高考化學(xué) 精選模塊 專題7 電化學(xué)及其應(yīng)用4課件.ppt

專題七電化學(xué)及其應(yīng)用 4 一 原電池與電解池的比較 電極 電解質(zhì)溶液 導(dǎo)線 電極 電解質(zhì)溶液 導(dǎo)線 電源 負(fù)極 活潑金屬正極 不活潑金屬 陰極 與電源負(fù)極相連陽(yáng)極 與電源正極相連 負(fù)極 失電子 氧化反應(yīng)正極 得電子 還原反應(yīng) 陰極 得電子 還原反應(yīng)陽(yáng)極 失電子 氧化反應(yīng) 負(fù)極 導(dǎo)線 正極 負(fù)極 陰極陽(yáng)極 正極 化學(xué)能 電能 電能 化學(xué)能 二 電解時(shí)的電極反應(yīng) 酸中 其中k al3 在水溶液中不放電 水中 1 陰極 溶液中陽(yáng)離子得電子 發(fā)生還原反應(yīng) 離子放電順序 如果電極為非惰性電極 石墨 pt au為惰性電極 則電極本身失電子溶解 含氧酸根 f 在水溶液中不放電 陰離子 s2 i br cl oh 含氧酸根 f 如果是石墨 pt au等惰性電極 溶液中的陰離子反應(yīng) 2 陽(yáng)極 失電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 二 電解時(shí)的電極反應(yīng) 三 電解規(guī)律 1 使用惰性電極 al后無(wú)氧酸鹽 如cucl2 無(wú)氧酸 除hf 如hcl 含氧酸 h2so4 強(qiáng)堿 如naoh 活潑金屬含氧酸鹽 如nano3 放氫生堿型 放氧生酸型 減小 減小 增大 增大 增大 生成新物質(zhì) 生成新物質(zhì) 增大 增大 增大 減小 減小 變化不大 不變 加hcl 加cucl2 加水 加水 通hcl 加cuo 活潑金屬無(wú)氧酸鹽如 nacl 不活潑金屬含氧酸鹽 cuso4 加水 2 使用非隋性電極電解 例1 用銅作電極電解agno3溶液 電解 總反應(yīng) 陰極 陽(yáng)極 陽(yáng)極 電極材料本身失電子溶解陰極 溶液中氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子得電子 電解 總反應(yīng) 陰極 陽(yáng)極 例2 用銅作電極電解na2so4溶液 例3 用ag作電極電解agno3溶液 溶液中agno3濃度保持不變 陰極 ag e ag 陽(yáng)極 ag e ag 1 銅的電解精煉粗銅作陽(yáng)極 純銅作陰極 用cuso4溶液作電解液 陽(yáng)極 cu 2e cu2 zn 2e zn2 ni 2e ni2 陰極 cu2 2e cu比銅活潑的金屬雜質(zhì) 以陽(yáng)離子形式留于溶液中比銅不活潑的金屬雜質(zhì) 形成陽(yáng)極泥 四 電解原理的應(yīng)用 電解精煉銅過(guò)程中cuso4溶液的濃度基本不變 電極 陽(yáng)極 鍍層金屬陰極 待鍍金屬制品 2 電鍍 電鍍液 含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液 例 在鐵制品上鍍銅 3 氯堿工業(yè) 電解原理 陽(yáng)極 2cl 2e cl2陰極 2h 2e h2 總反應(yīng) 2nacl 2h2o 2naoh h2 cl2 電解 陽(yáng)極產(chǎn)物 離子交換膜法制燒堿 4 電解冶煉活潑金屬電解na mg al等活潑金屬的熔融鹽或氧化物 可以制備得到金屬 1 寫(xiě)出下列裝置的反應(yīng) a b c 2 已知a b c d均為隋性電極 電解一段時(shí)間后d極附近的溶液使酚酞呈紅色 寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式 1 下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間 鐵的腐蝕由快到慢順序 deacb 2 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解 下列說(shuō)法正確的是 d a 電解稀硫酸溶液 實(shí)質(zhì)是電解水 故溶液ph不變b 電解稀氫氧化鈉溶液 要消耗oh 故溶液ph減小c 電解硫酸鈉溶液 在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2d 電解氯化銅溶液 在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1 1 3 實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣 已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng) 負(fù)極pb so42 pbso4 2e 正極pbo2 4h so42 2e pbso4 2h2o今若制得c