BaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)CaO和BaO的質(zhì)量分別為xg和yg， x + y = 2.212 得：x = 1.828 g y = 0.344g 混合物中CaO和BaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 82.64%和17.36%。10有純的AgCl和AgBr混合試樣質(zhì)量為0.8132g, 在C12氣流中加熱，使AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則原試樣的質(zhì)量減輕了0.1450g，計算原試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)混合試樣中AgCl和AgBr的質(zhì)量分別為x g和y g，x+y = 0.8132 得：x = 0.2014g，原試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11鑄鐵試樣1.000g，放置電爐中，通氧燃燒，使其中的碳生成CO2，用堿石棉吸收后者增重0.0825g。求鑄鐵中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：鑄鐵中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12取磷肥2.500g，萃取其中有效P2O5，制成250mL試液，吸取10.00mL試液，加入稀HNO3，加H2O稀釋至100mL，加喹鉬檸酮試劑，將其中H3PO4沉淀為磷鉬酸喹啉。沉淀分離后，洗滌至是中性，然后加25.00mL 0.2500molL-1 NaOH溶液，使沉淀完全溶解。過量的NaOH以酚酞作指示劑用0.2500 molL-1HCl溶液回滴，用去3.25mL。計算磷肥中有效P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提示：(C9H7N)3H3PO412MoO3H2O + 26NaOH = NaH2PO4+ 12Na2MoO4 + 3C9H7N + 15H2O NaOH + HC1= NaCl+ H2O解：沉淀 (C9H7N)3H3PO412MoO3H2O的質(zhì)量M0為（mg）磷肥中有效P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13稱取0.4817g硅酸鹽試樣，將它作適當(dāng)處理后，獲得0.2630g不純的SiO2(主要含有Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))。將不純的SiO2用H2SO4-HF處理，使SiO2轉(zhuǎn)化為SiF4而除去。殘渣經(jīng)灼燒后，其質(zhì)量為0.0013g。計算試樣中純SiO2的含量。若不經(jīng)H2SO4-HF處理，雜質(zhì)造成的誤差有多大?解：試樣中純SiO2的含量為 若不經(jīng)H2SO4-HF處理，雜質(zhì)造成的誤差為14稱取0.4670g正長石試樣，經(jīng)熔樣處理后，將其中K+沉淀為四苯硼酸鉀KB(C6H5)4，烘干后，沉淀質(zhì)量為0.1726g，計算試樣中K2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：試樣中K2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15在含有相等濃度的Cl-和I-的溶液中，滴加入AgNO3溶液，哪一種先沉淀? 第二種離子開始沉淀時，Cl-與I-的濃度比為多少?解：因為 Ksp,AgIKsp,AgCl，故AgI先沉淀。當(dāng)Cl-開始沉淀時 Cl-=Ag+= (Ksp,AgCl)1/2 = 1.2510-5 此時 I- = (Ksp,AgI)/ Ag+ = 1.510-16/1.2510-5 則 Cl-/I- = 1.2510-5/1.510-16/1.2510-5 = 1.04106 16將30.00mLAgNO3溶液作用于0.1357gNaCl，過量的銀離子需用2.50mLNH4SCN滴定至終點。預(yù)先知道滴定20.00mLAgNO3溶液需要19.85mLNH4SCN溶液。試計算(l)AgNO3溶液的濃度;(2)NH4SCN溶液的濃度。解：（1）作用于0.1357gNaCl所需AgNO3溶液體積為 ，AgNO3溶液的濃度為 （2）NH4SCN溶液的濃度為 17100mL 0.0300molL-1 KCl 溶液中加人0.3400g 固體硝酸銀。求此溶液中的pCl及pAg。解：100mL溶液中AgNO3的濃度 Ag+和Cl-反應(yīng)后生成0.0200molL-1的AgCl沉淀。 此時Cl-1 = 0.01 molL-1, pCl = 2.0Ag+ = (Ksp,AgCl) /Cl-1 = 1.5610-10/0.01=1.5610-8 molL-1， pAg = 7.918將0.1159molL-lAgNO3溶液30.00mL加人含有氯化物試樣0.2255g的溶液中，然后用3.16mL 0.1033molL-lNH4SCN溶液滴定過量的AgNO3。計算試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成AgCl的質(zhì)量為 （0.115930.00 0.10333.16）143.3 = 451.5mg試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19僅含有純NaCl及純KCl的試樣0.1325g，用0.1032molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去AgNO3溶液21.84mL。試求試樣中NaCl及KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成AgCl的質(zhì)量為 0.103221.84143.3 = 323.0mg設(shè)試樣中NaCl和KCl 的質(zhì)量分別為x g和y g， x + y = 0.1325得：x = 0.1289g，試樣中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為試樣中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.72%。20稱取一定量的約含52%NaCl和44%KCl的試樣。將試樣溶于水后，加人0.1128mol.L-1AgNO3溶液30.00mL。過量的AgNO3需用10.00mL標(biāo)準(zhǔn)NH4SCN溶液滴定。已知1.00mL標(biāo)準(zhǔn)NH4SCN相當(dāng)于1.l5mLAgNO3。應(yīng) 稱取試樣多少克?解：生成AgCl的質(zhì)量為 0.1128（30.00101.15）143.3 = 299.0mg應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為xg， x = 0.14g21己知試樣中含Cl- 25% 40%。欲使滴定時耗去0.1008molL-1AgNO3溶液的體積為2545mL，試求應(yīng)稱取的試樣量范圍。解：最小試樣量 得 x = 0.2233g最大試樣量 得 y = 0.6432g22稱取含有NaCl和NaBr的試樣0.5776g，用重量法測定，得到二者的銀鹽沉淀為0.4403g；另取同樣質(zhì)量的試樣，用沉淀滴定法測定，消耗0.1074molL-lAgNO3溶液25.25mL。求NaCl和NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)試樣中NaCl和NaBr的質(zhì)量分別為 x g和 y g， 得 x = 0.0909g 試樣中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15.73%y = 0.1191g 試樣中NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20.63%23某混合物僅含NaCl和NaBr。稱取該混合物0.3177g，以0.1085molL-lAgNO3溶液滴定，用去38.76mL。求混合物的組成。解：設(shè)試樣中NaCl和NaBr的質(zhì)量分別為 x g 和 y g， x + y = 0.3177g 得：x = 0.1513g 試樣中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 47.62% y = 0.1664g 試樣中NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 52.38%24將12.34L的空氣試樣通過H2O2溶液