第三課時(shí)過濾蒸發(fā)講課用23.ppt

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中 先 與 后 的說法正確的是 A高錳酸鉀加熱制備氧氣 用排水法收集滿氧氣后 先移出導(dǎo)管 后撤離酒精燈B給試管加熱時(shí) 先給試管來回均勻加熱 后固定局部加熱C大量堿液流到桌上 先用稀醋酸溶液中和 后用抹布抹去 D點(diǎn)燃可燃性氣體 如H2 CO CH4 時(shí) 先檢驗(yàn)氣體純度 后點(diǎn)燃E在測定溶液的pH時(shí) 先用蒸餾水濕潤 后用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部 再與比色卡比較 ABCD 練習(xí)2進(jìn)行化學(xué)元素必須注意安全 下列說法不正確的是 A 不慎將酸濺到眼中 應(yīng)立即用水沖洗 邊洗邊眨眼睛B 不慎將濃堿沾到皮膚上 應(yīng)立即用大量水沖洗 然后涂上硼酸溶液C 實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí) 必須先驗(yàn)純 后點(diǎn)燃D 配制稀硫酸時(shí) 可先在量筒中加一定體積的水 再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 D 思考與交流 沙里淘金的方法其原理是什么 鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么 沙里可以淘金是因?yàn)辄S金的密度大 沙子的密度小 利用在水里淘洗的方法可以將金子從沙里分出來 用吸鐵石將鐵屑從沙里吸出 你知道哪些將混合物分離的方法 過濾 蒸發(fā) 升華 蒸餾或分餾 萃取 分液 鹽析 重結(jié)晶 滲析 凈水器的主要原理是什么呢 凈水器的主要原理是 吸附 過濾 凈水器實(shí)質(zhì)上是給水進(jìn)行深度處理 其主要處理對象是自來水中的濁度 色度 異嗅和有機(jī)物等 一般由預(yù)過濾 粗濾 吸附 精濾 微過濾 超過濾 反滲透 等三部分組成 其中吸附 通常采用活性炭吸附 和精濾是去除水中有機(jī)物 異嗅和色度的主要手段 過濾 分離固體和液體混合物的一種分離操作方法 蒸發(fā) 把溶液加熱 使液體受熱汽化 從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法 可得到晶體 用于溶液的濃縮 基本概念回顧 請回憶粗鹽提純的方法 粗鹽成分 a l a l g l 硫酸鹽 不溶性雜質(zhì) 操作過程 溶解 過濾 蒸發(fā) 將不溶性雜質(zhì)除去 重新得到 a l 過濾操作要領(lǐng) 一貼 二低 三靠 蒸發(fā)操作要領(lǐng) 玻璃棒要不停的攪拌 防止局部沸騰 出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱 請動手填寫書本 的表格 注意文字表達(dá) 蒸發(fā)得到的精鹽是純凈物嗎 若不是 含有什么離子 哪些是雜質(zhì)離子 思考 NaCl MgCl2 CaCl2 硫酸鹽的晶體 Na Mg2 Ca2 Cl SO42 不增 不減 易分 不加入新的物質(zhì) 不消耗被提純的物質(zhì)如 不能減少NaCl成分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀 氣體等易分離除去 如 將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4 除雜原則 簡約性 如何檢驗(yàn) a l中的雜質(zhì) a 可溶性碳酸鹽 a g 強(qiáng)堿 a 稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽 a a l a 檢驗(yàn)物時(shí)應(yīng)取少量待測液的樣品 不要直接在待測液中檢驗(yàn) 1 除硫酸鹽 SO42 加稍過量的BaCl2溶液2 除MgCl2 Mg2 加稍過量的NaOH溶液除CaCl23 Ca2 加稍過量的Na2CO3溶液 請你動手 設(shè)計(jì)除雜實(shí)驗(yàn) 設(shè)法將其中可溶性雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為沉淀 或轉(zhuǎn)化為氣體 離開體系 除 a l中的可溶性雜質(zhì) 請參考書本 的資料卡片填寫該頁的表格 對于NaCl 要除去可溶雜質(zhì)離子是 選擇要加入的除雜試劑 為了能完全除去雜質(zhì)離子 加入的除雜試劑必須過量 引入了新的離子 CO32 OH Ba2 思考 如何除去新引入的雜質(zhì) 除雜步驟 NaCl混合溶液 NaCl Ca2 SO42 NaOH 稍過量的NaOH溶液 稍過量的BaCl2溶液 NaCl Ca2 NaOH Ba2 稍過量的Na2CO3溶液 NaCl CO32 NaOH HCl NaCl 加入試劑順序 1 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl2 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除雜試劑的順序可以是 只要 a 加在 a l 之后便合理 最后加入的鹽酸只能適量 與你一起交流 自來水并不純凈 含有較多的 l 如何檢驗(yàn) l 的存在 稀 酸化了的 g 溶液如何得到較純凈的水呢 純凈水喝多了對人體并無好處 練習(xí) 2 為除去粗鹽中的Ca2 Mg2 SO42 和泥沙 可將粗鹽溶于水 再進(jìn)行下列操作 過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸 加過量的Na2CO3溶液 加過量的BaCl2溶液 正確的排列順序是 1 在進(jìn)行沉淀實(shí)驗(yàn)時(shí) 如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全 蒸發(fā)的注意事項(xiàng) 1 加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2 3 2 在加熱過程中 用玻璃棒不斷攪動 防止由于局部溫度過高 造成液滴飛濺 3 接近蒸干前 即蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí) 應(yīng)停止加熱 利用余熱蒸干 4 取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)把它放在石棉網(wǎng)上 而不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上 過濾注意事項(xiàng) 一貼 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低 濾紙邊緣低于漏斗邊緣 液面低于濾紙邊緣 三靠 燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙一邊 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 使SO42 Mg2 Ca2 反應(yīng)生成難溶物質(zhì)沉淀 1 除硫酸鹽 SO42 加稍過量的BaCl2溶液2 除MgCl2 Mg2 加稍過量的NaOH溶液除CaCl23 Ca2 加稍過量的Na2CO3溶液 解決方案 氯化鎂 硫酸鎂 就是我們平常所說的瀉鹽 硫酸鈣 硫酸鉀 碳酸鈣和溴化鎂等 它們形成了海水的苦味 超過濾 微過濾 反滲透膜法都屬于膜分離技術(shù) 微過濾法是用纖維素或高分子材料制成的微孔濾膜 利用其均一孔徑來截留水中的微粒 細(xì)菌 膠體等 使其不通過濾膜而被去除 超過濾和反滲透膜法都是用壓力將水通過合成的膜 膜僅允許純水通過 而污染物被排除 可去除水中大分子物質(zhì) 細(xì)菌 病毒等 第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 二 混合物的分離與提純 思考與交流 沙里淘金的方法其原理是什么 鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么 沙里可以淘金是因?yàn)辄S金的密度大 沙子的密度小 利用在水里淘洗的方法可以將金子從沙里分出來 用吸鐵石將鐵屑從沙里吸出 你知道哪些將混合物分離的方法 過濾 蒸發(fā) 升華 蒸餾或分餾 萃取 分液 鹽析 重結(jié)晶 滲析洗氣 凈水器的主要原理是什么呢 凈水器的主要原理是 吸附 過濾 凈水器實(shí)質(zhì)上是給水進(jìn)行深度處理 其主要處理對象是自來水中的濁度 色度 異嗅和有機(jī)物等 一般由預(yù)過濾 粗濾 吸附 精濾 微過濾 超過濾 反滲透 等三部分組成 其中吸附 通常采用活性炭吸附 和精濾是去除水中有機(jī)物 異嗅和色度的主要手段 過濾 分離固體和液體混合物的一種分離操作方法 蒸發(fā) 把溶液加熱 使液體受熱汽化 從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法 可得到晶體 用于溶液的濃縮 基本概念回顧 請回憶粗鹽提純的方法 粗鹽成分 a l a l g l 硫酸鹽 不溶性雜質(zhì) 操作過程 溶解 過濾 蒸發(fā) 將不溶性雜質(zhì)除去 重新得到 a l 過濾操作要領(lǐng) 一貼 二低 三靠 蒸發(fā)操作要領(lǐng) 玻璃棒要不停的攪拌 防止局部沸騰 出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱 請動手填寫書本 的表格 注意文字表達(dá) 粗鹽的提純 粗鹽 溶解 懸濁液 泥沙 NaCl MgCl2 CaCl2 硫酸鹽 過濾 不溶性雜質(zhì) NaCl MgCl2 CaCl2 硫酸鹽的溶液 蒸發(fā) 純凈的 a l 蒸發(fā)得到的精鹽是純凈物嗎 若不是 含有什么離子 哪些是雜質(zhì)離子 思考 NaCl MgCl2 CaCl2 硫酸鹽的晶體 Na Mg2 Ca2 Cl SO42 不增 不減 易分 不加入新的物質(zhì) 不消耗被提純的物質(zhì)如 不能減少NaCl成分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀 氣體等易分離除去 如 將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4 除雜原則 簡約性 如何檢驗(yàn) a l中的雜質(zhì) a 可溶性碳酸鹽 a g 強(qiáng)堿 a 稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽 a a l a 檢驗(yàn)物時(shí)應(yīng)取少量待測液的樣品 不要直接在待測液中檢驗(yàn) 1 除硫酸鹽 SO42 加稍過量的BaCl2溶液2 除MgCl2 Mg2 加稍過量的NaOH溶液除CaCl23 Ca2 加稍過量的Na2CO3溶液 請你動手 設(shè)計(jì)除雜實(shí)驗(yàn) 設(shè)法將其中可溶性雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為沉淀 或轉(zhuǎn)化為氣體 離開體系 除 a l中的可溶性雜質(zhì) 請參考書本 的資料卡片填寫該頁的表格 對于NaCl 要除去可溶雜質(zhì)離子是 選擇要加入的除雜試劑 為了能完全除去雜質(zhì)離子 加入的除雜試劑必須過量 引入了新的離子 CO32 OH Ba2 思考 如何除去新引入的雜質(zhì) 除雜步驟 NaCl混合溶液 NaCl Ca2 SO42 NaOH 稍過量的NaOH溶液 稍過量的BaCl2溶液 NaCl Ca2 NaOH Ba2 稍過量的Na2CO3溶液 NaCl CO32 NaOH HCl NaCl 加入試劑順序 1 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl2 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除雜試劑的順序可以是 只要 a 加在 a l 之后便合理 最后加入的鹽酸只能適量 與你一起交流 自來水并不純凈 含有較多的 l 如何檢驗(yàn) l 的存在 稀 酸化了的 g 溶液如何得到較純凈的水呢 純凈水喝多了對人體并無好處 練習(xí) 2 為除去粗鹽中的Ca2 Mg2 SO42 和泥沙 可將粗鹽溶于水 再進(jìn)行下列操作 過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸 加過量的Na2CO3溶液 加過量的BaCl2溶液 正確的排列順序是 1 在進(jìn)行沉淀實(shí)驗(yàn)時(shí) 如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全 蒸發(fā)的注意事項(xiàng) 1 加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2 3 2 在加熱過程中 用玻璃棒不斷攪動 防止由于局部溫度過高 造成液滴飛濺 3 接近蒸干前 即蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí) 應(yīng)停止加熱 利用余熱蒸干 4 取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)把它放在石棉網(wǎng)上 而不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上 過濾注意事項(xiàng) 一貼 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低 濾紙邊緣低于漏斗邊緣 液面低于濾紙邊緣 三靠 燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙一邊 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 使SO42 Mg2 Ca2 反應(yīng)生成難溶物質(zhì)沉淀 1 除硫酸鹽 SO42 加稍過量的BaCl2溶液2 除MgCl2 Mg2 加稍過量的NaOH溶液