「硫酸銀是否溶于稀硝酸」.doc

硫酸銀是否溶于稀硝酸？中學(xué)階段，當(dāng)學(xué)生學(xué)到鑒別氯離子與硫酸根離子時(shí)，經(jīng)常會(huì)問(wèn)的一個(gè)問(wèn)題是：當(dāng)硝酸銀溶液滴入硫酸鈉溶液時(shí)，會(huì)生成硫酸銀沉淀，再加硝酸是否會(huì)溶解？一、有關(guān)硫酸銀的基礎(chǔ)知識(shí)（來(lái)自于： ）硫酸銀硫酸銀（Ag2SO4），無(wú)色結(jié)晶或白色結(jié)晶性粉末。遇光逐漸變黑色。溶于硝酸、氨水和濃硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。有刺激性。性質(zhì) 硫酸銀硫酸銀，分子式為Ag2SO4。為白色細(xì)小斜方結(jié)晶性粉末，遇光分解變暗。易溶于氨水、硝酸、和濃硫酸，微溶于水，不溶于乙醇。密封干燥避光保存。安全性 在皮膚和粘膜上造成腐蝕影響，刺激皮膚和粘膜。 生態(tài)學(xué)數(shù)據(jù)該物質(zhì)對(duì)環(huán)境可能有危害，對(duì)水體應(yīng)給予特別注意。 相關(guān)數(shù)據(jù) 硫酸銀1、疏水參數(shù)計(jì)算參考值（XlogP）：無(wú)可用 2、氫鍵供體數(shù)量：2 3、氫鍵受體數(shù)量：4 4、可旋轉(zhuǎn)化學(xué)鍵數(shù)量：0 5、拓?fù)浞肿訕O性表面積（TPSA）：74.6 6、重原子數(shù)量：7 7、表面電荷：2 8、復(fù)雜度：81.3 9、同位素原子數(shù)量：0 10、確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0 11、不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0 12、確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0 13、不確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0 14、共價(jià)鍵單元數(shù)量：3 制備方法 1.將硝酸銀溶于熱水中，再溶于硫酸銨水溶液中。過(guò)濾后，加熱，將此熱溶液加到熱的硝酸銀溶液中。經(jīng)冷卻，吸濾出硫酸銀結(jié)晶，再經(jīng)水洗、干燥即可。 2.將純凈的硝酸銀結(jié)晶溶于少量水中，再向其中加入硫酸(12)，將析出的硫酸銀結(jié)晶經(jīng)離心分離出來(lái)，并轉(zhuǎn)移到鉑皿中，用熱的濃硫酸將其溶解，加熱煮沸以除去其中可能存在的硝酸。冷卻以析出硫酸氫鹽的結(jié)晶，用離心法分離出結(jié)晶，并置于鉑皿中用水處理。此時(shí)在放熱的同時(shí)，即生成細(xì)粉狀的硫酸銀結(jié)晶。用冷蒸餾水進(jìn)行傾析洗滌，直至洗滌水不顯酸性為止。將結(jié)晶分離出來(lái)，在110下干燥。在上述所有操作中，必須防止強(qiáng)光照射，應(yīng)盡可能避光進(jìn)行。法3-13.用少量蒸餾水溶解硝酸銀，再加入過(guò)量的硫酸，即得到酸式硫酸銀與酸的混合溶液，將溶液加熱，蒸出硝酸。法3-2至大量煙冒出（硫酸開始分解出三氧化硫），硝酸基本趕盡，停止加熱，在溶液中加入蒸餾水，由于酸度降低，硫酸銀析出，用水洗滌后干燥即可。 法44將分析純的硝酸銀的熱溶液與化學(xué)純硫酸銨的熱溶液混合，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾結(jié)晶中加入氨水生成銀氨絡(luò)離子，再加硫酸沉淀出硫酸銀，用水洗滌結(jié)晶，干燥，即得分析純硫酸銀。 主要用途 1.用于亞硝酸鹽、釩酸鹽、磷酸鹽和氟的比色測(cè)定。測(cè)定乙烯以及水質(zhì)分析中鈷和鉻的測(cè)定。 2.用作分析試劑，如測(cè)定水中化學(xué)耗氧量時(shí)用作催化劑。二、硫酸銀為什么會(huì)溶于硝酸？對(duì)硫酸、硫酸氫根和硝酸的酸性大小比較，有硫酸硝酸硫酸氫根 根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸和復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀等生成的原則（實(shí)質(zhì)上是強(qiáng)電解質(zhì)制弱電解質(zhì)），硫酸銀加上硝酸不能得到硝酸銀和硫酸，因?yàn)?首先，硝酸銀是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸銀僅僅是微溶的，即生成物沒(méi)有沉淀、氣體或水生成；其次，硫酸的酸性比硝酸強(qiáng)（不過(guò)這點(diǎn)在以水為反應(yīng)介質(zhì)時(shí)不是主要原因，因?yàn)樗橇蛩岷拖跛岬睦皆噭?，即在水中，難以分辨硫酸和硝酸的酸性強(qiáng)弱）。 在中學(xué)階段，由于知識(shí)的局限，我們經(jīng)常強(qiáng)調(diào)硫酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，然而這個(gè)說(shuō)法是不正確的。硫酸的第一步電離的的確是完全的，但是第二步硫酸氫根的電離不完全，硫酸氫根只是一個(gè)比較強(qiáng)的弱酸，酸性和磷酸差不多：HSO4- = H+ + SO42- （可逆） 也就是說(shuō)硫酸根可以與氫離子結(jié)合，生成硫酸氫根這種弱電解質(zhì)。正如前面所說(shuō)，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是生成弱電解質(zhì)，所以硫酸銀會(huì)與硝酸發(fā)生某程度上的反應(yīng)。查表可知硫酸銀的溶度積為Ag2SO4 = 2Ag+ + SO42- （可逆） (1) K1=1.20*10-5硫酸氫根的電離平衡常數(shù)為HSO4- = H+ + SO42- （可逆） (2) K2=1.20*10-3反應(yīng) Ag2SO4 + H+ = 2Ag+ + HSO4- （可逆） (3) K3 相當(dāng)于上面兩個(gè)反應(yīng)(1)、(2)相加。解得反應(yīng)(3)的相對(duì)平衡常數(shù)K3=K1*K2=0.01增大反應(yīng)物中的H+有利于平衡向右移動(dòng)，促使硫酸銀溶解。 也就是說(shuō)雖然硫酸銀在硝酸中的溶解度會(huì)增大。三、硫酸銀溶于硝酸的相關(guān)文獻(xiàn)資料 重要無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)（第三版）（上?？萍迹┗瘜W(xué)物質(zhì)辭典（馬世昌