【新】2019屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題應(yīng)屆班無答案.doc

小中高 精品 教案 試卷射洪中學(xué)高2016級高三上期入學(xué)考試化學(xué)試題相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ni-59單選題（共21題，每題2分，共42分）1下列說法正確的是:A淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋D甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料2. 下列化學(xué)用語表示正確的是A. 氯化銨的電子式為B. 乙酸分子的結(jié)構(gòu)式：C. 四氯化碳分子的比例模型:D.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5-二甲基-3-乙基庚烷3.實驗室用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取少量O2，并回收KCl，下列裝置不能達實驗?zāi)縆ClO3與MnO2的是A制取氧氣 B收集氧氣C分離出MnO2 D蒸發(fā)結(jié)晶得KCl4. 下列說法正確的是A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的H都相同B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molC. 在稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJmol1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJD. 由N2O4(g) 2NO2(g) H=-56.9 kJmol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ5. 有機物X、Y、Z在一定條件下可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A. Y的分子式為C7H10OB. Y和Z可以用酸性KMnO4溶液來鑒別C. X、Y、Z分子中所有碳原子均處于同一平面D. Z的六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）6. 下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B證明稀HNO3具有強氧化性，能將Fe氧化成Fe3+向稀HNO3溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴人KSCN溶液C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切D除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉加水溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥7. 下列有關(guān)實驗的選項正確的是A配制0. l0mol/L NaOH溶液時定容B.除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D記錄滴定終點讀數(shù)為12. 20 mL8阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.1L0.1molNH4Cl溶液中，的數(shù)目為0.1B.0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1個膠粒C.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2D. 7.8gNa2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.19.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是10. 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是A. 用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2+S2-=HgSB. 用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2OD. 向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O211. 實驗室用H2還原金屬氧化物RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A加熱RuO2前，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度B洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體C結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞KD啟普發(fā)生器也可用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳12. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 標準狀況下,2.24 L HF分子數(shù)目為0.1NA B. 100g 質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NAC. 將58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LD. 25時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA13. 下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深B.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率C.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣14.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1 的溶液中加足量銅粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變氧化性：Fe3+Cu2+B將鎂條點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象15.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是A.甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡B.乙和戊都含有離子鍵C.A、B、C形成的化合物一定顯酸性D.原子半徑r(D)r(B)r(C)r(A)16羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲和線蟲的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大CCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%D反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol17. 南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度C. 由MgCl26H2O直接低溫小火烘干能得到純凈無水MgCl2D. 溴工業(yè)中、的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)、 中均被氧化，在反應(yīng)中被還原18關(guān)于明礬KAl(SO4)212H2O溶液，下列說法正確的是A用明礬作凈水劑的反應(yīng)：Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+B向該溶液中加入過量NaOH溶液后，能大量共存： ClO、K+、CO32、Cl；C向該溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D. 將該溶液蒸干、灼燒得到是K 2SO4和Al2O3。19. 利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液， 下列說法中不正確的是A燃料電池的A極連接電解池的C極BA電極的電極反應(yīng)式為：CH48e+2H2O=CO2+8H+C燃料電池工作時H+移向左邊D電解池總反應(yīng)式為NaCl+H2ONaClO+H220. 已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 molL-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示（溶液混合體積變化忽略不計）。下列說法正確的是A. 曲線代表滴定鹽酸的曲線B. a點溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/LC. a、b、c三點溶液中水的電離程度：cabD. b點溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)21白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A(4c12b6a5d)kJmol1 B (6a5d4c12b)kJmol1 C(4c12b4a5d)kJmol1 D(4a5d4c12b)kJmol122.（15分） 某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)，請回答下列問題：（1） 球形冷凝管的作用是_，冷凝水從_(填“a”或“b”)處進入。（2）已知下列數(shù)據(jù)：乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸熔點/-114.116.6-83.6沸點/78.5117.977.5338.0又知溫度高于140時發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O該副反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填字母)。a加成反應(yīng) b取代反應(yīng) c酯化反應(yīng) d消去反應(yīng)考慮到反應(yīng)速率等多種因素用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應(yīng)的最佳溫度范圍是_ 填字母)。aT150 c115T (填化學(xué)式)，理由是 。(4)H2S的沸點 (填“高于”“低于”等于”)H2O的沸點，理由 。(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的 空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為 g/cm3(只列出計算式)。26. 【化學(xué)選做一有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某有機物的合成路線如下，完成下列內(nèi)容已知：RClROH；RCHORCOOH；E的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。(1)反應(yīng)反應(yīng)條件為_。(2)B中所含官能團名稱為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)簡述驗證有C生成的操作及現(xiàn)象 。(5)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)G有很多同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_種。含有一個羧基 含有一個苯環(huán) 苯環(huán)上有三個取代基(8)請寫出以乙醇為主要原料合成乙二酸二乙酯（C2H5OOCCOO C2H5）的合成路線（其它無機試劑任選） 。養(yǎng)成良好的學(xué)習習慣，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習的積極性和主動性；有利于形成學(xué)習策略，提高學(xué)習效率；有利于培養(yǎng)自主學(xué)習能力；有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和創(chuàng)造能力，使學(xué)生終身受益Mr. Johnson had never been up i