高考化學二輪復習攻略 專題9 常見金屬及其化合物課件.ppt

專題9常見金屬及其化合物 知識整合 1 了解常見金屬的活動順序 2 了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用 如na al fe cu等 3 了解合金的概念及其重要應用 考綱展示 2011 山東 12 al fe cu都是重要的金屬元素 下列說法正確的是 a 三者對應的氧化物均為堿性氧化物b 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物c 制備alcl3 fecl3 cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d 電解alcl3 fecl3 cucl2的混合溶液時陰極上依次析出cu fe al 真題熱身 解析 al2o3為兩性氧化物 不屬于堿性氧化物 a錯誤 銅單質(zhì)放置在空氣中會生成銅綠cu2 oh 2co3 故b錯誤 由于alcl3 fecl3 cucl2均會發(fā)生水解 在加熱過程中 會促進三者的水解 并且hcl易揮發(fā) 三種鹽在加熱條件下 都能徹底水解 故c項說法正確 電解alcl3 fecl3 cucl2的混合溶液時 根據(jù)放電順序fe3 cu2 h al3 首先是fe3 e fe2 不能得到金屬單質(zhì) 當fe3 消耗完 cu2 2e cu 當cu2 消耗完 2h 2e h2 不可能得到鐵單質(zhì)和鋁單質(zhì) 陰極上只析出銅單質(zhì) d說法錯誤 答案 c 2 2011 廣東a卷 10 某同學通過系列實驗探究mg及其化合物的性質(zhì) 操作正確且能達到目的的是 a 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸 置鎂片于其中探究mg的活潑性b 將naoh溶液緩慢滴入mgso4溶液中 觀察mg oh 2沉淀的生成 c 將mg oh 2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾 洗滌并收集沉淀d 將mg oh 2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中 加足量稀鹽酸 加熱蒸干得無水mgcl2固體 解析 濃硫酸的稀釋應該是 酸入水 a項錯誤 c項不能直接倒入 應采用玻璃棒引流 d項反應生成mgcl2 加熱蒸干 促進mgcl2的水解 最終得mgo固體 d項錯誤 答案 b 3 2011 全國卷 27 下圖中 a b c d e是單質(zhì) g h i f是b c d e分別和a形成的二元化合物 已知 回答問題 1 中反應的化學方程式為 2 化合物i的電子式為 它的空間結(jié)構(gòu)是 3 1 6gg溶于鹽酸 得到的溶液與銅粉完全反應 計算至少所需的銅粉的質(zhì)量 寫出離子方程式和計算過程 4 c與過量naoh溶液反應的離子方程式為 反應后溶液與過量化合物i反應的離子方程式為 5 e在i中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 鈉 鋁 鐵 銅及其化合物是日常生活中非常重要的物質(zhì) 特別是鋁 鐵在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位 命題的重點將是鈉及其化合物 特別是na2o2 na2co3 nahco3 的性質(zhì) 鋁及其化合物的兩性 fe2 與fe3 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 銅的冶煉及cu oh 2的性質(zhì)等 命題規(guī)律 估計以后高考試題將會在選擇題中以離子共存 離子方程式 氧化還原反應 物質(zhì)的鑒別與分離等角度考查金屬元素及其化合物的性質(zhì) 也會在非選擇題中以金屬元素的性質(zhì)為載體 通過推斷題 實驗題 考查考生運用金屬元素的有關(guān)知識分析解決問題的能力 以實驗探究的形式考查元素化合物的性質(zhì)將成為2012年高考命題的新亮點 考點剖析 考點1金屬單質(zhì)及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化 考點突破 2 金屬活動性順序表及其應用 3 常見金屬元素的特征反應 1 與水反應產(chǎn)生氣體 單質(zhì)2na 2h2o 2naoh h2 2f2 2h2o 4hf o2 化合物2na2o2 2h2o 4naoh o2 cac2 2h2o ca oh 2 c2h2 3 既能與酸反應 又能與堿反應 單質(zhì) al 化合物 al2o3 al oh 3 弱酸的酸式鹽 弱酸弱堿鹽 4 na2o2發(fā)生的化學反應2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 例1 2011 福建質(zhì)檢 a b c d x均為中學化學常見物質(zhì) 它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 圖中反應條件略去 填寫下列空白 1 若a為金屬鋁 b為氧化鐵 寫出反應a b c d的一種用途 2 若a b c d都是化合物 其中a為h2o b c d均含有氮元素 則b為 色氣體 3 若a為金屬單質(zhì) b c d都是化合物 a與b發(fā)生的反應常用于制作印刷電路板 該反應的離子方程式為 4 若a b c為化合物 d x為單質(zhì) a b c中肯定含有x元素的是 解析 1 若a為金屬鋁 b為氧化鐵 則此反應為鋁熱反應 其用途有焊接鋼軌等 2 若a為h2o b c d均含有氮元素 則此反應是 h2o 3no2 2hno3 no no2氣體是紅棕色的 3 若a為金屬單質(zhì) b c d都是化合物 a與b發(fā)生的反應常用于制作印刷電路板 可以推斷此反應是金屬銅和fe3 的反應 離子方程式 cu 2fe3 cu2 2fe2 4 d和x化合生成b 所以b中一定有x a和b反應生成c和d d是單質(zhì) b中的x只能進入c a中是否有x則無法判斷 答案 1 焊接鋼軌 或其他合理答案 2 紅棕 3 cu 2fe3 cu2 2fe2 4 bc 歸納總結(jié) 1 在化學反應中 金屬的還原能力與金屬失去電子的難易程度有關(guān) 與失去電子的數(shù)目無關(guān) 2 越活潑的金屬越難被冶煉 應用時間越晚 與其在地殼中的含量無必然聯(lián)系 變式訓練1 2010 上海化學 將0 4gnaoh和1 06gna2co3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol l 1稀鹽酸 下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質(zhì)的量的關(guān)系是 解析 經(jīng)計算可知混合液中含n naoh 0 01mol n na2co3 0 01mol 加入鹽酸 依次發(fā)生的反應為 naoh hcl nacl h2o na2co3 hcl nahco3 nacl nahco3 hcl nacl h2o co2 故c正確 答案為c 答案 c 2 2010 上?；瘜W改編 甲 乙兩燒杯中分別裝有相同體積 相同ph的氨水和naoh溶液 各加入10ml0 1mol l 1alcl3溶液 兩燒杯中都有沉淀生成 下列判斷正確的是 甲中沉淀一定比乙中的多 甲中沉淀可能比乙中的多 甲中沉淀一定比乙中的少 甲中和乙中的沉淀可能一樣多a b c d 解析 根據(jù)al oh 3的性質(zhì) 其能溶于naoh溶液但不溶于氨水 故加入alcl3時 兩燒杯均生成al oh 3沉淀 相同體積 相同ph的兩溶液中的溶質(zhì)nh3 h2o物質(zhì)的量大于naoh 當兩者均不足量時 生成的沉淀氨水多 nh3 h2o過量 naoh不足量 生成的沉淀氨水多 nh3 h2o過量 naoh剛好反應完全 生成的沉淀一樣多 nh3 h2o和naoh均過量時 生成的沉淀氨水多 故 正確 答案為d 答案 d 考點2金屬重要化合物的性質(zhì) 2 常見金屬氧化物的比較 請回答下列問題 1 si位于元素周期表中第 周期 第 族 2 流程甲加入鹽酸后生成fe3 的離子方程式為 濾液z與濾液m反應的離子方程式為 3 寫出檢驗濾液b中是否含fe3 的方法 4 流程乙向濾液y通過量co2后 得到濾液z與固體f所進行的實驗操作是 該實驗操作用到的玻璃儀器是 5 某同學在配制流程甲所用2mol l鹽酸溶液 定容時俯視觀察 則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響 填 偏高 偏低 或 無影響 歸納總結(jié) 1 na na2o na2o2與鹽溶液的反應過程 先與水生成堿 再與鹽發(fā)生復分解反應 2 na2co3與nahco3的性質(zhì) 轉(zhuǎn)化及鑒別注意二者不能用ca oh 2或ba oh 2鑒別 而用cacl2或bacl2鑒別 3 na2o2的強氧化性 加入feso4溶液時生成fe oh 3 加入石蕊試液先變藍后褪色 na2o2 so2 na2so4 變式訓練3 下列各組物質(zhì)中 滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是 答案 c 4 實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑 發(fā)生鋁熱反應之后 所得固體中含金屬單質(zhì)為18g 則該氧化物粉末可能是 fe2o3和mno2 mno2和v2o5 cr2o3和v2o5 fe3o4和feoa b c d 答案 b 考點3金屬陽離子的檢驗1 例3 某固體混合物可能含有mgco3 al2 so4 3 na2so4 ba no3 2 agno3和cuso4 將該混合物按順序進行如下實驗 根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格 對于能確定的物質(zhì)在相應位置寫化學式 暫不能確定的物質(zhì)在相應位置填 無 1 將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀 2 取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 3 取白色沉淀加入稀鹽酸 沉淀完全溶解并放出氣體 4 通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是 解析 1 根據(jù)無色溶液 可判斷一定無cuso4 因為cuso4溶液為藍色 2 根據(jù)焰色反應呈黃色 則判斷一定有na2so4 不能確定其他的物質(zhì)是否存在 3 與鹽酸反應放出氣體 且沉淀完全溶解 因此一定有mgco3 一定無ba no3 2和agno3 若有這兩種物質(zhì) 會生成不溶于鹽酸的沉淀 答案 1 2 3 4 al2 so4 3點撥 離子的檢驗需特別注意雜質(zhì)離子的干擾 答案 d 6 2010 全國理綜 28 有a b c d e和f六瓶無色溶液 它們都是中學化學中常用的無機試劑 純e為無色油狀液體 b c d和f是鹽溶液 且它們的陰離子均不同 現(xiàn)進行如下實驗 a有刺激性氣味 用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近a時產(chǎn)生白色煙霧 將a分別加入其它五種溶液中 只有d f中有沉淀生成 繼續(xù)加入過量a時 d中沉淀無變化 f中沉淀完全溶解 將b分別加入c d e f中 c d f中產(chǎn)生沉淀 e中有無色 無味氣體逸出 將c分別加入d e f中 均有沉淀生成 再加入稀hno3 沉淀均不溶 根據(jù)上述實驗信息 請回答下列問題 1 能確定的溶液是 寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式 2 不能確定的溶液 寫出其標號 溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法 答案 1 a nh3或nh3 h2o c bacl2 e h2so4 f agno3 2 b na2co3或k2co3 焰色反應實驗 用鉑絲或鐵絲蘸取少量的b 在酒精燈火焰上灼燒 若火焰為黃色 則b為na2co3 若透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色 火焰為紫色 則b為k2co3 d mgso4或al2 so4 3 取少量d溶液 向其中滴加過量的氫氧化鈉溶液 若產(chǎn)生的沉淀沒有溶解 證明是mgso4 若生成的沉淀完全溶解說明是al2 so4 3 易錯點悟 2 鈉及其化合物 1 注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計算中 na及na2o2溶于水均會產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì) 所得溶液的質(zhì)量應是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 2 注意na2o2跟co2和水蒸氣組成的混合氣體反應時的先后順序 若先發(fā)生反應 2na2o2 2h2o 4naoh o2 必定還發(fā)生2naoh co2 na2co3 h2o 即應先考慮na2o2跟co2的反應 3 正確理解 焰色反應 它是元素的一種物理性質(zhì) 無論是金屬離子還是金屬原子均能發(fā)生焰色反應 它屬物理變化過程 不是所有元素都有特征的顏色 只有堿金屬元素以及鈣 鍶 鋇 銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應 4 不清楚na2o na2o2 ko2的結(jié)構(gòu) 判斷陰 陽離子配比時易出錯 三種化合物陰 陽離子數(shù)之比為1 2 1 2 1 1 3 注意fecl3 fe2 so4 3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別 fecl3