化學離子反應第一輪復習課件-新人教.pptVIP

第一輪復習 第二節(jié)離子反應 一 有關電解質的問題 例1 下列物質的水溶液能導電 但屬于非電解質的是 A CH3COOHB Cl2C NH3D NH4HCO3E SO2F CuG NaCl溶液 CE 1 能導電的一定是電解質嗎 電解質一定能導電嗎 電解質導電的條件是什么 那些物質能在熔化條件下導電 2 CaCO3屬于強電解質還是弱電解質 3 飽和溶液的導電性一定強嗎 4 弱電解質溶液中存在什么粒子 為什么 強電解質的導電能力一定強嗎 問題 練習1 現有下列物質 MgCl2 熔融的KNO3 NH3 H2O Ca OH 2 酒精 Cu H2O 蔗糖 CH3COOH H2SO4 11 NaCl溶液 12 SO2 13 NH3 14 液態(tài)HCl 15 CaCO3請用物質的序號填寫下列空白 1 能導電的是 2 屬于電解質的是 3 屬于非電解質的是 4 屬于強電解質的是 5 屬于弱電解質的是 2 6 7 11 1 2 3 4 7 9 10 14 15 5 8 12 13 1 2 4 10 14 15 3 7 9 例2 下列化合物中 只有在水溶液中才能導電的電解質 A NaClB CH3CH2OHC HClD NH4HCO3 C 1 離子互換的反應包括 典型的復分解反應 酸 堿 性氧化物與堿 酸 鹽的水解 絡合反應 1 概念 有離子參加或者有離子生成的反應 二 離子反應的概念 本質及類型 2 本質 反應物的某些離子濃度的減小 3 類型 其他復雜和簡單的氧化還原反應 2 氧化還原反應類型的離子反應 置換反應 Fe CuSO4 Cu FeSO4 1 生成難溶的物質 三 離子反應的條件 常見的難溶物有 當有關離子濃度足夠大時 生成微溶物的反應也能發(fā)生 常見的微溶物有CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 Ca OH 2等 如 Ca2 SO42 CaSO4 由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生 如 Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH 微溶 難溶 CaSO4 CO32 CaCO3 SO42 微溶 難溶 2 生成難電離的物質 常見的難電離的物質 反應規(guī)律 由強酸制弱酸 由強堿制弱堿 如 鹽酸 Ca ClO 2溶液 H ClO HClO稀醋酸 苯酚鈉溶液NH4Cl溶液 NaOH溶液 NH3 OH NH3 H2O 如 SO2 CO2 NH3 H2S等 3 生成或揮發(fā)性物質 4 發(fā)生氧化還原反應 具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子不能共存 5 形成絡合物 6 弱酸的酸根與弱堿的陽離子因易發(fā)生雙水解反應 有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的 不能用離子方程式表示 如 實驗室制NH3 用固態(tài)銨鹽與固體Ca OH 2反應 實驗室制HCl HF HNO3用濃硫酸與其鹽反應 但Cu與濃H2SO4的反應不是離子反應 練習2 判斷下列離子反應能否發(fā)生 說明理由 1 NaNO3溶液與CaCl2溶液混 2 CO2通入CaCl2溶液中 3 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液 4 NaClO溶液和CH3COOH溶液 5 H2S通入CuSO4溶液中 四 離子方程式的書寫 3 離子方程式表示的意義 離子方程式反映了離子反應的實質 它不僅能表示一定物質間的某個反應 而且可以表示同一類型的離子反應 1 定義 用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子 2 離子方程式的書寫步驟 四步 一寫 首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式 二改 把易溶于水 易電離物質改寫成離子形式 最關鍵的一步 三刪 刪去方程式兩邊未參加反應的離子 四查 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等 生成的產物可與過量的物質繼續(xù)反應的離子反應 這類離子反應 只需注意題給的條件 判斷產物是否與過量的物質繼續(xù)反應 正確確定產物的形式即可 如 NaOH與AlCl3溶液 足量或不足量 NaAlO2溶液通入CO2 少量或足量 Ca OH 2溶液通入CO2 少量或足量 NaAlO2溶液加入鹽酸 少量或過量 等 五 書寫離子方程式應該注意的問題 3 如何正確書寫與量有關的離子方程式 1 書寫原則 2 化學式或者離子符號的書寫 例 NaHSO4溶液與Ba HCO3 2溶液 少量或足量 Ca HCO3 2溶液與NaOH溶液 少量或足量 Ca OH 2與NaHCO3溶液 不限制用量 NaH2PO4溶液與Ba OH 2溶液 少量或足量 等 均應明確用量的影響 一般書寫時 量不足的物質與參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合 而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與它的化學式相符 如果沒有明確的用量 用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確 酸式鹽與量有關的離子反應 這類反應要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧 如 Mg HCO3 2溶液與過量NaOH溶液反應 明礬與足量Ba OH 2溶液反應 NH4HSO4溶液與足量Ba OH 2溶液反應 新制氯水與少量FeBr2溶液反應等 較特殊且與量有關的離子反應 如 AlCl3與NaOH Na2CO3與HCl Na2S與FeCl3 氯水與FeBr2溶液 氨水與AgNO3等 混合順序不同 離子反應不同 實質仍與量有關 書寫 十不忽視 反應條件 如加熱 不加熱 溶液濃度 濃 稀 物質聚集狀態(tài) 氣 液 固 電荷守恒 方程式的正確化簡 電解質的強弱 電解質的溶解性 電離平衡與水解平衡 難溶物的溶解度的大小 如CuSO4溶液與Na2S生成CuS沉淀而不是Cu OH 2 水解相互促進等 看表示各物質的化學式是否正確 如HCO3 不能寫成H CO32 HSO4 通常寫成H SO42 HCOO 不可寫成COOH 看是否符合題設條件及要求 如 少量 過量 足量 等物質的量 適量 任意量 以及滴加順序 等對方程式的影響 看反應物或產物的配比是否正確 如 硫酸和氫氧化鋇的反應 看電荷是否守恒 六 離子方程式的正誤判斷 七 看 看離子反應是否符合客觀事實 看等號 可逆符號 等是否正確 看是否漏掉離子反應 如氫氧化鋇與硫酸銅溶液的反應 練習 1 下列離子反應方程式正確的是 A把金屬鐵放入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 BNa2S水解 S2 2H2O H2S 2OH C硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2 2H2O2 4H Fe3 4H2OD澄清石灰水跟稀硝酸反應 OH H H2O D 2 下列離子方程式中錯誤的是 A 鐵跟稀硫酸反應 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 C 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應 CH3COOH OH CH3COO H2OD 碳酸鎂跟強酸應 MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 CD 3 下列反應的離子方程式正確的是 A 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應 HCO3 H H2O CO2 B 飽和石灰水跟稀硝酸反應 Ca OH 2 2H Ca2 2H2OC 向稀氨水中加入稀鹽酸 NH3 H2O H NH4 H2OD 碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 AC 4 下列離子方程式書寫不正確的是 A氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3 H NH4 B金屬鈉投入水中 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 C硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉 Al3 4OH AlO2 2H2OD硝酸鋇溶液中通入SO2 Ba2 SO2 H2O BaSO3 2H D 5 下列離子方程式書寫正確的是 A鋁片放入稀鹽酸中 Al 2H Al3 H2 B碳酸鋇與醋酸反應 BaCO3 HAc Ba2 Ac CO2 H2OC氟氣通入氯化鈉溶液中 F2 2Cl 2F Cl2D偏鋁酸鈉溶液中滴入過量鹽酸 AlO2 4H Al3 2H2O D 6 下列離子方程式書寫正確的是 A在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸 HCO3 H CO2 H2OB把金屬鐵放入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl D硫氫化鈉水解 HS H2O H2S OH A 7 下列離子方程式書寫正確的是 A銅片與稀硝酸反應 Cu NO3 4H Cu2 NO 2H2OBFeCl3溶液中通入H2S氣體 2Fe3 S2 2Fe2 S C碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH溶液 HCO3 OH CO32 H2ODFeCl3溶液中加入過量氨水 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 D 七 離子大量共存的規(guī)律 1 幾種離子在同一溶液中 若離子之間不能發(fā)生反應 就能大量共存 否則不能大量共存 離子不能大量共存的原因從本質上說就是具備了離子反應發(fā)生的條件 主要分為以下四個方面 1 離子之間發(fā)生復分解反應 生成難溶的物質 生成易揮發(fā)的物質 生成難電離的物質H 與OH CH3COO CN SiO32 ClO PO43 不共存 此外 在酸性條件下 S2O32 SO32 與S2 ClO 與Cl ClO3 與Cl MnO4 與Cl 都因發(fā)生氧化反應不能大量共存 2 離子間發(fā)生氧化還原反應 3 離子間發(fā)生了雙水解反應 4 絡合反應 Fe3 與SCN 因發(fā)生絡合反應不能大量共存 此外 還有以下四種情況應注意 弱酸的酸式酸根離子既不能與H 大量共存 又不能與OH 大量共存 如 HS H H2S HS OH S2 H2O 能生成微溶物質的兩種離子也不能大量共存 如 Ca2 和SO42 Ag 與SO42 Ca2 與OH 絡離子與能破壞該離子的離子不能大量共存 如 Ag NH3 2 2H Ag 2NH4 H2PO4 與PO43 不能大量共存 因為H2PO4 PO43 2HPO42 2 附加隱含條件的應用 1 要抓住溶液特征 呈酸性 堿性還是中性 是否有顏色 常見有顏色的離子有 Cu2 藍色 Fe2 淺綠色 Fe3 棕黃色 MnO4 紫色 2 對離子的限制條件 因發(fā)生氧化還原反應或加入某種物質不會產生氣體或者沉淀而共存或不共存 3 題干中出現pH值 某指示劑變化 與Al反應放出H2等條件時 隱含著還要增加一種或幾種離子 4 要看清要求是共存還是不共存 練習 1 下列各組離子 在強堿性溶液中可以大量共存的是 A Cu2 Cl NO3 Na B Na K NH4 Ba2 C Br S2 Cl CO32 D SO3 NO3 SO42 HCO3 C C 2 下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 A pH 1的溶液中Na S2 K MnO4 B pH 7的溶液中Al3 Cl SO42 HCO3 C pH 10的溶液中Na AlO2 SO42 K D pH 0的溶液中Fe2 ClO Na K 3 某溶液中由水電離出的H 濃度為1 10 14mol L 1 在此溶液中可能大量共存的離子是 A Al3 SO42 NH4 Cl B K Fe2 Cl MnO4 C K Na AlO2 SO42 D Na K NO3 HCO3 C 八 有關離子反應的推斷題 有A B C D四種溶液 它們各為K2CO3 K2SO4 H2SO4 Ba NO3 2中的一種 分別取少量樣品進行下列實驗 現象為 在A中加C 無明顯變化 在A中加D 無明顯變化 在B中加D 生成沉淀E 并得到一種溶液 在B中加C 生成沉淀并得到溶液F 將少量E加入到過量F中 有氣體放出 1 寫化學式 B是 C是 2 如果將A和B混合 有關反應的離子方程式為 將E加入過量F中 有關離子方程式 Ba NO3 2 H2SO4 SO42 Ba2 BaSO4 BaCO3 2H Ba2 H2O O2 九 有關離子反應的鑒別題 某溶液中