【化學(xué)】：綜合測(cè)試.ppt

專題測(cè)試一一 選擇題 本題包括16小題 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確 每小題3分 共48分 1 如圖表示一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系 下表中不能滿足如圖關(guān)系的是 答案C 2 類推是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一 但類推時(shí)不能違背客觀事實(shí) 下列說(shuō)法中正確的是 A Na在O2中燃燒生成Na2O2 Li在O2中燃燒也生成Li2O2 B CO2是極性鍵形成的非極性分子 CS2也是極性鍵形成的非極性分子 C H2O2因氧化性而具有漂白作用 SO2也因氧化性而具有漂白作用 D 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2 其他金屬與水反應(yīng)也都生成對(duì)應(yīng)的堿和H2 解析Li的金屬性弱于金屬鈉 不能生成過(guò)氧化物 A選項(xiàng)錯(cuò)誤 CS2是非極性分子 B選項(xiàng)正確 H2O2的漂白性是由于其具有強(qiáng)氧化性 而SO2的漂白性是由于與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 沒(méi)有強(qiáng)氧化性 C選項(xiàng)錯(cuò)誤 金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣 是因?yàn)榻饘兮c的還原性強(qiáng) 而Cu等不活潑的金屬不與水反應(yīng) D選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案B 3 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A 氟化氫的電子式 H B 次氯酸的結(jié)構(gòu)式 H Cl O C 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2 CH2 CH2 n D 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 解析氟化氫為共價(jià)化合物 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H O Cl 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中主鏈上應(yīng)該是兩個(gè)碳原子 D 4 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法中正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L的苯中含有0 3NA個(gè)碳碳雙鍵 B 常溫常壓下 0 2mol鐵在0 2mol氯氣中充分燃燒 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 4NA C 工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí) 每轉(zhuǎn)移1mol電子 陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0 5NA D 用溶有1molFeCl3的飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體 制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為1 0NA 解析在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 苯是液體 不能按氣體摩爾體積來(lái)?yè)Q算其物質(zhì)的量 0 2mol鐵在0 2mol氯氣中充分燃燒生成FeCl3時(shí)0 2molFe是過(guò)量的 0 2molCl2完全反應(yīng) 工業(yè)上電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)粗銅中的Zn等雜質(zhì)先于Cu失電子 氫氧化鐵膠體的膠粒是許多Fe OH 3微粒的集合體 1molFeCl3的飽和溶液制成的Fe OH 3膠體其膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于1 0NA 答案B 5 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A 碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2 2HCO 2OH CaCO3 2H2O CO B NaHS水解 HS H2OH3O S2 C 銅片插入三氯化鐵溶液中 Cu Fe3 Cu2 Fe2 D 稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng) 3Fe 8H 2NO3Fe3 2NO 4H2O 3 2 3 3 解析B項(xiàng)中的離子方程式是HS 電離過(guò)程 C項(xiàng)未配平 D項(xiàng)Fe過(guò)量 應(yīng)生成Fe2 A 6 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 加入鋁粉有H2放出的溶液 Fe2 Al3 NO Cl SO pH 11的溶液 Na AlO NO S2 SO 由水電離的c H 10 12mol L的溶液 Cl HCO NO NH F 使甲基橙變紅的溶液 Fe3 NH Cl K SO A B C D 3 2 4 2 3 3 2 3 3 4 4 2 4 解析 加入鋁粉有H2放出的溶液 若為堿性溶液 則不可能大量存在Fe2 Al3 若為酸性溶液不可能大量存在NO 因?yàn)橄跛崤cAl反應(yīng)不放出H2 中S2 與SO在堿性環(huán)境中不反應(yīng) 中在酸性環(huán)境中 HCO F 不能大量存在 在堿性環(huán)境中HCO與OH 不能大量共存 中使甲基橙變紅的溶液應(yīng)為酸性溶液 3 2 3 3 3 答案C 7 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 A 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式 可以據(jù)此把膠體和溶液區(qū)別開(kāi)來(lái) B 光線透過(guò)膠體時(shí) 會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) C 用滲析的方法凈化膠體時(shí) 使用的半透膜只能讓較小的分子 離子通過(guò) D 膠體微粒能吸附陽(yáng)離子或陰離子 故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 解析A項(xiàng) 布朗運(yùn)動(dòng)是一種無(wú)秩序地雜亂無(wú)章地運(yùn)動(dòng) 不僅膠體 其他的分散系 如溶液和濁液都有布朗運(yùn)動(dòng) B項(xiàng) 由于膠體對(duì)光有散射作用 故有丁達(dá)爾效應(yīng) 丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體的一種重要方法 C項(xiàng) 半透膜的孔徑較小 膠粒不能通過(guò)半透膜 溶液中的小分子或離子可以透過(guò)半透膜 D項(xiàng) 膠體分散質(zhì)微粒吸附分散系中的陽(yáng)離子或陰離子 從而形成帶電微粒 故在外加電場(chǎng)作用下膠粒會(huì)向陽(yáng)極或陰極移動(dòng) 產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 答案A 8 將40 的飽和石灰水冷卻至10 或加入少量CaO但溫度仍保持40 在這兩種情況下均未改變的是 A Ca OH 2的溶解度 物質(zhì)的量濃度 B 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C 溶液的質(zhì)量 水的電離平衡 D 溶液中Ca2 的數(shù)目 Ca OH 2的溶解平衡 解析溫度越低 Ca OH 2的溶解度越大 所以由40 降低10 Ca OH 2的溶解度將增大 原飽和石灰水的濃度不變 加入CuO會(huì)減小溶劑水的質(zhì)量 溶液中Ca2 的數(shù)目將減少而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B 9 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 A 在含有NA個(gè)CH3COO 的醋酸溶液中 H 數(shù)目略大于NA B N60的結(jié)構(gòu)如上圖所示 28gN60單質(zhì)中含有的N N鍵個(gè)數(shù)為NA C 2 9g熟石膏 2CaSO4 H2O 含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0 02NA D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L的中含有C C鍵的數(shù)目約為0 6NA 解析在醋酸溶液中 存在兩個(gè)電離平衡 即CH3COOHCH3COO H 和H2OH OH 除了醋酸能電離出H 外 水 溶劑 也能電離出H A項(xiàng)正確 由給出的N60 結(jié)構(gòu)圖可以看出 每個(gè)N原子與周圍相鄰的3個(gè)N原子形成N N鍵 相當(dāng)于每個(gè)N原子形成1 5個(gè)N N鍵 28gN60單質(zhì)中含有的N N鍵個(gè)數(shù)為3NA B項(xiàng)不對(duì) 熟石膏 2CaSO4 H2O 的摩爾質(zhì)量為290g mol n 2CaSO4 H2O 0 01mol 在熟石膏中CaSO4與H2O的個(gè)數(shù)之比為2 1 所含結(jié)晶分子數(shù)為0 01NA C項(xiàng)不對(duì) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 苯是液體不是氣體 D項(xiàng)不對(duì) 答案A 10 下列說(shuō)法正確的是 A 油條的制作口訣是 一堿二礬三錢鹽 其中的 堿 是燒堿 B 黑火藥的最優(yōu)配方是 一硫二硝三木炭 其中的 硝 是硝酸 C 過(guò)濾操作要領(lǐng)是 一貼二低三靠 其中的 貼 是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 D 固體需匙或紙槽 一送二豎三彈彈 塊固還是鑷子好 一橫二放三慢豎 前一個(gè)固體指任何固體 解析制作油條用的 堿 是純堿 制作黑火藥用的 硝 是硝酸鉀 C 11 據(jù)最新報(bào)道 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)O2 PtF6O2 PtF6 已知O2 PtF6 為離子化合物 其中Pt為 5價(jià) 對(duì)于此反應(yīng) 下列說(shuō)法正確的是 A 在此反應(yīng)中 O2是氧化劑 PtF6是還原劑 B O2 PtF6 中氧元素的化合價(jià)為 1價(jià) C 在此反應(yīng)中 每生成1molO2 PtF6 則轉(zhuǎn)移1mol電子 D 在O2 PtF6 中不存在共價(jià)鍵 解析由題O2 PtF6 中Pt為 5價(jià) F只有 1價(jià) 所以O(shè)為 價(jià) O元素化合價(jià)升高作還原劑 PtF6是氧化劑 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1e O2 PtF6 為離子化合物 則O中存在著共價(jià)鍵 2 答案C 12 已知某溫度時(shí) 相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的某物質(zhì)的溶解度為Sg 此時(shí)測(cè)得該飽和溶液的密度為 g cm3 則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 A mol LB mol L C mol LD mol L 解析設(shè)該飽和溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol 則m溶液 答案C 13 向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍(lán)色溶液 溶質(zhì)為Cu NH3 4SO4 再向所得溶液中通入SO2至溶液呈微酸性 發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成 反應(yīng)方程式為 2Cu NH3 4SO4 3SO2 4H2O2NH4CuSO3 3 NH4 2SO4 再將Q與足量的10mol L硫酸混合微熱 則會(huì)發(fā)生如下反應(yīng) 2NH4CuSO3 2H2SO4Cu NH4 2SO4 2SO2 CuSO4 2H2O 下列對(duì)上述有關(guān)反應(yīng)的分析中正確的是 A 是非氧化還原反應(yīng)而 是氧化還原反應(yīng) B 上述反應(yīng)中SO2的作用只相當(dāng)于催化劑 C 反應(yīng) 中CuSO4是氧化產(chǎn)物 D 反應(yīng) 中SO2發(fā)生了還原反應(yīng) 解析 中均有元素化合價(jià)的升降 均是氧化還原反應(yīng) 中SO2失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng) 分析兩個(gè)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的SO2與生成的SO2量關(guān)系知 反應(yīng) 中有3molSO2參與了反應(yīng) 但有1mol發(fā)生了氧化反應(yīng) 而反應(yīng) 中生成了2molSO2 故在兩個(gè)反應(yīng)中SO2的質(zhì)量發(fā)生了變化 而催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生變化 答案C 14 下列各組離子可能大量共存的是 A 不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中 Na CO Cu2 ClO AlO B 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中 K NO Cl NH C 常溫下由水電離出的c H c OH 10 20的溶液中 Na Cl S2 SO D 含有HCO的溶液中 K OH NO Ca2 解析不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中有色離子Cu2 不能存在 故A錯(cuò)誤 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液呈酸性或堿性 酸性條件下 有NO存在 2 3 2 3 4 2 3 3 3 3 與金屬鋁反應(yīng)生成氮的氧化物 而不是氫氣 堿性條件下 NH不能存在 常溫下由水電離出的c H c OH 10 20 說(shuō)明水的電離受到抑制 可能是酸或堿溶液 若在堿溶液中Na Cl S2 SO可以大量共存 4 2 3 答案C 15 美國(guó)科學(xué)家曾發(fā)表論文 宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的 超級(jí)原子 結(jié)構(gòu) Al13和Al14 已知這類 超級(jí)原子 最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài) 下列說(shuō)法正確的是 A Al13和Al14互為同位素 B Al13中鋁原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合 C Al14最外層電子數(shù)之和為42 與第 A族元素的性質(zhì)相似 D Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性 容易失去電子生成陽(yáng)離子 解析Al13 Al14應(yīng)為鋁元素形成的兩種單質(zhì) A錯(cuò) 金屬原子間應(yīng)通過(guò)金屬鍵結(jié)合在一起 B錯(cuò) 因 超級(jí)原子 的最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài) Al13和Al14的最外層電子數(shù)之和分別為39和42 前者易通過(guò)得到1個(gè)電子 后者易通過(guò)失去2個(gè)電子而形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu) C對(duì)而D錯(cuò) 答案C 16 研究下表信息可直接得出的結(jié)論是 A 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 B 同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng) C A族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱 D A族元素的非金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱 解析表格反映了 A族元素非金屬性的遞變規(guī)律 隨電子層數(shù)的增加而減弱 答案D 二 非選擇題 本題包括6小題 共52分 17 13分 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題 1 請(qǐng)分別指出中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 各不少于3種 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 2 請(qǐng)指出中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑 其中屬于單質(zhì)的有 不少于3種 屬于化合物的有 不少于4種 3 認(rèn)識(shí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法一般可以利用酸 堿 鹽 氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律 氧化還原反應(yīng)的概念 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 元素周期律等 以SO2為例 A 依據(jù)酸 堿 鹽 氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律分析SO2具有的化學(xué)性質(zhì) 要求寫出有關(guān)化學(xué)方程式 能與堿反應(yīng) SO2 2NaOHNa2SO3 H2O B 依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析SO2具有的化學(xué)性質(zhì) 寫化學(xué)方程式 4 請(qǐng)觀察分析下列各組物質(zhì) 指出各組物質(zhì)具有的共同化學(xué)性質(zhì) 每組各舉一列 用化學(xué)方程式或離子方程式說(shuō)明 H2SO4 H2SO3 H2S SO2 CO2 Cl2 NH4Cl FeCl3 共性 舉例 NaOH Na2O CaO Na Fe Na2CO3 Na2S Na2SO3 共性 舉例 Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 NaHSO3 NaHS NH4 2S 共性 舉例 解析本題可通過(guò)物質(zhì)的組成 性質(zhì)及物質(zhì)類型間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系而求解 答案 1 鹽酸 硫酸 硝酸NaOH KOH Ba OH 2 2 Cl2 Br2 O2濃硫酸 HNO3 HClO KMnO4 3 A 能與H2O反應(yīng) H2O SO2H2SO3 能與Na2SO3反應(yīng) Na2SO3 SO2 H2O2NaHSO3 能與CaO反應(yīng) SO2 CaOCaSO3 B 具有還原性 SO2 Br2 2H2O2HBr H2SO4 2SO2 O22SO3 具有氧化性 SO2 2H2S3S 2H2O 4 都與堿反應(yīng) NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O 或NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O 都與酸反應(yīng) Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng) NaHCO3 NaOHNa2CO3 H2O NaHCO3 HClNaCl CO2 H2O 答案合理即可 18 6分 A B M X Y Z是元素周期表中的前20號(hào)元素 且原子序數(shù)依次增大 已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下 回答下列問(wèn)題 1 B的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型是 2 M X Z三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是 用離子符號(hào)和 表示 3 已知M的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OM2 試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 4 寫出B的最簡(jiǎn)氫化物與 的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式 5 試比較A和Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低 用化學(xué)式和 或 表示 并說(shuō)明理由 解析由氫化物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)知A是碳元素 B是氮元素 Y是硅元素 結(jié)合M B Y原子序數(shù)的關(guān)系知M是氟元素 由氧化物性質(zhì)知X是鋁元素 Z是氯元素 2 F Cl Al3 中鋁離子半徑最小而氯離子半徑最大 3 依題意可先寫出F2 NaOHOF2 NaF 再依得失電子守恒得2F2 2NaOHOF2 2NaF 再根據(jù)質(zhì)量守恒得2F2 2NaOHOF2 2NaF H2O 答案 1 三角錐形 2 Cl F Al3 3 2F2 2NaOH2NaF OF2 H2O 4 5 CO2 SiO2CO2為分子晶體 由分子間作用力結(jié)合 而SiO2為原子晶體 由共價(jià)鍵結(jié)合 共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力 19 6分 1 已知下列變化過(guò)程中 0 2molRxO參加反應(yīng)時(shí) 共轉(zhuǎn)移0 4mol電子 RxO MnO H RO2 Mn2 H2O x值為 2 4 2 4 4 參加反應(yīng)的H 的物質(zhì)的量為mol 2 在100mL0 100mol L的FeBr2溶液中通入Cl2 若要使反應(yīng)完全 則至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2多少升 解析 1 由得失電子守恒可知 0 2xmol 4 0 4mol x 2 n MnO 5 0 4mol n MnO 0 08mol 由電荷守恒可知 n H 1 0 08mol 1 0 2mol 2 0 08mol 2 故n H 0 64mol 4 4 2 FeBr2電離出的Fe2 和Br 都能被Cl2氧化 其反應(yīng)方程式為2FeBr2 3Cl22FeCl3 2Br2 根據(jù)此化學(xué)方程式可知 2molFeBr2與3molCl2完全反應(yīng) 故至少需要Cl2 0 100mol L 0 100L 0 015mol V Cl2 0 0150mol 22 4L mol 0 336L 答案 1 2 0 64 2 0 336L 20 8分 硫酸鐵 PFS 是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑 廣泛用于水的處理 用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵 為控制水解時(shí)Fe3 的濃度 防止生成氫氧化鐵沉淀 原料中的Fe3 必須先還原為Fe2 實(shí)驗(yàn)步驟如下 1 用98 的硫酸配制28 的硫酸 所需的玻璃儀器除量筒外 還有 A 容量瓶B 燒杯C 燒瓶 2 步驟 取樣分析溶液中的Fe2 Fe3 的含量 目的是 A 控制溶液中Fe2 與Fe3 含量比 B 確定下一步還原所需鐵的量 C 確定氧化Fe2 所需NaClO3的量 D 確保鐵的氧化物酸溶解完全 3 用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下 6FeSO4 NaClO3 3H2SO43Fe2 SO4 3 NaCl 3H2O 若改用HNO3氧化 則反應(yīng)方程式如下 6FeSO4 2HNO3 3H2SO43Fe2 SO4 3 NO 4H2O 已知1molHNO3價(jià)格0 16元 1molNaClO3價(jià)格0 45元 評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的弊與利 利是 弊是 聚合硫酸鐵溶液中SO與Fe3 物質(zhì)的量之比不是3 2 根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作 測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO與Fe3 物質(zhì)的量之比 2 4 2 4 4 測(cè)定時(shí)所需的試劑 A NaOHB FeSO4C BaCl2D NaClO3 5 需要測(cè)定和質(zhì)量 填寫化合物的化學(xué)式 6 選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作 按操作先后順序列出 A 萃取 分液B 過(guò)濾 洗滌C 蒸發(fā) 結(jié)晶D 冷卻 稱量E 烘干或灼燒 答案 1 B 2 BC 3 原料成本較低產(chǎn)生的氣體對(duì)大氣有污染 4 AC 5 Fe2O3 BaSO4 6 BED 21 10分 下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界 分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素 1 請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素