2018年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第5單元課題1質(zhì)量守恒定律5.1.2質(zhì)量守恒定律課件新版新人教版.pptx

5 1 2質(zhì)量守恒定律 九年級(jí) 質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 注 質(zhì)量守恒定律適宜于解釋所有的化學(xué)反應(yīng) 卻不能用來解釋物理變化 知識(shí)回顧 思考 怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢 如 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳 該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物 生成物及反應(yīng)條件 但書寫不方便 國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 用化學(xué)方程式來表示 設(shè)問 文字表達(dá)式 化學(xué)方程式 一 化學(xué)方程式概念 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 知識(shí)講解 反應(yīng)前后氧原子數(shù)目不等 不符合質(zhì)量守衡定律 正確的化學(xué)方程式 1 碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳 2 每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子 3 每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)后 可生成44份質(zhì)量的二氧化碳 12 16 2 12 16 2 二 化學(xué)方程式的意義 2 化學(xué)方程式表示的意義 1 表明了反應(yīng)物 生成物及反應(yīng)條件 2 表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)之比 3 表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比 即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比 2 2 32 18 2 4 32 36 求下列化學(xué)方程式的X的值及 C3H8 5O2 xCO2 yH2O CxH8 5O2 3CO2 4H2O H2C2O4 CO X CO2 4HNO3 4NO 2H2O 3X 2Na2O2 2CO2 2X O2 I2O5 5CO I2 5X X 3y 4 X 3 H2O O2 Na2CO3 O2 1 質(zhì)的方面 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 和 條件 生成 三 化學(xué)方程式的讀法 質(zhì)量比4 32 36 2 量的方面 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水 反應(yīng)物剛好反應(yīng)完 沒有剩余 個(gè)數(shù)比2 1 2 3 微觀方面 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子點(diǎn)燃生成2個(gè)水分子 三 化學(xué)方程式的讀法 1 氫氣和氮?dú)庠诟邷?高壓和催化劑的作用下反應(yīng)生成氨氣 2 每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮分子反應(yīng)生成2個(gè)氨分子 3 每6份質(zhì)量的氫氣和28份質(zhì)量的氮?dú)夥磻?yīng)后可生成34份質(zhì)量的氨氣 2 32817 2 1 現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱 A和B發(fā)生化學(xué) 10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD 則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是 A 1 1B 2 1C 4 1D 5 1 D 例題 2 已知48g鎂與32g氧氣恰好完全反應(yīng) 生成氧化鎂80g 則下列說法正確的是 A 5g鎂和5g氧氣生成10g氧化鎂B 6g鎂和4g氧氣生成10g氧化鎂C 3g鎂和7g氧氣生成10g氧化鎂D 4g鎂和6g氧氣生成10g氧化鎂 化學(xué)反應(yīng)是按照一定質(zhì)量比進(jìn)行的 B 概念 化學(xué)方程式概念 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 1 化學(xué)方程式 讀法 2 初步學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律解決各種問題 解釋某種狀態(tài)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量改變的現(xiàn)象 推導(dǎo)物質(zhì)的組成元素 推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式等